[1] O documento apresenta 10 questões sobre equilíbrio químico, com alternativas de resposta para cada questão. [2] As questões abordam tópicos como constantes de equilíbrio, sistemas em equilíbrio, velocidades de reação e grau de dissociação. [3] O documento é uma lista de exercícios sobre equilíbrio químico preparada por um professor para seus alunos.

1. Lista de Exercícios VIII- Química
Equilíbrio Químico- Prof Carlos Priante
01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um
equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do
equilíbrio devem ser iguais.
02. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio
uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
03. (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) ↔ 2
HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto
porque a reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
04. (SEVERINO SOMBRA – RJ) À temperatura de 25°C A+
+ B-
→AB com
velocidade da reação V1 = 1 x 1013
[A+] [B-] e AB → A+
+ B-
com velocidade da
reação V2 = 2 x 10-7
[AB]
O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A+
+ B-
↔AB é:
a) 2 x 10-6
b) 5 x 10-6
c) 2 x 10-20
d) 5 x 10-14
e) 5 x 1019

2. 05. (FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa
quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5,
0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação
térmica do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
06. (UFRS) Suponha uma reação química genérica do tipo A + B ↔ AB que é iniciada
com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a
quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será:
a) 0,5
b) 1,5
c) 3,0
d) 4,0
e) 6,0
07. (UNIUBE – MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em
NO2(g) coletaram-se os seguintes dados:
Amostra inicial: 92g de N2O4(g)
No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N2O4 e NO2
Dado: N = 14u e O = 16u
Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é:
a) 0,20
b) 0,40
c) 0,60
d) 0,80
e) 1,00
08. (ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente
de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g). Se o valor
da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro
valerá:
a) 1/9
b) 14/9
c) 2/9
d) 7/9
e) 11/9

3. 09. (UFU – MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a
25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as
quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são,
respectivamente:
a) 2 e 5
b) 2 e 3
c) 0,43 e 1,57
d) 3,57 e 1,57
e) 3,57 e 4,57
10. Um equilíbrio químico, gasoso, é identificado pela equação de decomposição de
AB: AB(g) ↔ A(g) + B(g). Verificou-se, em dada temperatura, que iniciando o
processo com pressão do sistema a 5 atm, o equilíbrio foi alcançado quando a pressão
estabilizou em 6 atm.
Diante das informações, conclui-se que o grau de dissociação do processo é:
a) 10%
b) 40%
c) 50%
d) 20%
e) 80%
Bons Estudos!!!
Prof Carlos Priante

4. GABARITO
01. E
02. B 03. D 04. E
05. D 06. E 07. A 08. B
09. C 10. D