Listas de exercícios de Química, equilíbrio químico.

1. EQUILIBRIO QUIMICO
EXERCÍCIOS

2. 1) (FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um
recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de
PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente
contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32
mol de Cl2. Qual a constante de equilíbrio, para a
dissociação térmica do PCl5, em mol/litro ? PCl5 ↔
PCl3 + Cl2 0,04 mol/l

4. 2) (UFRS) Suponha uma reação química
genérica do tipo A + B ↔ AB que é iniciada
com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após
atingido o equilíbrio químico, a quantidade de
A existente no sistema for de 0,5 mol, qual a
constante de equilíbrio? 6 mol/l-1

6. 3) (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação
da chuva ácida está representado pela equação:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6
mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio.
Depois de algum tempo, o sistema atingiu o
equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre
medido foi 4. Qual o valor da constante de
equilíbrio ? 1,33 mol/L-1

8. 4) Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são
misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o
equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e
3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura
T, para o seguinte equilíbrio:3,94
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

12. 6) Na reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), a
constantes Kc vale 32,8 a 727°C. Em um
recipiente estão em equilíbrio 1,5 x 10-3
mol/L de PCℓ5 e 2,0 x 10-1 mol/L de Cℓ2.
Calcular:
a) A concentração molar do PCℓ3 nesse
equilíbrio.
b) O valor da constante de equilíbrio Kp. (R
= 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1)

13. Reação: PCl5 PCl3+Cl2
Para determinarmos a [PCl3] podemos
aplicar CR7 ou MESSI
1,5•10-³ -------->2,0•10-¹
X----------------->32, 8
X=0,245≈2,46•10-¹ mol/L
[PCl3]=2,46•10-¹
Agora busco o Kp
Kp=Kc(RT)^∆n
∆n=2-1=1
Kp=32,8(0,082•1000)¹
Kp=2689,6 atm

14. 7) Preveja o que aconteceria a essa reação equilibrada a seguir se:
CS2(g) + 4H2 CH4(g) + 2H2S(g) ∆H < 0
a) Aumentasse a concentração de CS2(g)?
b) Aumentasse a concentração de H2(g)?
c) Diminuirmos a concentração de CS2(g)?
d) Aumentasse a concentração de CH4(g)?
e) Se aumentasse a pressão?
f) Se diminuísse a pressão?
g) Se diminuir a temperatura?
h) Se aumentar a temperatura?

15. a) Se aumentar a concentração de CS2​(g),
o equilíbrio se deslocará para o lado dos
produtos (direita) para compensar o
aumento.
b) Se aumentar a concentração de H2​(g), o
equilíbrio se deslocará para o lado dos
produtos (direita) para compensar o
aumento.
c) Se diminuir a concentração de CS2​(g), o
equilíbrio se deslocará para o lado dos
reagentes (esquerda) para compensar a
diminuição.
d) Se aumentar a concentração de CH4​(g),
o equilíbrio se deslocará para o lado dos
reagentes (esquerda) para compensar o
aumento.
e) Se aumentar a pressão, o equilíbrio se
deslocará para o lado com menos moles
de gás. Neste caso, para o lado dos
produtos, pois há menos moles de gás do
lado direito.
f) Se diminuir a pressão, o equilíbrio se
deslocará para o lado com mais moles de
gás. Neste caso, para o lado dos
reagentes, pois há mais moles de gás do
lado esquerdo.
g) Se diminuir a temperatura, o equilíbrio
se deslocará para o lado que libera calor,
portanto, para o lado dos produtos.
h) Se aumentar a temperatura, o equilíbrio
se deslocará para o lado que consome
calor, portanto, para o lado dos reagentes.

16. 8- Os óculos fotocromáticos possuem lentes que contêm cristais de cloreto de prata (AgCl)
incorporados diretamente ao vidro. Quando a radiação ultravioleta do sol atinge os cristais de
AgCl, as lentes escurecem e, em ambientes escuros, elas clareiam, de acordo com a reação
seguinte:
AgCl + energia luminosa Ag + Cl
Transparente escuro
De acordo com o texto e seus conhecimentos, assinale a alternativa incorreta.
a) O aumento de incidência de luz desloca o equilíbrio para a direita, fazendo a lente
escurecer.
b) Os átomos de prata se recombinam com átomos de cloro para formar AgCl, absorvendo
energia.
c) Os óculos fotocromáticos representam um exemplo do Princípio de Le Chatelier.
d) Em ambientes escuros, há maior produção de cloreto de prata, clareando as lentes dos
óculos.
e) O aumento da concentração de Ag desloca o equilíbrio, favorecendo a produção de cloreto