Base da química analítica – módulo
4
prof.ª@ : Adrianne Mendonça
Hidrolise salina
• Hidrólise é o processo químico em que ocorre a quebra
de uma molécula por água. Tal processo pode ser
o...
Hidrolise salina
• Lembre-se: a molécula de água é composta por um
cátion H+ e um ânion OH-. Quando ocorre hidrólise de
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Hidrolise salina
• **Quando o ácido ou base são fortes, eles permanecem
dissociados em íons.
• • Sais de ácidos fortes e b...
Hidrolise salina
• • Sais de ácidos fracos e bases fortes
Somente o ânion do sal (proveniente de um
ácido) se hidroliza, l...
Hidrolise salina
• • Sais de ácidos fracos e bases fracas
Tanto o cátion quanto o ânion sofrerão hidrólise. O pH da soluçã...
Hidrolise salina
• Sabendo-se que a constante de ionização do ácido HCN
é 5.10-10 e a da base NH4OH é 2.10-5, pode-se conc...
Hidrolise salina
• Os sais formados por um ácido e uma base fortes, bem como
os formados por um ácido e uma base fracos, s...
Bons estudos !!!
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Base da química analítica – módulo 4

  1. 1. Base da química analítica – módulo 4 prof.ª@ : Adrianne Mendonça
  2. 2. Hidrolise salina • Hidrólise é o processo químico em que ocorre a quebra de uma molécula por água. Tal processo pode ser observado tanto em compostos orgânicos como em compostos inorgânicos. A hidrólise salina é a reação entre um sal e a água, podendo provocar alterações de pH na solução final. O cátion ou ânion, ou mesmo os dois, de um sal, dissociados na solução aquosa, reagem com a água dando origem a soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da força do ácido e da base dos quais o sal envolvido é proveniente. Em termos gerais, podemos dizer que na hidrólise salina ocorre o inverso do processo da reação de neutralização.
  3. 3. Hidrolise salina • Lembre-se: a molécula de água é composta por um cátion H+ e um ânion OH-. Quando ocorre hidrólise de cátion, são produzidos íons H+ e quando há hidrólise de ânions, são liberados íons OH-.
  4. 4. Hidrolise salina • **Quando o ácido ou base são fortes, eles permanecem dissociados em íons. • • Sais de ácidos fortes e bases fracas Somente o cátion do sal (proveniente de uma base) se hidroliza, ligando-se à hidroxila (OH-) liberada com a quebra da molécula de água. Dessa forma, o íon H+ ficará livre, dissociado, o que fará com que o pH da solução final fique ácido. Veja a reação de hidrólise do NH4Cl: •
  5. 5. Hidrolise salina • • Sais de ácidos fracos e bases fortes Somente o ânion do sal (proveniente de um ácido) se hidroliza, liberando íons OH-, o que fará com que o pH da solução final fique básico. Veja a reação de hidrólise do Na2CO3:
  6. 6. Hidrolise salina • • Sais de ácidos fracos e bases fracas Tanto o cátion quanto o ânion sofrerão hidrólise. O pH da solução final dependerá da constante de ionização do ácido e da base formados. A solução será ligeiramente ácida se a constante de ionização do ácido for mais alta que a da base, se acontecer o contrário, a solução será ligeiramente básica. Caso as constantes de ionização do ácido e da base sejam equivalentes, a solução resultará neutra. Exemplo:
  7. 7. Hidrolise salina • Sabendo-se que a constante de ionização do ácido HCN é 5.10-10 e a da base NH4OH é 2.10-5, pode-se concluir que a solução resultante é ligeiramente básica, já que a constante de ionização da base formada é mais alta que a do ácido. • • Sais de ácidos fortes e bases fortes Neste caso, a hidrólise não ocorre, pois os cátions e ânions reagirão com a água formando os ácidos e bases originais, que, por serem fortes, se dissociarão novamente. Sendo assim, teremos todos os íons separados e a solução permanecerá neutra. Exemplo:
  8. 8. Hidrolise salina • Os sais formados por um ácido e uma base fortes, bem como os formados por um ácido e uma base fracos, são usados para a formação soluções “tampão”, que são soluções que atenuam a variação do valor do pH, mantendo-o aproximadamente constante. Um dos sistemas tampões mais importante é o do sangue. O seu pH é de aproximadamente 7,4 e alterações nesse valor produzem efeitos na função celular. Um pH sanguíneo menor que 6,8 ou maior que 8 são mortais para o homem.
  9. 9. Bons estudos !!!

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