O documento discute conceitos fundamentais de química como unidade de massa atômica, massa atômica, mol, fórmulas químicas e classificação de reações químicas como síntese, análise, deslocamento e dupla troca.

1. Química
Teoria Atômico-Molecular
Prof. Marcelo

2. Unidade de Massa Atômica
C12

3. Unidade de Massa Atômica

4. Unidade de Massa Atômica

5. Unidade de Massa Atômica
1 u.m.a.

6. Unidade de Massa Atômica
1
1 u.m.a. = C12
12

7. Massa Atômica (MA)

8. Massa Atômica de um Elemento

9. Massa Atômica de um Elemento
é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos
naturais desse elemento.

11. Massa Molecular
é o número que indica quantas vezes a massa de uma
molécula é mais pesada que 1  , ou seja, 1/12 do átomo
de C – 12.

12. Mol
é a quantidade de matéria que contém tantos objetos
(átomos, moléculas ou o que considerarmos) quantos
números de átomos em exatamente 12g de 12C.
a partir de experimentos, os cientistas
determinaram que esse número é
6,02 x 1023 e o chamaram de
número de Avogadro.
Cientista italiano
Amadeo Avogadro

13. Mol

14. Massa Molar de um Elemento

15. Massa Molar de uma Substância

16. Fórmulas
- Fórmula Percentual: é a porcentagem em massa de
cada elemento em determinada substância. Pode ser feito
de duas formas diferentes:

17. Fórmulas

18. Fórmulas
- Fórmula Molecular: é a que indica quais e quantos
átomos de cada elemento químico constituem uma molécula
de determinada substância.

19. Fórmulas
- Fórmula Mínima ou Empírica: é a que indica os
elementos formadores da substância e a menor proporção
inteira entre os átomos dos diferentes elementos da
substância.

20. Equações Químicas
Equações Químicas: uma transformação química é
denominada reação química e é descrita por uma equação
química.
C + O2 CO2
P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3
Reagentes Produtos
Conservação da massa: em reações químicas não há
variação da massa total. Os átomos não podem ser
criados ou destruídos.

21. Equações Químicas

22. Acerto de Equações
- É importante que as equações estejam balanceadas para não
haver erro nos cálculos.
Exemplo: CH4 + O2  CO2 + H20 (não balanceada)
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H20 (balanceada)
- O balanceamento é normalmente feito por tentativa e erro.
- Os índices NUNCA podem ser alterados para balancear uma
equação.

23. Acerto de Equações
1. Escreva as fórmulas corretas dos reagentes no lado esquerdo e as
fórmulas corretas dos produtos no lado direito da equação.
O etano reage com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água

24. Acerto de Equações

25. Acerto de Equações

26. Acerto de Equações

27. Classificação das Reações Químicas
- Síntese ou Adição
- Análise ou Decomposição
- Deslocamento ou Simples troca
- Dupla Troca

28. Síntese ou Adição
As reações de síntese ocorrem quando duas ou mais
substâncias se “juntam” dando origem a uma única outra.
Exemplo: 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)

29. Análise ou Decomposição
Já as reações de decomposição ocorrem quando uma
única substância dá origem a outras. Exemplos:
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
2 NaN3(s)  2 Na(s) + 3 N2(g)