Substâncias pura e Misturas

1. CENTRO DE ENSINO FUNDAMENTAL 03 DO GAMA
PROFESSORA JULIANA D. N. TORRES DISCIPLINA: CIÊNCIAS NATURAIS
ALUNO(A): ___________________________________________________SÉRIE/TURMA: ___________
SEMANA 1 - SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
A matéria possui propriedades gerais e específicas. Das propriedades gerais falaremos depois. As
propriedades específicas são: Densidade (a ser explicado aqui) Ponto de fusão (a ser explicado aqui) Ponto de
ebulição (a ser explicado aqui), Dureza, Maleabilidade, Ductibilidade, e Propriedade magnética.
DENSIDADE
Consiste na relação entre a massa e o volume de um corpo. Pode-se dizer que é a quantidade de massa de um
corpo em determinado volume.
PONTO DE FUSÃO
O ponto de fusão é a temperatura, numa dada pressão, no qual determinada substância passa do estado sólido
para o líquido (derrete). Ela é específica para cada tipo de substância. O ponto de fusão da água é de 0°C, já o
álcool etílico é -117°C
PONTO DE EBULIÇÃO
Já o ponto de ebulição é a temperatura no qual determinada substância passa do estado líquido para o gasoso.
Ela é específica para cada tipo de substância. O ponto de ebulição da água é de 100°C e do álcool etílico é
78°C na pressão de 1 atm (que pode variar de acordo com a pressão).
SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
Toda substância é feita de matéria e toda matéria é feita por átomos. O átomo constitui a menor parte que
forma um elemento químico. Quando os átomos se ligam formam moléculas entre si, mesmo que seja de igual
elemento químico, como é o caso o gás oxigênio formado por dois átomos iguais.
Ao abordar uma substância química, estamos nos referindo a um conjunto de moléculas ligadas entre si e que
são encontradas na natureza, como a água, substância química formada por moléculas constituídas de dois
átomos de hidrogênio e um de oxigênio.
SUBSTÂNCIA SIMPLES
São aquela formadas por apenas 1 tipo de elemento químico, como o gás oxigênio que respiramos. Ele é
composto por 2 átomos do mesmo elemento químico O2.
A B
 No desenho, “Simples” indica as substâncias simples onde só há 1 tipo de moléculas que são formadas
por átomos do mesmo elemento. “Composta” são as substâncias compostas onde só há 1 tipo de
molécula, mas esta é formada por átomos de diferentes elementos químicos. O primeiro caso
representa a molécula de oxigênio (O2) – simples - e o segundo, a molécula da água (H2O) – composta.
SUBSTÂNCIA COMPOSTA
É aquela que apresenta em sua composição, pelo menos 2 elementos químicos diferentes, como os esquema
representado em B (desenho acima).

2. MISTURAS
Mistura é um sistema formado por 2 ou mais substâncias puras (simples ou compostas). Podem ainda ser
classificadas em:
Mistura homogênea: São aquelas em que não se consegue perceber a diferença entre duas ou mais
substâncias. Elas apresentam-se de forma uniforme, em apenas uma fase (monofásica). Isso acontece porque
as substâncias se dissolvem e se tornam, na verdade, uma solução.
Mistura heterogênea: ocorre quando é nítida a presença de 2 ou mais fases, tendo então 2 ou mais substâncias
misturadas.
A CADA EXERCÍCIO QUE VOCÊ RECEBER, RESPONDA EM SEU CADERNO COLOCANDO NO
INÍCIO O NÚMERO DA ATIVIDADE, NO CASO ESTA É A “1”.
ATIVIDADE 1 – 29/06/2020
1. Há duas bolinhas, uma de isopor e uma de ferro. Ambas são exatamente do mesmo tamanho, mas a de
ferro é mais pesada. Explique o porquê, usando o conceito de densidade.
2. Todos os materiais podem derreter ou evaporar, depende da temperatura em que estão, inclusive o
celular ou computador que você usa ou até você mesmo. Sabendo disso, explique o que significa os
pontos (ou temperatura) de Fusão e de Ebulição.
3. Observe os desenhos a seguir e escreva qual é substância pura (simples ou composta) ou mistura:
4. Imagine as situações a seguir e diga se forma uma mistura homogênea ou heterogênea:
a. Um copo de água mais 1 colher de sobremesa de sal
b. Um copo de água mais 3 colheres de sopa de sal
c. 100ml de água com 100ml de água
d. 1 copo de água com 1 colher de areia
e. 1 litro de água com 1 colher de açúcar