O documento descreve as propriedades e reações do cloro e do cloreto de hidrogênio. O cloro é um gás amarelo-esverdeado tóxico que reage com a maioria dos elementos, formando cloretos. O cloreto de hidrogênio é um gás incolor e tóxico que se dissolve bem na água para formar ácido clorídrico. Ambos são usados em diversas aplicações industriais e no estômago humano.

2. O cloro (Cl2)
 é um gás amarelo-esverdeado
 pouco solúvel em água, com a qual reage.
 possui um cheiro muito forte. A sua aspiração, leva
inflamação das vias respiratórias e, em quantidades
consideráveis leva à morte.
 Reage com a maioria dos elementos – metais,
hidrogénio, oxigénio e outros não-metais.

3.  Reacção com metais
O Sódio metálico fundido arde no seio do Cloro
uma cintilação ofuscante e nas paredes do recipiente
aparece o depósito branco do Cloreto de Sódio, NaCl
2Na + Cl2 2NaCl
 Reacção com o hidrogénio
Á temperatura ambiente, o cloro não reage com o
hidrogénio. Ao se aquecer a reacção decorre
normalmente formando o cloreto de hidrogénio (HCl
gasoso).
Cl2 + H2 2HCl

4.  Reacção com outros não-metais
Os não-metais como o fósforo (P) e o Silício (Si),
reagem com o cloro a temperaturas baixas.
3Cl2 + 2P 2PCl3
2Cl2 + Si SiCl4

5. O Cloreto de hidrogénio (HCl)
 O cloreto de hidrogénio é um gás incolor, de cheiro
penetrante e tóxico.
 É um gás muito bem solúvel em Água.
 A solução aquosa de cloreto de hidrogénio
denomina-se ácido clorídrico, Hcl(aq). Portanto,
cloreto de Hidrogénio é HCl(g).
 é mais denso que o ar e não é inflamável.
 Quando exposto ao ar, forma vapores corrosivos de
coloração branca.

6. Aplicações do cloreto de hidrogénio
 para limpar, tratar e galvanizar metais.
 para curtir couros.
 na produção e refinação de uma grande variedade de
produtos.

7. O ácido clorídrico (HCl)
 O ácido clorídrico é um líquido incolor.
 com cheiro forte semelhante ao do cloreto de
Hidrogénio.
 é volátil, liberta vapores de cloreto de hidroénio.
 sufocante e muito tóxico.
 seu ponto de ebulição é de -85 ºC, sendo
 é higroscópico, ou seja, absorve com facilidade a
água da atmosfera.

8.  Reacção com metais
2HCl + 2Na 2NaCl + H2
 Reacção com bases
2HCl + 2KOH 2KCl + H2O
Reacção com óxidos metálicos
2HCl + CaO CaCl2 + H2O

9.  É usado:
 é muito usado na limpeza e galvanização de metais.
 na limpeza de pisos, azulejos, paredes.
 na produção de tintas, de corantes.
 na hidrólise de amidos e proteínas pelas indústrias
alimentícias.
 na extração do petróleo.
 no nosso estômago existe sob forma de suco
gástrico que ajuda na digestão dos alimentos.