O documento consiste em uma única letra, "R". Isso não fornece informações suficientes para produzir um resumo significativo em três frases ou menos.

1. ROTEIROS DE ESTUDOS
QUÍMICA
VOLUME 1
UNIDADE 3 – PROCESSOS
PRODUTIVOS: OBTENÇÃO DA CAL E A
TABELA PERIÓDICA

2. VÍDEOS
• Como é feito cimento https://www.youtube.com/watch?v=YlydLfMICU4
• O que é mol? https://www.youtube.com/watch?v=qEKPj-onuL0
• Cálculo da Massa Molar
https://www.youtube.com/watch?v=tCj_w6Uug24
• Massa molar, como calcular?
https://www.youtube.com/watch?v=XY9vHVo3j10
• Conhecendo a Tabela Periódica
https://www.youtube.com/watch?v=qS1yXfh_6is
• Tabela Periódica https://www.youtube.com/watch?v=gB6p6d5c-tY

3. Processos de obtenção da cal
Você já deve ter usado ou visto alguém usando ou alguma matéria
sobre processos de produção na indústria que utilizem o óxido de cálcio,
mais conhecido como Cal.
A cal é um importante insumo nas mais variadas atividades humanas,
muito utilizada na construção civil para elaboração de argamassas e
preparação dos processos de pintura. Também tem emprego nas indústrias
farmacêutica, cerâmica e metalúrgica. Na agricultura, o óxido de cálcio é
usado para produzir hidróxido de cálcio, que tem por finalidade o controle
da acidez do solo.
Mas como ocorre a produção da cal? De onde ela vem?

4. A cal é produzida através da calcinação da rocha calcária, processo em
que o material é bastante aquecido, decompondo, ou seja, retirando-se o
máximo de umidade e gases presentes, através do calor presente nos
fornos de calcinação. Neste processo temos a formação da cal e do
dióxido de carbono.
Veja o esquema dos nomes e da equação química:
Calcário + energia térmica cal viva + dióxido de carbono
CaCO3(s) + energia térmica CaO(s) + CO2(g)
Nome popular das moléculas
CaCO3 += Carbonato de Cálcio (s) em estado sólido
CaO = Óxido de Cálcio (s)  em estado sólido
CO2 = Dióxido de Carbono ou Gás Carbônico (g)  em estado gasoso

5. O processo da hidratação (reação com água) da cal (CaO) forma a cal
apagada ou extinta, ou hidróxido de cálcio – Ca(OH)2. Essa reação é
fortemente exotérmica, isto é, libera grande quantidade de calor. A
transformação pode ser representada usando linguagem descritiva:
Cal + água cal apagada
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s)
Nomenclatura popular das moléculas
CaO(s) – Óxido de Cálcio em estado sólido
H2O(l) – Água em estado líquido
Ca(OH)2(s) – Hidróxido de Cálcio em estado sólido

6. Para saber um pouco mais!
Um grave problema que não está bem equacionado no Brasil é a segurança no
trabalho. O uso de equipamentos de segurança e as condições em que o trabalho é
realizado são os principais tópicos polêmicos.
Veja-se o caso da construção civil: produtos químicos como a cal, o cimento, as
tintas e as colas devem ser manipulados em locais abertos e ventilados, e com uso de
equipamentos de segurança como máscaras, óculos e luvas para evitar doenças
respiratórias e problemas de pele, como dermatoses.
Segundo a Fundação Jorge Duprat Figueiredo de Segurança e Medicina do Trabalho
(Fundacentro), o uso dos equipamentos de segurança é fundamental para a saúde e a
proteção do trabalhador.
As empresas são obrigadas a fornecer todo o material de proteção aos funcionários
e a zelar por seu uso, ou seja, garantir que eles cumpram as regras de segurança e
utilizem os equipamentos para a própria proteção.
A cal provoca queimaduras e reage violentamente com a água. Deve-se evitar a
inalação do produto e seu contato com a pele ou os olhos.
Zelar pela segurança é, antes de tudo, interesse do próprio trabalhador.

7. EXERCÍCIOS
1- Ao assistir o vídeo COMO É FEITO O CIMENTO, você reparou no gigantesco processo que
acontece? Dos materiais utilizados, dos diversos profissionais envolvidos neste tipo de
indústria. Olhando pelo lado da química temos Técnicos em Química, Químicos e
Engenheiros Químicos trabalhando em diversas etapas. Analise o vídeo e descreva o que
você mais achou interessante? Comente o porquê você achou interessante.
2- Preencha as lacunas com as palavras que estão faltando.
cal / aquecimento / água / óxidos / hidratação / aumento / perda
O processo da calcinação consiste no _________________________ à altas
temperaturas para eliminar ________________ ou gases de substâncias, usado
principalmente para a obtenção de _____________ (substâncias formadas por
oxigênio e um segundo elemento). Nesse processo ocorre __________ da massa
pois ocorre a liberação de gás carbônico.
Na __________________ (reação com água), ocorre o
_____________________ da massa, devido à adição da água. Tanto na
calcinação quanto a hidratação são processos importantíssimos para a obtenção
e transformação da ___________.

8. Mol e Massa Molar
Para a contagem do número de objetos microscópicos, como átomos e
moléculas, frequentemente usa-se o mol.
• 1 mol de objetos = 6 x 1023 objetos
Do ponto de vista morfológico, a palavra mol está na mesma categoria de
palavras como dúzia, dezena, centena, etc. Assim, da mesma maneira que
podemos escrever:
• 1 dúzia de maçãs = 12 maçãs
• 2 dezenas de maçãs = 20 maçãs
podemos escrever:
• 1 mol de maçãs = 6 x 1023 maçãs
• 2 mols de maçãs = 12 x 1023 maçãs
• 3 mols de maçãs = 18 x 1023 maçãs
O número 6 x 1023 é conhecido por número de Avogadro e expressa o termo
utilizado 1 mol.

9. A massa molar (M) de um elemento é a massa de 1 mol de átomos desse
elemento. A massa molar de um elemento pode ser obtida tomando-se a massa
atômica e substituindo-se a unidade u pela unidade grama por mol (g/mol).
Como, por exemplo, o alumínio, cuja massa atômica é aproximadamente igual a
27 u. Assim, a massa molar do alumínio é:
• 27 gramas por um mol ou 27g/mol
A massa molar de uma substância é a massa de 1 mol de moléculas dessa
substância. A massa molar da substância pode ser obtida tomando-se a massa
molecular e substituindo-se a unidade u pela grama por mol.
Como faríamos para calcular a massa molar de um elemento simples?
Resp: A massa molar de um elemento simples é a quantidade correspondente a
este elemento, este valor está sempre sendo demonstrado na tabela periódica.

10. Reparem que o elemento químico apresentado na tabela periódica
possui dois números, o menor número representa o seu número
atômico, o maior número a sua massa, este valor pode ser arredondado
para cálculo das massas.
Portanto a massa desses elementos são:
• Oxigênio – Símbolo “O”, possuí 16 u. ou 16 g/mol.
• Potássio – Símbolo “K”, possui 39 u. ou 39 g/mol.
• Nitrogênio – Símbolo “N” possuí 14 u. ou 14 g/mol.

11. OBS: Quando juntamos dois ou mais átomos ou elementos químicos temos a
formação de uma molécula! Portanto, uma molécula é a junção de dois ou
mais elementos químicos.
Exemplos
• O2 – molécula do gás oxigênio
• H2O – molécula da água
• H2SO4 – molécula do ácido sulfúrico
Como faríamos e então para calcular a massa molar de uma molécula?
Resp: Para calcular a massa molar de uma molécula você precisa multiplicar
a quantidade de átomos do mesmo elemento pela sua massa específica, após
fazer isso com todos os elementos diferentes que compõe a molécula soma-se
todos os valores e temos a massa molar da molécula!

12. Vamos analisar:
A molécula do gás oxigênio – O2 cada oxigênio temos 16 gramas,
como são dois átomos de oxigênio que temos, multiplicamos por dois a
massa e chegamos ao valor de 32 gramas (32 g)
Veja esses exemplos:
Os valores de cada um dos elemento são diferentes!
Carbono (C) = 12 g; Oxigênio (O) = 16 g; Hidrogênio (H) = 1 g;

13. Analisando os valores chegamos à seguinte conclusão:
• A massa molar do elemento, corresponde aos valores presentes na
tabela periódica;
• O valor da massa molecular corresponde a soma dos valores que cada
elemento possuí na molécula;
• Que o valor é a quantidade de massa expressa em gramas (g);
• O valor encontrado após o cálculo sempre será equivalente a 1 mol;
• Então 1 molécula de gás oxigênio (O2) tem 32 gramas por um mol (32
g/mol);
E se tivéssemos mais de 1 mol dessas moléculas, como faríamos?
Resp: Multiplicaríamos o valor da massa em gramas pelo valor da
quantidade de mols

14. Exemplo:
Quantas gramas temos em 2 mol de água (H2O)? Massa atômica do H = 1; O = 16;
• H2O = (2 x 1) + (1 x 16) = 18 g/mol .
Ou seja : 1 mol tem 18 gramas, então 3 mols teremos (3 x 18 = 54 gramas)
E se quisemos saber quantos mols em uma determinada massa?
Resp: Faremos o processo inverso, se antes usamos a multiplicação, agora usaremos a
divisão!
Vamos usar a molécula da água novamente.
Quantos mols de H2O temos em 90 gramas da substância?
H2O = 18 g/mol
18 g ------------ 1 mol X = 90 / 18 = 5 mols
90 g ------------ X
Portanto 18 gramas equivale a 1 mol, já 90 gramas temos 5 mols.

15. EXERCÍCIOS
3- Determine a massa molar das moléculas abaixo. (Valor da massa molar dos elementos, H = 1;
O = 16; C = 12; Ca = 40)
H2O = _______ O2 = ________ C2H6O = ______ C6H12O6 = _________ Ca(OH)2 = _______________
4- Quais as massas das amostras abaixo? (Valores da massa molar, Na = 23; Cl = 35; H = 1; S = 32; O
= 16;
a) 2 mols de NaCl b) 1,8 mol de H2SO4
5- Qual a quantidade de matéria (número de mols) presente em: (Valores da massa molar, Ca = 40;
C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35;
a) 300g de CaCO3 b) 162g de HCl

16. OBS: Ao observar uma equação química balanceada o valor do mol já está
presente na frente da molécula, tanto nos REAGENTES quanto nos
PRODUTOS.
REAGENTES PRODUTOS
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
Quais informações temos?
• Nos REAGENTES temos 4 mols de Fe (ferro) e 3 mols de O2 (gás oxigênio);
• Nos PRODUTOS temos 2 mols de Fe2O3 (óxido de ferro III);
• Nos REAGENTES temos 4 átomos de Fe (ferro) e 3 x 2 = 6 átomos de O (oxigênio)
• Nos PRODUTOS temos 4 átomos de Fe (ferro) e 2 x 3 = 6 átomos de O (oxigênio)

17. TABELA PERIÓDICA

18. CLASSIFICAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA

19. CLASSIFICAÇÃO PERÍODOS E FAMÍLIAS

20. Assista aos vídeos, CONHECENDO A TABELA PERIÓDICA e TABELA
PERIÓDICA. Depois se familiarize com as imagens da tabela periódica,
não precisa ficar guardando sequência ou nomes, com o tempo você irá
entendendo. Entenda como está disposto os períodos e as famílias na
tabela e sua periodicidade.
Na vertical, as colunas da tabela periódica são conhecidas pelo nome
de grupos e incluem elementos com uma mesma valência atômica (e,
por conseguinte, propriedades similares entre si). Por sua vez, as linhas,
que se encontram na horizontal, chamam-se períodos e apresentam
elementos com propriedades diferentes das massas similares.
Após assistir aos vídeos e analisar as tabelas abaixo respondas os
exercícios propostos.

21. EXERCÍCIOS
6- Analise a tabela periódica e responda:
a) Descreva o nome e o símbolo de 4 metais:
______________________________________________________________
b) Descreva o nome e o símbolo de 4 ametais:
______________________________________________________________
c) Quais os elementos pertencem a família dos gases nobres?
______________________________________________________________
7- Descreva o nome e o símbolo do elemento químico presente:
a) 3° Período, Família 15: ______________________
b) 5° Período, Família 11: _______________________
c) Família 18, 4° Período: _________________________
d) Família 5, 6° Período: ___________________________

22. 8- Através do símbolo do elemento químico, descreve em qual período e família
ele se encontra.
a) Al (Alumínio) ____________________
b) Au (ouro) _______________________
c) Kr (Kriptônio) _______________________
d) O (Oxigênio) ________________________
9- O metal sódio (Na) reage com a água (H2O), formando o hidróxido de sódio
(NaOH) e o gás hidrogênio (H2O).
a) Represente essa reação por uma equação química balanceada.
_______________________________________________________________
b) Sabendo-se que o potássio (K) é da mesma família do sódio, como seria a
equação da reação entre o potássio e a água?
_______________________________________________________________

23. BONS
ESTUDOS !!!