O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito na Grécia Antiga, passando pelas contribuições de Boyle, Dalton, Thomson e Rutherford, e chegando ao modelo atômico de Bohr, que determinou que os elétrons ocupam camadas eletrônicas de energia definida ao redor do núcleo.

1. Modelos Atômicos
01

2. Os primeiros registros sobre tentativas de
entender a matéria e seus fenômenos são de
cunho filosófico, e não experimental.
Em 478 a.C., Leucipo defendia que o universo
era formado por elementos indivisíveis e o vazio
entre eles;
Seu seguidor, Demócrito, aperfeiçoou o
pensamento de Leucipo;
Contextualização
Uma das primeiras contribuições científicas
foram as de Robert Boyle, que concluiu que as
substâncias químicas eram formadas por
unidades fundamentais, as quais tinham
diferentes naturezas, de acordo com a
substância;

3. John Dalton
1766-1844
O Modelo Atômico de Dalton apresenta as substâncias como sendo
constituídas de pequenas partículas chamadas de átomos. O átomo
proposto por Dalton seria uma partícula esférica, maciça e indivisível;
Afirmava que os átomos dos diferentes elementos têm distintas
propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são
exatamente iguais;
Nas alterações químicas, o átomo participa como um todo. Os átomos
não se alteram quando formam compostos químicos. Eles não podem
ser criados nem destruídos.
Foi um químico, meteorologista e
físico inglês, um dos mais
destacados cientistas do mundo.
Descobriu a anomalia da visão das
cores, conhecida como daltonismo.
Foi o fundador da teoria atômica
que revolucionou a química
moderna.
Modelo Atômico de Dalton

4. Joseph John Thomson
1856-1940
Foi um físico britânico. Descobriu o
elétron. Recebeu o Prêmio Nobel
de Física, em 1906. Foi Diretor do
Laboratório Cavendish, da
Universidade de Cambridge.
O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro modelo de estrutura
atômica a indicar a divisibilidade do átomo. De acordo com Thomson, o
átomo era formado por elétrons presos a uma esfera onde havia carga
elétrica positiva;
Quando Joseph John Thomson (1856-1940) estudava a existência de
partículas subatômicas, conseguiu comprovar que existiam partículas
com carga negativa (os elétrons) menores do que o átomo.
Modelo Atômico de Thomson

5. Ernest Rutherford
1871-1937
O físico neozelandês Ernest Rutherford (1871 - 1937) realizou em 1911
um conjunto de experiências e chegou à conclusão que o átomo é
constituído por um núcleo positivo pequeno envolto por uma região
mais extensa, na qual está dispersa a carga negativa;
Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente
e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do
núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga
positiva e a maior parte da massa do átomo.
Modelo Atômico de Rutherford
Foi um físico e químico
neozelandês, ele é responsável pela
descoberta das partículas alfa e
beta, além de ter conceituado a
meia-vida radioativa.

7. Niels Bohr
1885-1962
O modelo atômico de Bohr determina que a eletrosfera é formada por
camadas de energia nas quais se distribuem os elétrons;
Também é conhecido como modelo atômico de Rutherford-Bohr, pois
resolve os problemas de instabilidade do modelo atômico de
Rutherford.
Determinou que os elétrons ocupam camadas eletrônicas com valores
pré-definidos de energia, de maneira que a energia do elétron em uma
camada se mantém constante ao longo de sua movimentação;
As camadas eletrônicas são mais energéticas conforme mais distantes
do núcleo se encontrem.;
Define transição eletrônica.
Modelo Atômico de Bohr
Foi um físico dinamarquês.
Estabeleceu o modelo atômico que
lhe valeu o Prêmio Nobel de Física
em 1922.