1) O documento apresenta perguntas e exercícios sobre soluções químicas, incluindo composição, concentração e preparação. 2) São fornecidas informações sobre três soluções de hidróxido de sódio com diferentes concentrações e volumes. 3) Há também questões sobre uma tintura de iodo e uma água mineral engarrafada, pedindo para identificar solutos, solventes, calcular concentrações e massas.

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10º Ano FÍSICA E QUÍMICA A 2014/2015
FICHA DE TRABALHO Nº 2: SOLUÇÕES
1. O Daniel, numa atividade experimental, para preparar uma solução diluída de cloreto de cálcio utilizou uma já
existente no laboratório, de concentração mássica 2,5 g dm-3. Para isso, retirou 10 mL dessa solução e adicionou
água até perfazer o volume de 50 mL. Para cada uma das afirmações indique, justificando, a(s) opção(ões)
correta(s).
1.1. A concentração mássica da solução existente no laboratório em unidades do Sistema Internacional é:
A. 2,5 × 10-3 kg m-3 B. 2,5 kg m-3 C. 2,5 × 103 kg m-3
1.2. A fórmula química referente à fase dispersa da solução é:
A. H2O B. CaCl2 C. Cl2Ca
1.3. Dizer que a concentração mássica da solução de cloreto de cálcio é 2,5 g dm-3 significa que:
A. Por cada dm3 de solução existem 2,5 g de cloreto de cálcio.
B. Por cada dm3 de cloreto de cálcio existem 2,5 g de solvente.
C. Por cada dm3 de solvente existem 2,5 g de cloreto de cálcio.
1.4. A massa de cloreto de cálcio existente nos 10 mL da solução inicial é:
A. 2,5 × 10 mg B. 2,5 × 10-1 mg C. 2,5 × 10-2 mg
1.5. A concentração mássica da solução diluída preparada pelo Daniel é:
A. 5,0 × 10-1 g L-1 B. 5,0 × 10-4 g L-1 C. 5,0 × 10-2 g L-1
2. Observe atentamente a composição das soluções aquosas que se seguem.
2.1. Selecione de entre as afirmações seguintes a (as) correta (s):
A. Há três soluções com a mesma composição qualitativa.
B. Todas as soluções têm composição qualitativa diferente.
C. Há duas soluções com igual massa de soluto.
D. Qualquer solução fica completamente identificada quando se conhece o soluto e o solvente.
2.2. Efetuou-se a mistura de 200 cm3 da solução A com a totalidade da solução D.
2.2.1. Calcule a massa de soluto da solução resultante.
2.2.2. Calcule a concentração em massa da solução resultante.

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3. A Beatriz, a Francisca e a Rita prepararam as seguintes soluções aquosas de hidróxido de sódio:
Solução A
m = 2,0 g
V = 10 cm3
Solução B
cm = 4,0 g dm-3
V = 10 cm3
Solução C
cm = 40 g dm-3
m = 6,0 g
Classifique as afirmações seguintes em verdadeiras ou falsas, corrigindo as que considerou falsas.
3.1. O volume medido para preparar a solução C é 15 cm3.
3.2. A solução B é a solução mais diluída.
3.3. O álcool é o solvente das soluções.
3.4. Para tornar a solução A mais diluída acrescenta-se mais solvente.
3.5. A massa de hidróxido de sódio que é necessário medir para preparar a solução B é 400 g.
4. Dissolveram-se 20g de cloreto de sódio em água, preparando-se 200 cm3 de solução aquosa.
4.1. Identifique o soluto e o solvente nessa solução.
4.2. Calcule a concentração mássica da solução
4.3. Descreva um processo que permita recuperar o sal da solução preparada.
4.4. Indique, justificando, se o processo que descreveu é físico ou químico.
5. Um recipiente de tintura de iodo tem o rótulo da figura. Álcool a 90o
significa o mesmo que 90% em volume, isto é, que em cada 100 ml de
mistura existem 90 ml de álcool e 10 ml de água. As letras q.b.p.
significam “quanto baste para …”
5.1. Indique os solutos e o solvente na tintura de iodo.
5.2. Determine a massa de iodo e de iodeto de potássio existente no
recipiente considerado.
5.3. Exprima a concentração de iodo em g/dm3.
6. O rótulo ao lado é de uma garrafa com 0,25 L de água.
6.1. Indique o nome de um soluto que seja uma substância
composta.
6.2. Calcule a massa de CO2 presente na garrafa de água a que
este rótulo diz respeito.
6.3. Quantas garrafas de água seria necessário beber para ingerir
100 mg de ião fluoreto?
6.4. Determine o volume mínimo de água que deveria beber para
ingerir 2,0 g de catiões.
6.5. Será esta água pura do ponto de vista químico? Fundamente a
resposta com base na informação contida no rótulo.
TINTURA DE IODO
USO EXTERNO
Composição:
Iodo 6,5 g
Iodeto de Potássio 2,5 g
Álcool a 90o q.b.p. 100 ml
Indicações:
Desinfetante da pele, cicatrizante
30 ml
COMPOSIÇÃO QUÍMICA (Resumo)
(mg/l)
ି) 1915
Bicarbonato (HCOଷ
Sódio (Na+) 510
Cálcio (Ca2+) 160
Fluoreto (F-) 2,3
SiO2 73,0
Mineralização total 2735
pH 6,09
CO2 livre (g/l) 2,9