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1. A água possui calor específicoigual a 4,184 J/K . g, o que significa que são necessários
4,184 joules de energia calorífica para elevar em 1 ºC a temperatura de 1,0 g de água.
A capacidade caloríficaé dada pelo produto entre a massa do corpo e o calor específico
conhecido (C = m . c), o que mostra que quanto maior a massa, maior seráa capacidade
calorífica. Isso é verificado também nesse experimento, se colocarmos pouca água
dentro do balão, logo ele estourará. Por outro lado, se colocarmos uma maior
quantidade de água, ela irá absorver quase que totalmente o calor da chama e sua
temperatura irá aumentar. Ao atingir temperaturas elevadas o balão poderá estourar.
Calor específico
Está diretamente relacionado com a natureza do material que compõe o corpo ou fluido. O mesmo é
entendido como sendo:
"A quantidade de calor necessário para variar em 1 ºC a temperatura de 1 g do material que o compõe".
A unidade utilizada para o calor específico é a cal/g.ºC.
Isso significa que quanto maior for o calor específico de uma substância, maior será a quantidade de calor
necessária para variar a temperatura da mesma. Isso explica porque algumas substâncias possuem uma
maior facilidade de variar suas temperaturas do que outras.
Como exemplo podemos citar a água e os metais. A água tem mais dificuldade de variar sua temperatura
do que os metais, devido à mesma possuir seu calor específico maior do que os metais.
Quando se coloca um comprimido efervescente em
um copo com água, o qual constitui um sistema
aberto, observam-se o aparecimento de bolhas e a
dissolução do comprimido..

3. RESPOSTAS DO QUESTIONÁRIO DA PRÁTICA 5 – CALOR DE SOLUÇÃO
a) O que mais poderíamos determinar, se o experimento fosse realizado em um
calorímetro?
Resp
A quantidade de energia necessária para dissolução total do comprido
b) Descreva como pode ser feita a calibração de um calorímetro.
Resp
Calibrar um calorímetro nada mais é do que determinar a capacidade calorífica do
calorímetro .Um calorímetro é um dispositivo que pode medir o calor liberado ou absorvido
em uma reação química. Um exemplo de um calorímetro simples é um copo de isopor cheio
de água e com uma tampa parcialmente fechada. Um termômetro é colocado através da
pequena abertura para medir a mudança na temperatura da água. Existem também tipos mais
avançados de calorímetros. Calibrar um calorímetro é relativamente simples e pode ser feito
em algumas etapas.
1 – Medir em proveta 100 mL da água destilada e determinar a sua temperatura utilizando o
termômetro do calorímetro (T2)
2 – Aquecer 500 mL de água destilada até uma temperatura cerca de 15ºC acima da
temperatura da água no ambiente
3 – Medir 100 mL da água aquecida, transferi-la para o calorímetro, e medir a temperatura
interior do mesmo, após atingir o equilíbrio térmico (T1).
4 – Transferir, rapidamente, a água destilada para o calorímetro e fechá-lo o mais rápido
possível. Medir a temperatura final de equilíbrio (Te), após agitação durante 30 segundos. 5 –
Repetir este procedimento mais cinco vezes.
6 – Anotar o número do calorímetro utilizado
7-. E assim obtém-se a constante do calorímetro
c) Diferencie calor diferencial de solução e calor integral de solução.
Resp
O calor integral de solução, ∆H, é o calor absorvido ou liberado quando se prepara, por
mistura de dois componentes puros, uma solução de concentração c. Enquanto que
o calor diferencial de solução, ∆h, é o calor liberado, ou absorvido, quando 1 mol de soluto
é dissolvido numa quantidade infinita de solução de concentração c, tal que esta concentração
não varie apreciavelmente à pressão e temperatura constantes.

4. d) Explique de que forma o calor de solução depende da magnitude relativa das forças de
interação presentes entre as partículas.
Resp
Calor de solução é a variação de entalpia associada com a adição de uma dada quantidade de
um soluto a uma certa quantidade de solvente. Em geral os valores de Δ H em experimetos de
diluição mostram que o calor de solução depende da quantidade de solvente....??