1. O documento contém respostas para uma ficha de trabalho sobre elementos químicos, incluindo isótopos, números atómicos, de massa e eletrões. 2. É fornecida a resolução de exercícios sobre a caracterização de átomos e iões com base nos seus números atômicos, de massa e eletrões. 3. A tabela resume as propriedades de diferentes espécies químicas como o número atômico, de massa, de protões, neutrões e eletrões.

1. 1
1.
10º Ano FÍSICA E QUÍMICA A 2014/2015
RESOLUÇÃO FICHA DE TRABALHO Nº 3: ELEMENTOS QUÍMICOS
1.1. A, C e E são isótopos porque têm igual número atómico e diferente número de massa.
1.2. A, C e E.
1.3. B e E.
1.4. A porque tem menor número de massa.
2.
A. Falsa. O número atómico do elemento F é 13.
B. Falsa. O átomo ଺X
ଵଶ é isótopo dos átomos do elemento E (X não representa um símbolo químico)
C. Falsa. A carga nuclear do elemento L é +17.
D. Falsa. O ião F3+ apresenta 10 eletrões.
E. Falsa. Considerando que o número de massa dos átomos do elemento l é 37, então este apresenta 29
neutrões.
F. Falsa. O metal alcalino com maior número atómico é C.
ହ଼ B ଶ଼
3. ଶ଼A
ହ଺ ହ଺
ଶ଺
C 4. Das afirmações seguintes assinale as verdadeiras e corrija as falsas:
A. Verdadeira.
B. Falsa. Um elemento químico é caracterizado por um número atómico.
C. Verdadeira.
D. Falsa. Diferentes números de protões implicam diferentes números atómicos.
E. Falsa. Num átomo, o número de protões é sempre igual ao de eletrões na nuvem eletrónica.
F. Falsa. O volume de um átomo está concentrado na nuvem eletrónica e a massa no núcleo.
G. Verdadeira.
5. A୰ = ଺×଻,ସାଽଶ,଺×଻
ଵ଴଴ = 6,93
6.
6.1. Os dois átomos são isótopos.
6.2. Têm igual número de protões e eletrões e diferente número de neutrões.
6.3. Ar = 63,55
7.
7.1. Mr (H2O2)=34,02 7.2. Mr (C2H6O)=46,08 7.3. Mr (H2SO4)=98,08
7.4. Mr (NH3)= 17,04 7.5. Mr (A(OH)3)=78,01

2. 2
8.
Espécie química N.º Atómico N.º de Massa N.º de protões N.º de neutrões N.º de eletrões
35
17Cl- 17 35 17 18 18
8O2- 8 16 8 8 10
13Al3+ 13 26 13 13 10
S2- 16 32 16 16 18
Ca2+ 20 40 20 20 18
9.
9.1. Z=1.
9.2. A=2.
9.3. A=3.
9.4. Z=1.
10.
10.1. 12 protões, 12 neutrões e 10 eletrões.
10.2. Y.
10.3. Y e T.
10.4. X e S porque têm o mesmo número de eletrões e diferente número de protões.
11.
11.1. KCl 11.2. Ca(HO)2 11.3. Na2SO4 11.4. Óxido de sódio
11.5. Mg(NO3)2 11.6. FeCl 3 11.7. Al PO4 11.8. Sulfato de potássio
11.9. Hidróxido de cálcio 11.10. Nitrato de ferro(II) 11.11. Peróxido de sódio