Chuvas ácidas causam a corrosão de metais e a deterioração de pedras através de reações químicas. A água ácida reage com carbonatos formando dióxido de carbono e depósitos sólidos, e com metais formando sais solúveis que corroem as estruturas. A oxidação do ferro por chuva ácida forma ferrugem.

1. - Chuvas Ácidas – - Formação do Ferrugem - impacto em alguns materiais

2. Chuvas ácidas Sobre os carbonatos CaCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) -> CaSO 4 (s)+CO 2 (g)+H 2 O(l) Pouco solúvel em água Depósitos sólidos nas fendas e poros da pedra Os ácidos reagem com os carbonatos, por reação ácido - base , sendo um dos produtos dióxido de carbono.

3. Chuvas ácidas Sobre alguns metais Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) -> FeSO 4(aq) +H 2(g) Os ácidos reagem com alguns metais, por reação oxidação - redução , provocando a sua corrosão. Cobre Influenciam a velocidade de corrosão de estruturas metálicas Bronze Aço galvanizado Ferro Pinturas e vernizes M (s) + H + (aq) -> M n+ (aq) + H 2(g)

4. CORROSÃO DO FERRO

5. Os Fenômenos de Oxidação e Redução 2Fe (s) + H 2 O (l) + O 2(g) -> 2Fe(HO) 2(s) CORROSÃO DO FERRO Peça metálica oxidada Chuva ácida Fe (s) + 2H + (aq) -> Fe 2+ (aq) +H 2(g) 2Fe(HO) 2(s) + H 2 O (l) + O 2(g) -> 2Fe(HO) 3(s)

6. Formação da ferrugem 2 Fe + 2 H 2 O , O 2 4 OH - 2 Fe (OH) 2 H 2 O , O 2 Ferrugem Fe 2 O 3 . xH 2 O A oxidação do Fe forma um buraco e liberta elétrons que atravessam o metal. 2 Fe 2+ 4 e -

7. Conceitos de Oxidação e Redução diminuição da carga ( redução ) +3 -2 0 0 +4 -2 2 Fe 2 O 3 (s) + 3C (g) -> 4Fe (s) + 3CO 2 (g) Aumento da carga (oxidação) Produção Industrial Fe - hematite

8. Conceitos de Semi-reações de oxidação-redução OXIDAÇÃO: Fe (s) -> Fe 2+ (aq) + 2 elétrons REDUÇÃO: 2H + (aq) + 2 elétrons -> H 2(g) Fe (s) + 2 H + (aq) -> Fe 2+ (aq) + H 2(g) O metal Fe foi oxidado O íon H + foi reduzido Chuva ácida

9. Conclusões: Uma espécie química oxida-se quando aumenta o seu nº oxidação. A espécie foi oxidada perdeu elétrons (sofreu Oxidação ) Uma espécie química reduz-se quando diminui o seu nº oxidação. A espécie foi reduzida recebeu elétrons ( sofreu Redução )

10. Espécie Redutora e Espécie Oxidante A espécie química que sofre oxidação chama-se espécie redutora. Ao oxidar-se permite que outra se reduza. A espécie química que sofre redução chama-se espécie oxidante .

11. APLICAÇÃO: Reações entre ácidos e metais Reação entre o ácido clorídrico e o zinco: Zn (s) + 2 HCl (aq)  ZnCl 2 (aq) + H 2 (g) 0 +1 -1 +2 -1 0 OXIDAÇÃO REDUÇÃO Redutor Oxidante

12. Reação entre o ácido clorídrico e o magnésio: Mg (s) + 2 HCl (aq)  MgCl 2 (aq) + H 2 (g) 0 +1 -1 +2 -1 0 OXIDAÇÃO REDUÇÃO Redutor Oxidante