2. 1. 1. Introdução
2. 2. De que tudo é feito?
3. 3. Conceito Inicial de Átomo
4. 4. Elemento Químico
5. 5. Substância e Mistura
6. 6. De olho no Vestibular

3. Introdução
• Você já pensou de que os materiais são
constituídos microscopicamente ?
• A matéria é constituida por substâncias,
que por sua vez são formados por
partículas minúsculas chamadas de
átomos.
3

4. Teoria do Atomismo
A teoria atômica Grega Os filósofos gregos na
ressurgiu em 1803 com antiguidade,
John Dalton baseada em questionavam:
resultados de Do que tudo é feito?
experiências
4

5. Teoria Atômica de Dalton
 Todas as substâncias são formadas por átomos.
 Átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas
indivisíveis.
ADILSON SECCO
 Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em
todas as suas características (por exemplo, tamanho e massa).
 Os átomos dos diferentes elementos químicos são diferentes
entre si.
 Nas reações químicas os átomos se recombinam.

6. Teoria Atômica de Dalton
 As substâncias simples são formadas por átomos de um
mesmo elemento químico.
ADILSON SECCO
 As substâncias compostas são formadas por átomos de dois
ou mais elementos químicos diferentes, que se combinam
sempre numa mesma proporção.
ADILSON SECCO
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

7. Símbolos representam elementos
 Atualmente são conhecidos mais de cem elementos químicos.
Cada um deles possui um nome e um símbolo diferente.
Elemento Símbolo Elemento Símbolo Elemento Símbolo
Alumínio Al Flúor F Nitrogênio N
Bromo Br Fósforo P Ouro Au
Cálcio Ca Hidrogênio H Oxigênio O
Carbono C Iodo I Platina Pt
Chumbo Pb Magnésio Mg Potássio K
Cloro Cl Manganês Mn Prata Ag
Enxofre S Mercúrio Hg Sódio Na
Ferro Fe Níquel Ni Zinco Zn
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

8. 8

9. Fórmulas representam
substâncias
H2: Gás Hidrogênio
substância cujas moléculas são
formadas por dois átomos do
elemento químico hidrogênio.

10. NH3: Gás Amônia
substância cujas moléculas são
formadas por três átomos do
elemento químico hidrogênio e
um átomo do elemento químico
nitrogênio.

11. Esquematizando
Símbolo Fórmula
representa representa
Elemento Substância
químico pura
por exemplo por exemplo
•H •K • O2
•C •Ca • O3
•N •Al • H2O
•O •Fe • CO2
•F •Zn • NH3
• Na •Au
• Mg •Pb • C2H6O
• H3PO4

12. Substância pura simples
 As substâncias puras simples ou substâncias simples são
formadas por átomos de apenas um elemento:
Átomos união Molécula união Substância pura e
simples
H+H H2
H2 H2 H2
H2 H2 H2
Moléculas iguais = substância pura
Átomos de um mesmo elemento = substância pura simples

13. Substância pura composta
 As substâncias puras compostas ou substâncias compostas
são formadas por moléculas iguais, mas constituídas por
átomos de elementos diferentes:
Átomos união Molécula união Substância
composta
H+O+H H2O
H2O H2O
H2O H2O
Moléculas iguais = substância pura
Átomos de elementos diferentes = substância pura composta
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

14. Classificação das Substâncias Simples
Monoatômicas He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Diatômicas H2, O2, N2, F2 e Cl2
Triatômicas O3
Tetratômicas P4
Grafite (Cn),Diamante(Cn),
Poliatômicas
Fósforo Vermelho(Pn)
14

15. Classificação das Substâncias Compostas
Binárias
(dois elementos quimicos) CO, HCl, H2O, CO2
Ternárias C6H12O6, HNO3, H2SO4
(três elementos quimicos)
Quaternárias
(quatro elementos quimicos) HCNO, H4(FeCN)6
15

16. Esquematizando
Substância pura
pode ser pode ser
Simples Composta
formada por formada por
Átomos de Átomos de
apenas 1 2 ou mais
elemento elementos
químico químicos
• H2 • H2O
• O2 • CO2
• O3 • NH3
por exemplo por exemplo
• N2 • C2H6O
• S8 • H3PO4
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

17. Substância simples em nível atômico
e molecular
Hidrogênio
Oxigênio
ADILSON SECCO
Hidrogênio (H2), gás incolor. Oxigênio (O2), gás incolor.

18. Substância composta em nível atômico
e molecular
Nitrogênio
Carbono
ADILSON SECCO
Amônia (NH3), gás incolor Metano (CH4), gás incolor
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

19. Mistura em nível atômico e molecular
 Mistura é uma porção de matéria que corresponde à adição
de duas ou mais substâncias puras.
Átomos união Molécula união
Mistura
H+O+H H2O
N+N N2
H2O N2 H2O
H2O N2 H2O
Moléculas diferentes = mistura

20. COMPOSIÇÃO DO AR SECO
Substância Composição
Nitrogênio (N2) 78,00%
Oxigênio (O2) 21,00%
Argônio( Ar) 0,90%
Gás Carbônico(CO2) 0,10%

21. Misturas no Cotidiano
Mistura Composição
Ar atmosférico N2 + O2 + CO2 + Ar +
outros gases
Petróleo Hidrocarbonetos( CxHy)
(Metano, etano, butano, etc..)
Gasolina Hidrocarbonetos C5 a C10
Isoctano, heptano e outros hidrocarbonetos
Água do mar Água + cloreto de sódio +
outros sais
21

22. Misturas no Cotidiano
Mistura Composição
Aço 98,5% de ferro e 1,5% em
carbono em massa
Madeira (celulose, lignina, álcool pirolenhoso,
água, ácido acético e outras
substâncias em porcentagens
variadas
Ouro 18 quilates
75% de ouro e 25% de Cobre
Granito ( quartzo, mica e feldspato em
proporções variadas)
22

23. Pesquisa: Aplicações no Cotidiano
Uma substância especial
23

24. Aquecimento O que é?
Global
Causas?
Consequências?
Protocolo de Kyoto?
Tem solução?
24

25. Aquecimento Global

26. GASES ESTUFA

27. Níveis de representação em Química
Química
trabalha nos níveis
Macroscópico
Microscópico
utiliza
Representações
A Química trabalha com o
nível macroscópico, com o
ADILSON SECCO
nível microscópico e com
as representações.

28. Exercício de Fixação
Os diferentes tipos de matéria podem ser
classificados em dois grupos:
Substâncias puras e misturas.
As substâncias puras podem ser simples e
compostas. Considerando esse modo de
classificação, pode-se afirmar:

29. (01) O ar atmosférico é uma substância pura .
(02) A água é uma substância simples.
(04) O sangue é uma mistura.

(08) Uma solução de açúcar é uma mistura 
(16) O oxigênio e o ozônio são
substâncias distintas, embora constituídas por
átomos de um mesmo elemento.


30. (32) A matéria que contém três tipos de
moléculas é uma substância composta.
(64) A matéria que contém apenas um tipo de
molécula é uma substância simples, mesmo que
cada molécula seja formada por dois átomos
diferentes.
Resposta: (04) + (08) + (16 ) = 28
30

31. Considere os sistemas a seguir, em que os
átomos são representados por esferas:
I II III IV
Determine onde encontramos:
a) Substâncias Puras
b) Mistura;
c) Somente substância simples;
d) Somente substância composta.

32. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são
representados por esferas:
I II III IV
Considere apenas o sistema III, determine:
a) O número de átomos presentes;
b) O número de elementos químicos;
c) O número de moléculas;
d) O número de substâncias;
e) O número de substâncias binárias;
f) O número de substâncias diatômicas.