O documento discute pilhas, eletrolise e reações de oxirredução. Explica que uma pilha gera corrente elétrica através de uma reação espontânea entre dois eletrodos e um eletrólito, e que as mais comuns são as pilhas alcalinas e ácidas. Também define eletrolise como uma reação induzida por energia elétrica que causa a descarga de íons, e número de oxidação como a carga adquirida por um átomo ao ganhar ou perder elétrons.

1. Caio,Diego,Fabricio,Rafaela,Luísa
eletroquímica

2. Masoqueéumapilha???
Uma pilha é considerada um dispositivo em que ocorre uma reação
espontânea de oxidorredução que gera corrente elétrica, que, por sua vez, é
aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. As pilhas são sempre
formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O eletrodo positivo é chamado de
cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já o eletrodo negativo é o ânodo e é
onde ocorre a reação de oxidação. O eletrólito é também chamado de ponte salina
e é a solução condutora de íons.

4. Hoje existe uma diversidade muito
grande de pilhas que são vendidas
comercialmente. Entre elas as mais
comuns são as pilhas ácidas (de
Leclanché)e as pilhas alcalinas. Ambas
possuem o zinco como o eletrodo negativo; já
como polo positivo, há uma barra de grafita
instalada no meio da pilha envolvida por dióxido
de manganês (MnO2), carvão em pó (C) e por
uma pasta úmida. A diferença é que, na pilha
ácida, usa-se na pasta úmida o cloreto de amônio
(NH4Cl) e cloreto de zinco (ZnCl2) – sais de
caráter ácido – além de água (H2O). Já na pilha
alcalina, usa-se o hidróxido de potássio (KOH),
que é uma base.

5. etemaEletrólise também
"Elektró" (eletricidade) e "lisis" (quebra), unidas para se
referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. O
processo eletrolítico se dá a partir do fornecimento de energia
vindo de uma pilha, que serve de gerador. Com isso, ocorre a
descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de
cátions e ânions. Consequentemente, os cátions irão receber
elétrons, sofrendo redução, enquanto que os ânions irão ceder
elétrons, sofrendo oxidação.
Diferença de potencial elétrico. As substâncias iônicas
conduzem corrente elétrica quando fundidas ou em soluções
aquosas, e a condução de corrente elétrica se dá pela formação
de substâncias nos eletrodos.
"solução eletrolítica" = qualquer solução aquosa condutora de
eletricidade, deriva justamente desse processo.

6. Oxidação
Oxidação é a perda de elétrons.
Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons
ferro -> ferrugem
Redução: é o ganho de elétrons.
Al+3 + 3 elétrons -> Al
Os processos de oxidação e redução são simultâneos.

7. Númerodeoxidação(Nox)
É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar elétrons.
Tabela de Nox fixo.
Toda substância simples, metais puros e gases nobres possuem Nox = 0
Ex: H2(g), O2(g), O3(g), Fe0
(s), Hg0
(s), Ne0, He0, Ni0
(s)...

8. Família/Elemento Nox(carga)
1A e Ag +1
2A e Zn +2
3A +3
5A -3
6A -2
7A -1
Oxigênio -2
Hidrogênio +1

9. Regras:
* Em uma substância neutra a soma de todas as cargas deve ser zero.
* Em íons (cátions e ânions) a soma das cargas deve ser igual a carga aparente do íon.
Reações de Oxirredução
São aquelas que sofrem mudanças no Nox dos elementos conforme vão ocorrendo. Podemos também
dizer que a reação de oxirredução ocorre quando há transferências de elétrons.
Como vimos anteriormente:
Oxidação -> é a perda de elétrons e há aumento do Nox.
Redução -> é o ganho de elétrons e há diminuição do Nox.
Vimos também que a oxidação e a redução são processos simultâneos.
Agente oxidante: é a espécie química que sofreu redução na reação. Ele provoca oxidação em
alguém.
Agente redutor: é a espécie que sofreu oxidação, ou seja, ele provoca a redução em alguém.
ComoCalcularoNoxdeumelemento?

10. Pelo exemplo acima, temos que o agente oxidante é I2
+5 e o agente redutor é o C+2.

11. TCHAU PESSOAL
BOA SORTE NAS PROVAS