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Meteorização Química
Geologia 11º
Hidratação/ Desidratação
¤  Ocorre a combinação química de minerais com a água ..... ou a
    sua remoção ...


   Fe2O3      +   3H2O -------------è 2Fe(OH)3
 (hematite)                          (limonite)




 CaSO4.2H2O   -------è     CaSO4 + H2O
   (gesso)                (anidrite)
Dissolução
¤  A ligação entre os iões de um mineral é quebrada na presença
    da água ou de um ácido e os iões livres ficam dissolvidos em
    solução

  NaCl +       H2O      -------è    Na+        +   Cl-      em solução
 (halite)



    CaCO3               +      H2CO3        ---------è   Ca2+ + 2(HCO3)-
(carbonato de cálcio)       (ácido carbónico)                    (ião hidrogenocarbonato)

                                                            em solução
Formação de ácido



H2O   + CO2 ç------------è H2CO3      ç----------------è H+ + HCO3-
                         (Ácido carbónico)
Hidrólise
¤  Existe substituição dos catiões da estrutura de um mineral pelos
    iões H+ provenientes da água ou de um ácido, formando novos
    minerais ou desintegrando completamente o mineral original.

 Mg2SiO4 +    4H+ ----------è 2Mg2+ + H4SiO4
 (Olivina)


 CaMgSi2O6 + 4H+ + 2H2O --------è      Ca+ + Mg2+ + 2H4SiO4
 (piroxena)



 2KAlSi3O8 + 4H+ + 2H2O ------è 4K+ + Al4Si4O10(OH)8 + 8SiO2
 (feldspato)                          (caulinite)       (sílica)
Oxidação/ redução
¤  Átomos de um mineral perdem eletrões (oxidação) ou ganham
    eletrões (redução)


   4FeO       +    O2   ------------è 2Fe2O3

   Fe2+ é convertido em Fe3+ e forma-se a ferrugem


   4FeS2 +     3O2 ------è      2Fe2O3    + 8S
   (pirite)                   (hematite)


  2(Fe2+)2Si2O6 + O2 + 14H2O --------è 4Fe3+(OH)3     + 4H4SiO4
    (piroxena)                            (limonite)
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Meteorização química

  • 2. Hidratação/ Desidratação ¤  Ocorre a combinação química de minerais com a água ..... ou a sua remoção ... Fe2O3 + 3H2O -------------è 2Fe(OH)3 (hematite) (limonite) CaSO4.2H2O -------è CaSO4 + H2O (gesso) (anidrite)
  • 3. Dissolução ¤  A ligação entre os iões de um mineral é quebrada na presença da água ou de um ácido e os iões livres ficam dissolvidos em solução NaCl + H2O -------è Na+ + Cl- em solução (halite) CaCO3 + H2CO3 ---------è Ca2+ + 2(HCO3)- (carbonato de cálcio) (ácido carbónico) (ião hidrogenocarbonato) em solução
  • 4. Formação de ácido H2O + CO2 ç------------è H2CO3 ç----------------è H+ + HCO3- (Ácido carbónico)
  • 5. Hidrólise ¤  Existe substituição dos catiões da estrutura de um mineral pelos iões H+ provenientes da água ou de um ácido, formando novos minerais ou desintegrando completamente o mineral original. Mg2SiO4 + 4H+ ----------è 2Mg2+ + H4SiO4 (Olivina) CaMgSi2O6 + 4H+ + 2H2O --------è Ca+ + Mg2+ + 2H4SiO4 (piroxena) 2KAlSi3O8 + 4H+ + 2H2O ------è 4K+ + Al4Si4O10(OH)8 + 8SiO2 (feldspato) (caulinite) (sílica)
  • 6. Oxidação/ redução ¤  Átomos de um mineral perdem eletrões (oxidação) ou ganham eletrões (redução) 4FeO + O2 ------------è 2Fe2O3 Fe2+ é convertido em Fe3+ e forma-se a ferrugem 4FeS2 + 3O2 ------è 2Fe2O3 + 8S (pirite) (hematite) 2(Fe2+)2Si2O6 + O2 + 14H2O --------è 4Fe3+(OH)3 + 4H4SiO4 (piroxena) (limonite)
  • 7. Fatores condicionantes Humidade – água no estado líquido Temperatura - Um aumento de 10ªC duplica a taxa de reação da água e do oxigénio com os minerais das rochas