O documento discute as fases da matéria (sólida, líquida e gasosa), e como a temperatura e pressão afetam as mudanças de fase. É explicado que o aumento da temperatura causa o aumento do movimento molecular e a redução das forças de atração, levando à mudança de fase. A pressão também influencia os pontos de fusão e ebulição.

1. FASES DA MATÉRIA/MUDANÇAS DE FASE

2. FASES DA MATÉRIA
A matéria pode se Sólido: volume e forma
apresentar em três fases definidos.
distintas: sólida, líquida Líquido: volume
e gasosa. próprio e forma
indefinida.
Gasoso: volume e forma
indefinidos.

3. INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA
aumento da temperatura » aumento na agitação das moléculas
» diminuição das forças de atração » grande facilidade de
movimentação das moléculas (a substância mudou de fase).
Se diminuirmos a temperatura, os fenômenos se
produzem no sentido inverso.

4. INFLUÊNCIA DA PRESSÃO
Verifica-se experimentalmente que, se variarmos a
pressão exercida sobre uma substância, a temperatura
na qual ela muda de fase sofre alterações. Assim,
quando dissemos que o gelo se funde a 0°C e a
agua entra em ebulição a 100°C, destacamos que
isso ocorre se a pressão for de 1 atm.

5. INFLUÊNCIA DA PRESSÃO NA
TEMPERATURA DE FUSÃO
Quando uma substância se Exemplo: O chumbo (Pb),
funde, de modo geral ela que aumenta de volume ao se
aumenta de volume. Para fundir, tem seu ponto de
uma substância que tenha fusão em 327°C, à pressão de
este comportamento,
observa-se que um aumento 1 atm.
na pressão exercida sobre P > 1 atm; Pb (330°C)
ela acarretará um aumento P < 1 atm; Pb (320°C)
em sua temperatura de
fusão(e , consequentemente,
em sua temperatura de
solidificação.

6. A agua é uma exceção
Um aumento na pressão
acarretará uma diminuição
na temperatura de fusão,
reciprocamente , uma
diminuição na pressão
acarretará um aumento na
temperatura de fusão
O gelo funde-se apesar de estar abaixo de 0°C,
devido à grande pressão exercida sobre ele.

7. INFLUÊNCIA DA PRESSÃO NA
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
Qualquer substância, ao se
vaporizar, aumenta de
volume. Por esse motivo,
um aumento na pressão
acarretará um aumento
na temperatura de
ebulição , pois uma
pressão mais elevada tende
a dificultar a vaporização.

8. Panela de pressão
Em uma panela de
pressão a água atinge
temperaturas superiores
a 100°C

9. MUDANÇAS DE FASE
Uma substância pode passar de uma fase para outra através de
recebimento ou fornecimento de calor. Essas mudanças de fase são
chamadas de:
 Os fenômenos de fusão e os de vaporização de uma substância sempre acontecem devido
ao recebimento de calor, enquanto a solidificação e a liquefação ocorrem devido à
perda de calor.
 Em pressão e temperatura média ambientes, podemos citar como exemplo de substâncias
que sublimam a naftalina e o gelo seco (CO2 no estado sólido).

10. Tipos de vaporização
Evaporação
É a passagem de uma substância da fase líquida para a
gasosa através de um processo lento que ocorre
apenas na superfície do líquido.
Ebulição
É o nome que se dá à passagem de uma substância da
fase líquida para a gasosa, quando o fenômeno ocorre
de uma maneira tumultuosa e em todo o líquido.

11. CALOR LATENTE
O comportamento das substâncias durante as mudanças de
fase pode ser interpretado através dos seguintes casos:
Para passar da fase líquida para a fase sólida, um grama
de água precisa perder 80cal. Do mesmo modo, para
derreter, um grama de gelo precisa ganhar 80cal.
Note que 80cal representa a quantidade de calor que a água
ganha ou perde quando se derrete ou se congela, estando a
0°C.
Se a água está a 100°C cada grama precisa de 540cal para
passar á fase gasosa, e cada grama de vapor precisa
perder 540cal para passar á fase líquida.

12. Cálculo do calor latente de uma substância
Q Adotaremos :
L = ⇒ Q = m.L Calor latente de fusão do gelo (a
m 0°C) Lf = 80 cal/g
Calor latente de solidificação da
L = calor latente em cal/g água (a 0°C) Ls = - 80 cal/g
Calor latente de vaporização da
água (a 100°C) Lv = 540 cal/g
Usaremos a notação:
Calor latente de condensação do
Lf : calor latente de fusão
vapor (a 100°C) Lc = - 540 cal/g
Ls: calor latente de solidificação
Lv: calor latente de vaporização
Lc: calor latente de condensação

13. CURVAS DE AQUECIMENTO E DE
RESFRIAMENTO
 Consideremos um bloco de  GRÁFICO DA CURVA DE
gelo, à temperatura de -20°C AQUECIMENTO
sob pressão normal, contido no
recipiente da figura abaixo.
Supondo o processo inverso, isto é, a
retirada de calor do vapor,
ocorrerá, respectivamente, a
condensação e a solidificação, e
o gráfico será chamado curva de
resfriamento.

14. DIAGRAMA DE FASES
Denomina-se diagrama de fases o gráfico da
pressão em função da temperatura de uma
determinada sustância.
Temos dois casos, que veremos a seguir.

15. 1°caso: substância que diminui 2°caso: substância que aumenta
de volume ao se fundir de volume ao se fundir
 (água, prata, ferro, antimônio e  Substâncias em geral
bismuto)
 A: curva de fusão (sólido + líquido)
 B: curva de vaporização (líquido + gasoso)
 C: curva de sublimação (sólido + vapor)
 T: ponto triplo (sólido + líquido + gasoso)

16. Gás e vapor
A partir de uma determinada temperatura,
característica de cada substância, denominada
temperatura crítica (tc), não pode ocorrer a
vaporização e a condensação.
Isto é, para uma temperatura maior que a temperatura
crítica, a substância encontra-se sempre na fase
gasosa, qualquer que seja o valor da pressão.
Através da temperatura crítica podemos estabelecer a
diferença entre gás e vapor.

17. O diagrama ilustra o Gás: é a substância que,
exposto. na fase gasosa, se encontra
em temperatura superior à
sua temperatura crítica e
que não pode ser liquefeita
por compressão
isotérmica.
Vapor: é a substância que,
na fase gasosa, se encontra
em temperatura abaixo de
 C: ponto crítico (P,T) sua temperatura crítica e
 T (°C): temperatura crítica que pode ser liquefeita por
compressão isotérmica.