O documento descreve os processos de evaporação e ebulição. A evaporação ocorre quando um líquido se transforma em vapor abaixo de sua temperatura de ebulição, enquanto a ebulição ocorre quando um líquido ferve à sua temperatura de ebulição característica sob pressão atmosférica. O documento lista fatores que afetam a taxa de evaporação e fornece exemplos de temperaturas de ebulição e calor latente de vaporização para diferentes substâncias.

2. A passagem do estado líquido para o
estado gasoso pode ocorrer de duas
maneiras.
 Por evaporação
 Por ebulição

3. 
Processo da evaporação do líquido.

4. A velocidade em que um liquido
evapora depende de alguns fatores
fundamentais
 1º) Quanto maior for a temperatura de
um liquido maior será a velocidade com
a qual evapora.


5. 2º) A velocidade de evaporação
aumenta quando a área da superfície
do liquido é maior.
 3º) Se a quantidade de vapor na
superfície do liquido for muito elevada a
evaporação será mais demorada.


6. 
Modificação que consiste na passagem
de um líquido em vapor. Onde se
observa uma transformação rápida de
vapores.

7. A uma certa pressão, a temperatura na
qual ocorre a ebulição é bem
determinada para cada substância.
Exemplo: Para a água, com pressão de 1
atm., o ponto de ebulição é de 100°C.

Pontos de ebulição e calor de vaporização (pressão
1 atm.)
Substância
Ponto de
ebulição (°C)
Calor de
vaporização
(cal/g)
mercúrio
357
65
água
100
540
iodo
184
24
bromo
59
44
nitrogênio
-196
48

8. Quando um líquido se encontra em
estado de ebulição é necessário
fornecer calor a ele para que o
processo seja mantido.
Calor latente de vaporização.
Exemplo: O valor de vaporização da água
é 540 cal/g.


9. 
Durante a ebulição a temperatura do
líquido permanece constante e o vapor
encontra-se à mesma temperatura.

10. O ponto de condensação é igual ao
ponto de ebulição.
Condensação é o processo inverso
da vaporização.

11. Quando 1g de vapor de água à
100°C se condensa ele libera 540cal. A
água originada da condensação também
estará a 100°C.