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1.   1. Introdução
2.   2. De que tudo é feito?
3.   3. Conceito Inicial de Átomo
4.   4. Elemento Químico
5.   5. Substância e Mistura
6.   6. De olho no Vestibular
Introdução

• Você já pensou de que os materiais são
  constituídos microscopicamente ?

• A matéria é constituida por substâncias,
  que por sua vez são formados por
  partículas minúsculas chamadas de
  átomos.



                                    3
Teoria do Atomismo

 A teoria atômica Grega    Os filósofos gregos na
 ressurgiu em 1803 com           antiguidade,
John Dalton baseada em         questionavam:
      resultados de         Do que tudo é feito?
      experiências




                                                    4
Teoria Atômica de Dalton

 Todas as substâncias são formadas por átomos.

 Átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas
 indivisíveis.




                                                                 ADILSON SECCO
 Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em
 todas as suas características (por exemplo, tamanho e massa).

 Os átomos dos diferentes elementos químicos são diferentes
 entre si.

 Nas reações químicas os átomos se recombinam.
Teoria Atômica de Dalton

 As substâncias simples são formadas por átomos de um
 mesmo elemento químico.




                                                                            ADILSON SECCO
 As substâncias compostas são formadas por átomos de dois
 ou mais elementos químicos diferentes, que se combinam
 sempre numa mesma proporção.




                                                                                 ADILSON SECCO
         Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
Símbolos representam elementos
 Atualmente são conhecidos mais de cem elementos químicos.
 Cada um deles possui um nome e um símbolo diferente.

 Elemento        Símbolo           Elemento           Símbolo         Elemento     Símbolo
 Alumínio            Al            Flúor                   F          Nitrogênio     N
 Bromo               Br            Fósforo                 P          Ouro           Au
 Cálcio              Ca            Hidrogênio              H          Oxigênio       O
 Carbono             C             Iodo                    I          Platina        Pt
 Chumbo              Pb            Magnésio              Mg           Potássio       K
 Cloro               Cl            Manganês              Mn           Prata          Ag
 Enxofre              S            Mercúrio               Hg          Sódio          Na
 Ferro               Fe            Níquel                 Ni          Zinco          Zn



            Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
8
Fórmulas representam
      substâncias

  H2: Gás Hidrogênio
substância cujas moléculas são
formadas por dois átomos do
elemento químico hidrogênio.
NH3: Gás Amônia
substância cujas moléculas são
formadas por três átomos do
elemento químico hidrogênio e
um átomo do elemento químico
nitrogênio.
Esquematizando
             Símbolo             Fórmula

          representa              representa


            Elemento         Substância
             químico           pura
          por exemplo             por exemplo


          •H           •K    •   O2
          •C           •Ca   •   O3
          •N           •Al   •   H2O
          •O           •Fe   •   CO2
          •F           •Zn   •   NH3
          • Na         •Au
          • Mg         •Pb   •   C2H6O
                             •   H3PO4
Substância pura simples

 As substâncias puras simples ou substâncias simples são
 formadas por átomos de apenas um elemento:

  Átomos união      Molécula      união       Substância pura e
                                              simples
   H+H                 H2

                                                   H2 H2 H2
                                                   H2 H2 H2

                                    Moléculas iguais = substância pura
                      Átomos de um mesmo elemento = substância pura simples
Substância pura composta

 As substâncias puras compostas ou substâncias compostas
 são formadas por moléculas iguais, mas constituídas por
 átomos de elementos diferentes:

     Átomos        união       Molécula              união          Substância
                                                                    composta
    H+O+H                            H2O

                                                                       H2O H2O
                                                                       H2O H2O

                                                            Moléculas iguais = substância pura
                            Átomos de elementos diferentes = substância pura composta



         Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
Classificação das Substâncias Simples


 Monoatômicas         He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

   Diatômicas           H2, O2, N2, F2 e Cl2

  Triatômicas                   O3

  Tetratômicas                  P4

                   Grafite (Cn),Diamante(Cn),
  Poliatômicas
                      Fósforo Vermelho(Pn)


                                         14
Classificação das Substâncias Compostas


          Binárias
 (dois elementos quimicos)     CO, HCl, H2O, CO2



          Ternárias           C6H12O6, HNO3, H2SO4
 (três elementos quimicos)


        Quaternárias
(quatro elementos quimicos)    HCNO, H4(FeCN)6



                                             15
Esquematizando

                                 Substância pura
                    pode ser                              pode ser
    Simples                                                              Composta
        formada por                                              formada por

   Átomos de                                                             Átomos de
    apenas 1                                                             2 ou mais
    elemento                                                             elementos
     químico                                                              químicos

                                • H2            •   H2O
                                • O2            •   CO2
                                • O3            •   NH3
        por exemplo                                               por exemplo
                                • N2            •   C2H6O
                                • S8            •   H3PO4



      Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
Substância simples em nível atômico
             e molecular

    Hidrogênio


    Oxigênio




                                                                     ADILSON SECCO
       Hidrogênio (H2), gás incolor.   Oxigênio (O2), gás incolor.
Substância composta em nível atômico
             e molecular
    Nitrogênio


    Carbono




                                                                                     ADILSON SECCO
       Amônia (NH3), gás incolor                         Metano (CH4), gás incolor


        Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
Mistura em nível atômico e molecular
 Mistura é uma porção de matéria que corresponde à adição
 de duas ou mais substâncias puras.


   Átomos   união   Molécula    união
                                        Mistura
 H+O+H                 H2O
  N+N                   N2
                                          H2O N2 H2O
                                          H2O N2 H2O

                                        Moléculas diferentes = mistura
COMPOSIÇÃO DO AR SECO


    Substância       Composição

  Nitrogênio (N2)     78,00%

   Oxigênio (O2)      21,00%

   Argônio( Ar)        0,90%

Gás Carbônico(CO2)     0,10%
Misturas no Cotidiano
  Mistura                 Composição
Ar atmosférico      N2 + O2 + CO2 + Ar +
                        outros gases
  Petróleo        Hidrocarbonetos( CxHy)
                    (Metano, etano, butano, etc..)

  Gasolina       Hidrocarbonetos C5 a C10
                 Isoctano, heptano e outros hidrocarbonetos

Água do mar      Água + cloreto de sódio +
                       outros sais


                                             21
Misturas no Cotidiano
   Mistura                 Composição
      Aço            98,5% de ferro e 1,5% em
                        carbono em massa

    Madeira        (celulose, lignina, álcool pirolenhoso,
                        água, ácido acético e outras
                       substâncias em porcentagens
                                  variadas

Ouro 18 quilates
                   75% de ouro e 25% de Cobre

    Granito        ( quartzo, mica e feldspato em
                        proporções variadas)
                                            22
Pesquisa: Aplicações no Cotidiano




Uma substância especial




                                    23
Aquecimento                O que é?
  Global


                               Causas?
  Consequências?




                   Protocolo de Kyoto?



                          Tem solução?
                                   24
Aquecimento Global
GASES ESTUFA
Níveis de representação em Química
                     Química
                            trabalha nos níveis

                                                  Macroscópico
                                                  Microscópico
                             utiliza
                                                  Representações




A Química trabalha com o
nível macroscópico, com o




                                                                   ADILSON SECCO
nível microscópico e com
as representações.
Exercício de Fixação


Os diferentes tipos de matéria podem ser
classificados em dois grupos:
Substâncias puras e misturas.

As substâncias puras podem ser simples e
compostas. Considerando esse modo de
classificação, pode-se afirmar:
(01) O ar atmosférico é uma substância pura .
           (02) A água é uma substância simples.
                     (04) O sangue é uma mistura.
                              

(08) Uma solução de açúcar é uma mistura 
           (16) O oxigênio e o ozônio são
substâncias distintas, embora constituídas por
átomos de um mesmo elemento.
                
(32) A matéria que contém três tipos de
moléculas é uma substância composta.


(64) A matéria que contém apenas um tipo de
molécula é uma substância simples, mesmo que
cada molécula seja formada por dois átomos
diferentes.
    Resposta: (04) + (08) + (16 ) = 28
                                          30
Considere os sistemas a seguir, em que os
  átomos são representados por esferas:

   I              II              III   IV




 Determine onde encontramos:
 a) Substâncias Puras
 b) Mistura;
 c) Somente substância simples;
 d) Somente substância composta.
Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são
  representados por esferas:

  I                  II                 III   IV




 Considere apenas o sistema III, determine:
 a) O número de átomos presentes;
 b) O número de elementos químicos;
 c) O número de moléculas;
 d) O número de substâncias;
 e) O número de substâncias binárias;
 f) O número de substâncias diatômicas.

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Aula 3. estrutura atômica

  • 1.
  • 2. 1. 1. Introdução 2. 2. De que tudo é feito? 3. 3. Conceito Inicial de Átomo 4. 4. Elemento Químico 5. 5. Substância e Mistura 6. 6. De olho no Vestibular
  • 3. Introdução • Você já pensou de que os materiais são constituídos microscopicamente ? • A matéria é constituida por substâncias, que por sua vez são formados por partículas minúsculas chamadas de átomos. 3
  • 4. Teoria do Atomismo A teoria atômica Grega Os filósofos gregos na ressurgiu em 1803 com antiguidade, John Dalton baseada em questionavam: resultados de Do que tudo é feito? experiências 4
  • 5. Teoria Atômica de Dalton  Todas as substâncias são formadas por átomos.  Átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis. ADILSON SECCO  Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas as suas características (por exemplo, tamanho e massa).  Os átomos dos diferentes elementos químicos são diferentes entre si.  Nas reações químicas os átomos se recombinam.
  • 6. Teoria Atômica de Dalton  As substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico. ADILSON SECCO  As substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, que se combinam sempre numa mesma proporção. ADILSON SECCO Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
  • 7. Símbolos representam elementos  Atualmente são conhecidos mais de cem elementos químicos. Cada um deles possui um nome e um símbolo diferente. Elemento Símbolo Elemento Símbolo Elemento Símbolo Alumínio Al Flúor F Nitrogênio N Bromo Br Fósforo P Ouro Au Cálcio Ca Hidrogênio H Oxigênio O Carbono C Iodo I Platina Pt Chumbo Pb Magnésio Mg Potássio K Cloro Cl Manganês Mn Prata Ag Enxofre S Mercúrio Hg Sódio Na Ferro Fe Níquel Ni Zinco Zn Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
  • 8. 8
  • 9. Fórmulas representam substâncias H2: Gás Hidrogênio substância cujas moléculas são formadas por dois átomos do elemento químico hidrogênio.
  • 10. NH3: Gás Amônia substância cujas moléculas são formadas por três átomos do elemento químico hidrogênio e um átomo do elemento químico nitrogênio.
  • 11. Esquematizando Símbolo Fórmula representa representa Elemento Substância químico pura por exemplo por exemplo •H •K • O2 •C •Ca • O3 •N •Al • H2O •O •Fe • CO2 •F •Zn • NH3 • Na •Au • Mg •Pb • C2H6O • H3PO4
  • 12. Substância pura simples  As substâncias puras simples ou substâncias simples são formadas por átomos de apenas um elemento: Átomos união Molécula união Substância pura e simples H+H H2 H2 H2 H2 H2 H2 H2 Moléculas iguais = substância pura Átomos de um mesmo elemento = substância pura simples
  • 13. Substância pura composta  As substâncias puras compostas ou substâncias compostas são formadas por moléculas iguais, mas constituídas por átomos de elementos diferentes: Átomos união Molécula união Substância composta H+O+H H2O H2O H2O H2O H2O Moléculas iguais = substância pura Átomos de elementos diferentes = substância pura composta Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
  • 14. Classificação das Substâncias Simples Monoatômicas He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatômicas H2, O2, N2, F2 e Cl2 Triatômicas O3 Tetratômicas P4 Grafite (Cn),Diamante(Cn), Poliatômicas Fósforo Vermelho(Pn) 14
  • 15. Classificação das Substâncias Compostas Binárias (dois elementos quimicos) CO, HCl, H2O, CO2 Ternárias C6H12O6, HNO3, H2SO4 (três elementos quimicos) Quaternárias (quatro elementos quimicos) HCNO, H4(FeCN)6 15
  • 16. Esquematizando Substância pura pode ser pode ser Simples Composta formada por formada por Átomos de Átomos de apenas 1 2 ou mais elemento elementos químico químicos • H2 • H2O • O2 • CO2 • O3 • NH3 por exemplo por exemplo • N2 • C2H6O • S8 • H3PO4 Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
  • 17. Substância simples em nível atômico e molecular Hidrogênio Oxigênio ADILSON SECCO Hidrogênio (H2), gás incolor. Oxigênio (O2), gás incolor.
  • 18. Substância composta em nível atômico e molecular Nitrogênio Carbono ADILSON SECCO Amônia (NH3), gás incolor Metano (CH4), gás incolor Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
  • 19. Mistura em nível atômico e molecular  Mistura é uma porção de matéria que corresponde à adição de duas ou mais substâncias puras. Átomos união Molécula união Mistura H+O+H H2O N+N N2 H2O N2 H2O H2O N2 H2O Moléculas diferentes = mistura
  • 20. COMPOSIÇÃO DO AR SECO Substância Composição Nitrogênio (N2) 78,00% Oxigênio (O2) 21,00% Argônio( Ar) 0,90% Gás Carbônico(CO2) 0,10%
  • 21. Misturas no Cotidiano Mistura Composição Ar atmosférico N2 + O2 + CO2 + Ar + outros gases Petróleo Hidrocarbonetos( CxHy) (Metano, etano, butano, etc..) Gasolina Hidrocarbonetos C5 a C10 Isoctano, heptano e outros hidrocarbonetos Água do mar Água + cloreto de sódio + outros sais 21
  • 22. Misturas no Cotidiano Mistura Composição Aço 98,5% de ferro e 1,5% em carbono em massa Madeira (celulose, lignina, álcool pirolenhoso, água, ácido acético e outras substâncias em porcentagens variadas Ouro 18 quilates 75% de ouro e 25% de Cobre Granito ( quartzo, mica e feldspato em proporções variadas) 22
  • 23. Pesquisa: Aplicações no Cotidiano Uma substância especial 23
  • 24. Aquecimento O que é? Global Causas? Consequências? Protocolo de Kyoto? Tem solução? 24
  • 27. Níveis de representação em Química Química trabalha nos níveis Macroscópico Microscópico utiliza Representações A Química trabalha com o nível macroscópico, com o ADILSON SECCO nível microscópico e com as representações.
  • 28. Exercício de Fixação Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos: Substâncias puras e misturas. As substâncias puras podem ser simples e compostas. Considerando esse modo de classificação, pode-se afirmar:
  • 29. (01) O ar atmosférico é uma substância pura . (02) A água é uma substância simples. (04) O sangue é uma mistura.  (08) Uma solução de açúcar é uma mistura  (16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento. 
  • 30. (32) A matéria que contém três tipos de moléculas é uma substância composta. (64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes. Resposta: (04) + (08) + (16 ) = 28 30
  • 31. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: I II III IV Determine onde encontramos: a) Substâncias Puras b) Mistura; c) Somente substância simples; d) Somente substância composta.
  • 32. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: I II III IV Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias diatômicas.

Notas do Editor

  1. FICHA TÉCNICA QUÍMICA GERAL Substâncias e Funções Inorgânicas Condutividade Elétrica de Soluções Aquosas Conteúdo: Livro de Química na Abordagem do Cotidiano Vol. 1 (Tito Canto) - pg. 330 a 337 Objetivo Didático: Fornecer ao aluno a compreensão .... Estrutura: Este módulo é composto por 23 slides e uma animação com tempo previsto para 1 hora aula (50 min) Contextualização: a relação entra soluções eletrolíticas e os líquidos corporais