Velocidade de reação

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Velocidade de reação

  1. 1. CINÉTICA QUÍMICA
  2. 2. VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO
  3. 3. QUANTIFICANDO A RAPIDEZ DE UMA REAÇÃO • É uma grandeza que mostra como os reagentes e produtos variam com o tempo. • Essa grandeza é chamada de velocidade de reação ou Rapidez de reação • Para conseguirmos a velocidade média de um produto final ou velocidade media de um consumo de um reagente podemos usar a expressão: • Vm = [Δquantidade] • Δtempo • A Δquantidade deve ser representada como mol/l.
  4. 4. EFEITO DA CONCENTRAÇÃO SOBRE A RAPIDEZ • Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação química. • Podemos afirmar que é uma colisão eficaz quando conduz a formação de um produto. • Para que uma colisão seja eficaz é necessário que ocorra com geometria adequada e energia suficiente. • Energia de ativação é o valor que os reagentes precisam ter para obter uma colisão eficaz. • Quanto maior é a energia de ativação (E), mais lenta será a reação.
  5. 5. Isso ocorre quando tiocianato de mercúrio é aquecido.
  6. 6. Olha que nome legal para uma reação: polimerização explosiva da para- nitroanilina.
  7. 7. Isso ocorre quando o poliacrilato de sódio entra em contato com a água.
  8. 8. Isso ocorre quando misturamos peróxido de hidrogênio — ou a boa e velha água oxigenada — com iodeto de potássio.
  9. 9. Alunos • Carlos Henrique • Guilherme Borges • Isaque Marques • Leonardo Gonçalves • Micaely Marinho Bibliografia • Livro de química Tito e Canto, editora moderna. • http://goo.gl/uXI01y

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