Slide 1 cálculos químicos

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Slide 1 cálculos químicos

  1. 1. CÁLCULOS QUÍMICOSCÁLCULOS QUÍMICOS
  2. 2. PESARPESAR :É COMPARAR O PESO DE ALGO COM O PESO DE.ASSIM: UMA PESSOA COM 70Kg É 70 VEZESMAIS PESADA QUE O PADRÃO 1 Kg.Vídeo – Pesos e medidas – globo CiênciaTexto –Um mundo de medidas: os bastidores de um
  3. 3. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u):CORRESPONDE À MASSA DE 1/12 DO C-12.A UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u) = É AUNIDADE QUE USAREMOS PARAVEIRIFICAR A MASSA DE ÁTOMOS EMOLÉCULAS.= u = PESO DE 1/12 DOC-12 = 1,66 . 10-23g .1 23456789101112
  4. 4. ATÉ AQUI VIMOS QUE:PESAR: É COMPARAR A MASSA DE ALGOCOM A MASSA DE UM PADRÃO.O PADRÃO DE MASSAS ATÔMICASPADRÃO DE MASSAS ATÔMICAS : É OISÓTOPO-12 DO ELEMENTO CARBONO.A UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u OUuma): É O PESO OU MASSA DE 1/12 DE UMÁTOMO DO ISÓTOPO-12 DO CARBONO.
  5. 5. MASSA ATÔMICA (MA): É A MASSA DE UM ÚNICOÁTOMO EM u.EXEMPLO: He = 4u : UM SÓ ÁTOMO DE HÉLIO POSSUIÉ 4 VEZES MAIS MASSA QUE 1/12 DO C-12.Heu u u u
  6. 6. EXEMPLO: U = 238u : UM SÓ ÁTOMO DE URÂNIO (U) É238 VEZES MAIS PESADO QUE 1/12 DO C-12.U238 u
  7. 7. MASSA MOLECULAR (MM) : É A MASSA DEUMA ÚNICA MOLÉCULA EM u.EXEMPLO: H2O = 18u. SIGNIFICA QUE UMASÓ MOLÉCULA DE ÁGUA É 18 VEZES MAISPESADA QUE 1/12 DO C-12.H HO 18 u
  8. 8. DETERMINANDO A MASSA MOLECULARDETERMINANDO A MASSA MOLECULARH=1u; O=16u; C=12u; Al=27u; S=32uH2O = 2.1u + 1.16u = 18uUMA SÓ MOLÉCULA DE ÁGUA É 18 VEZESMAIS PESADA QUE 1/12 DO C-12.Al2(SO4)3 = 2.27u + 3.32u + 12.16u = 342uUMA SÓ FÓRMULA DO SULFATO DEALUMÍNIO É 342 VEZES MAIS PESADA QUE1/12 DO C-12.
  9. 9. MASSA DE UM ELEMENTOMASSA DE UM ELEMENTOQUÍMICOQUÍMICO
  10. 10. MOL OU NÚMERO DE AVOGADRO :O MOL É O NÚMERO QUE INDICA 6,02.1023UNIDADES DE QUALQUER ESPÉCIE.602.000.000.000.000.000.000.000MILMILHÃOBILHÃOTRILHÃOQUATRILHÃOQUINTILHÃOSEXTILHÃOO MOL INDICA 602SEXTILHÕES DEQUALQUER ESPÉCIE.
  11. 11. 1 MOL DE MOLÉCULAS - 6,02.1023MOLÉCULAS1 MOL DE ELÉTRONS - 6,02.1023ELÉTRONS.2 MOLS DE ELÉTRONS - 2X 6,02.1023ELÉTRONS = 12,04. 1023ELÉTRONS.
  12. 12. MASSA MOLAR :É A MASSA DE UM MOL DE PARTÍCULAS, OUSEJA: A MASSA DE 6,02.1023PARTÍCULAS.MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO QUÍMICOÉ A MASSA DE UM MOL DE ÁTOMOS(6,02.1023ÁTOMOS) EM GRAMAS.
  13. 13. MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO QUÍMICOEXEMPLO : He = 4uUM SÓ ÁTOMO DE HÉLIO POSSUI MASSA 4u.6,02.1023ÁTOMOS DE HÉLIO POSSUEM MASSA4 GRAMAS.
  14. 14. EXEMPLO: He = 4u : UM SÓ ÁTOMO DE HÉLIO É 4 VEZES MAISPESADO QUE 1/12 DO C-12.Heu u u uEM 4 GRAMAS DE HÉLIOS TEMOS 1 MOLDE ÁTOMOS DE HÉLIO (6,02.1023ÁTOMOS).4gBALANÇA REAL
  15. 15. SABE-SE QUE UM DIAMANTE APRESENTA600mg DE CARBONO (12u). QUAL O NÚMERODE ÁTOMOS DE CARBONO NO DIAMANTE?12g DE CARBONO 6.1023ÁTOMOS600.10-3g X ÁTOMOSX = 600.10-3. 6.1023= 300.1020ÁTOMOS12OU 3,00.1022ÁTOMOS DE CARBONO.
  16. 16. EXEMPLO: U = 235u : UM SÓ ÁTOMO DEURÂNIO (U) É 235 VEZES MAIS PESADO QUE1/12 DO C-12.U238 uEM 235g DE URÂNIO TEMOS 6,02.1023ÁTOMOS238gBALANÇA REALBALANÇA IMAGINÁRIA
  17. 17. MASSA MOLAR : É A MASSA DE UM MOLDE PARTÍCULAS, OU SEJA: A MASSA DE6,02.23PARTÍCULAS.MASSA MOLAR DE UMA SUBSTÂNCIAPURA OU MOLÉCULA-GRAMA (MM(g)).É A MASSA DE UM MOL DE MOLÉCULAS(6,02.23MOLÉCULAS) EM GRAMAS.É NUMERICAMENTE IGUAL AO PESOMOLECULAR, PORÉM A UNIDADE ÉGRAMA, AO INVÉS DE u.
  18. 18. EXEMPLO: H2O = 12u. SIGNIFICA QUE UMASÓ MOLÉCULA DE ÁGUA É 18 VEZES MAISPESADA QUE 1/12 DO C-12.H HO 18 uEM 18 GRAMAS DE ÁGUA TEMOS 6,02.1023MOLÉCULAS DE ÁGUA.18gBALANÇA REAL
  19. 19. QUAL O NÚMERO DE MOLÉCULAS EM 9gDE ÁGUA (18g/MOL) ?1MOL H2O 6,0.1023MOLÉCULAS18g 6,0.1023MOLÉCULAS9g X MOLÉCULASX = 3,0.1023MOLÉCULAS.
  20. 20. NOME PESO DE EMMASSA ATÔMICA UM ÁTOMO uMASSA MOLECULAR UMA MOLÉCULA uMASSA MOLAR UM MOLDE UM ELEMENTO DE ÁTOMOS gMASSA MOLAR DE UM MOL DEUMA SUBSTÂNCIA MOLÉCULASPURA g

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