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1. Características do Estado de
Equilíbrio Químico

2. Decurso de Reacções Reversíveis
As reacções reversíveis ocorrem acompanhadas de diferentes
manifestações:
 Geralmente ocorrem em sistemas fechados, onde não há
troca com o ambiente nem das substâncias e nem de
energia.
 No seu início a velocidade da reacção directa (vd) é
elevada, ao passo que a velocidade da reacção inversa (vi)
é igual a zero.
 Com o consumo dos reagentes, a velocidade da reacção
directa diminui e, dada a formação crescente dos
produtos, a velocidade da reacção inversa aumenta.

3.  A uma dada altura as velocidades das reacções directa e
inversa se igualam. Quando isso acontece, dizemos que
alcançou-se o estado de equilíbrio químico.
Equilíbrio químico – é um estado das reacções reversíveis
em que as velocidades das reacções directa e inversa são
iguais, e as concentrações dos participantes é constante.
Quais são as características do estado de equilíbrio químico?

4. Características do Estado de Equilíbrio
Quano uma reacção reversível alcança o estao de equilíbrio:
As velocidades das reacções directa e inversa se igualam
(V1 = V2).
As concentrações dos reagentes e dos produtos mantêm-
se constantes, não variam com o tempo – o equilíbrio
químico é estacionário.
As reacções directa e inversa continuam
a decorrer com mesma velocidade,
dai o equilíbrio químico é dinâmico. V1=V2)