Conheça a matéria sobre termoquímica e tire ótimas notas.

1. • Calor e
temperatura
• Entalpia
• Tipo de reações
• Equação
termoquímica
Ana Carolina de Sousa Silva;
Beatriz Pereira Galvão;
Elaine Costa de Carvalho;
Helane Maria da Rocha Sousa;

2. CALOR E TEMPERATURA
TERMOQUÍMICA: Estuda a troca de calor nas transformações
físicas e químicas.
Você já se
perguntou de onde
vem a energia para
fazer o nosso corpo
funcionar?
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3. 3
CALOR E TEMPERATURA
Calor: energia em transito
100 C 50 C
◦ ◦
Calor

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ENTALPIA

5. 5
ENTALPIA
É a quantidade de calor de um sistema que resulta
em liberação ou absorção de calor para poder
ocorrer a reação química.

6. 6
ENTALPIA
Como medir a entalpia?

7. 7
ENTALPIA
Tipos de Entalpia
Entalpia de formação
É a energia dá reações quando forma 1 mol de
substância, a partir de uma substância padrão.

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ENTALPIA
Entalpia de combustão
É o calor liberado na combustão de 1 mol de
substância.

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ENTALPIA
Entalpia de ligação
É a variação de entalpia verificada na quebra de 1
mol de ligação.

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ENTALPIA
Entalpia de neutralização
É a entalpia de uma reação de uma neutralização

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ENTALPIA
Entalpia de dissolução
É a variação de entalpia envolvida na dissolução de 1
mol de uma determinada substância em uma
determinada quantidade de água.

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PROCESSOS ENDOTÉRMICOS
São processos que absorvem calor do ambiente

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PROCESSOS ENDOTÉRMICOS
Equações de processos endotérmicos

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PROCESSOS ENDOTÉRMICOS
Variação de entalpia de processos endotérmicos

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PROCESSOS EXOTÉRMICOS
São processos que liberam calor para o ambiente

16. 16
EQUAÇÕES DE PROCESSOS EXOTÉRMICOS

17. 17
VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE PROCESSOS EXOTÉRMICOS

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EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
A equação química é a representação da reação
química. equações que apresentam:
➢ Reagentes e produtos;
➢ O estado físico ( ou alotrópico) dos reagentes
e produtos;
➢ A temperatura;
➢ A pressão do processo;
➢ A variação da entalpia envolvida na reação.

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EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
exemplo:
1C(gr) + 2S🄡 → 1CS₂🄘 ∆H= 18 Kcal
( a 25º C e 1 atm)
explicação:
Quando 1 mol de carbono grafite reage com 2
mols de enxofre rômbico, ocorre absorção de 18
Kcal para formar 1 mol de dissulfeto de carbono
líquido.

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EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
exemplo:
S🄡 + 1 O₂(g) → 1SO₂(g) ∆H= - 70,92 Kcal
( a 25º C e 1 atm)
explicação:
quando 1 mol de enxofre rômbico reage com 1 mol
de oxigênio gasoso, liberam 70,92 Kcal para formar
1 mol de dióxido de enxofre gasoso.

21. REFERÊNCIAS
• BROWN, T. L.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R.;
Química a ciência central; 9ª ed.; Pearson Prentice Hall do Brasil,
2008.
• BRADY, J. E,; RUSSEL, J. W.; HOLUM, J. R.; Química, a matéria e
suas transformações, vol. 1 e 2, 3ª Ed., LTC, 2002.
• FONSECA, Martha Reis Marques da. Completamente Química,
Ciências, Tecnologia & Sociedade. São Paulo: Editora FTD S.A.,
2001, 624 p.
• KOTZ, J. C.; TREICHEL Jr., P.;WEAVER, GABRIELA C.; Química e
reações químicas, Vol 1 (6ª ed,2010) e vol. 2(5ª edição, 2009)
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