3. Famílias Especiais
1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr
2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra
6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po
7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At
8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn
11. Misturas
Homogênea – uma única fase
Soro fisiológico
H2O + NaCl + C6H12O6
Heterogênea – mais de uma fase
hidrocarboneto
H2O
12. Histórico Orgânica
Berzélius
– cria a
Teoria da
Força Vital
Bergmann
divide a
química em
orgânica e
Inorgânica
Somente organismos vivos são
capazes de produzir compostos
orgânicos.
13. Wohler – derruba a teoria da força vital
NH4CNO
Cianato de
amônio uréia
C
O
NH2NH2
Histórico Orgânica
14. 1º - Tetravalência
2º - Tetravalência igual
3º - Formação de cadeias
Histórico Orgânica
CH3 C
CH3
CH3
C
CH3
C
OH
CH3
17. Classificação de Carbonos
Ligação Denominação Hibridização ângulo
C Sigma ( ) sp3
(tetraédrico)
109º28’
C Sigma ( )
Pi ( )
sp2
(trigonal planar)
120º
C Sigma ( )
2 Pi ( )
sp
(linear)
180º
C Sigma ( )
2 Pi ( )
sp
(linear)
180º
18. Classificação de Cadeias Abertas
Abertas
Acíclicas
ou
Alifáticas
•Normal
•Ramificada
•Saturada
•Insaturada
•Homogêneas
•Heterogêneas
Quanto à disposição
dos átomos
Quanto aos tipos
de ligações
Quanto à natureza
dos átomos
19. Classificação de Cadeias Fechadas
Fechadas
ou
Cíclicas
•Saturada
•Insaturada
•Homocíclicas
•Heterocíclicas
Quanto aos tipos
De ligações
Quanto à natureza
dos átomos
•Alicíclicas
•Aromáticas
•Mononucleares
•Polinucleares
•Isolados
•Condensados
21. Continuação Funções Orgânicas
CH3 CH2 OH
OH
CH2 C
OH
H
CH3 C
O
OH
Álcool - etanol
Fenol – hidroxi benzeno
Enol - etenol
Ácido carboxílico –
Ac. etanóico
22. ............ Funções Orgânicas
CH3 C
O
O CH3
CH3 CH2 O CH2 CH3
CO
H
H
NH2
C O
CH3
CH3
C
O
NH2NH2
Éster – acetato de metila
Éter – etóxi etano
Aldeído - metanal Cetona - acetona
Amina - anilina
Amida - uréia
23. Isomeria
fenômeno caracterizado pela ocorrência de duas ou mais
substâncias diferentes,que apresentam a mesma fórmula
molecular mas diferentes fórmulas estruturais.
Isomeria
Planar
Espacial
função
cadeia ou núcleo
posição
compensação ou metameria
Dinâmica ou tautomeria
geométrica
óptica
25. Isomeria Plana
Isomeria de cadeia ou núcleo: os isômeros pertencem à mesma função,mas
apresentam diferentes tipos de cadeia.
26. Isomeria Plana
Isomeria de posição: os isômeros pertencem à mesma função e têm o
mesmo tipo de cadeia,mas apresentam diferença na posição de um
grupo funcional,de uma ramificação ou insaturação.
27. Isomeria Plana
Isomeria de compensação ou metameria: os isômeros pertencem à mesma
função e apresentam o mesmo tipo de
cadeia,mas apresentam diferença na
posição de um heteroátomo.
28. Isomeria Plana
Isomeria dinâmica ou tautomeria: esse é um caso particular de isomeria de
função, no qual os isômeros coexistem em equilíbrio dinâmico em solução.
29. Isomeria espacial
Isomeria Geométrica Cis-Trans - Os compostos acíclicos devem apresentar
pelo menos uma dupla ligação entre carbonos,
e cada um dos carbonos da dupla deve
apresentar grupos ligantes diferentes.
30. Isomeria espacial
Isomeria óptica e assimetria molecular
A presença de 1 carbono assimétrico (1 C*) determina a existência de dois
Isômeros opticamente ativos: o ácido d-láctico e o l-láctico, que são química e
fisicamente iguais e fisiologicamente diferentes, provocando o mesmo desvio
angular, porém em sentidos opostos.
Um par de isômeros opticamente ativos [(d) e (l)], os quais apresentam o mesmo
ângulo de desvio, são denominados antípodasópticos ou enantiomorfos. Sua
mistura em quantidades eqüimolares resulta numa mistura opticamente inativa,
denominada mistura racêmica, conhecida também como isômero racêmico [(dl)
ou (r)].
Química - professsor Charles
