quimica

1. professora : Adrianne Mendonça

2.  Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um
equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da
reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem
simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que
fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o
estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as
substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

3. 
 (Ufpel) Analise as seguintes afirmativas a respeito das interações
dos principais constituintes do biogás com a água.
 I. Ao dissolver o gás metano, a água reage com ele, formando
monóxido de carbono e hidrogênio gasoso.
 II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 do que de
H2S porque os primeiros são compostos orgânicos apolares e o
último, um composto inorgânico polar.
 III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, formando o
equilíbrio representado pela equação:
2 H2O(ℓ) + CO2(g) H3O+(aq) + HCO3
-(aq)
 IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, formando o
equilíbrio representado pela equação:
H2O(ℓ) + H2S(g) H3O+(aq) + HS-(aq)
 Dessas afirmativas estão corretas apenas
 (A) II e III.
 (B) I e IV.
 (C) III e IV.
 (D) I, II e III.
 (E) I, II e IV.


4.  (Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em
solução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.
 Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
 NH4OH(aq) NH4
+(aq) + OH-(aq)
 a presença das outras duas substâncias
 (A) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por
deslocar o equilíbrio para a esquerda.
 (B) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por
deslocar o equilíbrio para a direita.
 (C) diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de
NH4
+ no sistema.
 (D) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.
 (E) não altera o equilíbrio em questão.

5. 
 (Ufpel) É comum que, nas refeições, um suco natural
de frutas seja substituído por um refrigerante
gaseificado com gás carbônico, o qual forma com a
água, o seguinte equilíbrio químico:
 CO2(ℓ) + H2O(ℓ) H3O+(aq) + HCO3
-(aq)
 Quando a garrafa de refrigerante é aberta, ocorre uma
diminuição de pressão que deslocará o citado
equilíbrio
 (A) para a esquerda aumentando a quantidade de
HCO3
- (aq) dissolvida no refrigerante.
 (B) para a direita, aumentando o pH do refrigerante.
 (C) para a direita, aumentando a quantidade de íons
bicarbonato no refrigerante.
 (D) para a esquerda, diminuindo a quantidade de CO2
dissolvida no refrigerante.
 (E) para a direita, aumentando o caráter ácido do
refrigerante.

6. 
) Reações que envolvem óxidos de nitrogênio, como espécies oxidantes, e o dióxido de enxofre são
termodinamicamente possíveis e consideradas importantes do ponto de vista ambiental. O dióxido de nitrogênio
(NO2) é bastante solúvel em água e, quando em solução aquosa, dimeriza–se rapidamente, estabelecendo o
equilíbrio com a espécie N2O4, o que é representado na equação abaixo, em que K refere–se à constante do
equilíbrio.
I – 2NO2(aq) ⇌ N2O4(aq) K = 7 x 104
mol/L
O tetróxido de dinitrogênio, por sua vez, pode reagir segundo as equações abaixo, em que Eo
representa os
potenciais em volts.
II– N2O4 + 2H+
 2HNO2 + 2e-
Eo
= + 1,07 V
III– N2O4 + 4H+
 2H2O + 2NO + 4e-
Eo
= + 1,03 V
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem.
(1) Reações termodinamicamente possíveis são reações espontâneas; no entanto, sua influência no
ambiente depende de dados cinéticos.
(2) Na equação I, a velocidade da reação direta é maior que a da reação inversa.
(3) Duas células eletroquímicas distintas tendo a mesma reação anôdica, mas com as reações catódicas
sendo representadas respectivamente pelas equações II e III, apresentarão a mesma diferença de
potencial com relação a um mesmo potencial de referência.
(4) O valor do potencial de redução exibido nas equações II e III é relativo ao eletrodo de hidrogênio,
medido à pressão de 1 atm, à temperatura de 25o
C e em concentrações das soluções iguais a 1,0
mol/L.

7. 
 (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da
reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as
concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas.
Isto porque a reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume
constante.

8. 
 Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo
certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o
recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e
0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a
dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro

9. 
 Quando uma reação química exotérmica atinge o eq
 equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo,
 exceto:
 a) As velocidades da reação nos sentidos direto e i
 nverso se igualam.
 b) A energia de ativação é a mesma nos sentidos dir
 eto e inverso.
 c) A reação ocorre com liberação de calor.
 d) As concentrações de reagentes e produtos permane
 cem inalteradas.
 e) A reação inversa é endotérmica.

10. 
 Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo
num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o
equilíbrio H2(g) + I2(g) 2 HI(g). Se o valor da
constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI
no equilíbrio em mol/litro valerá:

 a) 1/9
 b) 14/9
 c) 2/9
 d) 7/9
 e) 11/9