1. O documento apresenta vários exercícios sobre átomos e suas propriedades. Inclui identificar isótopos, números atômicos e de massa, calcular massas atômicas e moleculares relativas de elementos e compostos. 2. Apresenta uma tabela com dois isótopos do cobre e seus dados de abundância relativa e massa atômica. Pede para calcular a massa atômica do cobre com base nesses dados. 3. Inclui identificar números atômicos e de massa de átomos dados alguns de

1. 10º Ano FÍSICA E QUÍMICA A 2014/2015
FICHA DE TRABALHO Nº 3:
1. Considere os átomos representados a seguir cujas letras A, B, C, D e E não são os símbolos químicos dos
1
ଵଶ B ଻
elementos. ଺A
ଵସ C ଺
ଵଷ D ଵଵ
ଶଷ ଵସ
଺
E Indique:
1.1. os átomos que são isótopos. Justifique.
1.2. os átomos que se representam pelo mesmo símbolo químico.
1.3. os átomos que têm o mesmo número de nucleões.
1.4. o átomo mais “leve”. Justifique.
2. Considere o seguinte excerto da Tabela Periódica onde estão inscritos alguns elementos representados por
letras que não se referem aos seus símbolos químicos.
A E I K M
D F G L N
B Q R
C
Das afirmações seguintes, selecione a(s) verdadeira(s) e corrija a(s) falsa(s)
A. O número atómico do elemento F é 15.
B. O átomo ଺X
ଵଶ é isótopo dos átomos do elemento I (X não representa um símbolo químico)
C. A carga nuclear do elemento L é +7.
D. O ião F3+ apresenta 13 eletrões.
E. Considerando que o número de massa dos átomos do elemento l é 37, então este apresenta 17 neutrões.
F. O metal alcalino com maior número atómico é A.
3. Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C.
1. A tem número de massa 58 e é isótopo de B.
2. B possui 28 protões e menos dois neutrões que A.
3. C tem 26 protões e o mesmo número de neutrões que A.
Determine o número atómico e o número de massa de A, B e C.
4. Das afirmações seguintes assinale as verdadeiras e corrija as falsas:
A. Todos os átomos de um mesmo elemento têm o mesmo número atómico.
B. Um elemento químico é caracterizado por um número de massa.
C. Um átomo é eletricamente neutro, logo o número de protões é igual ao número de eletrões.
D. Diferentes números de protões implicam diferentes números de massa.
E. Num átomo, o número de neutrões é sempre igual ao de protões na nuvem eletrónica.
F. O volume de um átomo está concentrado no seu núcleo e a massa na nuvem eletrónica.
G. Qualquer substância elementar é constituída por átomos com o mesmo número de protões.

2. 5. Existem átomos de lítio (Li) cuja massa atómica relativa é 6 e outros de massa atómica relativa 7. Calcule a
massa atómica relativa do lítio, sabendo que a percentagem em que existem na Natureza é 7,4 % e 92,6%,
respetivamente.
2
6. Na Natureza existem dois tipos de átomos de cobre diferentes como se observa na tabela.
Tipo de átomo Abundância relativa Massa atómica relativa
63Cu 69,17% 62,94
65Cu 30,83% 64,92
6.1. Indique a designação destes dois tipos de átomos
6.2. A nível das partículas constituintes destes átomos, indique quais as diferenças e o que têm em comum.
6.3. Calcule a massa atómica relativa do cobre utilizando os dados da tabela.
7. Calcule as massas moleculares relativas das espécies representadas pelas seguintes fórmulas químicas:
7.1. H2O2 7.2. C2H6O 7.3. H2SO4 7.4. NH3 7.5. A(OH)3
8. Complete a seguinte tabela:
Espécie química N.º Atómico N.º de Massa N.º de protões N.º de neutrões N.º de eletrões
35
17Cl-
8O2- 8
13Al3+ 26
S2- 16 32
Ca2+ 20 18
(ଶ୶ାଵ) (ହ୶ିସ)B
9. Dois isótopos do mesmo elemento podem representar-se por: (ଶ୶ିଵ)A
ଶ୶
Determina:
9.1. O número atómico de B.
9.2. O número de massa de B.
9.3. O número de massa de A.
9.4. O número atómico de A.
10. Considere as partículas a seguir representadas, cujas letras não são os símbolos químicos dos elementos:
ଶ଴ ଵ଴X
ଶ଴
Y ଵଽ - ଶ଴T
ସଵ S ଽ
ସ଴ U ଵଶ
ଶସ 2+
Indique:
10.1. a constituição do catião.
10.2. a partícula mais “pesada”.
10.3. duas partículas que sejam isótopos.
10.4. duas partículas isoeletrónicas e que não sejam isótopos. Justifique.
11. Escreva o nome ou as fórmulas químicas dos seguintes compostos iónicos:
11.1. Cloreto de potássio 11.2. Hidróxido de cálcio 11.3. Sulfato de sódio 11.4. Na2O
11.5. Nitrato de magnésio 11.6. Cloreto de ferro (III) 11.7. Fosfato de alumínio 11.8. K2SO4
11.9. Ca(HO)2 11.10. Fe(NO3)2 11.11. Na2O2