O documento descreve conceitos fundamentais sobre número de oxidação (NOX), incluindo suas regras e como ele é afetado por ganho ou perda de elétrons. Também apresenta as principais funções inorgânicas - bases, ácidos, sais e óxidos - com suas definições e nomenclaturas.

1. NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX):
É a carga real ou aparente de um átomo quando ele perde ou ganha
elétrons

2. NOX DE ACORDO COM A PERDA OU GANHO DE
ELÉTRONS
FAMÍLIA NOX dos íons
1A +1
2A +2
3A +3
5A -3
6A (lado direito do composto) -2
7A (lado direito do composto) -1

3. Regras práticas para se determinar o NOX
● l) Os metais alcalinos(1A) e a Ag(1B) tem NOX =+1.
● ll) Os metais alcalinos terrosos(2A) e o Zn(2B) tem NOX =+2.
● lll) O Alumínio(3A) tem NOX =+3.
● lV) o Hidrogênio(1A) tem NOX =+1 quando ligado a um ametal.Ex HCl ;HBr
;NH3
● E tem NOX = -1 quando ligado a um ametal (alcalino e alcalino terroso). Ex:
NaH ; CaH2
● V) O oxigênio(6A) tem NOX = -2 quando for um óxido ou qualquer composto
oxigenado. EX: H2O ; CaO

4. Regras práticas para se determinar o NOX
● E tem = -1 quando for um peróxido. Ex: H2O2 ; CaO2
● Vl) Toda substância simples tem NOX = 0. Ex: H2 O2 ; Al
● Vll) A soma de todos os NOX numa substância é zero.
● NOX UNITÁRIO +1 +5 -2
Na3 P O4
● NOX TOTAL +3 +5 -8 = 0

5. oxiDAR - DAR ELÉTRON
O NOX AUMENTA
REduzir - RECEBER ELÉTRON
O NOX DIMINUI

6. AGENTE OXIDANTE:
SUBSTÂNCIA COM O ELEMENTO QUE REDUZ .
AGENTE REDUTOR:
SUBSTÂNCIA COM O ELEMENTO QUE OXIDOU.

7. BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO
FUNDAMENTO DO MÉTODO:
O TOTAL DE ELÉTRONS DOADOS É IGUAL AO TOTAL DE ELÉTRONS RECEBIDOS .

8. 1. DESCOBRIR AS MUDANÇAS DE NOX
H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O
- 2 + 6
+ 5 + 2
S DOA ELÉTRONS REDUTOR: H2S
N RECEBE ELÉTRONS OXIDANTE: HNO3
REDUTOR: H2S
OXIDANTE: HNO3

9. FUNÇÕES INORGÂNICAS
As funções inorgânicas são substâncias químicas agrupadas em
famílias, porque têm propríedades semelhantes. Elas se diferenciam
somente no comportamento que se apresentam quando entram em
contato com a água.

10. FUNÇÕES INORGÂNICAS: BASES
As bases são substâncias que sofrem dissociação em meio aquoso, liberando
cátions e o ânion hidróxido OH–, chamado de hidroxila. Bases podem ser
consideradas fortes ou fracas, dependendo do seu grau de dissociação.
Bases inorgânicas são bons condutores de energia em meio aquoso. Além disso,
seu nível de basicidade pode ser medido pelo pH (potencial hidrogeniônico) ou
pelo pOH (potencial hidroxiliônico), em uma escala de 8 a 14. Quando mais
hidroxilas estão presentes em solução, mais básica a substância é considerada.
Vale lembrar que as bases são ótimas para neutralizar os ácidos.

11. Nomenclatura das bases
inorgânicas
No geral, para nomear uma base é necessário escrever a palavra HIDRÓXIDO
seguida do nome do cátion liberado. Simplificando:
HIDRÓXIDO DE (NOME DO CÁTION)
Por exemplo:
● NaOH — hidróxido de sódio;
● AgOH — hidróxido de prata.
●

12. FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS
Os ácidos são substâncias que, em meio aquoso, sofrem ionização e liberam o
cátion H+. Eles também podem ser considerados fortes ou fracos, dependo do seu
grau de ionização.
Além disso, por terem carga elétrica, os ácidos inorgânicos são substâncias
condutoras de eletricidade, podendo queimar a pele das pessoas quando acontece
contato direto. O nível de acidez de cada um deles pode ser medido pelo pH, com a
escala entre 0 a 6 — ou seja, medindo a quantidade de H+ da substância. Quando
mais H+ liberados, mais ácida ela é.

13. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS INORGÂNICOS
Para os hidrácidos (ácido que não possuem oxigênio), basta escrever a palavra
ÁCIDO seguida do nome do elemento, porém é necessário colocar o sufixo -ÍDRICO.
Simplificando:
ÁCIDO + ELEMENTO + sufixo ÍDRICO
Por exemplo:
● HCl — ácido clorídrico;
● HF — ácido fluorídrico;
● HI — ácido iodídrico;
● HBr — ácido bromídrico

14. O segundo caso são os oxiácidos — ácidos que possuem oxigênio. Primeiro, é
preciso observar o NOX do composto. Depois, escrever a palavra ÁCIDO seguida do
nome do elemento, colocando prefixos e sufixos dependendo do NOX. Veja as
possibilidades:
Elementos com NOX < 2
ÁCIDO + prefixo HIPO + ELEMENTO + sufixo OSO
Exemplos:
● HClO — ácido hipocloroso;
● HBrO — ácido hipobromoso;
● HIO — ácido hipoiodoso.

15. Elementos com NOX = 2
ÁCIDO + ELEMENTO + sufixo OSO
Exemplos:
● HClO2 — ácido cloroso;
● H2SO3 — ácido sulfuroso;
● HNO2 — ácido nitroso.

16. Elementos com NOX = 3
ÁCIDO + ELEMENTO + sufixo ICO
Exemplos:
● HClO3 — ácido clórico;
● H2Cr2O7 — ácido dicrômico;
● H2SO4 — ácido sulfúrico;
● H2MnO4 — ácido mangânico.

17. Elementos com NOX > 3
ÁCIDO + prefixo PER + ELEMENTO + sufixo ICO
Exemplos:
● HClO4 — ácido perclórico;
● HBrO4 — ácido perbrômico;
● HIO4 — ácido periódico;
● HMnO4 — ácido permangânico.

18. FUNÇÕES INORGÂNICAS: SAIS
Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e
um ânion diferente de OH-.
Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um
ácido e uma base.
HCl espaço mais espaço NaOH espaço seta para a direita espaço NaCl espaço mais
espaço reto H com 2 subscrito reto O
A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.
O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl-) e pelo cátion da base (Na+).

19. NOMENCLATURA DOS SAIS INORGÂNICOS
Sais de hidrácidos
Para nomeá-los, vamos trocar o final -ÍDRICO do ácido original pelo final -ETO.
Simplificando:
NOME DO ÂNION + sufixo ETO + DE + NOME DO CÁTION
Por exemplo:
● NaCl — cloreto de sódio;
● CaCl2 — cloreto de cálcio.

20. Elementos com NOX < 2
prefixo HIPO + ELEMENTO + sufixo ITO + DE + NOME DO CÁTION
Exemplos:
● KClO — hipoclorito de potássio;
● NaBrO — hipobromito de sódio;
● LiIO — hipoiodito de lítio.

21. Elementos com NOX = 2
ELEMENTO + sufixo ITO + DE + NOME DO CÁTION
Exemplos:
● KClO2 — clorito de potássio;
● CaSO3 — sulfito de cálcio;
● Ba(NO2)2 — nitrito de bário.

22. Elementos com NOX = 3
ELEMENTO + sufixo ATO + DE + NOME DO CÁTION
Exemplos:
● KClO3 — clorato de potássio;
● KCr2O7 — dicromato de potássio;
● Na2SO4 — sulfato de sódio;
● CaMnO4 — manganato de cálcio.

23. Elementos com NOX > 3
prefixo PER + ELEMENTO + sufixo ATO + DE + NOME DO CÁTION
Exemplos:
● Mg(ClO4)2 — perclorato de magnésio;
● NaBrO4 — perbromato de sódio;
● KIO4 — periodato de potássio;
● KMnO4 — permanganato de potássio.

24. FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS
Os óxidos são os compostos chamados de binários, por possuírem um elemento
ligado ao átomo de oxigênio, sendo este o mais eletronegativo da substância.

25. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS INORGÂNICOS
Óxido ferroso - FeO
Óxido férrico - Fe2O3
Óxido cuproso - Cu2O
Óxido cúprico – CuO