Ácidos e Bases<br />Professora Ana Karoline Maia<br />karoline.quimica@gmail.com<br />
São eletrólitos<br />Sofrem ionização<br />HCl(g)   + H2O (aq)            H3O+ (aq) +Cl1-(aq)<br />O grupo funcional que c...
Grau de oxigenação<br />Hidrácidos: não possuem oxigênio em sua fórmula)<br />HCl, HF, H2S<br />Oxiácidos :possuem oxigêni...
Grau de hidratação : quantidade de moléculas de água que podem ser extraídas da fórmula do composto<br />( prefixos orto, ...
O número de hidrogênios ionizáveis é o número máximo de hidrogênios que reage com a água e que efetivamente dá origem ao c...
Quanto à volatilidade (ponto de ebulição)<br />O éter é um líquido que possui baixo ponto de ebulição e evapora com facili...
Hidrácidos ( HxE )<br />Cada hidrogênio está ligado ao elemento por um traço (–) que representa a ligação covalente.<br />...
Oxiácidos (HxEzOy )<br />Para escrever a fórmula estrutural dos oxiácidos, devemos proceder da seguinte maneira:1) escreve...
Oxiácidos: somente são ionizáveis os hidrogênios que estiverem ligados ao oxigênio.<br />H3PO4  + H2O          3 H3O + PO4...
H3PO4 + H2O ----> H2PO4- + H3O(+)H2PO4- + H2O ----> HPO42- + H3O(+)HPO42- + H2O ----> PO43- + H3O(+)<br />H2CO3 + H2O ----...
A força de um ácido não é medida pelo número de hidrogênios ionizáveis, mas sim pela percentagem de hidrogênios que efetiv...
A força de um oxiácido aumenta  conforme o número de ligações coordenadas com o átomo central.<br />Ácido forte: R>2<br />...
Hidrácidos : baseia-se na medida do raio atômico e da eletronegatividade dos elementos.<br /> Ácidos fortes: HI, HBr, HCl<...
São eletrólitos<br />Liberam o íon hidroxila<br />A dissociação ocorre quando os íons que constituem a substância se separ...
Bases muito solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos – LiOH, KOH, RbOH<br />Bases parcialmente solúveis: hidróxidos dos m...
Tabela periódica<br />
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Funções inorgânicas (acidos bases)

  1. 1. Ácidos e Bases<br />Professora Ana Karoline Maia<br />karoline.quimica@gmail.com<br />
  2. 2. São eletrólitos<br />Sofrem ionização<br />HCl(g) + H2O (aq) H3O+ (aq) +Cl1-(aq)<br />O grupo funcional que caracteriza os ácidos de Arrhenius (H3O+), só se formam em solução aquosa, só existem de fato em solução.<br />H2SO4 anidro: não é um ácido de Arrhenius<br />Exercício página 217 (635)<br />Ácidos- Conceitos de Arrhenius<br />
  3. 3. Grau de oxigenação<br />Hidrácidos: não possuem oxigênio em sua fórmula)<br />HCl, HF, H2S<br />Oxiácidos :possuem oxigênio em sua fórmula<br />HClO, HClO3, H3PO4<br />Ácidos de Arrhenius<br />
  4. 4. Grau de hidratação : quantidade de moléculas de água que podem ser extraídas da fórmula do composto<br />( prefixos orto, piro e meta + sufixo ico)<br />Orto: maior grau de hidratação<br />Piro: grau intermediário de hidratação<br />Meta: menor grau de hidtatação<br />Ex: ácido metafosfórico e ácido pirofosfórico.<br />Ácidos de Arrhenius<br />
  5. 5. O número de hidrogênios ionizáveis é o número máximo de hidrogênios que reage com a água e que efetivamente dá origem ao cátion hidrônio (H3O+)<br />HIDRÁCIDOS: número de hidrogênios ionizáveis é igual ao número de hidrogênios do composto<br />HCl + H2O Cl - + H3O +.( monoácido)<br />H2S + H2O S 2- +2 H3O +.(diácido)<br />Hidrogênios ionizáveis<br />
  6. 6. Quanto à volatilidade (ponto de ebulição)<br />O éter é um líquido que possui baixo ponto de ebulição e evapora com facilidade à temperatura ambiente. Dizemos neste caso que o éter é uma substância volátil.<br />Um outro exemplo comum ocorre com o vinagre, o qual possui um odor bastante pronunciado devido à volatilidade do ácido acético, seu principal constituinte.<br />Ácidos voláteis - ácidos com baixo ponto de ebulição (PE).<br />Ex.: todos os hidrácidos (HCl, HF, HI, HBr, HCN, H2S), HNO3, HCOOH e CH3COOH.<br />Ácidos fixos - ácidos com elevado ponto de ebulição (PE).<br />Ex.: H2SO4 (PE = 340ºC), H3PO4 (PE = 213ºC) e H3BO3 (PE = 185ºC).<br />Ácidos Fixos e Ácidos voláteis<br />
  7. 7. Hidrácidos ( HxE )<br />Cada hidrogênio está ligado ao elemento por um traço (–) que representa a ligação covalente.<br />Fórmula Estrutural<br />
  8. 8. Oxiácidos (HxEzOy )<br />Para escrever a fórmula estrutural dos oxiácidos, devemos proceder da seguinte maneira:1) escrever o elemento central;2) ligar o elemento central a tantos grupos – OH quantos forem os hidrogênios ionizáveis;3) ligar o elemento central aos oxigênios restantes através de uma dupla ligação ou por ligação dativa<br />Fórmula Estrutural<br />
  9. 9. Oxiácidos: somente são ionizáveis os hidrogênios que estiverem ligados ao oxigênio.<br />H3PO4 + H2O 3 H3O + PO43- (triácido)<br />H2CO3 + H2O 2H3O + CO 3 2- (diácido)<br />Hidrogênios ionizáveis<br />
  10. 10. H3PO4 + H2O ----> H2PO4- + H3O(+)H2PO4- + H2O ----> HPO42- + H3O(+)HPO42- + H2O ----> PO43- + H3O(+)<br />H2CO3 + H2O ----> HCO3- + H3O(+)HCO3- + H2O ----> CO32- + H3O(+)<br />Ionização em etapas<br />
  11. 11. A força de um ácido não é medida pelo número de hidrogênios ionizáveis, mas sim pela percentagem de hidrogênios que efetivamente sofrem ionização<br />α= número de moléculas que se ionizaram e números de moléculas inicialmente dissolvidas<br />Ácido forte: α maior que 50%<br />Ácido semiforte: α entre 5% e 50%<br />Ácido fraco: α menor que 5%<br />Grau de ionização (α)<br />
  12. 12. A força de um oxiácido aumenta conforme o número de ligações coordenadas com o átomo central.<br />Ácido forte: R>2<br />Ácido semiforte ou fraco: R<2<br />H(X) E(Z) O(Y)<br />Y-X= R<br />HClO4= 4-1=3 (ácido forte)<br />HNO2 =2-1= 1(fraco)<br />Grau de oxigenação<br />
  13. 13. Hidrácidos : baseia-se na medida do raio atômico e da eletronegatividade dos elementos.<br /> Ácidos fortes: HI, HBr, HCl<br />Semifortes: HF<br />Fracos: todos os demais<br />Grau de ionização (α)<br />
  14. 14. São eletrólitos<br />Liberam o íon hidroxila<br />A dissociação ocorre quando os íons que constituem a substância se separam em cátions e ânions<br />Mg(OH)2 Mg2+ + OH-<br />Dissociação parcial: Al(OH)3 ...<br />Bases de Arrhenius<br />
  15. 15. Bases muito solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos – LiOH, KOH, RbOH<br />Bases parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos terrosos- Mg(OH)2 ,Ca(OH)2<br />Sr(OH)2<br />Bases insolúveis: todas as outras<br />Grau de dissociação<br />Bases fortes: metais alcalinos e alcalinos terrosos<br />Bases Fracas: metais de transição, família 13, 14 e 15<br />Solubilidade das bases<br />
  16. 16. Tabela periódica<br />

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