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Revisão Química - Enem 2011

O documento discute os seguintes tópicos sobre radioatividade: 1) a definição de radioatividade e seu histórico de descobertas; 2) os principais modelos atômicos como os de Rutherford, Thomson e Bohr; 3) os riscos à saúde causados pela radiação.

Educação◦
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A QUÍMICA DO ENEM CHRISTTIANNE LIMA
RADIOATIVIDADE É a emissão espontânea de partículas e/ou ondas eletromagnéticas de núcleos instáveis de átomos, dando origem a outros núcleos, que podem ser estáveis ou ainda instáveis .
HISTÓRICO 1895 – Rontgen descobriu os raios X. 1896 – Bequerel descobriu a fluorescência e a fosforescência de alguns minerais. 1898 – Marie e Pierre Curie descobriram o polônio e o rádio. 1889 – Rutherford identificou as partículas: alfa (+) e beta (-) e Villard , a radiação gama. 1903- Leonard descreveu o átomo como sendo constituído por 2 cargas, positivas e negativas, separadas pelo vazio. 1906- Rutherford descobriu os núcleos atômicos e as transmutações;
PODER DE PENETRAÇÃO DAS PARTÍCULAS
APLICAÇÕES Hoje ela é usada em diversos campos da atividade humana(medicina, arqueologia, agricultura, indústria). O rádio que é um elemento resultante do decaimento do urânio; é utilizado na radioterapia. Através da análise da meia vida de tais elementos radioativos, pode-se prever a idade da Terra. Fonte energética.
CONTAMINAÇÃO Difusão desse composto no ar; Dissolução na água; Reação com outro composto ou substância; Entrada no corpo humano ou em outro tecido. Estamos expostos sempre à radioatividade; 87% que recebemos tem origem natural, o restante provêm de tratamento médico, por exemplo, raio-X.
RISCOS À SAÚDE Danos cerebrais; Catarata; Náuseas e vômitos; Esterilidade; Deformações genéticas; Lesões na medula óssea;
MODELOS ATÔMICOS - DALTON
MODELOS ATÔMICOS - THOMSON
MODELOS ATÔMICOS - RUTHERFORD
MODELOS ATÔMICOS - BOHR 1. Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia, onde cada um possui um valor determinado de energia. 2. Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que  absorvam  uma quantidade bem definida de energia ( quantum  de energia). 3. Ao voltar ao nível mais interno, o elétron  emite  energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).
PARTÍCULAS ATÔMICAS Isótopos: = N° de prótons Isóbaros: = N° de massa Isótonos: = N° de nêutrons
TABELA PERIÓDICA Os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico e de acordo com a semelhança de suas propriedades. Sete períodos e 18 famílias
 
ÁCIDOS Substância com sabor azedo que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + Sofrem ionização e conduzem eletricidade.
BASES Substância com sabor adstringente que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH - Sofrem dissociação e conduzem eletricidade.
PH E POH solu ç ão á cida: pH<7 e pOH>7 solu ç ão b á sica: pH>7 e pOH<7 solu ç ão neutra: pH=7 e pOH=7
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações. Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia Δ H total  = ΔH  final  – ΔH  inicial 
REAÇÕES EXOTÉRMICAS São reações espontâneas que liberam calor para o ambiente externo.  OBS: O valor do Δ H < 0
REAÇÕES ENDOTÉRMICAS São reações que absorvem calor do ambiente externo.  OBS: O valor do Δ H > 0
VARIAÇÃO DE ENTALPIA NAS REAÇÕES Entalpia de formação : é a variação de entalpia verificada na formação de 1 mol de moléculas de uma determinada substância no estado padrão. H 2  (g) + ½ O 2  (g) -> H 2 O (l)         ∆H = -68,3 Kcal/mol Entalpia de combustão: é o calor absorvido na combustão total de 1 mol da substância. A combustão libera calor, ela ocorre entre um combustível e um comburente, o combustível pode ser qualquer substância, o principal comburente é o oxigênio. CH 4 (g) + 2 O 2 (g) -> CO 2 (g) + 2 H 2 O(l)    ∆H = - 212,8 Kcal/ mol
EQUILÍBRIO QUÍMICO Reações reversíveis C (s)  + CO 2   (g)  ↔ 2 CO  (g)   Sistema fechado Princípio de Le Chatelier: Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.  Fatores: concentração, pressão, temperatura
ESTUDO DO CARBONO Tetravalência Ligações múltiplas e equivalentes Cadeias
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS Combustibilidade: é a propriedade que um composto tem de se queimar. A maioria das substâncias que sofrem combustão é de origem orgânica. É por isso que dizemos que compostos orgânicos são ótimos combustíveis.  Temperatura de fusão e de ebulição: apresentam interações intermoleculares mais fracas e por isso têm temperatura de ebulição e fusão mais baixas.  T. F do sal: 801 °C  T.E. do sal: 1413 °C  Etanol: temperatura de fusão (-117 °C) e ebulição (78,3 °C). Solubilidade em água: apolares: são praticamente todos insolúveis em água. Seguindo a regra: “Semelhante dissolve semelhante”, vemos a razão. Como a água é polar, ela não dissolve compostos apolares como gasolina, querosene, óleo diesel, etc. Já os orgânicos polares podem ser dissolvidos na água. Exemplos: açúcar, álcool comum, acetona etc.
FUNÇÕES ORGÂNICAS
NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS Regra geral: Prefixo + Intermediário + Sufixo
POLUIÇÃO É a degradação do ambiente por um ou mais fatores prejudiciais à saúde deste. Ela pode ser causada pela liberação de matéria, e também de energia (luz, calor, som): os chamados poluentes. Pode ser de vários tipos: sonora, térmica, atmosférica, por elementos radioativos, por substâncias não biodegradáveis, por derramamento de petróleo e por eutrofização. Consequências: problemas neuropsíquicos e surdez; alterações drásticas nas taxas de natalidade e mortalidade de populações, morte de rios e lagos; efeito estufa; morte por asfixia; destruição da camada de ozônio; chuvas ácidas e destruição de monumentos e acidificação do solo e da água; inversão térmica; mutações genéticas; necrose de tecidos; propagação de doenças infecciosas.
SOLO Ocorre devido a desordenada exploração e ocupação do meio ambiente, realizando o depósito de elementos químicos estranhos, prejudiciais às formas de vida microbiológica e sua colaboração em relação às interações ecológicas regulares. Principais causas: o acúmulo de lixo sólido e de produtos químicos. Soluções: Redução do acúmulo de lixo (incineração e a deposição em aterros) e investir nos processos de reciclagem.
O DESTINO DO LIXO Aterros sanitários: é um espaço destinado à deposição final de resíduos sólidos gerados pela atividade humana, possuem sistemas de drenagem, que retiram o excesso de líquido e sistemas de tratamento de resíduos líquidos (chorume) e gasosos (biogás). Pouco permeável, isto é, deixar passar pouca água e lentamente; Distante de qualquer lugar habitado; Não deve haver lençol subterrâneo de água nas proximidades. Lixão: caracterizado pela simples descarga do lixo  sobre o solo, sem medidas de proteção ao meio ambiente ou à saúde pública. O mesmo que descarga de resíduos a céu aberto.
 
“ Na vida as coisas, às vezes, andam muito devagar. Mas é importante não parar. Mesmo um pequeno avanço na direção certa já é um progresso, e qualquer um pode fazer um pequeno progresso.  Se você não conseguir fazer uma coisa grandiosa hoje, faça alguma coisa pequena. Pequenos riachos acabam convertendo-se em grandes rios. Continue andando e fazendo. O que parecia fora de alcance esta manhã vai parecer um pouco mais próximo amanhã ao anoitecer se você continuar movendo-se para frente. A cada momento intenso e apaixonado que você dedica a seu objetivo, um pouquinho mais você se aproxima dele. Se você para completamente é muito mais difícil começar tudo de novo. Então continue andando e fazendo. Não desperdice a base que você já construiu. Existe alguma coisa que você pode fazer agora mesmo, hoje, neste exato instante. Pode não ser muito mas vai mantê-lo no jogo. Vá rápido quando puder. Vá devagar quando for obrigado”. Mas, seja, lá o que for, continue. O importante é não parar!!!