Quimica

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Quimica

  1. 1. Química Geral II Franklin Ferreira
  2. 2. Classificação da matéria  Átomo - Prótons, nêutrons e elétrons  Elementos  Isótopos, isóbaros e isótonos  Íons – cátions e ânions  Substâncias simples  Substâncias compostas
  3. 3. Elementos  https://www.youtube.com/watch?v=pQ3viLoHe0E&list=PLYjrJH3e_w DNNlsRQ2hc7VdqRG0ml2tmp
  4. 4. Substâncias o Simples ou Elementares o Ex.: He (Gás hélio),Al (Alumínio metálico), O2 (Oxigênio),Cl2 (Cloro) o Compostas o Ex.: NaCl (Sal de cozinha), NH3 (Amônia), NaOH (Soda Cáustica) o Apresentam propriedades: o Densidade o Solubilidade o Calor Especifico o TF eTE
  5. 5. Exercício
  6. 6. Exercício (FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomosY e Z: I — X é isóbaro deY e isótono de Z. II —Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. IIII — O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é:
  7. 7. Alotropia  Carbono  Oxigênio  Fósforo  Enxofre
  8. 8. Alotropia
  9. 9. Alotropia
  10. 10. Misturas o Homogêneas (Soluções) – Uma única fase o Ex.:Água e sal (dissolvido) o Heterogêneas - Duas ou mais fases o Ex.:Água e areia
  11. 11. Separação de misturas o Separação Magnética o Filtração – simples ou à vácuo o Decantação – Diferença entre densidades o Centrifugação o Extração com solvente
  12. 12. Destilação
  13. 13. Exercício  Considere um sistema formado por água, areia, sal de cozinha dissolvido, limalha de ferro e álcool comum. Indique a sequência mais adequada para a separação dos componentes deste sistema.  (Dados:TE das substâncias — água: 100 °C; álcool comum: 78,5 ºC; sal de cozinha: 1490 °C)
  14. 14. Estruturas eletrônicas o Máximo de elétrons por camada (2, 8, 18, 32, 32, 18, 2) o Camada de valência o Subníveis (s, p, d e f) o Ordem geométrica e energética Diagrama de Linus Pauling
  15. 15. Exercício  Descreva a organização eletrônica dos elementos:  Na (Z = 11)  Ar (Z = 18)  Fe (Z = 26)  Fe+2  Ag
  16. 16. Números Quânticos o n (1 até 7) o l (0 até n-1) o 0 – s o 1 – p o 2 – d o 3 – f o m (-l até +l) o s +1/2 -1/2
  17. 17. Regras de distribuição o Regra de Hund: o “Os orbitais de um mesmo subnível são preenchidos de modo que se obtenha o maior número possível de elétrons isolados (desemparelhados).” o Regra de Pauli: o “Num orbital existem no máximo 2 elétrons com spins opostos.”
  18. 18. Exercício (UECE) Considere três átomos, A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são:
  19. 19. Estrutura de Lewis  Hidrogênio não pode ser átomos central  Átomos centrais são os menos eletronegativos 1) Escrever o esqueleto da molécula 2) Contar os números de elétrons da valência 3) Colocar um par entre cada átomos 4) Adicionar pares – primeiro nos átomos mais eletronegativos 5) Formar duplas ou triplas ligações para formar o octeto
  20. 20. Exemplos  H2O; CO2; NH3; HCN; CO3 -2
  21. 21. Geometria molecular

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