O documento discute a dissociação iônica de sais e a ionização de ácidos e bases em solução aquosa. Explica que a passagem de corrente em soluções ocorre devido à presença de íons livres, resultantes da dissociação de sais como NaCl ou da ionização de ácidos como HCl. Também aborda o grau de ionização como medida da força de ácidos e bases.

1. Unidade
Subdomínio
Reações ácido-base
3

2. 3.4 Ácidos e bases
em soluções aquosas

3. Arrhenius demonstrou que ocorre passagem de corrente elétrica
através de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCℓ):
Gerador
Lâmpada
acesa
Solução aquosa
de NaCℓ
A passagem de corrente pela solução ocorre devido
à presença de iões livres em solução.

4. A presença de iões em solução deve-se à dissociação iónica
do cloreto de sódio (NaCℓ):
Estrutura cristalina de NaCℓ
Os iões Na+ e Cℓ– encontram-se inicialmente
agregados numa estrutura cristalina.

5. A presença de iões em solução deve-se à dissociação iónica
do cloreto de sódio (NaCℓ):
Quando o NaCℓ é colocado em água, as moléculas
de água (polares) dão início à dissociação do sal.

6. A presença de iões em solução deve-se à dissociação iónica
do cloreto de sódio (NaCℓ):
Ocorreu uma dissociação eletrolítica, que consiste na separação
dos iões de um composto por ação de um solvente (a água).

7. A presença de iões em solução deve-se à dissociação iónica
do cloreto de sódio (NaCℓ):
Esta dissociação é representada pela equação:
NaCℓ(s) → Na+(aq) + Cℓ–(aq)
água

8. Os sais e os hidróxidos sofrem dissociação
quando se dissolvem.
O hidróxido de sódio (NaOH), quando dissolvido em água,
sofre dissociação, de acordo com a equação química:
NaOH(s) → Na+(aq) + OH–(aq)
água
A dissociação de hidróxido de sódio (NaOH)
em água dá origem a uma solução básica.

9. Alguns compostos moleculares, como os ácidos, podem
ionizar-se por reação com a água ou outro solvente.
O ácido clorídrico (HCℓ) sofre ionização por reação com a água:
HCℓ(aq) + H2O(ℓ) → H3O+(aq) + Cℓ–(aq)
O ácido clorídrico (HCℓ) transfere um protão
para a água, originando os iões H3O+ e Cℓ–.
Os iões formados são responsáveis pela
condução da corrente elétrica na solução.

10. Alguns compostos moleculares, como os ácidos, podem
ionizar-se por reação com a água ou outro solvente.
O ácido clorídrico (HCℓ) sofre ionização por reação com a água:
O processo de ionização de um ácido consiste
na formação de iões por transferência de um
protão entre o composto covalente e a água.
HCℓ(aq) + H2O(ℓ) → H3O+(aq) + Cℓ–(aq)

11. Quer após a dissociação, quer após a ionização, os iões
ficam rodeados de moléculas de água — solvatação.
Em resumo:
Compostos
iónicos
Água
Dissociação
e solvatação
+ =
Compostos
covalentes
Água
Ionização
e solvatação
+ =

12. Ionização de ácidos e bases em água

13. A ionização não é igual para todos os ácidos e bases.
O grau de ionização (𝛼) é dado pela expressão:
Grau de ionização =
Quantidade de matéria ionizada
Quantidade de matéria inicial
𝛼 =
nionizada
ninicial
ou
O grau de ionização (𝛼) varia entre 0 e 1 (ou 0 % e 100 %):
• quando 𝛼 se aproxima de 0, a substância está pouco ionizada;
• quando 𝛼 se aproxima de 1, a substância está muito ionizada.

14. Bases
Ácidos
A tabela indica o grau de ionização de várias substâncias quando em
solução aquosa de concentração 1mol dm–3, à temperatura de 25 ºC:
Substância 𝛼 ⨉ 100 %
Ácido clorídrico (HCℓ) 99,9
Ácido nítrico (HNO3) 96,3
Ácido fluorídrico (HF) 2,70
Ácido acético (CH3COOH) 0,42
Ácido cianídrico (HCN) 2,50 ⨉ 10–3
Etilamina (C2H5NH2) 2,40
Metilamina (CH3NH2) 2,10
Amoníaco (NH3) 0,42
O grau de ionização é revelador
da força dos ácidos (e das bases):
• Se 𝛼 ≥ 50 %, o ácido (ou base) é
forte;
• Se 5 % < 𝛼 < 50 %, o ácido (ou base)
é fraco;
• Se 𝛼 < 5 %, o ácido (ou base) é muito
fraco.

15. O gráfico seguinte representa o grau de ionização (𝛼)
de dois ácidos em função da concentração:
• ... o grau de ionização do HCℓ mantém-se constante.
Com a diminuição da concentração, ...
• ... o grau de ionização do CH3COOH aumenta.

16. O gráfico seguinte representa o grau de ionização (𝛼)
de dois ácidos em função da concentração:
A diluição da solução aumenta o grau de ionização dos ácidos,
aproximando o comportamento dos ácidos fortes (como o HCℓ)
e dos ácidos fracos (como o CH3COOH).

17. O gráfico seguinte representa o grau de ionização (𝛼)
de dois ácidos em função da concentração:
Os ácidos fortes e os ácidos fracos de concentrações muito
pequenas estão quase completamente ionizados.

18. Conclusão
• A passagem de corrente por uma solução
ocorre devido à presença de iões livres em
solução.
• Na dissociação eletrolítica, ocorre
a separação dos iões de um composto por
ação de um solvente (a água).

19. Conclusão
• O processo de ionização de um ácido
consiste na formação de iões por
transferência de um protão entre o composto
covalente e a água.

20. Conclusão
• Quer após a dissociação, quer após
a ionização, os iões ficam rodeados
de moléculas de água — solvatação.

21. Conclusão
• O grau de ionização (𝛼) é dado pela
expressão:
Grau de ionização =
Quantidade de matéria ionizada
Quantidade de matéria inicial
• Os ácidos fortes e os ácidos fracos de
concentrações muito pequenas estão quase
completamente ionizados.