O documento discute propriedades de substâncias inorgânicas, incluindo: 1) Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius como substâncias que produzem íons hidrogênio e hidróxido em água, respectivamente. 2) A força de ácidos e bases depende de seu grau de dissociação, com ácidos e bases fortes dissociando completamente. 3) Exemplos de ácidos e bases fortes e fracas são dados.

1. P
rof. L
uciane Soares

2. Prof. Luciane Soares

Função

Inorgânica
conjunto de
ramo da Química
substâncias com
que estuda,
propriedades
principalmente, as
semelhantes.
substâncias de
origem mineral.

3. Prof. Luciane Soares
Principais funções inorgânicas.
Fonte: http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/74.pdf
em: 29 dez. 2010.

4. Prof. Luciane Soares
Atividade Diagnóstica
Agrupe as substâncias representadas pelas
fórmulas em 4 grupos:
Na2O , NaOH , Ba(OH)2 , NaHCO3 , HC ,
MgSO4 , H2SO4 , CaO , HCO , SO2
Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4

5. Prof. Luciane Soares

6. Prof. Luciane Soares
• Segundo Arrhenius (1887):
Bas
e
OH -
água
Ânion hidróxido =
hidroxila = oxidrila
Exemplo:
NaOH
água
Substância com maior
carater Iônico
Na + + OH DISSOCIAÇÃO

7. Prof. Luciane Soares
NaOH
(hidróxido de sódio)
Na
O
H
[Na]+ [ O
NaOH (s)
H ]-

8. NaOH
Na
(hidróxido de sódio)
O
H
δ+
δδ+
[Na]+ [ O
H ]-
-
+
+
δδδ+
δ+
INTERAÇÃO
δδδ+ δ+ ÍON-DIPOLO +
δ+
δ+
δ+
δ+ δδδδ+
δ+
-
-

9. Prof. Luciane Soares

10. Prof. Luciane Soares

Segundo Arrhenius (1887):
ÁCID
O
H+
água
Cátion
hidrônio
Exemplo:
HC
água
Substância molecular
H + + C IONIZAÇÃO

11. HC
H
(cloreto de hidrogênio)
C
HC (g)

12. HC
H
H 2O
(ácido clorídrico)
C
(água)
O
H
H

13. HC
H
H 2O
(ácido clorídrico)
C
(água)
O
H
H

14. HC
H 2O
(ácido clorídrico)
H
C
-
(água)
O
H
H
-
δ+
δ+
δ+
δδδ- δ+ δ+ δ+
+
+ δ+
δ+
δ+
δINTERAÇÃO δδ+
δ+
δ- δ+
+ ÍON-DIPOLO
δδ+
δ+
δ+
HC (aq)
δδ- δ+
δ+
δ+
-

15. ACESSAR A AULA 1
http://biq.iqm.unicamp.br/arquivos/matcompl/Aula%205.swf PARA
DIFERENCIAR DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO

16. 1) DIFERENCIAR IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrap

17. Prof. Luciane Soares
http://www.johnkyrk.com/pH.pt.html

18. pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]

19. Equação para a auto ionização da água:
Simplificando:

20. [OH-]=[H3O+]
Em maior
quantidade
pH = 7
pH = 7
H2O ()(
Água a 25ºC
[OH-] > [H3O+]
Em maior
quantidade
NaOH (aq)(
pH > 7
pH > 7

21. Em maior
quantidade
H2O ()(
Água a 25ºC
pH = 7
pH = 7
[H3O+] = [OH-] = 1.10-7
[H3O+] > [OH-]
pH < 7
pH < 7
Em maior
quantidade
HC (aq)(

22. Prof. Luciane Soares
Quanto
MAIOR
dissociação
da MAIOR
base:
condutividad
e elétrica
BASE BASE
FRACA FORTE
MAIOR
força da
base

23. Prof. Luciane Soares
Qual base é mais forte:
NaOH ou Mg(OH)2?
NaO
H
Mg(OH) 2
Na + +
OH Mg 2+ + 2
OH -

24. Introdução
Ácido
H
O
H
Hidretos
[Mg]2+ [ O
H]-2
Referências
Sais
O
Peróxidos
Mg
(hidróxido de magnésio)
Óxidos
Mg(OH) 2
Base
Prof. Luciane Soares

25. Mg(OH) 2
Mg
(hidróxido de magnésio)
O
H
O
H
Mg(OH)2 (s)
[Mg]2+ [ O
H]-2

26. Mg(OH) 2
Mg
(hidróxido de magnésio)
O
H
O
H
[Mg]2+ [ O
H]-2

27. Mg(OH) 2
Mg
(hidróxido de magnésio)
O
H
O
H
[Mg]2+ [ O
H]-2

28. Prof. Luciane Soares
Qual base é mais forte:
NaOH ou Mg(OH)2?
Depende do
grau de
dissociação
Ver quadro da pag. 359 da apostila

29. Prof. Luciane Soares
BASE
FORTE
Bases de metais alcalinos e de
alguns alcalinos terrosos com
elevado grau de dissociação
Exemplos:
KOH
Ca(OH)
NaOH
2
(hidróxido de potássio)
(hidróxido de cálcio)
(hidróxido de sódio)

30. Prof. Luciane Soares
BASE
FRACA
Baixo grau de dissociação
Exemplos:
A(OH)
Mg(OH)
3
(hidróxido de alumínio)
(hidróxido de magnésio)
Fe(OH) 2 (hidróxido de ferro II ou
hidróxido ferroso)
2
Fe(OH) 3 (hidróxido de ferro III ou
hidróxido férrico)

31. Prof. Luciane Soares
BASE
FRACA
Baixo grau de dissociação
Exemplos:
NH 4 OH
(hidróxido de amônio)
NH 3 +
NH 4 + +
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/acm2s2_
H 2O
OH -

32. http://www.passo-a-passo.com/demos/solucoes_funcoes/index_quimica_I_sol_fun

33. O que há em comum quanto à
constituição?
Esses materiais originam, em água, sistemas com pH maior que 7,0.
Portanto, o meio se torna básico.
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/i
ndex.php?
option=com_wrapper&view=wrapper&Itemi
d=134

34. Prof. Luciane Soares
Quanto
MAIOR
ionização do
ácido:
MAIOR
condutividad
e elétrica
ÁCIDO ÁCIDO
FRACO FORTE
MAIOR
força do
ácido

35. Prof. Luciane Soares
Qual
ácido é mais forte:
HC ou H3PO4?
Depende do
grau de
ionização
Ver quadro da pag. 359 da apostila

36. ÁCIDOS
FORTES
α≥ 50%
OXIÁCIDOS
OXIÁCIDOS
HxxAOyy
H AO
y – x = 3 ou 2
y – x = 3 ou 2
Exemplos:
HI α =95%
HBr α =93,5%
HC α =92,5%
HCO4 α =97%
HNO3 α =92%
H2SO4 α =61%
(ácido iodÍDRICO)
(ácido bromÍDRICO)
HIDRÁCIDOS
(ácido clorÍDRICO)
(ácido PERclórICO)
(ácido nítrICO)
(ácido sulfúrICO)
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/i
ndex.php?
option=com_wrapper&view=wrapper&Itemi
d=131
OXIÁCIDOS

37. OXIÁCIDOS
OXIÁCIDOS
ÁCIDOS
HxxAOyy
H AO
5%≤ α ≤50%
MODERADOS
y–x=1
y–x=1
Exemplos:
HF α =8,5%
H3PO4 α =27%
(ácido fluorÍDRICO)
(ácido fosfórICO)
HIDRÁCIDOS

38. ÁCIDOS
FRACOS
α ≤ 5%
OXIÁCIDOS
OXIÁCIDOS
HxxAOyy
H AO
y–x=0
y–x=0
Exemplos:
HCN α =0,008%
H2S α =0,08%
HCO
H2CO3 α =0,18%
(ácido cianÍDRICO)
(ácido sulfÍDRICO)
(ácido HIPOclorOSO)
(ácido carbônICO)
HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS

39. http://www.passo-apasso.com/demos/solucoes_funcoes/index_quimica_I_sol_fun.swf

40. http://www.passo-apasso.com/demos/solucoes_funcoes/index_quimica_I_sol_fun.swf

41. REAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO ÁCIDOS
1. Reação com carbonatos ou bicarbonatos
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/i
ndex.php?
option=com_wrapper&view=wrapper&Itemi
d=65
2. Reação com bases (reação de neutralização)
http://web.ccead.pucrio.br/condigital/software/objetos/T2-08/T208-sw-a3/Condigital.html

42. REAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO ÁCIDOS
3. Reação com metais

43. 
Nomenclatura:

Hidrácidos
O nome dos hidrácidos é feito com a terminação
ídrico:
Ácido .......................................... ídrico
(nome do elemento)

Oxiácidos

Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usase a terminação ico:
Ácido .......................................... ico
(nome do elemento)

44. 
Nomenclatura:

Quando o elemento forma dois oxiácidos (família 5A e 6A):

Ácido ................................... ico (mais átomos de oxigênio)
(nome do elemento)

Ácido ................................... oso (menos átomos de oxigênio)
(nome do elemento)
Terminação do ácido Terminação do ânion
oso
ito
ico
ato
ídrico
eto

45. Ânion
Borato
Ácido
BO3
–3
Bórico
H3BO3
Perman
ganico
HMnO4
Permangan
ato
Clorito
MnO4–
CO2–1
Cloroso
HCO2
Sulfeto
S–2
Sulfídrico
H2S

46. 
Quando o elemento forma quatro oxiácidos (família 7A):

Ácido per................................... ico (4 oxigênios)
(nome do elemento)

Ácido
................................... ico (3 oxigênios)
(nome do elemento)

Ácido
................................... oso (2 oxigênios)
(nome do elemento)

Ácido hipo................................... oso (1 oxigênio)
(nome do elemento)
HCO4
ácido perclórico
HCO3
ácido clórico
HCO2
ácido cloroso
HCO
ácido hipocloroso

47. Prof. Luciane Soares
O que há em comum quanto à
constituição destes materiais?
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?
option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=130

48. Assista aos vídeos sobre bases
e ácidos
Aprenda mais em:

http://www.cjtmidia.com/quimicaavanca
da/index.php