Prof. Luciane Soares
Prof. Luciane Soares     Função               Inorgânica       conjunto de     ramo da Química   substâncias com        ...
Prof. Luciane Soares              Atividade Diagnóstica1. Cite dois exemplos de materiais cotidianos  com caráter ácido.2....
Prof. Luciane Soares               Atividade Diagnóstica3. Agrupe as substâncias representadas   pelas fórmulas em 4 grupo...
Prof. Luciane Soares        O que há em comum quanto à        constituição destes materiais?
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Prof. Luciane Soares         • Segundo Arrhenius (1887):   Bas          água     OH -     Ânion hidróxido =               ...
Prof. Luciane SoaresNaOH        (hidróxido de sódio)Na            O         H          [Na]+ [OH]-                       h...
NaOH   (hidróxido de sódio)  Na     O         H            [Na]+ [OH]- δ-δ+     +   δ+          δ-            -           ...
Prof. Luciane Soares                       Quanto                       MAIOR                       dissociação           ...
Prof. Luciane Soares              Qual base é mais forte:               NaOH ou Mg(OH)2? NaO                     Na + + H ...
Prof. Luciane Soares             Mg(OH) 2Introdução                                    (hidróxido de magnésio)            ...
Mg(OH) 2           (hidróxido de magnésio)Mg          O         H          [Mg]2+ [OH]-2            O         H     Mg(OH)...
Mg(OH) 2   (hidróxido de magnésio)Mg    O       H          [Mg]2+ [OH]-2      O       H
Mg(OH) 2   (hidróxido de magnésio)Mg    O       H          [Mg]2+ [OH]-2      O       H
Prof. Luciane Soares              Qual base é mais forte:               NaOH ou Mg(OH)2?  Depende do  grau de  dissociação
Prof. Luciane Soares    BASE               Bases de metais alcalinos e de                        alguns alcalinos terrosos...
Prof. Luciane Soares    BASE               Baixo grau de dissociação   FRACA   Exemplos:   A(OH) (hidróxido de alumínio) ...
Prof. Luciane Soares    BASE                  Apresentam MENOR caráter                       iônico (MAIOR caráter covalen...
   Outras propriedades:       Possuem sabor amargo (adstringente).       Modificam a cor dos indicadores ácido-base.
pH = -log[H+]pOH = -log[OH-]
Em maior                  quantidade Água a 25ºC               [OH-]=[H3O+]                [OH-] > [H3O+]NaOH (aq)        ...
[H+] ‹   [OH-]EXEMPLO: LEITE DE MAGNÉSIA:
[H+ ] ›   [OH-]EXEMPLO: SUCO DE LARANJA
http://www.johnkyrk.com/pH.pt.html
   Outras propriedades:       Possuem sabor azedo.       Modificam a cor dos indicadores ácido-base.                 Me...
O que há em comum quanto àconstituição?Esses materiais originam, em água, sistemas com pH maior que 7,0.Portanto, o meio s...
Prof. Luciane Soares        O que há em comum quanto à        constituição destes materiais?
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Prof. Luciane Soares            Segundo Arrhenius (1887):          http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?    ...
HC     (cloreto de hidrogênio)H         C    HC (g)
HC   (ácido clorídrico)       H 2O   (água)H       C                      O                           H          H
HC   (ácido clorídrico)       H 2O   (água)H       C                      O                           H          H
HC   (ácido clorídrico)       H 2O     (água)    H        C                    O                              H         ...
Quanto              MAIOR              ionização do              ácido:                MAIOR              condutividad    ...
Qual ácido é maisforte: HC ouH3PO4? doDependegrau deionização
ÁCIDOS                                        OXIÁCIDOS                                                  OXIÁCIDOS    FORT...
OXIÁCIDOS                     OXIÁCIDOS  ÁCIDOS  5%≤ α ≤50%   HxxAOyy                       H AOMODERADOS             y–x=...
OXIÁCIDOS                                      OXIÁCIDOS    ÁCIDOS       α ≤ 5%                 HxxAOyy                   ...
Em maior                    quantidadeÁgua a 25ºC                 [H3O+] = [OH-] = 1.10-7 HC              Água a 25ºC
Em maior                 quantidadeÁgua a 25ºC              [H3O+] = [OH-] = 1.10-7              [H3O+] > [OH-]HC(aq)    ...
 Conduzem    a  corrente elétrica  quando em  solução aquosa. Os ácidos não  oxidantes reagem  com a maioria dos  metais...
   Nomenclatura:       Hidrácidos        O nome dos hidrácidos é feito com a terminação         ídrico:        Ácido ......
   Nomenclatura:          Quando o elemento forma dois oxiácidos (família 5A e 6ª):               Ácido ..................
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   Quando o elemento forma quatro oxiácidos (família 7A):        Ácido per................................... ico (4 oxi...
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Assista aos vídeos sobre basese ácidosAprenda mais em:   http://www.cjtmidia.com/quimicaavanca    da/index.php
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  • Funçoes inorganicas 2012_1s_basesacidos_alunos

    1. 1. Prof. Luciane Soares
    2. 2. Prof. Luciane Soares  Função  Inorgânica conjunto de ramo da Química substâncias com que estuda, propriedades principalmente, as semelhantes. substâncias de origem mineral.
    3. 3. Prof. Luciane Soares Atividade Diagnóstica1. Cite dois exemplos de materiais cotidianos com caráter ácido.2. Cite dois exemplos de materiais cotidianos com caráter básico.
    4. 4. Prof. Luciane Soares Atividade Diagnóstica3. Agrupe as substâncias representadas pelas fórmulas em 4 grupos: Na2O , NaOH , Ba(OH)2 , NaHCO3 , HC , MgSO4 , H2SO4 , CaO , HCO , SO2 Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4
    5. 5. Prof. Luciane Soares O que há em comum quanto à constituição destes materiais?
    6. 6. Prof. Luciane Soares
    7. 7. Prof. Luciane Soares • Segundo Arrhenius (1887): Bas água OH - Ânion hidróxido = hidroxila = oxidrila e Exemplo: NaOH água Na + + OH - Substância com maior DISSOCIAÇÃO carater Iônico
    8. 8. Prof. Luciane SoaresNaOH (hidróxido de sódio)Na O H [Na]+ [OH]- http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animation NaOH (s)
    9. 9. NaOH (hidróxido de sódio) Na O H [Na]+ [OH]- δ-δ+ + δ+ δ- - δ+ δ- + δ+ δ- INTERAÇÃO δ- δ+ δ+ ÍON-DIPOLO + δ+ δ+ - δ+ δ+ δ- δ+ δ- δ- - δ+
    10. 10. Prof. Luciane Soares Quanto MAIOR dissociação da MAIOR base: condutividad e elétrica BASE BASE MAIORFRACA FORTE força da base
    11. 11. Prof. Luciane Soares Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2? NaO Na + + H OH -Mg(OH) 2 Mg 2+ + 2 OH -
    12. 12. Prof. Luciane Soares Mg(OH) 2Introdução (hidróxido de magnésio) Óxidos Peróxidos Mg O H [Mg]2+ [OH]-2Base O H HidretosÁcido ReferênciasSais
    13. 13. Mg(OH) 2 (hidróxido de magnésio)Mg O H [Mg]2+ [OH]-2 O H Mg(OH)2 (s)
    14. 14. Mg(OH) 2 (hidróxido de magnésio)Mg O H [Mg]2+ [OH]-2 O H
    15. 15. Mg(OH) 2 (hidróxido de magnésio)Mg O H [Mg]2+ [OH]-2 O H
    16. 16. Prof. Luciane Soares Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2? Depende do grau de dissociação
    17. 17. Prof. Luciane Soares BASE Bases de metais alcalinos e de alguns alcalinos terrosos com FORTE elevado grau de dissociação Exemplos: KOH (hidróxido de potássio) Ca(OH) (hidróxido de cálcio) NaOH 2 (hidróxido de sódio)
    18. 18. Prof. Luciane Soares BASE Baixo grau de dissociação FRACA Exemplos: A(OH) (hidróxido de alumínio) M 3 g(OH) (hidróxido de magnésio) Mg(OH) Fe(OH) 2 (hidróxido de ferro II ou 2 hidróxido ferroso) Fe(OH) 3 (hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico)
    19. 19. Prof. Luciane Soares BASE Apresentam MENOR caráter iônico (MAIOR caráter covalente) FRACA Exemplos: NH 4 OH (hidróxido de amônio) NH 3 + NH 4 + + H 2O OH -
    20. 20.  Outras propriedades:  Possuem sabor amargo (adstringente).  Modificam a cor dos indicadores ácido-base.
    21. 21. pH = -log[H+]pOH = -log[OH-]
    22. 22. Em maior quantidade Água a 25ºC [OH-]=[H3O+] [OH-] > [H3O+]NaOH (aq) Em maior quantidade
    23. 23. [H+] ‹ [OH-]EXEMPLO: LEITE DE MAGNÉSIA:
    24. 24. [H+ ] › [OH-]EXEMPLO: SUCO DE LARANJA
    25. 25. http://www.johnkyrk.com/pH.pt.html
    26. 26.  Outras propriedades:  Possuem sabor azedo.  Modificam a cor dos indicadores ácido-base. Meio Ácido Meio básico
    27. 27. O que há em comum quanto àconstituição?Esses materiais originam, em água, sistemas com pH maior que 7,0.Portanto, o meio se torna básico.http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=134
    28. 28. Prof. Luciane Soares O que há em comum quanto à constituição destes materiais?
    29. 29. Prof. Luciane Soares
    30. 30. Prof. Luciane Soares  Segundo Arrhenius (1887): http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php? option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=129 ÁCID água H+ Cátion hidrônio O Exemplo: HC água H + + C - Substância molecular IONIZAÇÃO
    31. 31. HC (cloreto de hidrogênio)H C HC (g)
    32. 32. HC (ácido clorídrico) H 2O (água)H C O H H
    33. 33. HC (ácido clorídrico) H 2O (água)H C O H H
    34. 34. HC (ácido clorídrico) H 2O (água) H C O H H δ+ - δ+ -δ+ δ- δ-+ δ+ δ- δ+ δ+ δ+ + δ+ δ- δ+ δ+ INTERAÇÃO δ- δ- δ+ δ- δ+ + ÍON-DIPOLO δ+δ+ HC (aq) δ- δ+ δ+ δ- δ+ - δ+
    35. 35. Quanto MAIOR ionização do ácido: MAIOR condutividad e elétricaÁCIDO ÁCIDOFRACO FORTE MAIOR força do ácido
    36. 36. Qual ácido é maisforte: HC ouH3PO4? doDependegrau deionização
    37. 37. ÁCIDOS OXIÁCIDOS OXIÁCIDOS FORTES α≥ 50% HxxAOyy H AO y – x = 3 ou 2 y – x = 3 ou 2Exemplos: HI α =95% (ácido iodÍDRICO) HBr α =93,5% (ácido bromÍDRICO) HIDRÁCIDOS HC α =92,5% (ácido clorÍDRICO) HCO4 α =97% (ácido PERclórICO) HNO3 α =92% (ácido nítrICO) OXIÁCIDOS H2SO4 α =61% (ácido sulfúrICO) http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/i ndex.php? option=com_wrapper&view=wrapper&Itemi d=131
    38. 38. OXIÁCIDOS OXIÁCIDOS ÁCIDOS 5%≤ α ≤50% HxxAOyy H AOMODERADOS y–x=1 y–x=1 Exemplos: HF α =8,5% (ácido fluorÍDRICO) HIDRÁCIDOS H3PO4 α =27% (ácido fosfórICO)
    39. 39. OXIÁCIDOS OXIÁCIDOS ÁCIDOS α ≤ 5% HxxAOyy H AO FRACOS y–x=0 y–x=0Exemplos:HCN α =0,008% (ácido cianÍDRICO) HIDRÁCIDOSH2S α =0,08% (ácido sulfÍDRICO)HCO (ácido HIPOclorOSO) OXIÁCIDOSH2CO3 α =0,18% (ácido carbônICO)
    40. 40. Em maior quantidadeÁgua a 25ºC [H3O+] = [OH-] = 1.10-7 HC Água a 25ºC
    41. 41. Em maior quantidadeÁgua a 25ºC [H3O+] = [OH-] = 1.10-7 [H3O+] > [OH-]HC(aq) Em maior quantidade
    42. 42.  Conduzem a corrente elétrica quando em solução aquosa. Os ácidos não oxidantes reagem com a maioria dos metais, produzindo sal do metal e gás hidrogênio.
    43. 43.  Nomenclatura:  Hidrácidos O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico: Ácido .......................................... ídrico (nome do ânion)  Oxiácidos  Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa- se a terminação ico: Ácido .......................................... ico (nome do elemento)
    44. 44.  Nomenclatura:  Quando o elemento forma dois oxiácidos (família 5A e 6ª):  Ácido ................................... ico (mais átomos de oxigênio) (nome do elemento)  Ácido ................................... oso (menos átomos de oxigênio) (nome do elemento) Terminação do ácido Terminação do ânion oso ito ico ato ídrico eto
    45. 45. Ânion Ácido Borato BO3 –3 Bórico H3BO3Permangan MnO4– Perman HMnO4 ato ganico Clorito CO2–1 Cloroso HCO2Sulfeto S–2 Sulfídrico H2S
    46. 46.  Quando o elemento forma quatro oxiácidos (família 7A):  Ácido per................................... ico (4 oxigênios) (nome do elemento)  Ácido ................................... ico (3 oxigênios) (nome do elemento)  Ácido ................................... oso (2 oxigênios) (nome do elemento)  Ácido hipo................................... oso (1 oxigênio) (nome do elemento) HCO4 ácido perclórico HCO3 ácido clórico HCO2 ácido clóroso HCO ácido hipocloroso
    47. 47. Prof. Luciane Soares O que há em comum quanto à constituição destes materiais?http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=130
    48. 48. Assista aos vídeos sobre basese ácidosAprenda mais em: http://www.cjtmidia.com/quimicaavanca da/index.php

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