Este documento discute os tipos de materiais, incluindo naturais e sintéticos, e classifica os materiais como substâncias ou misturas. Também descreve as unidades estruturais das substâncias como átomos, moléculas ou íons.

1. FÍSICA E QUÍMICA A
10º A

2. Lição nº 2 14 de setembro de 2011

3. QUÍMICA
MATERIAIS
 Materiais naturais e sintéticos
A grande variedade de materiais de que o ser humano dispõe
distingue-se em dois tipos:
Materiais Naturais – são os que se obtêm diretamente da Natureza.
Ex: madeira, areia, águas de nascente, carvão, lã, cobre.
Materiais Sintéticos – os que são produzidos por ação do ser humano
através de processos de transformação.
Ex: plástico, vidro, Coca-Cola, metilpropano, fibras sintética, bronze.

4.  Substâncias e misturas
Os materiais podem ainda ser classificados sob a forma de:
Substâncias – são constituídas por um único componente.
Ex: prata, butano, glucose, água destilada.
Misturas de substâncias – são um conjunto de duas ou mais
substâncias.
Ex: bronze (cobre, estanho e diversos metais), ar (azoto, oxigénio,
dióxido de carbono, …), areia, água mineral.

5. As misturas de substâncias podem ser classificadas em:
Homogéneas – apresentam aspeto uniforme de modo que não é
possível distinguir os seus constituintes.
Ex: água, ar, aço inoxidável.
Heterogéneas – permitem distinguir a olho nu mais do que um dos seus
constituintes.
Ex: sopa, coca-cola, granito.
Coloidais – apresentam aspeto uniforme a olho nu contudo, a nível
microscópico, permitem distinguir os seus constituintes.
Ex: sangue, leite, fumo.

6. A grande variedade de substâncias existentes distingue-se em dois
tipos:
Substância simples ou elementar – o seu componente é constituído
por átomos de um só elemento químico.
Ex: oxigénio (O2), azoto (N2), ozono (O3), diamante (C).
Substância composta – o seu componente é constituído por átomos de
dois ou mais elementos químicos.
Ex: água (H2O), dióxido de carbono (CO2), etanol (C2H5OH).

7.  Unidades estruturais
As unidades estruturais das substâncias podem ser átomos, moléculas
ou iões.
As fórmulas químicas das substâncias são representações simbólicas
das respetivas unidades estruturais.
Exemplos:
- alumínio (Al) ------------------------ formado por átomos
- diamante (C) ------------------------ formado por átomos
- hélio (He) ---------------------------- formado por átomos
- azoto (N2) ---------------------------- formado por moléculas
- água (H2O) --------------------------- formado por moléculas
formado por moléculas
- metano (CH4) -----------------------
formado por iões
- Cloreto de sódio (NaCl) ----------

8. Átomo é caracterizado por:
- Número atómico (Z): corresponde ao número de protões de um
átomo.
- Número de massa (A): corresponde ao número de nucleões de um
átomo, isto é, à soma do número de protões e do número de neutrões
existentes num átomo.
Representação de um átomo:
X – representa o símbolo químico de um elemento
O número atómico (Z) identifica o elemento químico a que pertence
um determinado átomo.

9. Formação de iões:
Quando um átomo ou conjunto de átomos perde um ou mais eletrões,
transforma-se num ião positivo ou catião.
Exemplos:
Na → Na+ + 1 e-
Ca → Ca2+ + 2 e-
Quando um átomo ou conjunto de átomos ganha um ou mais eletrões,
transforma-se num ião negativo ou anião.
Exemplos:
Cl + 1 e- → Cl-
O + 2 e- → O2-

10.  Propriedades físicas das substâncias
A matéria pode encontrar-se em vários estados físicos: sólido, líquido
ou gasoso.
Variando as condições de pressão e temperatura, uma substância pode
passar de um estado físico para outro, mantendo a sua natureza e as
suas unidades estruturais.
Sublimação
Sólido Gasoso
Sublimação
Fusão Condensação
Solidificação
Vaporização
Líquido

11. As substâncias têm um conjunto de propriedades físicas que as
caracterizam, permitindo-nos identificar uma dada substância que
desconhecemos.
- O ponto de fusão e o ponto de ebulição fazem parte dessas
características e, por isso, são tabelados. Contudo, nem todas as
substâncias têm ponto de fusão e de ebulição.