O documento discute a estrutura interna do átomo e como modelos atômicos evoluíram ao longo do tempo para incorporar novas descobertas. Explica que todos os átomos têm prótons, nêutrons e elétrons e que o número de prótons define o elemento químico. Também aborda como grupos de átomos formam moléculas e substâncias.
O documento apresenta uma aula sobre o átomo. Resume os principais conceitos como: átomo é a menor partícula constituinte da matéria; o modelo atômico clássico é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons e uma eletrosfera com elétrons; as partículas têm diferentes massas sendo os prótons e nêutrons mais massivos que os elétrons. Apresenta também conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, alotropia e íons.
Este documento contém 9 perguntas sobre propriedades atômicas e elementos químicos. A principal propriedade que caracteriza um elemento é o seu número de prótons. Um átomo com 20 prótons, 22 nêutrons e 20 elétrons tem número atômico 20 e número de massa 42. Para determinar o número de massa de um átomo, é necessário conhecer seu número atômico e de nêutrons.
1) O documento discute átomos e suas partículas constituintes.
2) Explica que átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons e define número atômico, de massa e isótopos.
3) Aborda o uso de isótopos radioativos no diagnóstico médico e suas propriedades atômicas.
O documento discute conceitos sobre átomos neutros e íons, incluindo:
1) Átomos neutros possuem igual número de prótons e elétrons. Íons formam-se quando átomos ganham ou perdem elétrons, tornando-se cátions ou ânions.
2) Exemplos de questões sobre números atômicos, de massa e partículas subatômicas de diferentes espécies são fornecidos para exercitar os conceitos.
1. O elemento químico tem número atômico 11 e número de massa 11.
2. Os átomos I e III tem o mesmo número de prótons. Os átomos A e B são isóbaros.
3. O elemento tem número atômico 17 e número de massa 35. É cloro.
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
1) O documento discute átomos e suas partículas constituintes.
2) Explica que átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons e define número atômico, de massa e isótopos.
3) Aborda o uso de isótopos radioativos no diagnóstico médico e suas propriedades atômicas.
O documento apresenta exercícios sobre conceitos de química nuclear e estrutura atômica, incluindo isótopos, isóbaros e isótonos. Os exercícios pedem para identificar fenômenos físicos e químicos, calcular números atômicos, de massa, prótons, nêutrons e elétrons de diferentes átomos e íons, e distribuir elétrons em níveis de energia.
O documento apresenta uma aula sobre o átomo. Resume os principais conceitos como: átomo é a menor partícula constituinte da matéria; o modelo atômico clássico é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons e uma eletrosfera com elétrons; as partículas têm diferentes massas sendo os prótons e nêutrons mais massivos que os elétrons. Apresenta também conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, alotropia e íons.
Este documento contém 9 perguntas sobre propriedades atômicas e elementos químicos. A principal propriedade que caracteriza um elemento é o seu número de prótons. Um átomo com 20 prótons, 22 nêutrons e 20 elétrons tem número atômico 20 e número de massa 42. Para determinar o número de massa de um átomo, é necessário conhecer seu número atômico e de nêutrons.
1) O documento discute átomos e suas partículas constituintes.
2) Explica que átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons e define número atômico, de massa e isótopos.
3) Aborda o uso de isótopos radioativos no diagnóstico médico e suas propriedades atômicas.
O documento discute conceitos sobre átomos neutros e íons, incluindo:
1) Átomos neutros possuem igual número de prótons e elétrons. Íons formam-se quando átomos ganham ou perdem elétrons, tornando-se cátions ou ânions.
2) Exemplos de questões sobre números atômicos, de massa e partículas subatômicas de diferentes espécies são fornecidos para exercitar os conceitos.
1. O elemento químico tem número atômico 11 e número de massa 11.
2. Os átomos I e III tem o mesmo número de prótons. Os átomos A e B são isóbaros.
3. O elemento tem número atômico 17 e número de massa 35. É cloro.
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
1) O documento discute átomos e suas partículas constituintes.
2) Explica que átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons e define número atômico, de massa e isótopos.
3) Aborda o uso de isótopos radioativos no diagnóstico médico e suas propriedades atômicas.
O documento apresenta exercícios sobre conceitos de química nuclear e estrutura atômica, incluindo isótopos, isóbaros e isótonos. Os exercícios pedem para identificar fenômenos físicos e químicos, calcular números atômicos, de massa, prótons, nêutrons e elétrons de diferentes átomos e íons, e distribuir elétrons em níveis de energia.
O documento descreve a estrutura atômica dos elementos químicos e suas representações. Explica que cada elemento tem um número atômico e massa atômica únicos, e que átomos do mesmo elemento podem ter massas diferentes (isótopos). Também aborda coincidências atômicas como isóbaros e isótonos. Em seguida, descreve a distribuição eletrônica dos átomos em camadas e orbitais.
Lista de exercícios - estrutura atômica e distribuição eletrônicaProfª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e distribuição eletrônica. Os exercícios abordam tópicos como número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e distribuição eletrônica de elementos.
Este documento fornece informações sobre as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons) que compõem os átomos e sobre como os átomos são identificados e classificados de acordo com o número de prótons, nêutrons e elétrons. Explica os conceitos de número atômico, número de massa, elementos químicos, isótopos, isóbaros e isotônicos.
(1) O documento apresenta um teste sobre átomos e íons contendo nove questões. (2) As questões abordam conceitos como número atômico, número de massa, prótons, nêutrons e elétrons em átomos e íons. (3) Também pede para completar uma tabela com essas informações para diferentes elementos químicos.
O documento contém um conjunto de exercícios de química sobre estrutura atômica, elementos químicos, isótopos e composição de átomos e moléculas. Os exercícios incluem identificar elementos em sistemas atômicos, determinar números atômicos e de massa, representar átomos e distinguir entre substâncias puras, misturas e compostos químicos.
Exercícios de química-Modelos atômicos e ÍonsCarlos Priante
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e Rutherford, mencionando que o experimento de Rutherford com radiação alfa do polônio não obteve os resultados esperados e levou a novas descobertas sobre a estrutura atômica.
Lista de exercícios de Química átomos, íons e ligações químicasCarlos Priante
Lista de exercícios de Química sobre átomos, íons e ligações químicas para Ensino Fundamental. Turma Preparatório EMBRAER/SENAI/ETEC. Prof Carlos Priante
1) A violência física inclui beliscões, cintadas, chineladas e puxões de orelha, além do uso da força física para bater na criança ou adolescente.
2) O documento lista formas de violência física contra crianças e adolescentes.
3) A violência física não deve ser usada contra crianças ou adolescentes.
1) A experiência de Rutherford com o bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa levou à descoberta de que a maior parte da massa e carga positiva dos átomos está concentrada em um núcleo minúsculo no centro.
2) O modelo atômico de Thomson, também conhecido como "pudim de passas", propunha que os átomos eram esferas com cargas positivas distribuídas uniformemente e cargas negativas (elétrons) espalhadas aleatoriamente por todo
Este documento contém uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e propriedades dos átomos. Os exercícios incluem determinar a distribuição eletrônica, números quânticos, número de prótons, nêutrons e elétrons de vários átomos e íons; preencher uma tabela com informações atômicas; e calcular números atômicos e de massa para isótopos.
Lista de exercícios 03 - 1º ano - 2º bimestre - 2009 - representação quimic...gustrod
Este documento é uma lista de exercícios de Química para alunos do 1o ano do Ensino Médio. Contém 5 questões sobre representações químicas, isótopos e propriedades atômicas. Instruções orientam os alunos a realizarem a lista individualmente e entregá-la nas datas especificadas, justificando todas as respostas escolhidas.
Os documentos tratam de:
1) Questões sobre propriedades de íons e isótopos de diferentes elementos;
2) Modelos atômicos propostos por Thomson, Rutherford e desenvolvimentos posteriores;
3) Propriedades de isótopos do urânio e césio-137.
1) O documento contém orientações para uma prova de avaliação geral e 15 questões objetivas sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica e propriedades.
2) As orientações incluem ler atentamente cada questão, não usar corretivo, interpretar as questões e não copiar dos colegas.
3) As questões abordam tópicos como partículas fundamentais do átomo, propriedades físicas, número atômico, número de massa, densidade e equações químicas.
1) O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo o número atômico, número de massa, elementos químicos e tipos de átomos comparados como isótopos, isóbaros e isótonos.
2) Os números atômico e de massa identificam cada tipo de átomo, enquanto os elementos químicos compartilham o mesmo número atômico.
3) Átomos podem ser comparados de acordo com seu número atômico, número de massa ou número de nêutrons.
O documento contém 10 questões sobre modelos atômicos, estrutura atômica e propriedades dos átomos. As questões abordam tópicos como formação de íons, modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo de acordo com o modelo de Bohr, emissão de luz por átomos, isótopos, número atômico e número de massa.
O documento contém um conjunto de exercícios de química sobre átomos, elementos químicos, isótopos e número atômico, massa atômica e número de prótons, nêutrons e elétrons. Os exercícios incluem identificar elementos em sistemas atômicos, diferenciar substâncias puras, misturas e compostas, e completar informações sobre átomos neutros de diferentes elementos.
1. O documento fornece perguntas sobre a distribuição eletrônica de átomos e íons, incluindo o polônio, titânio, magnésio e césio.
2. As questões abordam conceitos como número atômico, distribuição por camadas e subníveis, configuração eletrônica e formação de íons.
3. São solicitadas as configurações eletrônicas completas de alguns elementos e íons.
Este documento contém 23 questões sobre estrutura atômica e distribuição eletrônica. As questões abordam tópicos como números atômicos e de massa, isótopos, isóbaros, distribuição eletrônica por níveis de energia e subníveis para diferentes elementos químicos.
1) O documento apresenta uma série de exercícios sobre estrutura atômica e distribuição eletrônica. 2) Os exercícios envolvem conceitos como átomos isóbaros, isótopos e isótons. 3) São solicitadas informações como número atômico, número de massa, número de prótons, nêutrons e elétrons de diferentes átomos e íons.
1) O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo o número atômico, número de massa, elementos químicos e suas representações.
2) Os números atômico e de massa são definidos em termos do número de prótons e nêutrons.
3) Vários tipos de átomos são comparados com base em seus números atômicos e de massa, como isótopos, isóbaros e isótonos.
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e de Bohr, apresentando as principais características dos átomos e suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), assim como a estrutura eletrônica dos átomos e a classificação dos elementos químicos de acordo com seu número atômico.
O documento descreve a estrutura atômica dos elementos químicos e suas representações. Explica que cada elemento tem um número atômico e massa atômica únicos, e que átomos do mesmo elemento podem ter massas diferentes (isótopos). Também aborda coincidências atômicas como isóbaros e isótonos. Em seguida, descreve a distribuição eletrônica dos átomos em camadas e orbitais.
Lista de exercícios - estrutura atômica e distribuição eletrônicaProfª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e distribuição eletrônica. Os exercícios abordam tópicos como número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e distribuição eletrônica de elementos.
Este documento fornece informações sobre as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons) que compõem os átomos e sobre como os átomos são identificados e classificados de acordo com o número de prótons, nêutrons e elétrons. Explica os conceitos de número atômico, número de massa, elementos químicos, isótopos, isóbaros e isotônicos.
(1) O documento apresenta um teste sobre átomos e íons contendo nove questões. (2) As questões abordam conceitos como número atômico, número de massa, prótons, nêutrons e elétrons em átomos e íons. (3) Também pede para completar uma tabela com essas informações para diferentes elementos químicos.
O documento contém um conjunto de exercícios de química sobre estrutura atômica, elementos químicos, isótopos e composição de átomos e moléculas. Os exercícios incluem identificar elementos em sistemas atômicos, determinar números atômicos e de massa, representar átomos e distinguir entre substâncias puras, misturas e compostos químicos.
Exercícios de química-Modelos atômicos e ÍonsCarlos Priante
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e Rutherford, mencionando que o experimento de Rutherford com radiação alfa do polônio não obteve os resultados esperados e levou a novas descobertas sobre a estrutura atômica.
Lista de exercícios de Química átomos, íons e ligações químicasCarlos Priante
Lista de exercícios de Química sobre átomos, íons e ligações químicas para Ensino Fundamental. Turma Preparatório EMBRAER/SENAI/ETEC. Prof Carlos Priante
1) A violência física inclui beliscões, cintadas, chineladas e puxões de orelha, além do uso da força física para bater na criança ou adolescente.
2) O documento lista formas de violência física contra crianças e adolescentes.
3) A violência física não deve ser usada contra crianças ou adolescentes.
1) A experiência de Rutherford com o bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa levou à descoberta de que a maior parte da massa e carga positiva dos átomos está concentrada em um núcleo minúsculo no centro.
2) O modelo atômico de Thomson, também conhecido como "pudim de passas", propunha que os átomos eram esferas com cargas positivas distribuídas uniformemente e cargas negativas (elétrons) espalhadas aleatoriamente por todo
Este documento contém uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e propriedades dos átomos. Os exercícios incluem determinar a distribuição eletrônica, números quânticos, número de prótons, nêutrons e elétrons de vários átomos e íons; preencher uma tabela com informações atômicas; e calcular números atômicos e de massa para isótopos.
Lista de exercícios 03 - 1º ano - 2º bimestre - 2009 - representação quimic...gustrod
Este documento é uma lista de exercícios de Química para alunos do 1o ano do Ensino Médio. Contém 5 questões sobre representações químicas, isótopos e propriedades atômicas. Instruções orientam os alunos a realizarem a lista individualmente e entregá-la nas datas especificadas, justificando todas as respostas escolhidas.
Os documentos tratam de:
1) Questões sobre propriedades de íons e isótopos de diferentes elementos;
2) Modelos atômicos propostos por Thomson, Rutherford e desenvolvimentos posteriores;
3) Propriedades de isótopos do urânio e césio-137.
1) O documento contém orientações para uma prova de avaliação geral e 15 questões objetivas sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica e propriedades.
2) As orientações incluem ler atentamente cada questão, não usar corretivo, interpretar as questões e não copiar dos colegas.
3) As questões abordam tópicos como partículas fundamentais do átomo, propriedades físicas, número atômico, número de massa, densidade e equações químicas.
1) O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo o número atômico, número de massa, elementos químicos e tipos de átomos comparados como isótopos, isóbaros e isótonos.
2) Os números atômico e de massa identificam cada tipo de átomo, enquanto os elementos químicos compartilham o mesmo número atômico.
3) Átomos podem ser comparados de acordo com seu número atômico, número de massa ou número de nêutrons.
O documento contém 10 questões sobre modelos atômicos, estrutura atômica e propriedades dos átomos. As questões abordam tópicos como formação de íons, modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo de acordo com o modelo de Bohr, emissão de luz por átomos, isótopos, número atômico e número de massa.
O documento contém um conjunto de exercícios de química sobre átomos, elementos químicos, isótopos e número atômico, massa atômica e número de prótons, nêutrons e elétrons. Os exercícios incluem identificar elementos em sistemas atômicos, diferenciar substâncias puras, misturas e compostas, e completar informações sobre átomos neutros de diferentes elementos.
1. O documento fornece perguntas sobre a distribuição eletrônica de átomos e íons, incluindo o polônio, titânio, magnésio e césio.
2. As questões abordam conceitos como número atômico, distribuição por camadas e subníveis, configuração eletrônica e formação de íons.
3. São solicitadas as configurações eletrônicas completas de alguns elementos e íons.
Este documento contém 23 questões sobre estrutura atômica e distribuição eletrônica. As questões abordam tópicos como números atômicos e de massa, isótopos, isóbaros, distribuição eletrônica por níveis de energia e subníveis para diferentes elementos químicos.
1) O documento apresenta uma série de exercícios sobre estrutura atômica e distribuição eletrônica. 2) Os exercícios envolvem conceitos como átomos isóbaros, isótopos e isótons. 3) São solicitadas informações como número atômico, número de massa, número de prótons, nêutrons e elétrons de diferentes átomos e íons.
1) O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo o número atômico, número de massa, elementos químicos e suas representações.
2) Os números atômico e de massa são definidos em termos do número de prótons e nêutrons.
3) Vários tipos de átomos são comparados com base em seus números atômicos e de massa, como isótopos, isóbaros e isótonos.
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e de Bohr, apresentando as principais características dos átomos e suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), assim como a estrutura eletrônica dos átomos e a classificação dos elementos químicos de acordo com seu número atômico.
Este documento fornece informações sobre átomos, incluindo suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros e distribuição eletrônica.
exercc3adcios-atomc3adstica-correc3a7c3a3o.docNivea Neves
I. O documento apresenta uma lista de 22 exercícios sobre conceitos básicos de atomística, incluindo número atômico, número de massa, prótons, nêutrons e elétrons.
II. Os exercícios abordam tópicos como representação de átomos, identificação de isótopos, isóbaros e isótonos.
III. São solicitadas determinações de número de prótons, nêutrons e elétrons para diferentes espécies químicas, além de identificação de elementos a partir de suas caracter
Atividade de ciências cálculo do número atômico e número de massa.Deivison Silva
O documento contém várias questões sobre conceitos básicos de átomos e números atômicos, incluindo: 1) Um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons tem número atômico e de massa iguais a 11 e 12; 2) Os átomos 48Cd112, 27Co60 e 48Cd114 tem o mesmo número de prótons; 3) Um átomo com número atômico 24 e 28 nêutrons tem 24 prótons, 28 nêutrons e 24 elétrons.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre a estrutura atômica, incluindo prótons, nêutrons e elétrons. Explica os termos número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos. Também aborda os conceitos de átomo neutro e íons positivos e negativos.
O documento descreve a estrutura de um átomo, que é formado por prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na eletrosfera. Os elétrons estão distribuídos em camadas eletrônicas que podem ter até 7 níveis. O número atômico representa o número de prótons e define o elemento químico. O número de massa é a soma de prótons e nêutrons.
Apostila de quimica_-_2_bimestre_2013_-_9_anos_2013Camila Barreiros
O documento resume os principais modelos atômicos históricos (Dalton, Thomson, Rutherford), detalha o experimento de Rutherford que evidenciou a existência de um núcleo atômico, e aborda o modelo atômico de Bohr, que postulou que os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo. A tabela periódica é apresentada no final.
Apostila de quimica_-_2_bimestre_2013_-_9_anos_2013Camila Barreiros
O documento apresenta um resumo de quatro teorias sobre a evolução dos modelos atômicos: 1) Modelos de Dalton, Thomson e Rutherford; 2) Estrutura atômica; 3) Semelhanças atômicas (isótopos, isóbaros e isótonos); 4) Modelo atômico de Bohr. Inclui também listas de exercícios sobre esses tópicos e a Tabela Periódica.
O documento apresenta 30 questões sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como ácidos estomacais, isótopos, configurações eletrônicas e modelos atômicos históricos. O gabarito no final fornece as respostas corretas para cada uma das questões.
O documento discute a estrutura atômica, definindo os componentes do átomo (prótons, nêutrons e elétrons), suas características e localização. Também aborda a diferença entre átomos neutros e íons, explicando como os átomos podem ganhar ou perder elétrons e se tornarem carregados. Por fim, apresenta os conceitos de isótopos, isóbaros e isótonos.
O documento explica como identificar elementos químicos através do número atômico e número de massa de seus átomos. O número atômico indica o número de prótons e o elemento. O número de massa indica o número total de prótons e nêutrons. A diferença entre esses números revela a quantidade de nêutrons, e isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes quantidades de nêutrons.
O documento discute conceitos básicos sobre átomos, incluindo: (1) átomos são identificados pelo seu número atômico, que é igual ao número de prótons; (2) o número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons; (3) isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas diferentes números de massa.
O documento é uma avaliação de química com 7 questões sobre conceitos básicos de átomos, moléculas, substâncias, partículas subatômicas e números atômicos e de massa. As questões pedem para identificar se substâncias são simples ou compostas, assinalar afirmativas corretas sobre partículas subatômicas, calcular números de prótons, nêutrons e elétrons, identificar informação incorreta sobre o átomo de germânio e preencher números faltantes para determinar o
1. Corrige afirmações falsas sobre modelos atômicos históricos como os de Dalton, Thomson e Bohr.
2. Identifica modelos atômicos representados em figuras e ordena-os cronologicamente. Descreve dois modelos.
3. Completa texto sobre constituição atômica com termos como núcleo, prótons, elétrons e cargas de íons.
O documento discute as propriedades dos átomos, incluindo seu tamanho, massa e composição. Explica que átomos de diferentes elementos variam em tamanho e massa atômica relativa, e que a massa de um átomo é medida em relação ao átomo de hidrogênio. Também define número atômico, número de massa e isótopos.
I. Os experimentos descritos estudavam a estrutura atômica através de raios catódicos em tubos de vidro com gás sob alta tensão. II. A figura (c) mostra a deflexão dos raios catódicos por um campo elétrico, indicando que eles possuem carga negativa. III. A afirmação correta é a alternativa II.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, assim como a estrutura atômica moderna.
2) Inclui também informações sobre isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos.
3) A classificação periódica dos elementos é explicada com base em suas propriedades químicas.
O documento fornece informações sobre o modelo atômico clássico, números atômicos e de massa, isótopos, isóbaros e isótonos. Também lista alguns metais e suas ligas metálicas mais comuns com suas aplicações.
I. O número atômico corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.
II. O número de massa é a soma do número de prótons e elétrons de um elemento.
III. Um isótopo do potássio com número de massa 40 e número atômico 19 é o 39K.
Semelhante a Aula 6 átomos e suas semelhanças (20)
O documento descreve o método das tentativas para balancear equações químicas, que envolve ajustar os átomos de metais, ametais, hidrogênio e oxigênio. Exemplos ilustram como aplicar os 4 passos para balancear equações como Al(OH)3 + H2S → Al2S3 + H2O.
O documento apresenta exemplos de problemas envolvendo conjuntos e operações com conjuntos como união e interseção. Também apresenta exemplos de problemas envolvendo MMC, MDC, números primos e divisores de números.
O documento apresenta exemplos de problemas envolvendo conjuntos e operações com conjuntos como união e interseção. Também apresenta exemplos de problemas envolvendo MMC, MDC, números primos e divisores de números.
O documento fornece um resumo de três frases ou menos:
[1] O documento apresenta um curso preparatório para concurso do INSS em 2016, cobrindo disciplinas como raciocínio lógico, com questões e resoluções de problemas lógicos. [2] As questões envolvem cálculos e interpretação de conjuntos de dados sobre alunos em um piquenique e modalidades esportivas. [3] As questões também abordam proposições lógicas, conjuntos e porcentagens.
1. O documento apresenta informações sobre um curso preparatório para concurso de bombeiros em Minas Gerais em 2016, incluindo disciplinas, professor e links para material de estudo de química.
1. O documento apresenta conceitos fundamentais de matemática relacionados a ângulos, como classificação, propriedades e relações entre ângulos.
2. Inclui também exemplos de problemas envolvendo ângulos e suas soluções, abordando temas como ângulos entre retas paralelas, ângulos entre retas secantes e propriedades de ângulos.
3. Fornece respostas aos 13 problemas propostos no final, relacionados a ângulos entre retas paralelas e propriedades de ângulos.
1. O documento apresenta noções básicas sobre conjuntos, incluindo exemplos de conjuntos finitos e infinitos, igualdade e subconjuntos.
2. São descritas operações com conjuntos como união, interseção e diferença.
3. São apresentados problemas envolvendo operações com conjuntos para serem resolvidos.
Este documento fornece informações sobre fatoração de polinômios e resolução de equações de primeiro e segundo grau. Apresenta exemplos de fatoração por evidência, agrupamento, diferença de quadrados e trinômio perfeito. Explica também o teorema do resto de um polinômio e métodos de resolução de equações como substituição e adição.
1) O documento contém 12 questões de múltipla escolha sobre assuntos de matemática e estatística, como números reais, porcentagem, proporção e interpretação de gráficos e tabelas.
2) As questões abordam tópicos como localização de números na reta numérica, identificação de coordenadas de pontos em um plano cartesiano, cálculo de proporções e porcentagens em problemas sobre festas, trabalho e demografia.
3) São requisitadas respostas sobre interpretação de dados demográ
O documento apresenta conceitos básicos sobre conjuntos e operações com conjuntos, incluindo união, interseção, diferença e complementar. Também aborda conjuntos numéricos como números naturais, inteiros, racionais, irracionais e reais.
O documento apresenta conceitos básicos de conjuntos matemáticos, como conjuntos finitos e infinitos, subconjuntos, operações entre conjuntos (união, interseção, diferença e complementar), intervalos numéricos e produto cartesiano. Exemplifica esses conceitos e apresenta problemas envolvendo operações com conjuntos.
Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016profNICODEMOS
O documento apresenta um resumo de uma aula de química sobre propriedades da matéria. O professor discute conceitos como massa, volume, densidade, solubilidade e outros. Exemplos ilustram como aplicar esses conceitos para identificar substâncias desconhecidas. Alguns exercícios são propostos no final para fixar o conteúdo.
Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016v2profNICODEMOS
1) O documento apresenta notas de aula sobre química para um curso preparatório de bombeiros. Inclui conceitos básicos como matéria, corpo, objeto e sistemas.
2) São discutidas propriedades da matéria como massa, volume, densidade, pontos de fusão e ebulição. Explica como identificar substâncias usando propriedades específicas.
3) Apresenta reações químicas como combustão e hidrólise. Aborda conceitos como energia e fenômenos químic
Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016v3profNICODEMOS
1) O documento apresenta um material de aula sobre química para um curso preparatório de bombeiros.
2) Inclui conceitos básicos de química como matéria, corpo, objeto, átomos, moléculas e substâncias.
3) Apresenta propriedades gerais e específicas da matéria como massa, volume, densidade, ponto de fusão e ebulição.
O documento lista os nomes de estudantes de um curso de materiais de construção com suas respectivas notas nas provas e trabalhos. A maioria dos estudantes foi aprovada, com notas finais acima de 60%. Apenas alguns estudantes reprovaram com notas baixas ou ausentes em diversas atividades.
This document contains a table that lists students' names, their grades on assignments, exams and overall percentage. It also includes their final grade, out of 100, and whether they passed or failed. Most students received grades between 75-95% and passed, while a few scored under 50% and failed. The top student received a grade of 92.5% while the lowest was 5%.
A aula aborda as propriedades da matéria, incluindo os estados físicos, mudanças de estado, densidade, solubilidade, combustão e outros conceitos químicos. O professor discute como identificar substâncias através de propriedades físicas e químicas e explica os modelos cinéticos moleculares.
Este documento apresenta um resumo da monografia "Evolução do uso do vidro como material de construção civil" de Fábio Carlos Pinheiro. O trabalho descreve a história do vidro, seus tipos, processos de fabricação e beneficiamento. Apresenta também conceitos sobre especificação, aplicações e instalação de vidros na construção civil, além de dados sobre o desempenho da indústria do vidro.
Este documento fornece um resumo sobre conceitos básicos de materiais plásticos, classificação, propriedades e aplicações dos principais tipos de plásticos. Aborda os conceitos de polímeros, monômeros e polimerização, além das fontes de matérias-primas como petróleo e gás natural. Explica a classificação de polímeros em naturais, sintéticos, termoplásticos, termofixos e elastômeros. Também resume as propriedades e usos do PE, PP,
Slides Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em CRISTO, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em Cristo, 1Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, Revista ano 11, nº 1, Revista Estudo Bíblico Jovens E Adultos, Central Gospel, 2º Trimestre de 2024, Professor, Tema, Os Grandes Temas Do Fim, Comentarista, Pr. Joá Caitano, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
PP Slides Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, 2° TRIMESTRE DE 2024, ADULTOS, EDITORA BETEL, TEMA, ORDENANÇAS BÍBLICAS, Doutrina Fundamentais Imperativas aos Cristãos para uma vida bem-sucedida e de Comunhão com DEUS, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Comentários, Bispo Abner Ferreira, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
1. 04/05/2014
1
ÁTOMOS E SUAS SEMELHANÇAS
AULA 6
Estrutura Interna do Átomo
• Lembra dos modelos atômicos?
• E de cada nova informação a cada novo modelo...
• Modelo Thomson átomo divisível e elétrons
• Modelo de Rutheford átomo com núcleo e prótons
• Chadwick Não propôs modelo mas determinou a
existência do nêutron.
• Todos os átomos têm a mesma estrutura básica:
Estrutura Interna do Átomo
Como os átomos são partículas sem carga elétrica
se no seu interior ele tem prótons e elétrons???
cargas positivas = cargas negativas
No átomo:
nº protons = nº eletróns !
Do átomo às substâncias
• Cada elemento químico é constituído por um
determinado tipo de átomo!
• Os átomos são diferentes porque o número de
prótons varia!
• Existem muitos tipos de átomos, logo, existem
vários tipos de elementos químicos!
Do átomo às substâncias
• Cada elemento é caracterizado por um
tipo de átomo, logo, átomos do mesmo
elemento são iguais e átomos de
elementos diferentes são diferentes.
2. 04/05/2014
2
Do átomo às substâncias
• Grupos de átomos denominam-se de moléculas.
• Moléculas diferentes constituem substâncias diferentes.
26 letras do alfabeto palavras livros
100 átomos moléculas substâncias
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Próton Nêutron Elétron
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Próton Nêutron Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ___________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos
(elementos químicos)
são identificados pela quantidade de
prótons (P) que possui
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z “
Z = P
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Observe os átomos abaixo e compare o total
de prótons e elétrons de cada
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
o número de prótons é igual ao número de elétrons
Próton
Nêutron
Elétron
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Próton Nêutron Elétron
O que há em comum aos três átomos acima?
O número atômico (Z)
Ao conjunto de átomos de
MESMO NÚMERO ATÔMICO
damos o nome de
ELEMENTO QUÍMICO
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA
1
1
1/1836
É a soma do
número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N)
do átomo
A = Z + N
P = 4 e N = 5
A = Z + N4 5
A = 9
Próton Nêutron Elétron
3. 04/05/2014
3
01) São dados os átomos A, B e C:
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.
B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
C: 20 prótons e 20 nêutrons.
Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos:
a) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) A, B e C.
e) A, B e C são de elementos diferentes.
Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons
A: Tem 20 prótons.
B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons
C: Tem 20 prótons.
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar,
junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de
massa (A)
Notação Geral
XZ
A
XZ
A
ou
C6
12
Cl17
35
Fe26
56
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Cl17
35
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
cloro
35
17
17
17
18
Fe26
56
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
ferro
56
26
26
26
30
01) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em
função de “x”.
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de
massa de B, podemos concluir que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico.
A B
8x 5x + 12
3x + 4 4x – 1
5x + 128x =
4
=
3
–
3x =
12
x =
5x8x
12
12
=
A
32
16
B
32
15
b) B possui 16 nêutrons.
N = 15–32
N = 17
c) o número atômico de A é 15.
d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o
átomo A.
N = 16–32
N = 16
e) o número de massa de B é 33.
02) As espécies químicas
3x
A B
3x – 2
x + 5 2x – 10
Representam átomos com igual número de prótons. O número de
nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente:
a) 25 e 23.
b) 25 e 25.
c) 5 e 15.
d) 15 e 5.
e) 23 e 25.
2x – 10 = x + 5
2x – x = 5 + 10
x = 15
A B
45
20
43
20
N = 45 – 20
N = 25
N = 43 – 20
N = 23
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Próton Nêutron Elétron+ 0 –
++
++
–
–
Be4
8 2+
íon cátion
–
–
+
+
+
+
+
++
+
–
–
–
–
–
–
–
–
O8
16 2–
íon ânion
ÍON
É a espécie química que tem o
número de prótons
diferente do
número de elétrons
4. 04/05/2014
4
Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para produzi-loFe
56
26
3+
Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para produzi-lo
O
16
8
2 –
01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a):
a) massa.
b) raio atômico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons
o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons
40
Ca K
39
20 19
2+ +
e
02) As afirmações referem-se ao número de partículas constituintes de
espécies atômicas:
v f Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo
número de elétrons
v f Um ânion bivalente com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64
nêutrons
116 50A= – ZN 66=N
V f Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31
o número de elétrons, num átomo neutro, é igual ao número de prótons;
então, um átomo com 31 elétrons terá número atômico 31
v f Um átomo, neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu
número atômico
uma variação no número de elétrons não altera o número atômico,
que depende apenas do número de prótons
v f Um cátion trivalente com 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de
massa igual a 112
A = 50 + 62 = 112
03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e
tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma
de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131
do iodeto são, respectivamente:I53
131 –
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.
I53
131 –
P = 53
N = 131 – 53 = 78
E = 53 + 1 = 54
Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação uma denominação especial
5. 04/05/2014
5
Cl
35
17 Cl
37
17
Z = 17
A = 35
N = 18
Z = 17
A = 37
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número atômico
e diferentes números de nêutrons,
conseqüentemente, números de massa diferentes
Átomos que possuem mesmo número atômico e
diferentes números de
massa são denominados de
ISÓTOPOS
H
1
1 H
2
1 H
3
1
hidrogênio 1
hidrogênio leve
hidrogênio 2
deutério
hidrogênio pesado
hidrogênio 3
trítio
Somente os isótopos do hidrogênio possuem
nomes especiais
Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico
seguido do seu respectivo número de massa
C
12
6 C
13
6 C
14
6
carbono 12 carbono 13 carbono 14
Ca
40
20 K
40
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 40
N = 21
Estes átomos possuem o mesmo número de massa
e diferentes números atômicos
Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
números atômicos são denominados de
ISÓBAROS
Ca
40
20 K
39
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 39
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número de nêutrons
e diferentes números atômicos e de massa
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
números atômicos e de massa
são denominados de
ISÓTONOS
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Na11
23 +
O8
16 2–
Ne10
20
E = 10 E = 10 E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS
são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons
6. 04/05/2014
6
01) Dados os átomos:
Br
80
35
I )
Kr
80
36
II )
Br
81
35
III )
Kr
81
36
IV )
0 0 I e II são isótopos.
A
Z = 35
N = 45
=
Br
80 A
Z = 36
N = 44
=
Kr
80
( I ) ( II )
1 1 II e IV são isóbaros. A
Z = 36
N = 45
=
Kr
81
( IV )
2 2 I e IV são isótonos.
3 3 II e IV são isótopos.
4 4 III e IV são isóbaros
A
Z = 35
N = 46
=
Br
81
( III )
02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações,
pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
B
N = 20
A18 18
A = 18 + 20
A = 38
38
C
38
N = 16
Z = 38 – 16
Z = 22
A = Z + N Z = A – N
03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
A B C14
isóbaros
15
30
isótopos
15
30
isótonos
N = 30 – 14
N = 16
N = 16N = A – Z
A = Z + N
A = 15 + 16
A = 31
04) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros,
podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente:
a) 7 e 6.
b) 14 e 6.
c) 14 e 7.
d) 2 e 2.
e) 28 e 14.
M Q6x + 25x + 4
x + 5 x + 4
isóbAros
6x + 2 = 5x + 4
6x – 5x = 4 – 2
x = 2
M Q1414
7 6
Em torno do núcleo do átomo temos
uma região denominada de
ELETROSFERA
A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada
CAMADAS ELETRÔNICAS
ou
NÍVEIS DE ENERGIA
Do núcleo para fora estas camadas são
representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q
L M N O P QK
número máximo de
elétrons, por camada
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
7. 04/05/2014
7
Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente,
nas camadas mais próximas do núcleo
Na
23
11
K = 2 L = 8 M = 1
Br
80
35
K = 2 L = 8 M = 18 N = 7
Verifica-se que a última camada de um átomo
não pode ter mais de 8 elétrons
Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma
camada, 8 ou 18 elétrons
(aquele que for imediatamente inferior ao valor
cancelado) e, o restante na camada seguinte
Ca
40
20 K = 2 L = 8 M = 10M = 8 N = 2
I
120
53
K = 2 L = 8 M = 18 O = 7N = 25N = 18
01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons.
Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?
a) 2.
b) 4.
c) 5.
d) 3.
e) 8.
Z = A – N
N = 16
A = 31
Z = 31 – 16
Z = 15
K = 2 L = 8 M = 5
02) Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição eletrônica
K = 2, L = 8, M = 4
Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua
distribuição eletrônica?
A B
K = 2, L = 8, M = 4
N = 15
Z = 14
isóbAros
A = Z + N
A = 14 + 15
A = 29
N = 14
A = 29
Z = A – N
Z = 29 – 14
Z = 15
K = 2, L = 8, M = 5
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.
Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária)
Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.
8. 04/05/2014
8
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma
órbita mais energética.
Os átomos que possuem todos seus elétrons nos subníveis de menores energia se
encontram no estado fundamental
Quando o elétron retorna à órbita original,
libera a mesma energia, na forma de luz.
FAÇA A LISTA DE
EXERCÍCIOS
ANTES QUE SEJA
TARDE!