O documento discute diferentes tipos de materiais, incluindo suas origens e composições. É dividido em seções sobre proveniência de materiais, estados da matéria, mudanças de estado, e representações químicas de substâncias.

1. MATERIAIS

2. Quanto à Proveniência
Utilizam-se tal e qual como se encontram na
Natureza.
Exemplos:
- A água;
- O Sal;
- Rochas;
- etc…

3. Quanto à Proveniência
São totalmente produzidos em laboratório.
Por exemplo:
- O Nylon.

4. Quanto à Proveniência
Materiais obtidos por transformação de materiais
naturais ou sintéticos.
Exemplos:
- Cerâmica;
- Plásticos;
- Vidro;
- Tintas;
- etc.

5. MATERIAIS
MISTURAS
HETEROGÉNEAS COLODAIS HOMOGÉNEAS
SUBSTÂNCIAS
PURAS
COMPOSTAS ELEMENTARES

6. SUBSTÂNCIAS
PURAS
COMPOSTAS ELEMENTARES
Constituídas por diferentes
elementos químicos.
Constituídas por um único
elemento químico.

7. azoto oxigénio
água
Ar
Dióxido de
carbono

8. SUBSTÂNCIAS ELEMENTARES
O azoto (o gás mais abundante no ar) tem Oxigénio
apenas 1 elemento químico na sua
Azoto
constituição (N). O2
N2
O oxigénio (o segundo gás mais abundante no
ar) tem apenas 1 elemento químico na sua
constituição (O).

9. SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS
Água
H2O
Dióxido de
carbono
CO2
A água tem na sua constituição
diferentes elementos químicos (H e O). O dióxido de carbono tem na sua
constituição diferentes elementos
químicos ( C e O).

10. As figuras que se seguem representam as unidades estruturais
de quatro materiais: [A], [B], [C] e [D].
A B C D
De acordo com as figuras, selecione a afirmação correta:
A. Os materiais [A] e [C] são substâncias elementares.
B. O material [B] é uma mistura de substâncias elementares.
C. Os materiais [B] e [D] são substâncias compostas.
D. O material [D] é uma mistura de substâncias compostas.

11. Classifique as afirmações seguintes como
verdadeiras ou falsas.
A. A água destilada é uma substância elementar.
B. A água do mar é uma mistura homogénea.
C. A gasolina é uma substância composta.
D. As substâncias iónicas são todas compostas.
E. O ar é uma mistura homogénea de origem natural.
F. O leite é uma substância de origem natural.
G. O nylon é um material de origem sintética.
H. O petróleo bruto é um material manufaturado.

12. Considere a seguinte lista
de materiais:
A. Álcool etílico
B. Alumínio
C. Ar
D. Mármore
E. Pão
F. Cloreto de sódio
G. Dióxido de carbono
H. Granito
I. Areia
J. Leite inteiro
K. Oxigénio
L. Aço
M. Sumo de laranja natural
N. Tinta de parede
O. Vapor de água
1. Classifique os
materiais da lista em
substâncias e misturas.
2. Classifique as
substâncias da lista em
elementares e
compostas.
3. Classifique as misturas
da lista em
homogéneas e
heterogéneas.

13. Ferro, Fe Água, H2O Cloreto de sódio, NaCl
Todas as substâncias podem ser representadas pelas respetivas fórmulas
químicas, que são representações simbólicas das unidades estruturais que
constituem essas substâncias.

14. Classifique as afirmações seguintes como
verdadeiras ou falsas.
A. As misturas não têm unidade estrutural.
B. As substâncias cujas unidades estruturais são átomos são todas
elementares.
C. As substâncias cujas unidades estruturais são moléculas são todas
compostas.
D. Numa substância iónica há dois tipos de unidades estruturais.
E. Numa mistura há, pelo menos, dois tipos de unidades estruturais.
F. Os átomos são as unidades estruturais de todas as substâncias.
G. Todas as moléculas são constituídas por átomos.
H. Todos os iões são poliatómicos.

15. Estados de agregação da matéria
Sólido (A), líquido (B) e gasoso (C)

16. (C) Estado gasoso
Quase não há forças de coesão entre as unidades estruturais.
Estas, em liberdade, movem-se desordenadamente por todo o espaço
disponível; a sua velocidade aumenta com a Temperatura.
(B) Estado líquido
Os movimentos das unidades estruturais intensificam-se.
As forças de coesão que “unem” as unidades enfraquecem.
(A) Estado sólido
Ligeiros movimentos de oscilação das unidades estruturais.
As forças de coesão “unem” as unidades estruturais.

17. Mudanças de estado da matéria
Sublimação
Fusão Vaporização
Sólido Líquido Gasoso
Solidificação Condensação
Sublimação

18. Cada substância apresenta valores característicos para os seus pontos de
fusão e de ebulição.
Fusão
Ebulição
Ponto de
ebulição
Ponto de
fusão
Nota: Enquanto ocorre a fusão ou a ebulição da
substância (pura), a temperatura mantém-se.
Manual, pág. 25, ex. 8