PERIGO
REVISÃO
QUÍMICA
Leucipo e Demócrito (450 a.C)

A= não tomos= partes
Dalton (1803) modelo “bola de bilhar”
Thomson (1874) “pudim de passas”
Rutherford (1911)
Simples – formada por um único elemento químico

Composta – formada por mais de um elemento
químico
1
IA

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IIA

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IIIA

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IIIB

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IVB

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VA

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E
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A

Massa atômica = prótons + nêutrons
Número atômico

Isótopos
1 H2
1H 1
3
H
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IsóbAros
40
Ca
20
40
Ar
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IsótoNos
...
1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr
2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra
6A – Calcogênios –...
Eletronegatividade

Eletropositividade

Potencial de ionização

Raio Atômico
Metal + Ametal
3+

2-

2

3

Al O

Características de compostos Iônicos:
| São sólidos nas condições ambientes;
| São duro...
Ligação Covalente Apolar

H

H

N

Ligação Covalente Polar

N

H

Cl

Ligação Covalente Dativa (coordenada)

O

O
O

C

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Ligação

Denominação

Hibridização

ângulo

C

Sigma ( )

sp3
(tetraédrico)

109º28’

C

Sigma ( )
Pi ( )

sp2
(trigonal p...
Forças de Van der Waals
Dipolo induzido-dipolo induzido moléculas APOLARES

Dipolo -dipolo (permanente) moléculas POLARES
Pontes de Hidrogênio
ácidos

HCl

H2SO4

H3PO4

HNO3
bases

Ca(OH)2
NaOH

NH4OH

Al(OH)3
Sais

KCl

CaCO3

Al2(SO4)3

NaClO
Óxidos

CaO
exotérmico
ressublimação

solidificação
fusão

condensação
vaporização

sublimação

endotérmico
01 (UDESC 2011/2) Os elementos X e Y apresentam as seguintes
configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e ...
02 (UDESC 2009/2) Os isótopos de um elemento químico
apresentam exatamente o mesmo número atômico. Levando em
consideração...
03 (UDSC 2011/2) A eletricidade (do grego elétron, que
significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas
elétrica...
04 Assinale a alternativa que representa corretamente a
seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.
A.( ) CaO; ...
05 Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais
de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando esses
mi...
06 Os íons Mg2+ e F1-, originados dos átomos no estado
fundamental dos elementos químicos magnésio e
flúor, respectivament...
07 Assinale a alternativa correta em relação as
características da molécula de amônia (NH3) e da do metano
(CH4), respecti...
08 O ouro puro possui algumas características químicas: cor amarelada e
brilhante, alta densidade e significativa inércia ...
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  1. 1. PERIGO REVISÃO QUÍMICA
  2. 2. Leucipo e Demócrito (450 a.C) A= não tomos= partes
  3. 3. Dalton (1803) modelo “bola de bilhar”
  4. 4. Thomson (1874) “pudim de passas”
  5. 5. Rutherford (1911)
  6. 6. Simples – formada por um único elemento químico Composta – formada por mais de um elemento químico
  7. 7. 1 IA 18 0 2 IIA 13 IIIA 3 IIIB 4 IVB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 8 9 VIIIB 10 11 IB 12 IIB 14 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA
  8. 8. E Z A Massa atômica = prótons + nêutrons Número atômico Isótopos 1 H2 1H 1 3 H 1 IsóbAros 40 Ca 20 40 Ar 18 IsótoNos 56 Fe 26 55 Mn 25
  9. 9. 1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr 2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra 6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po 7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At 8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn
  10. 10. Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização Raio Atômico
  11. 11. Metal + Ametal 3+ 2- 2 3 Al O Características de compostos Iônicos: | São sólidos nas condições ambientes; | São duros e quebradiços; | Altos pontos de fusão e ponto de ebulição; | Formam cristais; | Quando em água ou fundidos conduzem eletricidade;
  12. 12. Ligação Covalente Apolar H H N Ligação Covalente Polar N H Cl Ligação Covalente Dativa (coordenada) O O O C O
  13. 13. Ligação Denominação Hibridização ângulo C Sigma ( ) sp3 (tetraédrico) 109º28’ C Sigma ( ) Pi ( ) sp2 (trigonal planar) 120º C Sigma ( ) 2 Pi ( ) sp (linear) 180º C Sigma ( ) 2 Pi ( ) sp (linear) 180º
  14. 14. Forças de Van der Waals Dipolo induzido-dipolo induzido moléculas APOLARES Dipolo -dipolo (permanente) moléculas POLARES
  15. 15. Pontes de Hidrogênio
  16. 16. ácidos HCl H2SO4 H3PO4 HNO3
  17. 17. bases Ca(OH)2 NaOH NH4OH Al(OH)3
  18. 18. Sais KCl CaCO3 Al2(SO4)3 NaClO
  19. 19. Óxidos CaO
  20. 20. exotérmico ressublimação solidificação fusão condensação vaporização sublimação endotérmico
  21. 21. 01 (UDESC 2011/2) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos. a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA. b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. c) X Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos. d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A. e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.
  22. 22. 02 (UDESC 2009/2) Os isótopos de um elemento químico apresentam exatamente o mesmo número atômico. Levando em consideração os isótopos hidrogênio, deutério e trítio, que apresentam números de massas iguais a 1, 2 e 3 respectivamente, é correto afirmar: a) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são um, dois e três respectivamente. b) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são dois, três e quatro respectivamente. c) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são três, quatro e cinco respectivamente. d) O hidrogênio, o deutério e o trítio não são considerados isótopos. e) X Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são zero, um e dois respectivamente.
  23. 23. 03 (UDSC 2011/2) A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta. a) X O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton. b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson. c) Os prótons possuem carga elétrica negativa. d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Rutherford. e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
  24. 24. 04 Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal. A.( ) CaO; Al(OH)3; LiH; HClO; KOH B.( ) Al(OH)3 ; CaO; LiH; HClO; Ca3(PO4)2 C.( X ) CaO Al(OH)3; LiH; HClO ; Ca3 (PO4) 2 D.( ) CaO; Al(OH)3 ; HClO; LiH, Ca3 (PO4) 2 E.( ) Ca(OH)2; Al(OH)3 ; LiH; HClO; Ca3(PO4) 2
  25. 25. 05 Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando esses minerais são aquecidos a altas temperaturas (calcinação), ocorre a decomposição térmica do carbonato, com liberação de gás carbônico e formação de uma outra substância sólida. As fórmulas e as funções químicas dessas substâncias envolvidas são, respectivamente: A.( ) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO2 (base). B.( X) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO (óxido). C.( ) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2 (sal). D.( ) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido). E.( ) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal).
  26. 26. 06 Os íons Mg2+ e F1-, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, tem em comum o fato de que ambos: X A.( ) possuem o mesmo numero de elétrons. B.( ) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. C.( ) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. D.( ) possuem o mesmo numero de prótons. E.( ) possuem o mesmo numero de nêutrons.
  27. 27. 07 Assinale a alternativa correta em relação as características da molécula de amônia (NH3) e da do metano (CH4), respectivamente: A.( ) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água. B.( ) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água. C.( ) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água. D.( X ) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água. E.( ) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
  28. 28. 08 O ouro puro possui algumas características químicas: cor amarelada e brilhante, alta densidade e significativa inércia química, ou seja, baixa reatividade. É extremamente maleável e dúctil, pois, com apenas 1,0 grama deste elemento, é possível confeccionar um fio de até 3,0 km de comprimento com 0,005 mm de espessura. Em relação a este elemento químico, assinale a alternativa correta. A.( ) O ouro não pode ser considerado um metal de transição externa. B.( X ) Quando este elemento se apresenta na forma catiônica trivalente estão presentes 76 elétrons em sua eletrosfera. C.( ) No ouro o subnível energético 4d está incompleto, possuindo 9 elétrons. D.( ) Este elemento químico pertence a um período incompleto da tabela periódica. E.( ) Neste elemento químico a espécie Au1+ possui 80 prótons no núcleo.

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