1. Lista de Exercícios - EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. Dois moles de NO2 são colocados em um recipiente de 1 litro e atingem o
equilíbrio a uma temperatura em que Keq = 7,15 para a reação 2NO2(g) ⇌
N2O4(g). Quantos moles de NO2 existem no equilíbrio?
2. O valor de K da reação CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) é 0,10 a 690 K. Qual a
pressão de equilíbrio de cada substância em uma mistura preparada juntando-
se 0,50 mol de CO2 e 0,50 mol de H2 em um frasco de 5 litros a 690 K?
3. Uma mistura em equilíbrio, H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI, tem 3,0 mol/L de H2, 2,0 mol/L e
2,0 mol/L de HI. Quantos moles de I2, por litro, devem ser adicionados, a
temperatura constante, para que um decimo de I2 adicionado reaja formando
HI?
4. Mostre que para uma dada reação em equilíbrio aA + bB ⇌ cC + dD, no estado
gasoso, podemos deduzir a seguinte relação: Kp = Kc(RT)Δn
, onde Kp é a
constante de equilíbrio para gases, Kc é a constante de equilíbrio quando
trabalhamos com concentrações e Δn é a variação do numero de moles entre
produtos e reagentes.
5. Em um recipiente de um litro estão presentes em equilíbrio 0,1 mol de H2, 0,2
mol de I2 e 0,6 mol de HI. Reação: H2 + I2 ⇌ 2HI:
a) Calcule o valor de K para esse equilíbrio.
b) Ao adicionar 1,0 mol de H2 ao recipiente, qual a concentração de HI
resultante?
6. Considere o equilíbrio SO2(g) + NO2(g) ⇌ NO(g) + SO3(g) a uma temperatura T. No
equilíbrio temos 0,2 mol/L de SO3, 0,4 mol/L de NO, 0,1 mol/L de NO2 e 0,2
mol/L de SO2. Suponha que agora é acrescentado no recipiente mais 0,3 mol/L
de NO2. Calcule as novas concentrações de equilíbrio para os reagentes e
produtos.
7. Prepara-se uma solução 0,1 M de um certo acido e determina-se o pH da
solução como 2,88. Calcule o pKa do acido. (HA ⇌ H+
+ A ).
8. Qual a razão entre as concentrações de acido acético (CH3COOH) e íon
acetato (CH3COO ) necessária para preparar um tampão cujo pH seja 5,70?
Dado: Ka = 1,8 X 10-5
.
9. Calcular a solubilidade do CaF2 em solução 0,1 mol/L de Ca(NO3)2 e em 0,1
mol/L de NaF . Dado: A solubilidade do CaF2 em água pura é de 3,5 X 10-4
mol/L.

2. 10. Quando 0,0172 mol de HI é aquecido até 500 K em um recipiente fechado de
2,00 L, a mistura em equilíbrio resultante contém 1,90 g de HI. Calcular o valor
de Kc para a reação de decomposição 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g).
11. Quando 1,00 g de I2 gasoso é aquecido até 1000 K em um recipiente fechado
de 1,00 L, a mistura em equilíbrio resultante contem 0,830 g de I2. Calcule Kc
para reação de dissociação I2(g) ⇌ 2I(g).
12. A concentração inicial de HBr em um recipiente de reação é 1,2 X10-3
mol L-1
.
Se o recipiente é aquecido até 500 K, qual é a mistura no equilíbrio? Para
2HBr(g) ⇌ H2(g) + Br2(g), Kc = 7,7 X 10-11
a 500 K.
13.Quando NH4HS sólido e 0,400 mol de NH3 gasoso são colocados dentro de um
recipiente de 2,0 L a 24,0 ºC, o equilíbrio NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g), para o
qual Kc = 1,6 X 10-4
, é atingido. Quais são as concentrações de NH3 e H2S no
equilíbrio?
14.A constante de equilíbrio Kc para a reação N2(g) + O2(g)2NO(g) a 1200 ºC é
1,00 X 10-5
. Calcule a concentração molar de NO, N2 e O2 no equilíbrio a 1200
ºC em um recipiente de reação de 1,00 L que inicialmente tinha 0,114 mol de N2
e 0,114 mol de O2.
15.A constante de equilíbrio Kc para a reação N2(g) + O2(g) 2NO(g) a 1200 ºC é
1,00 X 10-5
. Calcule a concentração molar de NO, N2 e O2 no equilíbrio a 1200
ºC em um recipiente de reação de 10,00 L que inicialmente tinha 0,0140 mol de
N2 e 0,214 mol de O2.
16. A 25,0 ºC, K = 3,2 X10-34
para a reação 2HCl(g) ⇌ H2(g) + Cl2(g). Se um recipiente
de reação de 1,0 L é preenchido com HCl uma pressão de 0,22 bar, quais são
as pressões parciais de HCl, H2 e Cl2 no equilíbrio?
17. A solubilidade do BaSO4(s), em água a 25,0 ºC, foi determinada por meio de
medidas de condutividade elétrica como sendo igual a 1,05 x 10-5
M. Calcule o
valor de Kps a partir deste resultado.
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