acidos

2. Ácidos
Os ácidos também podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios
eles ionizam.
Monoácido: libera um H+
Diácido: libera dois H+
Triácido: libera três H+
Número de hidrogênios que são liberados

3. Ácidos
Quanto mais forte for um ácido, maior será o seu percentual de ionização, quanto
mais íons tivermos em solução, maior será a condução elétrica.
Condução de eletricidade

4. Ácidos
Aplicações gerais dos ácidos
Ácido fluorídrico - HF
 Capacidade de corroer vidro.
SiO2(vidro) + 4HF → SiF4 + 2H2O
 Usado para fazer gravações em cristais e vidros.
Ácido clorídrico - HCl
 Vendido na forma impura no comércio com o nome de ácido muriático.
 Usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas.
 Presente no estômago para auxiliar na digestão dos alimentos.

5. Ácidos
Aplicações gerais dos ácidos
Ácido sulfídrico - H2S
 Formado na putrefação de substâncias orgânicas
naturais que possuem enxofre.
 Possui cheiro de ovo podre.
 Liberado por animais como o gambá e a maritaca em
situações de perigo.
Ácido cianídrico - HCN
 Extremamente venenoso.
 Usado em execuções em
câmara de gás.

6. Ácidos
Aplicações gerais dos ácidos
Ácido fosfórico - H3PO4
 Fabricação de fertilizantes.
 Acidulante de bebidas.
 Conservante de alimentos.
 Detergentes.
Água régia
 Água-régia é uma mistura 3:1 de HCl e HNO3 capaz de dissolver todos os metais.
Essa mistura foi descoberta pelos alquimistas.
Au(s) + 4HCl(aq) + HNO3(aq)→ HAuCl4(aq) + 2H2O + NO(g)

7. Ácidos
Aplicações gerais dos ácidos
Ácido sulfúrico - H2SO4
 É a substância inorgânica mais produzida no mundo.
 Muito higroscópico e possui ação desidratante,consegue carbonizar a matéria
orgânica.
 Utilizado principalmente na fabricação de detergentes , baterias de automóveis ,
papel , corantes e fertilizantes.
 Forte agente desidratante.Ex:desidratação do açucar comum.
C12H22O11(s) 𝐻2𝑆𝑂4
12C(s) + H2O(v)

8. Ácidos
Aplicações gerais dos ácidos
Pratique!
1) (UEPB) Observe o esquema abaixo:
A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização (), ou seja, pela relação
entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.
Em qual das soluções – de mesma concentração e na mesma temperatura- a
lâmpada (L) do esquema apresenta maior brilho?
a)HF b)HNO3 c)H3PO4 d)H2S e)H4SiO4

9. Ácidos
Aplicações gerais dos ácidos
Pratique!
1) (UEPB) Observe o esquema abaixo:
A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização (), ou seja, pela relação
entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.
Em qual das soluções – de mesma concentração e na mesma temperatura- a
lâmpada (L) do esquema apresenta maior brilho?
a)HF b)HNO3 c)H3PO4 d)H2S e)H4SiO4

10. Ácidos
Aplicações gerais dos ácidos
Pratique!
2) - (MACK SP)O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por
átomos de três elementos químicos diferentes é:
a)H2S b)H4P2O7 c)HCN d)H2SO3 e)HNO3

11. Ácidos
Aplicações gerais dos ácidos
Pratique!
2) - (MACK SP)O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por
átomos de três elementos químicos diferentes é:
a)H2S b)H4P2O7 c)HCN d)H2SO3 e)HNO3

12. Ácidos
Aplicações gerais dos ácidos
Pratique!
03 - (UNIFAP AP) Mesmo em locais não poluídos, a chuva contém ácido carbônico.
Em locais poluídos, passam a estar presentes ácido nítrico e ácido sulfúrico, que dão
origem ao fenômeno conhecido como chuva ácida. Considerando-se os ácidos citados
no texto, podemos afirmar que suas fórmulas moleculares são, respectivamente:
a)H2CO3, HClO2 e H2SO4
b)H2CO3, HNO2 e H3PO4
c)H2CO3, HNO3 e H2SO4
d)HClO4, H3PO4 e HNO2
e)H2CO3, HNO2 e H2SO3

13. Ácidos
Aplicações gerais dos ácidos
Pratique!
03 - (UNIFAP AP) Mesmo em locais não poluídos, a chuva contém ácido carbônico.
Em locais poluídos, passam a estar presentes ácido nítrico e ácido sulfúrico, que dão
origem ao fenômeno conhecido como chuva ácida. Considerando-se os ácidos citados
no texto, podemos afirmar que suas fórmulas moleculares são, respectivamente:
a)H2CO3, HClO2 e H2SO4
b)H2CO3, HNO2 e H3PO4
c)H2CO3, HNO3 e H2SO4
d)HClO4, H3PO4 e HNO2
e)H2CO3, HNO2 e H2SO3

14. Fontes:
Balão de fundo redondo rocho: <a href="https://br.freepik.com/vetores-gratis/ilustracao-do-conjunto-de-instrumentos-de-laboratorio-de
quimica_3834388.htm#query=qu%C3%ADmica&position=9&from_view=search&track=sph">Imagem de rawpixel.com</a> no Freepik
Balança: Imagem de <a href="https://pixabay.com/pt/users/peggy_marco-1553824/?utm_source=link-
attribution&utm_medium=referral&utm_campaign=image&utm_content=2071315">Peggy und Marco Lachmann-Anke</a> por <a
href="https://pixabay.com/pt//?utm_source=link-
attribution&utm_medium=referral&utm_campaign=image&utm_content=2071315">Pixabay</a>
Ovo: Imagem de <a href="https://pixabay.com/pt/users/3205123-3205123/?utm_source=link-
attribution&utm_medium=referral&utm_campaign=image&utm_content=2052398">Michael Bryant-Mode</a> por <a
href="https://pixabay.com/pt//?utm_source=link-
attribution&utm_medium=referral&utm_campaign=image&utm_content=2052398">Pixabay</a>
Leite: Imagem de <a href="https://pixabay.com/pt/users/1195798-1195798/?utm_source=link-
attribution&utm_medium=referral&utm_campaign=image&utm_content=2474993">1195798</a> por <a
href="https://pixabay.com/pt//?utm_source=link-
attribution&utm_medium=referral&utm_campaign=image&utm_content=2474993">Pixabay</a>
Farinha: Imagem de <a href="https://pixabay.com/pt/users/bru-no-1161770/?utm_source=link-
attribution&utm_medium=referral&utm_campaign=image&utm_content=1581967">Bruno</a> por <a
href="https://pixabay.com/pt//?utm_source=link-
attribution&utm_medium=referral&utm_campaign=image&utm_content=1581967">Pixabay</a>
Bolo: Imagem de <a href="https://pixabay.com/pt/users/congerdesign-509903/?utm_source=link-
attribution&utm_medium=referral&utm_campaign=image&utm_content=4890393">congerdesign</a> por <a
href="https://pixabay.com/pt//?utm_source=link-
attribution&utm_medium=referral&utm_campaign=image&utm_content=4890393">Pixabay</a>