Modelo Atômico de Dalton (1808)Modelo Atômico de Thomson(1897)Modelo Atômico de Rutherford(1911)
(UNIFOR) Os átomosI - diferem de elemento para elemento.II – são as unidades envolvidas nas reações químicasIII – são indi...
(UEMG) O modelo atômico conhecido como modelode Rutherford, foi idealizado a partir de experiênciasrealizadas em 1909.Vári...
Seja um elemento químico representado pela notação 20 X.Com relação ao elemento acima e seu número atômico,consulte a clas...
Analise os fatos relatados e marque com V as afirmações verdadeiras e com F as falsas.(V)O estado físico das substâncias d...
Uma substância foi resfriada no ar atmosférico. Durante o processo foram feitas medidasde tempo e temperatura que permitir...
(U.F.Viçosa-MG) Os elementos 18Ar40 19K40 e Ca40,são:a) isótopos.                                 b) alótropos.     c) isó...
Os átomos A e B são isóbaros . Um terceiro átomoC, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?   20 Ax=?       19 B 4...
(UFRS) Considere as seguintes características de um sistema material:I – os componentes do sistema podem ser separados por...
(UFRS) Entre as transformações citadas a seguir,aquela que não representa um fenômeno químicoé:a)cozimento de um ovob) que...
FÍSICO   QUÍMICO
(FEI) Um elemento metálico forma um óxido defórmula MO2 . A fórmula de seu cloreto será,provavelmente : a)MCl b)MCl2 c)MCl...
Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 edo cloro 17, a fórmula de um provável compostoformado entre esses dois elemen...
A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedadesdas substâncias. Nesse sentido, a...
(ACAFE) O oxigênio é um gás muito reativo. Interage com diferentes substâncias como, porexemplo, nas reações químicas expr...
X2 CO2 SO3 CH4 HC “Be” e “B”São apolaresX2 à H2 , O2 , I2HC à hidrocarbonetos
Considere as substâncias I, II e III a seguir.I à NH3II à CH3 ClIIIà CH3 – CH2 – CH3Assinale a alternativa com a associ...
0   +1 +5 -2   +2 +5 -2 -1   -3 +1   +1 -2Zn + HNO3 à Zn(NO3)2 + NH3 + H2O
OxidarOxidar é perder elétrons (aumenta o Nox)ReduzirReduzir é receber elétrons(diminui o Nox)Quem Oxida é agente redutorQ...
(ACAFE 2010-2)Milhões de dólares são perdidos acada ano por causa da corrosão. Grande partedessa perda é devido à corrosão...
Moléculas Apolares:2 ou 3 átomos à geometria linear4 átomos à geometria trigonal plana
Moléculas Polares2 átomos à Linear3 átomos à Angular4 átomos à Piramidal5 átomos à Tetraédrica
ÁcidoHX à H+ + X- (solução aquosa)Base BOH à B+ + OH- (solução aquosa)SaisPelo menos um cátion diferente de H+ e pelomen...
(Mackenzie-SP) Observe as informações a seguir:Força e solubilidade de bases em água:Bases de metais alcalinos à fortes e...
(PUC-PR) Muitos produtos químicos estão presentes nonosso cotidiano, como, por exemplo o leite de magnésia, ovinagre, o ca...
(UFRS)São apresentadas abaixo, substâncias químicas, nacoluna da esquerda, e uma possível aplicação para cadauma delas, na...
1 mol = 6,023 x 10231 u.m.a. = 1,66 x 10-24gmassa molecular à u.m.a.massa molar à gH2SO4H à 2 x 1 = 2S à 1 x 32 = 32O ...
(Acafe) A equação química não balanceada, representadaabaixo,refere-se à reação entre ferro metálico e cloro gasoso.Fe(s)+...
Isotérmica à ↑P = ↓VT cte.Isobárica à ↑T = ↑ VP cte.Isovolumétrica à ↑P = ↑ TV cte.Fórmula Geral:               Lei do ...
Dentro de um balão meteorológico há gáshidrogênio (H2) submetido a pressão de 1,5 atm e20°C . Calcule a densidade desse gá...
Tonoscopia à ↓Pv à P = X1 . PCrioscopia à ↓ Tc à ∆Tc = Kc . WEbulioscopia à ↑TE   à ∆TE   = KE . WOsmoscopia à ∏ = ...
(Enem)A vantagem do uso da panela de pressão é areapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve:a) à pressão no seu ...
¨    Video anexado abaixo
(PUC-RIO 2007)Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:Sobre o funcionamento da pilha, e f...
Endotérmicas à Absorvem calor ∆H > 0Exotérmicas à Liberam calor ∆H < 01 cal = 4,18J
Kc = [ Prod] / [Reag]↑ Temp (o equilíbrio desloca para o lado endotérmico)↑Pressão (o equilíbrio desloca para o lado de me...
Nos grandes centros urbanos, impurezas sólidas liberadas pelos canos de escapamento dosveículos, quando misturadas à nebli...
pH = - log [H+]pOH = -log [ OH- ]
(VUNESP) As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que asindústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ousupe...
Teoria da força Vital (Berzélius)Síntese da AmôniaNH4 + CNO-      (NH2 )2 CO  cianato de amônio   UréiaQuímica que estuda ...
Funções Orgânicas
Nomenclatur de Compostos       Orgânicos
Radicais Orgânicos
(ACAFE 2011-1)Alimentos que contém ácidos graxos insaturados podem sofrer oxidação,formando aldeídos, que são responsáveis...
(ACAFE 2012-1 MED) O álcool encontrado nas bebidas destiladas é o etanol. Tais bebidaspossuem maior concentração de etanol...
Revisão acafe 2012 1
Revisão acafe 2012 1
Revisão acafe 2012 1
Revisão acafe 2012 1
Revisão acafe 2012 1
Revisão acafe 2012 1
Revisão acafe 2012 1
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Revisão acafe 2012 1

12.160 visualizações

Publicada em

PROFESSOR KAMINSKI

Publicada em: Educação
0 comentários
2 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
12.160
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
14
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
38
Comentários
0
Gostaram
2
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Revisão acafe 2012 1

  1. 1. Modelo Atômico de Dalton (1808)Modelo Atômico de Thomson(1897)Modelo Atômico de Rutherford(1911)
  2. 2. (UNIFOR) Os átomosI - diferem de elemento para elemento.II – são as unidades envolvidas nas reações químicasIII – são indivísiveisIV – consistem de unidades com um núcleo e umaeletrosfera, onde se localizam os elétrons.Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica deDalton(1808), SOMENTE.a)I b) I e II c) III e IV d) II, III e IV e) I, II e III
  3. 3. (UEMG) O modelo atômico conhecido como modelode Rutherford, foi idealizado a partir de experiênciasrealizadas em 1909.Várias conclusões foram tiradas apartir dessas experiências, EXCETO:a) O átomo apresenta, predominante, espaços vazios.b)O núcleo é a região mais densa do átomo.c) o núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.d) O núcleo é praticamente do tamanho do átomotodo.
  4. 4. Seja um elemento químico representado pela notação 20 X.Com relação ao elemento acima e seu número atômico,consulte a classificação periódica dos elementos e assinale aalternativa correta.A ⇒ É classificado como um metal alcalino.B ⇒ Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2 2s2 2p63s2 3p6.C ⇒ Pertence ao quarto período da classificação periódica eo elemento químico é o cálcio.D ⇒ Pertence à quarta família da classificação periódica.
  5. 5. Analise os fatos relatados e marque com V as afirmações verdadeiras e com F as falsas.(V)O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.(F) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiamfortemente, levando-as ao estado gasoso.(F)A água, apesar de sólida nas condições ambiente, pode ser obtida pela reação entre osgases hidrogênio e oxigênio.(F) A água e o óleo não são miscíveis por serem, ambos, apolares.(F) Alguns processos físicos exotérmicos são comuns em nosso cotidiano, como a fusãodo gelo ou a evaporação da água. Neles, as mudanças de estado são possíveis graças aocalor retirado do ambiente.A sequência correta, de cima para baixo, é:A⇒F-F-F-F-FB⇒V-F-F-F-FC⇒F-V-F-V-FD⇒V-F-V-F-V
  6. 6. Uma substância foi resfriada no ar atmosférico. Durante o processo foram feitas medidasde tempo e temperatura que permitiram construir este gráfico. A análise desse gráficopermite concluir que todas as alternativas estão corretas, EXCETO a) A solidificação ocorreu durante 10 minutos. b) O sistema libera energia entre 5 e 15 minutos. c) A temperatura de solidificação da substância é 35°C. d) A temperatura da substância caiu 5°C/min até o início da solidificação. e) A substância se apresentava nos estados líquido e sólido entre 5 e 15 minutos.
  7. 7. (U.F.Viçosa-MG) Os elementos 18Ar40 19K40 e Ca40,são:a) isótopos.                                 b) alótropos.     c) isóbaros.                       d) isômeros.                                e) isótopos.
  8. 8. Os átomos A e B são isóbaros . Um terceiro átomoC, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?  20 Ax=? 19 B 40 21 C y=?X = 40Y = 42
  9. 9. (UFRS) Considere as seguintes características de um sistema material:I – os componentes do sistema podem ser separados por métodosfísicos.II – os componentes do sistema mantém a sua identidade química.III – o sistema não apresenta temperatura constante durante mudançasde estado físico.De acordo com essas afirmações, o sistema pode ser:a)um elemento.b)uma substância simples.c)uma substância pura.d)uma substância composta.e)uma mistura.
  10. 10. (UFRS) Entre as transformações citadas a seguir,aquela que não representa um fenômeno químicoé:a)cozimento de um ovob) queima do carvãoc) amadurecimento de uma fruta.d) azedamento do leite.e) formação do orvalho.
  11. 11. FÍSICO QUÍMICO
  12. 12. (FEI) Um elemento metálico forma um óxido defórmula MO2 . A fórmula de seu cloreto será,provavelmente : a)MCl b)MCl2 c)MCl3 d)MCl4 e) MCl5
  13. 13. Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 edo cloro 17, a fórmula de um provável compostoformado entre esses dois elementos será:a) CaCl3b) CaClc) Ca2Cl2d) Ca3Cl2e) CaCl2
  14. 14. A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedadesdas substâncias. Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.l Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente.ll Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.lll Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligaçãocovalente.lV Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.V Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica.Todas as afirmações corretas estão em:A ⇒ I - II - IIIB ⇒ I - IV - VC ⇒ II - III - IVD ⇒ III - IV - V
  15. 15. (ACAFE) O oxigênio é um gás muito reativo. Interage com diferentes substâncias como, porexemplo, nas reações químicas expressas pelas equações não balanceadas: I. Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)II. NH3(g) + O2(g) → N2(g)+ H2O(l)Nesse sentido, analise as afirmações a seguir. I Os menores coeficientes inteiros que tornam a equação I corretamente balanceadasão: 4, 3 e 2, respectivamente.II Moléculas de NH3 apresentam ligações polares e geometria tetraédrica.III A coesão entre as moléculas da substância H2O pode ser explicada por interaçõesdo tipo ligações de hidrogênio.IV Íons Fe2+ apresentam a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.V O oxigênio é o agente redutor nas reações químicas representadas pelas equações I e II.Todas as afirmações corretas estão em:A ⇒ II - III - VB ⇒ II - IV - VC ⇒ I - III - IVD ⇒ I - II - III
  16. 16. X2 CO2 SO3 CH4 HC “Be” e “B”São apolaresX2 à H2 , O2 , I2HC à hidrocarbonetos
  17. 17. Considere as substâncias I, II e III a seguir.I à NH3II à CH3 ClIIIà CH3 – CH2 – CH3Assinale a alternativa com a associação correta entre o nome e a característicade cada uma das substâncias.A ⇒ I - Amônia: polar; II - Clorometano: polar; III - Propano: gás em condiçõesambientes.B ⇒ I - Amônia: gás em condições ambientes; II - Cloroetano: polar; III -Butano: polar.C ⇒ I - Amônia: apolar; II - Clorometano: gás em condições ambientes; III -Propano: líquidoem condições ambientes.D ⇒ I - Amônia: polar; II - Clorometano: apolar; III - Butano: apolar.
  18. 18. 0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 -1 -3 +1 +1 -2Zn + HNO3 à Zn(NO3)2 + NH3 + H2O
  19. 19. OxidarOxidar é perder elétrons (aumenta o Nox)ReduzirReduzir é receber elétrons(diminui o Nox)Quem Oxida é agente redutorQuem reduz é agente oxidanteElemento Nox1A ------------ +12A ------------ +23A ------------ +36A ------------ - 2 quando for o elemento mais eletronegativo7A ------------ - 1 quando for o elemento mais eletronegativoH ---------------- -1 ou +1 (mais ou menos eletronegativo)
  20. 20. (ACAFE 2010-2)Milhões de dólares são perdidos acada ano por causa da corrosão. Grande partedessa perda é devido à corrosão do ferro e do aço.Quando o Fe2+ passa a Fe3+, é correto afirmar queocorre:A uma oxidação e o Fe2+ é o agente redutor.B uma oxidação e o Fe2+ é o agente oxidante.C uma redução e o Fe2+ é o agente oxidante.D uma redução e o Fe3+ é o agente redutor
  21. 21. Moléculas Apolares:2 ou 3 átomos à geometria linear4 átomos à geometria trigonal plana
  22. 22. Moléculas Polares2 átomos à Linear3 átomos à Angular4 átomos à Piramidal5 átomos à Tetraédrica
  23. 23. ÁcidoHX à H+ + X- (solução aquosa)Base BOH à B+ + OH- (solução aquosa)SaisPelo menos um cátion diferente de H+ e pelomenos um ânion diferente de OH-Óxidos à compostos binários onde o “O” é oelemento mais eletronegativo
  24. 24. (Mackenzie-SP) Observe as informações a seguir:Força e solubilidade de bases em água:Bases de metais alcalinos à fortes e solúveisBases de metais alcalino-terrosos à fortes e parcialmentesolúveis, exceto de magnésio que é Fraca.Demais bases à fracas e praticamente insolúveisPara desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se,respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel.Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser:a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3b) Al(OH)3 e NaOHc) KOH e Ba(OH)2d) Cu(OH)2 e Mg(OH)2e) NaOH e Mg(OH)2
  25. 25. (PUC-PR) Muitos produtos químicos estão presentes nonosso cotidiano, como, por exemplo o leite de magnésia, ovinagre, o calcário a soda cáustica. Estas substâncias citadaspertencem,respectivamente, às seguintes funções químicas:a) Ácido, base, sal e baseb) base, sal, ácido e basec) base, ácido, sal e based) ácido, base, base e sale) sal, ácido, sal e base
  26. 26. (UFRS)São apresentadas abaixo, substâncias químicas, nacoluna da esquerda, e uma possível aplicação para cadauma delas, na coluna da direita.1. H2SO4 ( ) descolorante de cabelo2. NaClO ( ) antiácido estomacal3. H2O2 ( ) água sanitária4. Mg(OH)2 ( )conservação de alimentos5. NaCl ( ) solução de bateria automotivasAssociando as substâncias químicas, na coluna daesquerda, com as aplicações correspondentes, na coluna dadireita, a sequência correta de preenchimento dosparênteses, de cima para baixo, é:a) 3,4,2,5,1 b) 2,3,1,5,4 c) 3,4,1,5,2d) 2,3,4,1,5 e) 3,2,1,4,5
  27. 27. 1 mol = 6,023 x 10231 u.m.a. = 1,66 x 10-24gmassa molecular à u.m.a.massa molar à gH2SO4H à 2 x 1 = 2S à 1 x 32 = 32O à 4 x 16 = 64 98massa molecular = 98 u.m.a.massa molar = 98g
  28. 28. (Acafe) A equação química não balanceada, representadaabaixo,refere-se à reação entre ferro metálico e cloro gasoso.Fe(s)+ Cℓ2(g) → FeCℓ3(s)Considerando as informações acima, marque com V as afirmaçõesverdadeiras e com F as falsas.( ) A equação química corretamente balanceada apresenta os coeficientesestequiométricos 2, 3 e 2, respectivamente.( ) Na obtenção de 58,0 g de FeCℓ3 serão consumidos aproximadamente20,0g de ferro.( ) Na reação acima o cloro atua como redutor.( ) O número de oxidação do ferro, na substância FeCℓ3, é igual a + 3.A sequência correta, de cima para baixo, é:A⇒V-V-F-V C⇒F-V-V-FB⇒V-F-V-V D⇒F-F-V-F
  29. 29. Isotérmica à ↑P = ↓VT cte.Isobárica à ↑T = ↑ VP cte.Isovolumétrica à ↑P = ↑ TV cte.Fórmula Geral: Lei do Gás Ideal:P1 V 1 = P2 V 2 PV = n.R.T T1 T2
  30. 30. Dentro de um balão meteorológico há gáshidrogênio (H2) submetido a pressão de 1,5 atm e20°C . Calcule a densidade desse gás, nessascondições, em g/L.P = 1,5atm P.V = n.R.TT = 20°C = 293K 1,5 . V = (m/mol) .0,082.293d=? 1,5 . V = (m/2) . 24,026 1,5 . V = 12,013 . m 1,5/12,013 = m/v 0,125 = d à d = 0,125g/L
  31. 31. Tonoscopia à ↓Pv à P = X1 . PCrioscopia à ↓ Tc à ∆Tc = Kc . WEbulioscopia à ↑TE à ∆TE = KE . WOsmoscopia à ∏ = M.R.T
  32. 32. (Enem)A vantagem do uso da panela de pressão é areapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve:a) à pressão no seu interior, que é igual à pressãoexterna.b) à temperatura de seu interior, que está acima datemperatura de ebulição da água no local.c) à quantidade de calor adicional que é transferida àpanela.d) à quantidade de vapor que está sendo liberada pelaválvula.e) à espessura da sua parede, que é maior que a daspanelas comuns.
  33. 33. ¨  Video anexado abaixo
  34. 34. (PUC-RIO 2007)Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:A) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.B) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.C) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2eD) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)E) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)
  35. 35. Endotérmicas à Absorvem calor ∆H > 0Exotérmicas à Liberam calor ∆H < 01 cal = 4,18J
  36. 36. Kc = [ Prod] / [Reag]↑ Temp (o equilíbrio desloca para o lado endotérmico)↑Pressão (o equilíbrio desloca para o lado de menor volume(g) )↑[Conc] (o equilíbrio desloca p/ o lado contrário ao aumento de concentração)
  37. 37. Nos grandes centros urbanos, impurezas sólidas liberadas pelos canos de escapamento dosveículos, quando misturadas à neblina, provocam uma névoa de poluição ao nível do solo,denominada smog (do inglês, smoke: fumaça e fog: neblina). Uma reação importante na formaçãodo smog é representada por:O3(g) +NO(g) ↔ O2(g) + NO2(g)Dados: K=6,0x 1034Valores de entalpia de formação Substância Entalpia de Formação (kJ mol-1) O2 ---------------------------- 0 O3 ---------------------------- 142,67 NO ---------------------------- 90,29 NO2 --------------------------- 33,10Considerando as informações anteriores, assinale a alternativa correta.A ⇒ Na reação, a quantidade de calor absorvida é igual a +199,86 kJ.B ⇒ A quantidade de calor envolvida na reação é igual a -199,86 kJ e a reação é exotérmica.C ⇒ O valor numérico de K indica que na situação de equilíbrio químico haverá mais reagentesdo que produtos.D ⇒ A diminuição da concentração de NO desloca o equilíbrio para a direita.
  38. 38. pH = - log [H+]pOH = -log [ OH- ]
  39. 39. (VUNESP) As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que asindústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ousuperior a 8 . Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam asseguintes concentrações (em mols/L) de H+ e OH- :I à [H+] = 10-3 mol/LII à [OH-] = 10-5 mol/LIII à [OH-] = 10-8 mol/LConsiderando apenas a restrição referente ao pH, podem serlançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes:a) Da indústria I, somente.b) Da indústria II, somente.c) Da indústria III, somente.d) Das indústrias I e II, somente.e) Da indústria I, II e III.
  40. 40. Teoria da força Vital (Berzélius)Síntese da AmôniaNH4 + CNO- (NH2 )2 CO cianato de amônio UréiaQuímica que estuda os compostos do elementocarbono “C”Propriedades do CarbonoTetravalênciaIgualdade das ValênciasEncadeamentoCaráter Anfótero
  41. 41. Funções Orgânicas
  42. 42. Nomenclatur de Compostos Orgânicos
  43. 43. Radicais Orgânicos
  44. 44. (ACAFE 2011-1)Alimentos que contém ácidos graxos insaturados podem sofrer oxidação,formando aldeídos, que são responsáveis pelo aparecimento do gosto ruim ou “ranço”. Esseprocesso também é conhecido como “rancificação”, alterando diversas propriedades, como aqualidade sensorial, (sabor aroma, e cor), valor nutricional (perdas de vitaminas, carotenóides,proteínas carotenóides, proteínas e ácidos graxos essenciais), depreciação do produto etoxidade (grande formação de radicais livres). H3C – (CH2)2 – COOHCom relação às informações presentes no texto, estrutura do ácido butírico representada acima,e seus conhecimentos, assinale a alternativa correta.A ⇒ Os aldeídos são compostos que possuem oxigênio ligado a dois radicais orgânicos.B ⇒ Os ácidos carboxílicos são compostos que possuem o grupo carboxila (– COOH).C ⇒ As gorduras insaturadas são mais prejudiciais para a saúde do que as saturadas.D ⇒ O composto CH3(CH2)2 COOH possui o nome usual de ácido butanóico e o nomeIUPAC de ácido butírico.
  45. 45. (ACAFE 2012-1 MED) O álcool encontrado nas bebidas destiladas é o etanol. Tais bebidaspossuem maior concentração de etanol e sua ingestão provoca efeitos no organismo, queincluem diminuição da coordenação motora, visão distorci da, raciocínio lento e falta deconcentração. Dado: A entalpia de combustão do etanol é igual a -1366,8 kJ mol-1. De acordocom as informações acima, marque com V as afirmações verdadeiras e com F as falsas.(F) Na estrutura molecular do etanol há um átomo de carbono secundário.(V) Na indústria, o etanol pode ser obtido pela reação de hidratação do etileno catalisada por ácido.(V) Na combustão completa de 138,20g de etanol são liberados aproximadamente 4100 kJ.(F) Quando oxidado o etanol produz cetonas.(V) A “ressaca” está associada ao aumento do teor de C2H4O no sangue, devido à oxidação parcial doetanol.A sequência correta, de cima para baixo, é:A⇒F-V-V-F-VB⇒V-F-F-V-FC⇒F-F-V-V-FD⇒V-V-F-V-F

×