2.
Átomo é uma unidade básica de matéria que
consiste num núcleo central de carga elétrica
positiva envolto por uma nuvem de elétrons de carga
negativa. O núcleo atómico é composto por prótons
e nêutrons.
Átomos
3.
Os átomos são feitos por partículas menores, mas a
diversidade de átomos tem quantidade limitada, onde a
maior parte de matéria que existe na natureza é limitada,
de forma que podemos formar um banco de dados
limitado.
Quando se trabalha com moléculas, a diversidade se
torna tão grande que ainda não é, e provavelmente não
será, possível ter um banco de dados com uma
quantidade limitada.
Um átomo é a menor porção que existe e pode dividir um
elemento químico, mantendo ainda as suas propriedades
físico-químicas mínimas.
Mais sobre átomos:
4.
Os átomos, como mencionados anteriormente, são
formados por partículas menores (prótons, nêutrons
e elétrons), onde os prótons possuem carga positiva,
elétrons, carga negativa, e nêutrons possuem carga
neutra. E os prótons atraem os elétrons e vice e versa.
A quantidade de prótons, e nêutrons no núcleo é o
que define qual elemento químico será. Como por
exemplo, o hidrogênio, que possui somente um
próton e um elétron atraído por ele. Por isso é o
elemento químico com menor peso da tabela
periódica.
Especificamente...
5.
Moléculas são formadas por átomos.
Moléculas são átomos iguais ou diferentes, que ficam
unidos, não podem ser separados sem afetar ou destruir
a natureza da substância.
São compostas por “ligações” entre os átomos. Como por
exemplo a água: H²0 – dois átomos de hidrogênio e um de
oxigênio.
As moléculas podem fazer ligações entre si, formando
várias substâncias, transmitindo corrente elétrica, ou com
o rompimento de determinadas ligações, formando os
cátions e ânions, onde o primeiro possui prótons em
excesso, e o segundo possui elétrons em excesso.
Moléculas
8.
Assim como as moléculas são compostas por vários
átomos, as substâncias são compostas por várias
moléculas, entretanto, não necessariamente ligadas
entre si, e apenas posposta à outra.
Substâncias
9.
Substâncias puras são aquelas formadas por apenas
uma espécie de moléculas. Ou seja, todas as
moléculas são iguais, por causa disso, possuem um
ponto de fusão, solidificação e ponto de ebulição
constantes, e sua composição é definida.
Substância pura simples são formadas apenas por
um tipo de átomo. Como por exemplo, o gás
oxigênio (O²)
Substâncias Puras
10.
Substância pura composta, são aquelas que podem
ter vários tipos de átomos, ponto de fusão constante,
ou seja, quando a substância muda de estado físico, a
temperatura não se altera até que a substância se
transforme completamente. Como por exemplo, o
gás carbônico (formado apenas por moléculas de
CO²).
Substância Pura Composta
12.
Sistema homogêneo é quando a substância possui
somente um estado físico. Visualmente identificada.
Como por exemplo, um copo de água líquida, a água
esta somente no estado líquido.
Sistema Homogêneo
13.
Sistema heterogêneo, é quando a substância possui
mais de um estado físico. Com por exemplo, um
copo de água com gelo, tudo que esta no copo, ainda
é água, porém em estados físicos diferentes (a água
esta no estado líquido e o gelo no estado sólido).
Sistema Heterogêneo
14.
Conclusão
Através do trabalho elaborado, concluímos as
seguintes informações: Átomo, é uma minúscula
partícula, formada por menores, tudo se compõem
de átomos. Todas as moléculas, são compostas por
átomos, e todas as substâncias são compostas por
moléculas. Existem vários tipos de substâncias, tais
como: Substância pura, pura simples, pura
composta, substâncias homogêneas e heterogêneas.
Lembrando que tudo formados pelos átomos. Tudo é
formado por átomos.
15.
Ana Beatriz Rodrigues dos Santos Nº03 / Marcella
Ferreira Nobre Nº27 1ºC
Profª Vania Lima.
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