Volume molar dos gases

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Volume molar dos gases

  1. 1. GASESGASESProf. Samuel RobaertProf. Samuel Robaertsamuelrobaert.blogdpot.comsamuelrobaert.blogdpot.com
  2. 2. OO estado de agregação da matériaestado de agregação da matéria varia comvaria coma distância entre as partículas que compõema distância entre as partículas que compõema substância (molécula, átomos ou íons)a substância (molécula, átomos ou íons)Estado Físico dEstado Físico de umae umaSubstânciaSubstânciasólido > líquido > gasosoAumento do volume
  3. 3. Fatores que influem noFatores que influem novolume dos gasesvolume dos gasesPRESSÃOPRESSÃO
  4. 4. Pα 1 / V
  5. 5. Efeito da T sobre o Volume do GásEfeito da T sobre o Volume do GásTemperaturaTemperatura
  6. 6. Características dosCaracterísticas dosgasesgases
  7. 7. Foram definidos como referência aForam definidos como referência atemperatura de 273,15 K (0°C) etemperatura de 273,15 K (0°C) e100.000 Pa (1 atm)100.000 Pa (1 atm)Estes valores foram definidos comoEstes valores foram definidos comoCNTP ( Condições Normais deCNTP ( Condições Normais deTemperatura e Pressão)Temperatura e Pressão)1 mol ocupa um volume de 22,71 L1 mol ocupa um volume de 22,71 L
  8. 8. Equação dos gases ideias ouEquação dos gases ideias ouperfeitosperfeitosPV = nRTPV = nRT
  9. 9. Teoria Cinética do Gás Perfeito:Algumas hipóteses foram atribuídas aoAlgumas hipóteses foram atribuídas aocomportamento das moléculas de umcomportamento das moléculas de umgás perfeito:gás perfeito:Todas as moléculas são idênticas,Todas as moléculas são idênticas,tendo a forma de “esferas rígidas”tendo a forma de “esferas rígidas”Todas as moléculas estão emTodas as moléculas estão emmovimento desordenado, em todas asmovimento desordenado, em todas asdireçõesdireções e em contínuo movimento dee em contínuo movimento detranslação, rotação e vibraçãotranslação, rotação e vibração
  10. 10. Os choques entre as moléculas e contra asOs choques entre as moléculas e contra asparedes do recipiente são perfeitamenteparedes do recipiente são perfeitamenteelásticos.elásticos.As moléculas não exercem forças de açãoAs moléculas não exercem forças de açãomútua entre si, exceto durante os choques.mútua entre si, exceto durante os choques.As moléculas têm dimensões desprezíveis emAs moléculas têm dimensões desprezíveis emcomparação com os espaços vazios que ascomparação com os espaços vazios que asseparam.separam.
  11. 11. De acordo com o modelo cinético1.1. um gás é uma coleção de partículas emum gás é uma coleção de partículas emconstante movimentoconstante movimento2.2. o movimento das partículas é aleatório eo movimento das partículas é aleatório edesordenadodesordenado3.3. o espaço entre as partículas é muito maior doo espaço entre as partículas é muito maior doque o tamanho de cada partículaque o tamanho de cada partícula4.4. as partículas chocam-se entre si e com asas partículas chocam-se entre si e com asparedes do recipiente que contém o gás. Estesparedes do recipiente que contém o gás. Esteschoques são completamente elásticos.choques são completamente elásticos.5.5. a velocidade média de uma amostra de gása velocidade média de uma amostra de gásaumenta com o aumento da temperaturaaumenta com o aumento da temperatura
  12. 12. Usando a lei dos gases ideais ideias1-Qual o volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico(CO2):a)Nas CNTP.b)A 30ºC e 1 atm.2-Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico.Qual o volume de gás liberado na atmosfera:a)Nas CNTP.b)A 27ºC e 740 mmHg.3-Qual o volume, em litros, ocupado por 220 g de CO a 1atm de pressão e temperatura de 20ºC?
  13. 13. A amônia pode ser sintetizada diretamente a partirA amônia pode ser sintetizada diretamente a partirde seus elementos:de seus elementos:NN2(g)2(g) + 3H+ 3H2(g)2(g)  2NH2NH3(g)3(g)Se for 15,0L o volume inicial do HSe for 15,0L o volume inicial do H2(g)2(g), numa dada, numa dadacondição decondição de TT ee PP, qual o volume de N, qual o volume de N2(g)2(g) necessárionecessáriopara completar a reação (nas mesmas condiçõespara completar a reação (nas mesmas condiçõesdede TT ee PP)? Qual a produção teórica de NH)? Qual a produção teórica de NH33, em, emlitros?litros?1L de N1L de N22 ------ 3L de H------ 3L de H22X ------- 15L de HX ------- 15L de H22 X = 15/3 = 5L de NX = 15/3 = 5L de N221 L de N1 L de N22 --------2L de NH--------2L de NH335L de N5L de N -------- X-------- X XX = 2x5 = 10 L de NH= 2x5 = 10 L de NH
  14. 14. Ex.: O metano queima no oxigênio par darEx.: O metano queima no oxigênio par daros produtos usuais, Cos produtos usuais, COO22 e He H22O, de acordoO, de acordocom a equação:com a equação:CHCH4(g)4(g) + 2O+ 2O2(g)2(g)  COCO2(g)2(g) + 2H+ 2H22OO(g)(g)Se forem queimados 22,4L de CHSe forem queimados 22,4L de CH44gasoso, qual o volume de Ogasoso, qual o volume de O22 necessárionecessáriopara completar a combustão? Quepara completar a combustão? Quevolumes de Hvolumes de H22O e COO e CO22 são produzidos?são produzidos?Admita que todos os volumes se medemAdmita que todos os volumes se medemna mesma temperatura e na mesmana mesma temperatura e na mesma
  15. 15. Ex.: O nitrogênio gasoso, numa bolsa de ar deEx.: O nitrogênio gasoso, numa bolsa de ar deautomóvel, com o volume de 65,0L exerceautomóvel, com o volume de 65,0L exercepressão de 829mmHg a 25ºC. Quantos mol de Npressão de 829mmHg a 25ºC. Quantos mol de N22estão na bolsa de ar?estão na bolsa de ar?Informações: V = 65,0L; P = 829mmHg (1,09atm);Informações: V = 65,0L; P = 829mmHg (1,09atm);T = 25 + 273 = 298K e n = ?T = 25 + 273 = 298K e n = ?PV = nRTPV = nRT1,09 x 65 = n x 0,082 x 2981,09 x 65 = n x 0,082 x 298n =n = 1,09 x 651,09 x 65 = 2,9moles de N= 2,9moles de N220,082 x 2980,082 x 298

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