I. O documento discute processos físicos e químicos que ocorrem quando se eleva a temperatura de um sistema, especificamente a evaporação, decomposição e formação de compostos indesejáveis em medicamentos quando expostos ao calor.
II. O documento também discute as propriedades do chumbo e identifica quais afirmações sobre ele são corretas.
III. Por fim, o documento determina a geometria molecular e polaridade de compostos como amônia, metanal e dióxido de carbono.
2. Química
1. A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente,
alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a
processos físicos ou químicos:
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser
mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se
evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de
composto que constitui o princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente
prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de
transformação classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química
b) física, química e química
c) química, física e física
d) química, física e química
3. Química
2. O uso de matérias-primas de fontes renováveis, com pouca
ou nenhuma toxidade é uma prática ecologicamente correta.
Um exemplo é a substituição do antidetonante chumbo
tetraetila da gasolina pelo etanol anidro.
A respeito do chumbo, identifique as afirmativas corretas:
I.É um metal de transição.
II. Possui eletronegatividade maior que a do carbono.
III. Encontra-se no 6º período da tabela periódica.
IV. Possui raio atômico maior que o do estanho.
V. Possui energia de ionização superior a do bário.
5. Química
Resolução
• Explicação
Alternativas
III. Pb (Z=82) V. Pb( Z=82)
I. Falsa 6º Período.
RaBa>RaPb
II. Falsa
6º Período
III. Verdadeira E.IPb>E.IBa
Sn (Z=50)
IV. Verdadeira
5º Período.
V. Verdadeira.
IV. RaPb>RaSn.
I II III IV V
Ba (Z=56)
6. Química
3. (CEFET-PB) Determine a geometria molecular e a
polaridade das substâncias na ordem em que aparece:
amônia (NH3), metanal (CH2O) e dióxido de carbono
(CO2).
a) trigonal piramidal, polar; trigonal plana, polar; linear,
apolar.
b) tetraédrica, apolar; trigonal plana, polar; linear, polar.
c) linear, apolar; linear, polar; trigonal plana, apolar.
d) bipirâmide trigonal, polar; linear, polar; tetraédrica,
apolar.
e) linear, polar; trigonal piramidal, polar; bipirâmide
trigonal, polar.
7. Química
● uma nuvem eletrônica pode corresponder a:
Letra
Letra A
A
Molécula N° de Nuvens ao redor
APOLAR do átomo central
= N° de ligantes iguais μR = 0
Molécula N° de Nuvens ao redor
POLAR do átomo central
≠ N° de ligantes iguais μR ≠ 0
trigonal piramidal trigonal plana Linear
Polar Polar Apolar
8. Química
4. Vidros de vasilhames contêm cerca de 80% de SiO2
em sua composição. Assim, considerando esse
percentual, é correto afirmar que, em 525g de vidro
de vasilhame, a quantidade de matéria de SiO2 é :
a) 4 mol
b)14 mol
c)7mol
d) 3mol
e) 9mol
9. Química
Resolução
Dados massas molares em g/mol:
Si=28; O=16
MM (SiO2)=60g/mol
m = 525 g → m = 525*0,80 → m = 420 g
Letra : C
10. Química
A seguir são apresentados Os pares de estruturas que são isômeros
entre si são
alguns pares de estruturas:
A) II, IV e VI.
B) I, II e VI.
C) I, II e IV.
D) I, II, IV e V.
E) II, IV, V e VI.
I) Não são isômeros
II) Função álcool e éter
III) Não são isômeros(não possuem a
mesma quantidade de H)
IV) Isômeros cis-trans
V) Não sofre isomeria
VI) Isômeros de compensação
(metameria)
A
11. Química
5. (UFPE) Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação
química:
1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos
de seu amado”.
2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente
comparava-o ao seu coração.”
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura
enferrujando no fundo da gaveta.”
Estão corretas apenas:
a) 1 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 4
d) 2 e 4
e) 1 e 3
13. Química
6. (Puccamp-SP) Num acidente, 4,9 toneladas de ácido
sulfúrico são derramados numa rodovia. Quantas toneladas
de óxido de cálcio devem ser utilizadas para neutralizar o
ácido?
Equação da reação:
a) 56
b) 9,8
c) 5,6
d) 4,9
e) 2,8
14. Química
6. (Puccamp-SP) Num acidente, 4,9 toneladas de ácido sulfúrico são
derramados numa rodovia. Quantas toneladas de óxido de cálcio devem
ser utilizadas para neutralizar o ácido?
MM H2SO4 = 98 g/mol MM CaO = 56 g/mol
98 g 56 g
4,9 t X
4,9 t . 56 g 49 x10 -1 t . 56 56 x10 -1 2,8 t
X= = = =
98 g 98 2
e
15. Química
7. (UEPB) O metano é o principal componente do gás
natural, muito utilizado na indústria petroquímica.
Marque a alternativa que corresponde à temperatura
desse gás, em ºC, quando 8g desse gás ocuparam 40 L a
0,82 atm.Dados: C=12;H=1;R=0,082 atm .L/mol. K
a)300
b)800
c)820
d)527
e)1073
17. Química
8. (PUCRS/1-2002) A anfetamina, um medicamento que pode
ser usado no tratamento de pacientes que sofrem de
depressão e também em regimes para emagrecimento,
estrutural:
Com relação a esse composto, é correto afirmar que
apresenta:
A) cadeia carbônica heterogênea.
B) fórmula molecular C9 H8 N
C) carbono assimétrico
D) somente átomos de carbono primários e secundários.
E) isômeros geométricos.
18. Química
9. A seguir são apresentados Os pares de estruturas que são isômeros
entre si são
alguns pares de estruturas:
A) II, IV e VI.
B) I, II e VI.
C) I, II e IV.
D) I, II, IV e V.
E) II, IV, V e VI.
I) Não são isômeros
II) Função álcool e éter
III) Não são isômeros(não possuem a
mesma quantidade de H)
IV) Isômeros cis-trans
V) Não sofre isomeria
VI) Isômeros de compensação
(metameria)
A
19. Química
11. O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em
processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre
alumínio metálico e cloro gasoso .Se 2,70 g de alumínio são
misturados a 4,0 g de cloro, a massa produzida, em gramas, de
cloreto de alumínio é:
Dados Ag = 27g/mol Cl= 35g/mol Ag2Cl3 = 132g/mol
a) 5,10g c) 9,80g e) 15,04g
b) 5,52g d) 13,35g
21. Química
10. Um estudante do curso de Química da UFPB, ao participar
de uma aula pratica sobre química geral ,tem que neutralizar
300mL de HCl 0,4M com NaOH, ao pegar o frasco que contem
NaOH, ele não observa o rotulo que contem a seguinte
informação : concentração de NaOH 0,8M, e ele mistura
apenas 200mL da solução contida nesse frasco afim de
neutralizar o HCl.
Pergunta-se quais serão as molaridades da solução final em
relação:
a) ao ácido b) à base c) ao sal formado.
22. Química
Resolução: • Conclusão:
Para o HCl:
n=MV= 0,4.0,3 ⇒ n = 0,12 mol de HCl
Para o NaOH:
n=MV = 0,8. 0,2 ⇒ n = 0,16 mol de
NaOH
HCl + NaOH NaCl + H2O
I) 0,12 0,16
R) 0,12 0,12 0,12 0,12
F) zero 0,04 0,12 0,12