Ap quimica modulo 02 exercicios

PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 1

APOSTILA DE QUÍMICA
Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeiros
Funções Inorgânicas b) hidróxido, ácido, óxido, sal
1- Dentre os principais materiais utilizados em uma escola c) ácido, sal, hidróxido, óxido
estão o quadro verde e o giz. A principal substância d) óxido, hidróxido, ácido, sal
química presente no giz escolar é o sulfato de cálcio. A 9- (UFPel V 07) Os termos nitrato e sulfato se referem a
respeito dessa substância é correto afirmar que ________ cujas cargas são respectivamente ________ e
a) existem apenas ligações covalentes na sua molécula. ________. Essas estruturas também existem,
b) é um composto iônico. respectivamente, nos ácidos ________ e ________.
+2
c) apresenta como ânion o íon Ca . Assinale a alternativa cujos termos completam respectiva
d) pertence à função química óxido. e corretamente o parágrafo acima.
2- Qual é a fórmula e a classificação do óxido de a) ânions; +1 e +2; nitroso; sulfuroso.
magnésio? b) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso.
a) MgO2 – ácido. c) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfúrico.
b) MgO – ácido. d) cátions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso.
c) MgO2 – básico. e) cátions; +1 e +2; nitroso; sulfúrico.
d) MgO – básico. 10. (CEFET 07/2) Um caminhão-tanque tombou na BR-392
3- O ácido sulfúrico é classificado como ao se dirigir ao porto de Rio Grande espalhando ácido
a) oxiácido, forte, diácido e ternário. clorídrico pela pista. Supondo que o ácido derramado
b) oxiácido, fraco, diácido e ternário. tenha sido neutralizado pela aplicação de cal hidratada
c) hidrácido, forte, diácido e binário. (isto é, hidróxido de cálcio), é correto afirmar que o sal
d) hidrácido, fraco, monoácido e binário. produzido foi
4- Muitos produtos químicos estão presentes no nosso a) CaCl2, cloreto de cálcio.
cotidiano, como, por exemplo, o NaClO (água sanitária) o b) CaCl, cloreto de cálcio
H2SO4 (solução de bateria automotiva) o Mg(OH)2 ( c) CaCl2, clorato de cálcio
antiácido estomacal) e o H2O2 (descoloraste de cabelo). d) CaCl, clorato de cálcio
Essas substancias citadas pertence, respectivamente, as 11- No processo de produção de sal refinado, a lavagem
seguintes funções químicas: do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo
a) óxido, ácido, base e sal necessário, depois acrescenta-Io na forma de iodeto de
b) sal, ácido, base e óxido potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio,
c) sal, óxido, base e ácido presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio
d) base, sal, óxido e ácido e sulfato de magnésio. Durante este processo são também
5- Os principais poluentes do ar nos grandes centros adicionados alvejantes como o carbonato de sódio.
urbanos são o gás sulfidrico (SO2) e o monóxido de As fórmulas representativas das substâncias destacadas
carbono (CO). O SO2 é proveniente das industrias que no texto anterior são respectivamente
queimam combustíveis fósseis ( carvão, petróleo). Já o CO a)KI, MgCI, MgS04 e NaC03
provem da combustão imcompleta da gasolina em b)K2I, MgCl, Mg2S04 e Na2S04
veiculos automotivos desrregulados. Sabendo que o SO2 ( c)K2I, Mg2Cl, MgS04 e NaC03
causador da chuva ácida) e o CO ( causador de inibição d)KI, Mg2Cl, MgS04 e Na2C03
respiratória) são óxidos, suas classificações são, 12- Uma das preocupações com a qualidade de vida do
respectivamente, nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio,
a) anfótero e neutro substancia que filtra os raios ultra violetas do sol, nocivos
b) básico e ácido `a nossa saúde.a única afirmativa falsa afirma que o
c) ácido e anfótero ozônio é:
d) ácido e neutro a) uma molécula triatômica
6- Um dos maiores hábitos de lazer dos brasileiros é uma b) uma forma alotrópica do gás oxigênio
"pelada" no campinho próximo de casa, demarcado, c) um isótopo do elemento oxigênio
muitas vezes, com cal. Essa cal é feita misturando-se o d) uma substancia molecular
CaO com água, obtendo-se a tinta branca de Ca(OH)2. 13- O monóxido de carbono é um óxido
Pode-se afirmar que os compostos de Cálcio citados são a) ácido
classificados, respectivamente, como b) básico
a) base e óxido. c) neutro
b) óxido e base. d) anfótero
c) sal e óxido. 14- (Cefet-PR) Algumas substâncias químicas são
d) base e sal. conhecidas por nomes populares. Por exemplo, sublimado
7- O gás carbônico, da mesma forma que a água, pode ser corrosivo, HgCl2; cal viva, CaO; potassa caustica, KOH; e
classificado como um: espírito do sal, HCl. Essas substâncias pertencem
a) óxido respectivamente às funções:
b) sal a) ácido, bases, óxido, ácido
c) base b) sal, sal, base, ácido
d) ácido c) ácido, base, base, sal
8- Considere os seguintes compstos: d) sal, óxido, base, ácido
I- HNO3 e) ácido, base, sal, óxido
II- KMnO4 15- Na noite de 21 de agosto de 1996, uma nuvem tóxica de
III- Ba(OH)2 gases saiu do fundo de um lago vulcânico, o lago de Nios,
IV- Al2O3 na áfrica. Técnicos concluíram que a nuvem de gases
Os compostos acima correspondem, respectivamente, as continha sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono,
funções: dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que
a) ácido, hidróxido, sal óxido contem corretamente as fórmulas dos gases citados é:
a) H2SO4, CO, CO2, SO3


b) Cão, H2SO3, CO2, H2SO4 IV. Entre os metais presentes no leite, o sódio e o potássio são
c) CO, CO3, SO3, SO2 alcalinos, representativos e menos densos do que o ferro e o
d) CO, H2S, SO2, CO2 manganês, que são de transição.
e) H2S, CO, CO2, SO2 Entre as afirmativas analisadas, estão corretas, apenas
16- Qual o critério utilizado para definir ácido e base em a) I, II e III.
solução aquosa, no final do século XVIII, segundo b) II, III e IV.
Arrhenius? c) III e IV.
a) Ácidos são compostos que sofrem ionização em solução d) I e II.
aquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o ânion H+ ; e) I, III e IV.
bases são compostos que sofrem dissociação iônica na 21- (UFPel I 06) A ionização do ácido málico presente nas
presença de água, liberando um único tipo de íon negativo, o balas acontece na saliva, de acordo com a equação:
cátion - OH
b) Ácidos são compostos que sofrem ionização em solução
aquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o ânion - OH
; bases são compostos que sofrem dissociação covalente na Sobre a atuação da água na reação acima representada é
presença de água, liberando um único tipo de íon positivo, o correto afirmar que ela atua como
+
cátion H . a) Uma base de Brönsted-Lowry por ceder prótons H+ para o
c) Ácidos são compostos que sofrem ionização em solução ácido málico.
+
aquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o cátion H ; b) Uma base de Lewis por receber prótons H+ do ácido málico.
bases são compostos que sofrem dissociação covalente na c) Uma base de Brönsted-Lowry por receber prótons H+ do
presença de água, liberando um único tipo de íon negativo, o ácido málico.
+
cátion H . d) Uma base de Lewis por ceder prótons H+ para o ácido
d) Ácidos são compostos que sofrem ionização em solução málico.
aquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o cátion H+ ; e) Uma base de Arrhenius por ceder par de elétrons para o
bases são compostos que sofrem dissociação iônica na ácido málico.
presença de água, liberando um único tipo de íon negativo, o 22- A equação abaixo mostra uma reação de ________ em
ânion + OH . que a água atua como _______.
17-Na atmosfera existem diversas fontes poluidoras como, Esse tipo de reação torna o pH básico quando o sal tem
por exemplo, os poluentes gasosos, dióxido de enxofre e ânion proveniente de ________ e cátion proveniente de
óxidos de nitrogênio gerados pelas indústrias, por ________.
veículos e por usinas energéticas. Estes óxidos,
juntamente com o dióxido de carbono, formam ácidos
quando em contato com a água da chuva. Assim, origina-
se a chamada chuva ácida que, ao cair no ambiente
terrestre, causa danos irreversíveis à natureza.
a) hidratação; base de Brönsted-Lowry; ácido forte; base fraca.
Como é classificado o Dióxido de Enxofre presente na
b) hidrólise; base de Arrhenius; ácido forte; base forte.
formação da chuva ácida?
c) hidrólise; ácido de Brönsted-Lowry; ácido fraco; base forte.
a) Óxido duplo. d) hidrólise; ácido de Arrhenius; base fraca; ácido forte.
b) Óxido ácido. e) hidratação; base de Lewis; ácido fraco; base fraca.
c) Peróxido. 23- (UFPel I 07) Considere a seguinte reação:
d) Óxido básico. 3H3C-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3 CH3CHO + Cr2(SO4)3 +
18- Indique o item que contém apenas sais
K2SO4. 7H2O
a. H2O2, Fe2O3, NaOH Sobre os compostos que aparecem na reação acima,
b. NaCl, CaCO3, KMnO4 considere as afirmativas
c. H2S, HCN, Al2O3 I. Entre os reagentes, constam o ácido sulfúrico e o dicromato
d. CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2 de potássio, esse um sal inorgânico.
e. KOH, NaBr, CaCO3 II. Entre as substâncias resultantes da reação, figuram dois
a a
19-(Furg 02) Numere a 2 coluna de acordo com a 1 . sais inorgânicos e um óxido.
1.LiOH ( ) ácido oxigenado III. Entre os elementos metálicos constituintes das] substâncias
2.FeTiO3 ( ) sal (reagentes e produtos) um é alcalino e outro, de transição;
3.H2SO3 ( ) óxido dentre os não metálicos, dois são calcogênios.
4.TiO2 ( ) base IV. Entre os elementos constituintes das substâncias
A alternativa que contém a seqüência correta de números, (reagentes e produtos), o mais eletronegativo é o enxofre, e o
de cima para baixo, é: mais eletropositivo, o hidrogênio.
a. 1 – 2 – 3 – 4 Estão corretas apenas
b. 1 – 3 – 2 – 4 a) I e III.
c. 3 – 4 – 2 – 1 b) II e IV.
d. 3 – 2 – 4 – 1 c) I, II e IV.
e. 3 – 1 – 4 – 3 d) I, II e III.
20- (UFPel I 06) Analise as seguintes afirmativas: e) III e IV.
I. No fosfato de cálcio, o número de oxidação do fósforo é +4. 24- (UFPel I 07) Analise as seguintes afirmativas:
II. O magnésio e o zinco, presentes no leite, são importantes I. Ao dissolver gás metano, a água reage com ele, formando
na formação de ossos e dentes. monóxido de carbono e hidrogênio gasoso.
III. Se a 70 litros de leite com densidade 1,032g/mL forem II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 do
acrescidos 30 litros de água (densidade 1,0g/mL), esse leite que de H2S porque os primeiros são compostos orgânicos
apresentará densidade inferior a 1,023g/mL. apolares e o último, um composto inorgânico polar.


+ −
III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, I. Se os íons Na e Cl da água desse mar forem apenas os
formando o equilíbrio representado pela equação: provenientes do NaCl , então a concentração molar do Na+ é
+ −
2H2O + CO2 ↔ H3O + HCO3 igual a do íon cloreto.
−
IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, II. Se os íons Na+ e Cl da água desse mar forem apenas os
formando o equilíbrio representado pela equação: provenientes do NaCl , então a concentração comum (g/L) do
+ − +
H2O + H2S ↔ H3O + HS Na é inferior a do íon cloreto.
Dessas afirmativas estão corretas apenas III. A concentração comum do NaCl desse mar é de 28 g/L .
a) II e III. IV. A concentração molar de íons na água desse mar é
b) I e IV. aproximadamente de 0,96 mol/L.
c) III e IV. Estão corretas apenas as afirmativas
d) I, II e III. a) I, II e IV.
e) I, II e IV. b) III e IV.
25- A composição química e as características físico- c) I, II e III.
químicas constantes na tabela a seguir foram retiradas d) II e IV.
dos rótulos de três marcas comerciais de água mineral e) I e III.
gaseificada (com CO2). 28- (UFPel I 07) É possível que o álcool comercializado nos
postos de abastecimento de combustíveis não seja puro,
mas sim uma mistura de etanol (C2H5OH) e água, com
percentagem volumétrica de álcool na solução igual a
99%. Como o álcool é o que se encontra em maior
quantidade, essa mistura pode ser considerada uma
solução de água em álcool, com concentração
a) comum igual a 990g/litro de solução.
b) comum igual a 8g/litro de solução.
c) molar de 21,5 mol/litro de solução.
d) comum igual a 10g/litro de solução.
e) molar de 10 mol/litro de solução
29- (Furg 06) Um estudante quer preparar 1,0 L de solução
aquosa 0,2 mol/L de ácido clorídrico. Partindo de uma
solução de HCl cuja concentração é 438 g/L, qual o volume
aproximado em mL que deve ser medido pelo estudante
para preparar a solução?
a. 166 mL.
b. 16,6 mL.
Considerando os íons cloreto, sulfato e nitrato c. 3,3 mL.
componentes da água mineral, assinale a alternativa que d. 33 mL.
representa corretamente as respectivas fórmulas. e. 1,66 mL
+ -2 -
a) Cl , SO3 e NO2 30- Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para
+ +2
b) Cl , S e NO2+ adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na
- -2 −
c) Cl , S e NO3 xícara foi de 50mL. A concentração da sacarose nesse
- −2 −
d) Cl , SO4 e NO3 cafezinho foi de.
- −2 −
e) Cl , SO3 e NO2 a- 0,5 mol/L
Soluções b-1,0mol L
26- A acidez do leite pode ser expressa em graus Dornic c- 1,5 mol/L
o
sendo que cada D corresponde a 0,1g/litro de ácido lático d- 2,0 mol/L
– um leite é considerado impróprio para o consumo e- 2,5 mol/L
quando sua acidez é superior a 20 0D. Isso considerando, 31- Um aditivo para radiadores de automóveis é composto
está correto afirmar que um leite não deve ser consumido de uma solução de aquosa de etilenoglicol. Sabendo que
quando sua (Massa Molar do ácido lático = 90 g/mol) em um frasco de 500mL dessa solução existem cerca de 5
a) concentração comum em ácido lático estiver compreendida mols de etileno glicol (C2H6O2), a concentração comum
entre 1,6 e 2,0 g/litro. dessa solução, em g/L, é:
b) concentração comum em ácido lático for inferior a 0,022 a- 0,010
mol/litro. b- 0,62
c) concentração comum em ácido lático é igual a 0,022 c- 3,1
mol/litro. d-310
d) concentração molar em ácido lático for superior a 0,023 e-620
mol/litro. 32- Os alvejantes são comumente constituídos de agentes
e) concentração molar em ácido lático estiver compreendida oxidantes, que retiram elétrons dos materiais coloridos,
entre 1,6 e 2,0 g/litro. transformando-os em outras substâncias incolores,
27- (UFPel I 07) Ao dizer que solo salino é aquele que pode normalmente solúveis em água. Por exemplo, na limpeza
ter sido coberto por oceanos em eras geológicas de uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor
passadas, o texto sugere que o sal em maior quantidade, púrpura), pode-se aplicar uma solução aquosa de
nesse tipo de solo, é o NaCl, pois a concentração de sais tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que originará produtos
na água do mar é de 35 g/L, sendo, aproximadamente, 80% incolores e solúveis em água, conforme indicado abaixo.
desses sais na forma de cloreto de sódio. I2 (s) + 2Na2S2O3 (aq) 2NaI (aq) + Na2S4O6 (aq)
Sobre a concentração de NaCl na água do mar, considere
as afirmativas:


O valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma e) 1400 L
solução 1,0 M de Na2S2O3, necessário para reagir 39- Quando bebemos 180 g de água (aproximadamente
completamente com 2,54 g de I2, será: 180mL), admitindo ser desprezível a presença de
a- 40 impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos
b- 10 ingerindo aproximadamente
23
c- 20 a) 60,2 x 10 átomos de hidrogênio.
d- 0,01 b) 30 mol de átomos.
23
e- 0,04 c) 6,02 x 10 moléculas de água.
23
Cálculos químicos d) 12 x 10 átomos de oxigênio.
33- Uma das preocupações relativas a quantidade de vida e) 16 g de oxigênio.
em nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio(O3), 40. Considerando-se que o botijão de gás de cozinha de
substancia que filtra os raios ultra violetas do siol, os 13 kg seja constituído por propano, C3H8, pode-se afirmar
quais são nocivos a nossa saúde. que o volume correspondente do gás medido na CNTP
Quanto ao ozônio é incorreto afirmar que: será aproximadamente de
a) é um alótropo do oxigênio a) 1300 L.
b) dois mols deste gás ocupam um volume de 44,8L b) 5412 L.
23
c) Um mol desse gás Apresenta 18,06.10 átomos de c) 7354 L.
oxigênio d) 3500 L.
d) apresenta massa molar de 24g/mol e) 6618 L.
34- Umas das bases mais baratas comercialmente e que 41. O elemento químico hidrogênio apresenta três
possui longa aplicação na industria de contrução civil é o isótopos: 1H, 2H e 3H. Seus átomos possuem,
hidróxido de cálcio Ca(OH)2 , vulgarmente conhecida como respectivamente, zero, um e dois nêutrons no núcleo.
cal hidratada. Sobre esse composto é correto dizer que Muitos reatores nucleares utilizam a água “pesada” em
a) sua massa molecular é de 34g seus processos. Considerando-se que ela seja constituída
b) o número de moléculas contidas em 20g de cal por moléculas de água formadas por átomos de oxigênio e
23
hidratada é de 12,04.10 deutério (2H), a utilização do termo “pesada” para esse
c) 1 mol de suas moléculas apresenta 2 átomos de tipo de água pode ser explicada devido
hidrogênio. a) ao fato de sua massa molar ser superior à da água comum.
d) Sua massa molar é de 74g b) à utilização inadequada do conceito de massa molar.
35- Assinale com V (Verdadeiro) e com F (Falso) as c) ao fato de a massa molar da água comum ser igual a 20
1
proposições abaixo. g.mol .
( ) O número de oxidação de qualquer substância simples é d) a seu número de nêutrons ser inferior ao da água comum.
igual a zero. e) à inexistência de balanças adequadas para “pesar”
( ) Na massa molar de qualquer elemento químico existem moléculas.
6,02 x 1023 átomos. Estequiometria
( ) Ozônio é um isótopo natural do elemento oxigênio. 42- (UFSM-00) No tratamento de águas, utiliza-se o
A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de carbonato de sódio para remover a dureza da água
+2 +2
cima para baixo, é causada pela presença dos íons Ca e Mg . O cálcio é
a) F − F − V. removido de acordo com a equação ajustada:
+2 +
b) V − V − F. Na2CO3(s)+Ca (aq)→ CaCO3(s) +2Na (aq)
c) F − V − V. Partindo-se de 2,12 Kg de carbonato de sódio e supondo-
d) V − F − F. se que todo o Ca+2 tenha reagido, a massa de carbonato
36- Sabendo-se que a massa molar da sacarose C12H22O11 de cálcio que se obtém é, em Kg:
é de 342u, pode-se afirmar que: a. 0,5
a) Uma molécula de sacarose pesa 342g b. 1,0
b) Uma molécula de sacarose pesa 342mg c. 2,0
23
c) 6,02.10 moléculas de sacarose pesam 342g d. 1001
23
d) 342 molécula de sacarose pesam 6,02.10 g e. 2002
23
e) 6,02.10 molécula de sacarose pesam342u 43- (UFSM-02) O ferro é obtido pela redução de seus
37- Se uma assinatura, escrita com grafite de lápis, pesa minérios, em temperaturas muito elevadas, em altos
1,2 mg podemos afirmar que sua assinatura é formada por: fornos, na presença de coque, conforme a equação global.
a) 12 átomos de C Fe2O3 +3C→ 2Fe +3CO
19
b) 6,0.10 átomos de C Obtém-se assim, o ferro-gusa, que contém muitas
22
c) 1,2.10 átomos de C impurezas. Quantos gramas de coque ( C ) são
23
d) 6,0.10 átomos de C necessários para converter totalmente 319,2g de Fe2O3 em
24
e) 7,2.10 átomos de C ferro-gusa?
38. Nos lixões, a decomposição anaeróbica da matéria
a. 24
orgânica é comum e gera, entre outras coisas, o biogás,
constituído principalmente por metano. Esse gás,
b. 72
acumulado sob o lixo, é excelente combustível. c. 108
Em condições ideais e nas CNTP, pode-se dizer que 1 kg d. 180
de gás metano – CH4 – ocuparia um volume aproximado e. 360
de 44- (UPF-00) Considere esta reação:
a) 22,7 L 3(NH4)2CO3 + 2H3PO4 ↔ 2(NH4)3PO4 + 3CO2 + 3H2O
b) 62,5 L O volume em litros de gás carbônico liberado, quando
c) 160 L 250g de carbonato de amônio reagem com excesso de
d) 1120 L ácido fosfórico, é de:
Dados: 22,4 L →1 mol de gás nas condições normais


a. 84,1 L 51. (FURG 06) O hidróxido de sódio é preparado
b. 76,8 L comercialmente pela reação de carbonato de sódio com
c. 23,5 L hidróxido de cálcio, representada pela equação química
d. 58,3 L abaixo, a qual não se encontra balanceada.
e. 132,9 L Quantos gramas, aproximadamente, de hidróxido de sódio
45- Considere 1,0 litro de álcool etílico, cuja densidade é podem ser obtidos tratando- se 1 kg de carbonato de sódio
0,80g/cm3. O número de moléculas contidas em um litro com hidróxido de cálcio?
dessa substância é: Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3
a) 705 g.
a. 1,0.1025
b) 75,5 g.
b. 6,0.1023 c) 755 g.
c. 2,8.1025 d) 0,755 g.
d. 3,5.1012 e) 377,5 g.
e. 2,9.1022 52. Uma mistura de nitrogênio e hélio apresenta igual
46- (FURG-2006) O hidróxido de sódio é preparado quantidade de matéria de cada um desses gases.
comercialmente pela reação do carbonato de sódio com Considerando essa informação, é correto afirmar que, no
hidróxido de cálcio, representada pela equação química sistema constituído pela mistura dos dois gases,
abaixo, a qual não se encontra balanceada. Quantos a) o número de átomos de nitrogênio é o mesmo que o número
gramas, aproximadamente, de hidróxido de sódio podem de átomos de hélio.
ser obtidos tratando-se 1kg de carbonato de sódio com b) a massa do gás nitrogênio é, aproximadamente, 7 vezes
hidróxido de cálcio? maior que a massa do gás hélio.
Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 c) em igualdade de condições, o volume de nitrogênio é o
a. 705g dobro do volume de hélio.
b. 75,5g d) a pressão parcial do hélio é a metade da pressão parcial do
c. 755g nitrogênio.
d. 0,755g e) ao dobrarmos a pressão no sistema, a quantidade de
e. 377,5g matéria fica reduzida à metade.
47- (UFPEL-2006) O ferro é obtido a partir de uma rocha 53. (UFV_2006) Nas estações de tratamento de água,
que contém 80% de hematita Fe2O3 (os 20% restantes são eliminam-se as impurezas solidas em suspensão através
de minérios isentos de ferro), significa que a quantidade do arraste de flóculos de 3Al(OH)3 , produzidos conforme
máxima de ferro metálico que poderia ser produzida no mostrado pela equação:
processamento de uma tonelada dessa rocha seria de, Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
aproximadamente, Se para tratar 1000ℓ de água foram adicionados 2kg de
Al2(SO4)3 , a quantidade de Ca(OH)2 necessária para reagir
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 completamente com este sal, em kg, e:
a. 800 kg a) 1,3.
b) 3,1.
b. 240 kg
c) 0,4.
c. 280 kg d) 0,2.
d. 560 kg e) 2,0.
e. 700 kg 54. (UFV_2005) Na industria petroquímica um dos
48- A quantidade de água produzida quando reagem 3 mol poluentes
de hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico em produzidos e o SO2 . Para reter este poluente são
quantidade suficiente para completar a reação é utilizados filtros contendo carbonato de cálcio, CaCO3 ,
a) 6 mol que reage com o SO2 conforme representado pela equação
b) 7 mol abaixo:
c) 8 mol SO2(g) +CaCO3(s) → CaSO3(s) +CO2( g)
d) 9 mol Considerando que o volume molar do SO2(g) nas
e) 10 mol condições normais de temperatura e pressão (CNTP) e
–7
49. Quando se dissolve em água 1 x 10 mol de cloreto de 22,7 litros, a massa aproximada de CaCO3 , em gramas,
cálcio, quantos mols de íons se formam? necessária para reagir com 2,27 litros de
–7
a) 1 x 10 SO2(g) nessas mesmas condições e:
–7
b) 2 x 10 a) 10,0.
–7
c) 3 x 10 b) 5,0.
–7
d) 4 x 10 c) 20,0.
–7
e) 5 x 10 d) 1,0.
50. (FURG 07) A equação da reação de decomposição da e) 100,0.
nitroglicerina, não balanceada, é representada abaixo: 55. (UFV_2003) O alumínio, Al , reage com o oxigênio,
C3H5(ONO2)3 (l) → CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g) + O2 (g) O2 , de acordo com a equação química balanceada, a
Assinale a alternativa que indica a quantidade de matéria seguir:
(número de mols) de O2(g) formado na decomposição de 8 4Al(s) + 3O2 → 2Al2O3(S)
mol de C3H5(ONO2)3 A massa, em gramas, de oxido de alumínio, Al2O3 ,
a) 2 mol produzida pela reação de 9,0g de alumínio com excesso de
b) 0,5 mol oxigênio e:
c) 0,25 mol a) 17
d) 4 mol b) 34
e) 8 mol c) 8,5
d) 9,0


e) 27 moléculas de qualquer substância no estado gasoso que
56. (UFV_2004) Acido cloridrico pode ser adquirido, de nele se encontre.
forma bem impura, em lojas de material de construcao e Obs.: para facilitar possíveis cálculos considere o número
mesmo em supermercados, sendo vendido sob o nome de de Avogadro igual a 6 x 1023.
acido muriatico. Esse acido serve, dentre outras coisas, Entre os sistemas apresentados pelas alternativas,
para remover restos de massa de cimento em pisos e consideradas as CNTP, assinale aquele que contém o
azulejos. Um dos componentes dessa massa e o maior número de átomos de oxigênio.
carbonato de calcio (CaCO3), que reage com acido a) 1,5 litro de ozônio (O3).
cloridrico, de acordo com esta equacao nao balanceada: b) 3 litros de oxigênio (O2).
HCl(aq) + CaCO3(s) →CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) c) 2 litros de gás carbônico (CO2).
Supondo que num litro de acido muriatico existam 365,0g d) 500 gramas de formol (solução aquosa a 40% em massa de
de HCl , a massa de carbonato de calcio transformado em metanal).
CaCl2 , com esta quantidade de HCl , sera: e) 1 quilograma de solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl)
a) 50,05g a 10% em massa de soluto.
b) 500,5g 61- (FURG 08) Considere as seguintes amostras: 2g de
c) 555,5g NH3; 10 mols de O2; 22,4 L (nas CNTP) de CH4; 36g de H2O.
d) 365,0g A alternativa em que essas substâncias aparecem em
e) 100,1g ordem crescente de número de moléculas é
57. (FURG 01) O ovo é constituído basicamente de a) H2O, NH3, CH4, O2.
carbonato de cálcio. Sua dissolução com ácido clorídrico b) NH3, CH4, O2, H2O.
está representada pela seguinte equação: c) NH3, CH4, H2O, O2.
2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) d) O2, H2O, CH4, NH3.
Supondo que os reagentes estejam nas proporções e) O2, CH4, H2O, NH3.
estequiométricas, se a reação for completa, cada mol de 62- (UCPel 06) Se um dentista usou em seu trabalho 30mg
HCl, nas CNTP, produzirá de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% em
a) 2,24 L de CO2. massa, o número de átomos de prata que seu cliente
b) 22,4 L de CO2. recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente
23
c) 1 molécula de H2O. a) 1,6 x 10
19
d) 55,5 g de CaCl2. b) 12,0 x 10
24
e) 111 g de CaCl2. c) 12,0 x 10
19
d) 4,6 x 10
23
58- (UFPel V 06)O aumento de um (1) milésio de grama na e) 4,0 x 10
quantidade de poluentes no ar resulta no acréscimo de 3% 63- (UCPel 06) Uma das maneiras de impedir que o SO2,
na mortalidade de idosos. Supondo-se que esse aumento um dos responsáveis pela .chuva ácida., seja liberado para
fosse resultante de apenas de um dos poluentes, isso a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de
significaria um acréscimo ao redor de. magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
-5
a- 2.10 moléculas de ozônio (O3) no ar. MgO (s) + SO2(g) + ½ O 2(g) → MgSO4 (s)
-5
b- 6,25.10 mol de moléculas de oxigênio (O2) no ar. Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas
-5
c- 2.10 mol de ozônio (O3) no ar. no tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2?
23 4
d- 3,57.10 moléculas de monóxido de carbono (CO) no ar. a) 2,5 x 10
18 2
e- 21,49.10 mol de monóxido de carbono (CO) no ar. b) 1,5 x 10
2
59-(UFPel I 06) Para responder a próxima questão c) 3,0 x 10
3
considere a seguinte tabela: d) 1,0 x 10
3
Composição média do leite do leite de vaca. e) 6,0 x 10
Constituinte Teor (g/Kg) Gases
Água 873 64- (FURG 08) São feitas as seguintes afirmações:
Lactose 46 I) A água, como substância pura, ferve sempre a 100° C,
Gordura 39 independentemente da altitude do local em que se encontre.
Proteínas 32,5 II) A uma certa temperatura T, um líquido “A” é mais volátil do
Substâncias minerais 6,5 que a água se a sua pressão de vapor for maior do que a
pressão de vapor de água na temperatura T.
Ácidos orgânicos 1,8
III) Mediu-se a pressão de vapor de água em dois frascos A e
Outros* 1,4
B, evacuados e contendo respectivamente, 50 mL e 100mL de
A partir da composição do leite, sabendo a contribuição
água pura. A pressão de vapor medida no frasco A é a metade
calórica dos principais nutrientes na dieta por grama
daquela medida no frasco B.
ingerido (gordura: 9,0 kcal/g; proteína: 5,2 kcal/g; Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) correta(s):
carboidrato: 4,0 kcal/g) e considerando que apenas esses a) I, II e III
sejam fornecedores de energia, o número de kcal b) I e II
existentes em um copo de leite (supondo-se esse com c) II e III
250g do produto) é, aproximadamente d) Apenas III
a- 704 kcal. e) Apenas II
b- 176 kcal. 65- (FURG 08) Considere a transformação isocórica para
c- 184,5 kcal. uma determinada massa de gás. Abaixo são apresentados
d- 738 kcal. os valores de pressões e de temperaturas para essa
e- 186,7 kcal. transformação.
60- (UFPel I 08) Sabe-se que o mol é um termo que designa
o número de Avogadro. Do mesmo modo é sabido que,
nas CNTP, o volume molar é 22,4 litros e contém 1 mol de


d. Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L
e. HNO3 de concentração 0,30 mol/L
70- O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C.

Os valores de x, y e z que completam a tabela são,
respectivamente,
a) 100, 60, 25.
b) 900, 37500, 90000.
c) 150, 300, 100.
d) 120, 250, 120.
e) 150, 200, 100.
66- (UCPel 06) Uma amostra de gás foi aquecida sob Assinale a alternativa errada:
pressão constante. a. O líquido mais volátil é o A
Nessa transformação ocorreu b. A pressão de vapor do líquido B é maior que a do líquido C
a) diminuição do volume do gás e da energia cinética para uma mesma temperatura
média das moléculas. c. A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 120° C
b) aumento do volume do gás e da energia cinética d. A temperatura de ebulição no pico do monte Everest
média das moléculas. (240mmHg) do líquido A é 20° C
c) aumento do volume do gás e diminuição da energia e. As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas
cinética média das moléculas. em relação aos demais líquidos
d) diminuição do volume do gás e aumento da energia
cinética média das moléculas. Termoquímica
e) aumento do volume do gás e manutenção 71- Parece claro que o desenvolvimento tem gerado um
constante da energia cinética média das moléculas. gasto considerável de energia (especialmente das formas
67- Considere um balão muito flexível que contém um gás que incrementam gás carbônica na atmosfera).E tudo foi
ideal. O volume inicial é 1,2 L, a pressão é 1 atm e a alavancado quando, na Inglaterra, entre 1760 e 1800, a
temperatura é 300 K. Esse balão é solto e atinge uma máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma demanda
altura em que a temperatura é de 250 K e a pressão é de maior de carvão mineral (substituindo o carvão vegetal,
-3
3×10 atm. Qual é o volume final do balão, em L, quando também utilizado na fusão de minérios de ferro.
se encontra nessas condições? Uma das primeiras inovações metalúrgicas da época
a) 16,5 L. foi a fusão de minérios de ferro (hematita) com carvão
b) 3,3 L. coque. Isso levou à produção de ferro batido de alta
c) 66,6 L. qualidade, o qual começou a ser empregado na fabricação
d) 333,3 L. de máquinas, na construção civil e nas ferrovias,
e) 33,3 L. substituindo a madeira.
Propriedades Coligativas
68- Considere que sejam feitas as seguintes afirmações Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
em relação à pressão de vapor saturante
de líquidos e/ou sólidos: Assinale a alternativa com as palavras que completam
I. As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o corretamente as lacunas do texto abaixo. Pelas
mesmo valor a .10° C informações contidas no texto, é possível concluir que a
II. Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos reação representada pela equação é_______________ e
aumentam com o aumento da que o símbolo ∆ significa_________________ .
temperatura. a. exotérmica; luz
III. A pressão de vapor de um líquido depende das forças de b. exotérmica; calor
interação intermoleculares. c. endotérmica; calor
IV. No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo d. endotérmica; luz
tem o mesmo valor que a pressão de e. endotérmica; fotólise
vapor da água líquida. 72- Na formação de 1 mol de H2O líquida, a 25° a partir
C,
V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo de H2 e O2 gasosos são liberados 68,5 Kcal. Assinale a
líquido independe da extensão das fases alternativa abaixo que apresenta a quantidade de calor de
gasosa e líquida. calor envolvida na formação de calor envolvida na
Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações formação de H2O líquida a partir de 3 mols de H2, gasoso e
corretas? 2 mols de O2 gasoso, a 25° C.
a. I e II a) – 34,25 Kcal
b. I e IV b) – 68,5 Kcal
c. I, II, III e V c) – 137 Kcal
d. II, III, IV e V d) – 205,5 Kcal
e. I, II, III, IV e V e) – 29,6 Kcal
69- (VUNESP/98) A solução aquosa que apresenta menor 73-O calor de formação do CO2 na temperatura de 25° é C
ponto de congelação é a de: ∆H= - 393,5 KJ/mol. A partir desse dado, pode-se afirmar
a. CaBr2 de concentração 0,10 mol/L que o efeito térmico, ∆H , resultante da combustão de um
b. KBr de concentração 0,20 mol/L grama de carbono, é igual, a
c. Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L


a) – 393,5 KJ
b) – 32,8 KJ
c) +32,8 KJ
d) +131,2 KJ
e) +393,5 KJ
74-As formas alotrópicas mais estáveis do enxofre
elementar são enxofre rômbico e monoclínico. Considere Assinale a afirmativa correta sobre as transformações I, II
as equações termoquímicas abaixo. e III.
S(Rômbico) + O2 → SO2 ∆H° = - 296,8 KJ/mol (a) As transformações I e III constituem fenômenos químicos e
S(monoclínico) + O2 → SO2 ∆H° = - 297,2 KJ/mol. a transformação II, fenômeno físico.
A partir dessas equações, é possível calcular o ∆H° para a (b) As transformações II e III constituem fenômenos químicos e
transição S(Rômbico) → S(monoclínico). a transformação I, fenômeno físico.
Assinale a alternativa que indica o calor envolvido na (c) As transformações I e II constituem fenômenos químicos e
transformação de 6,4g de enxofre monoclínico a partir da a transformação III, fenômeno físico.
forma rômbica. (d) As transformações II e III constituem fenômenos físicos e a
transformação I, fenômeno químico.
a. – 0,08 KJ
(e) As transformações I e II constituem fenômenos físicos e a
b. + 0,08 KJ transformação I, fenômeno químico.
c. – 0,4 KJ
d. + 0,4KJ 78- (UFPel I 06) Por ação enzimática, nas células, a frutose
e. – 594 KJ se transforma em glicose. Logo, de uma molécula de
75-Sabemos que nas mudanças de estado físico há sacarose, duas são as moléculas de glicose que no
absorção ou liberação de energia, dependendo do organismo se transformam em gás carbônico e água,
processo.Os dados abaixo correspondem a variações de conforme a equação simplificada
entalpia padrão para mudanças de estado físico da água: C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 H2O(l) + 6 CO2(g) ∆H = -673 kcal/mol
Sobre essas mudanças, são feitas quatro afirmativas: A partir do ∆H da reação acima representada,
I. O valor de ∆H° para o processo H2O(s) → H2O(g) é 51,3 considerando o exposto e admitindo que 95% (em massa)
KJ/mol. de cada bala de 3,6 g seja de sacarose, é correto afirmar
II. Na formação das nuvens, a condensação do vapor de água que no metabolismo
é exotérmica. a) a quantidade de calor absorvida por bala é ao redor de
III. A ruptura de ligações intermoleculares na água líquida, é 13,46 kcal.
exotérmica. b) duas balas liberam ao redor de 13,46 kcal.
IV. Em nossa pele, vapor d’água queima mais que água c) duas balas absorvem ao redor de 13,46 kcal.
líquida, ambos a 100° C. d) a quantidade de calor liberada por grama de bala é ao redor
Quais as afirmações estão corretas? de 3,74 kcal.
a. Apenas I e) a quantidade de calor liberada por bala é ao redor de 3,74
b. Apenas I e II kcal.
c. Apenas III e IV 79- (UFPel V 07) No texto, consta que a beterraba e o
d. Apenas I, II e IV melão são mais doces, o que significa uma maior
quantidade de açúcar. O açúcar se refere a glicídios,
e. I, II, III e IV
76- O flúor é um gás amarelado que, à temperatura dentre os quais está a sacarose (açúcar comum), que
ambiente, é extremamente reativo. Forma com o reage com o oxigênio, de acordo com a equação
hidrogênio uma mistura explosiva, sintetizando o fluoreto
de hidrogênio(em solução aquosa, o HF difere dos outros A partir da equação acima, sabendo que elemento químico
hidrácidos halogenados por formar um ácido fraco e por na forma alotrópica mais estável e estado físico usual tem
ser capaz de dissolver o vidro, formando flúor-silicatos). o
calor de formação (∆Hf ) igual a zero, bem como que os
Observe as reações, nas condições padrões e marque a calores de formação da sacarose e da água são,
alternativa que responde corretamente a pergunta abaixo. respectivamente, - 533 kcal/mol e - 68,5 kcal/mol, é correto
H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ∆H = - 5,4 Kcal dizer que o calor de formação do gás carbônico é,
Qual o calor de formação do HF e o tipo de reação aproximadamente, de
representada acima? a) +94 kcal/mol.
a. + 5,4 Kcal/mol; reação endotérmica. b) -884 kcal/mol.
b. – 5,4 Kcal/mol; reação exotérmica. c) +884 kcal/mol.
c. – 2,7 Kcal/mol; reação exotérmica. d) -94 kcal/mol.
d. + 2,7 Kcal/mol; reação endotérmica. e) -62,5 kcal/mol.
e. – 10,8 Kcal/mol; reação exotérmica. 80- (UFPel I 07)As equações termoquímicas da combustão
das substâncias componentes do GLP e do gás
77- (UFPel I 07) Em solo calcário, o CaCO3 transforma-se combustível são:
em Ca(OH)2 e H2CO3 conforme a equação.

Co
m os produtos dessa reação acontecerão as seguintes
transformações:



Dos combustíveis da tabela acima, o que libera maior
quantidade de energia por grama é o
a) etanol.
b) hidrogênio.
c) propano.
d) butano.
Considerando as equações acima das reações de
e) metano.
combustão dos componentes do gás combustível e do
83- (UFPel V 09) A água quando submetida a um
GLP obtidos a partir do xisto betuminoso, é correto afirmar
aquecimento sofre, inicialmente, aumento de temperatura.
que essas transformações são (_____) e que a equação
A quantidade de calor que promove essa alteração é
(_____) representa a reação que (_____) (_____)
chamada de calor sensível. No momento em que a água
quantidade de calor por grama de combustível queimado.
começa a mudar de estado de agregação (estado físico), a
Assinale a alternativa que preenche corretamente as
quantidade de calor em trânsito não mais lhe ocasiona
lacunas acima.
variação de temperatura, a qual, durante a passagem de
a) exotérmicas – 1 – libera – menor
um estado de agregação para outro, mantém-se constante.
b) exotérmicas – 4 – absorve – maior
Essa quantidade de calor em trânsito na mudança de
c) exotérmicas – 1 – libera – maior
estado físico sem aumento de temperatura é chamada de
d) endotérmicas – 4 – absorve – maior
calor latente. A equação a seguir mostra a passagem de
e) endotérmicas – 1 – absorve – maior
água líquida para vapor d’água.
81- Sabendo-se que o coque representa 70% dos produtos
da pirólise da hulha; logo, os 30% restantes são de H2O(l)→ H2O(v) ∆H = +10,44 kcal/mol
Considerando-se as informações contidas no texto,
destilado; desse, 20% são constituídos pelo gás de rua.
assinale a alternativa que completa corretamente as
Assim, a cada 100 gramas de hulha podem-se obter, pela
lacunas abaixo.
pirólise, 6 gramas de gás. Considerando como
combustíveis apenas o hidrogênio e o metano e sabendo A quantidade de 10,44 kcal corresponde à quantidade de calor
que eles queimam conforme as equações __________ quando __________ de água líquida se
transforma(m) em vapor. Portanto, esse processo é
__________ .
a) absorvida; 18g; exotérmico.
b) liberada; 18g; exotérmico.
c) liberada; 1g; endotérmico.
d) absorvida; 18g; endotérmico.
Analise as seguintes afirmativas. e) absorvida; 1g; exotérmico.
I. Conforme o texto e as equações 1 e 2, a queima de 100g de
hulha fornece aproximadamente 783,33 kcal. Equilíbrio Químico
II. Para se obter a mesma quantidade de calor liberada na 84- (UCS-02) Uma reação química de obtenção do metanol
combustão de 1kg de hulha, devem ser queimados, ocorre a partir do monóxido de carbono e de hidrogênio,
aproximadamente, 334,54g de gás de rua. ambos no estado gasoso. Essa equação é representada a
III. A pirólise de 1kg de hulha produz 29,4g de hidrogênio (H2) seguir:
e 20,4g de metano (CH4). CO(g) + H2(g) ↔CH3OH(g) + calor
IV. A quantidade de calor liberada por grama de hulha De acordo com a equação, se quisermos aumentar a
queimada é ao redor de 6,27 kcal enquanto que, por grama de produção desse combustível orgânico, devemos interferir
hidrogênio, é 29 kcal e, por grama de metano, 13,3 kcal. no sistema em reação:
Dessas afirmativas, estão corretas apenas a. diminuindo a temperatura
a) I e II. b. diminuindo a concentração de hidrogênio
b) II, III e IV. c. diminuindo a concentração de monóxido de carbono
c) I e III. d. aumentando a temperatura
d) I e IV.
e. diminuindo a pressão
e) III e IV.
85- (UFSM-02) Considere a seguinte reação em equilíbrio
82- Seja a tabela abaixo com as entalpias padrão de
CH3COOC2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH
combustão a 25 ° C:
Segundo o princípio de Lê-Chatelier, ao se adicionar
qualquer quantidade de ácido acético, o equilíbrio se
deslocará no sentido da formação de:
a. água e ácido acético
b. ácido acético e álcool etílico
c. acetato de etila e água
d. maior quantidade de álcool etílico


e. menor quantidade de acetato de etila. 91-(FURG 2006) Considere o equilíbrio de dissociação, em
86-(UCPEL-02) Nas células do nosso corpo, o CO2 é solução aquosa, do indicador ácido representado
produzido como um produto terminal do metabolismo. genericamente como HIn, o qual é um ácido fraco de
Parte desse CO2 se dissolve no sangue, estabelecendo o Bronsted-Lowry:
equilíbrio: + -
+ - HIn (aq) H (aq) + In (aq)
CO(g) + H2O(l) ↔ H (aq) + HCO3 (aq)
Considerando que durante a realização de exercícios Cor A cor B
físicos pesados a produção de CO2 aumenta, pode-se dizer Quando essa solução for acidificada é correto afirmar que:
que a concentração de H
+
a. predomina a cor A, pois com adição de íons H+ (aq) a
a. diminui, pois o equilíbrio desloca-se para a esquerda dissociação é reprimida
b. aumenta, pois o equilíbrio desloca-se para a esquerda b. predomina a cor B, pois com adição de íons H+ (aq) a
c. diminui, pois o equilíbrio desloca-se para a esquerda dissociação é favorecida.
d. aumenta, pois o equilíbrio desloca-se para a direita c. não haverá deslocamento do equilíbrio
e. o equilíbrio não se altera d. predomina a cor A, pois com adição de íons H+ (aq) a
87-(UFPel 2006)A equação direta do equilíbrio é exotérmica dissociação é favorecida
logo, a quantidade de SO3(g) nesse equilíbrio, certamente, e. predomina a cor B, pois com adição de íons H+ (aq) a
-
diminui com: concentração de In (aq) aumenta.
2SO2 + O2 → 2SO3 92-(Furg 03)Uma forma de utilizar o monóxido de carbono
é através da reação desse composto com a água,
a. o aumento da temperatura e da pressão. produzindo o dióxido de carbono e o gás hidrogênio:
b. o aumento da temperatura e a redução da pressão.
c. a redução da temperatura e da pressão. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
d. a redução da temperatura e o aumento da pressão.
Essa reação constitui a chamada reação de
e. temperatura e pressão mantidas constantes. “Shift”. O hidrogênio produzido é passível de ser utilizado
como combustível, ou na síntese de substâncias químicas
88-(PUCCAMP-SP) Pra o sistema em equilíbrio:
hidrogenadas. Os calores-padrão de formação dos
CaCO3(s) ↔CaO(s) +CO2(g)
compostos envolvidos na reação de “Shift” são:
O valor da constante de equilibrio (Kp) é calculado pela
expresssão: 0
∆H f do CO(g) = - 110,5 KJ.mol-1
a. Kp= pCaO/ PCaCO3 0
∆H f da H2O(g) = - 241,8 KJ.mol-1
b. Kp= p CO2 0
∆H f do CO2(g) = - 393,5 KJ.mol-1
c. Kp= pCaO . p CO2
d. Kp= pCaCO3 Com base nas informações acima, é correto afirmar que na
e. Kp= pCaO reação de “Shift” em equilíbrio
89-(UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre a. tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimo
em sistema fechado e está apresentada a seguir: de hidrogênio, deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.
CHCl3(g) + Cl2(g) ↔CCl4(g) + HCl(g) b. o acréscimo de monóxido de carbono e o acréscimo de água
Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a): deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.
a. volume total do sistema c. o acréscimo de hidrogênio e o acréscimo de dióxido de
b. pressão do sistema carbono deslocam o equilíbrio no sentido exotérmico.
c. concentração de CCl4 d. tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimo
d. concentração de CHCl3 de dióxido de carbono deslocam o equilíbrio no sentido
e. concentração de Cl2 exotérmico.
90-(FURG 2006) Faz-se passar nitrogênio e hidrogênio na e. tanto a retirada de hidrogênio como o acréscimo de água
relação 1:3 por uma espiral de ferro submersa em um deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.
banho mantido à temperatura constante. A referida espiral 93- Uma forma de utilizar o monóxido de carbono é através
é recoberta com ferro em pó finamente dividido, o qual da reação desse composto com a água, produzindo o
atua como catalisador na reação de produção de amônia. dióxido de carbono e o gás hidrogênio:
Em relação ao equilíbrio representado pela equação CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
abaixo, são feitas as seguintes afirmações: Essa reação constitui a chamada reação de “Shift”. O
N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g) hidrogênio produzido é passível de ser utilizado como
I. A presença do catalisador desloca o equilíbrio para direita, combustível, ou na síntese de substâncias químicas
favorecendo a formação do produto. hidrogenadas.
II. A presença do catalisador desloca o equilíbrio para Os calores-padrão de formação dos compostos envolvidos
esquerda, favorecendo os reagentes. na reação de “Shift” são:
0
III. A presença do catalisador não influencia na posição do ∆H f do CO(g) = - 110,5 KJ.mol-1
0
equilíbrio. ∆H f da H2O(g) = - 241,8 KJ.mol-1
0
IV. A presença do catalisador faz com que o equilíbrio seja ∆H f do CO2(g) = - 393,5 KJ.mol-1
0
atingido mais rápido. ∆H f do H2(g) = ZERO
Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) correta(s). Com base nas informações acima, é correto afirmar que na
a. somente III reação de “Shift” em equilíbrio
b. I e IV a) tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimo
de hidrogênio, deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.
c. somente II
b) o acréscimo de monóxido de carbono e o acréscimo de
d. somente IV
água deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.
e. III e IV


c) o acréscimo de hidrogênio e o acréscimo de dióxido de em grandes altitudes a concentração de oxigênio na
carbono deslocam o equilíbrio no sentido exotérmico. atmosfera é menor do que no nível do mar, e a
d) tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimo concentração do oxigênio no sangue baixa. A
de dióxido de carbono deslocam o equilíbrio no sentido hemoglobina oxigenada (HbO2) tem a função de carregar o
exotérmico. oxigênio até os tecidos. Considerando a reação reversível
e) tanto a retirada de hidrogênio como o acréscimo de água entre a hemoglobina (Hb) do sangue e o gás oxigênio
deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico. como
94- (FURG 01) A hemoglobina (Hb) combina-se Hb(aq) + O2(g) ↔ HbO2(aq)
quimicamente com o oxigênio nos pulmões, formando a é correto afirmar que uma forma de o organismo se
oxiemoglobina (Hb.O2), que, através do sistema adaptar a hipoxia é
circulatório, é responsável pelo transporte do O2 utilizado a) produzir mais hemoglobina, o que deslocará o equilíbrio no
nos processos metabólicos vitais em nosso organismo. sentido do transporte do oxigênio para os tecidos.
No organismo dos fumantes, o equilíbrio entre a b) diminuir a concentração de hemoglobina no sangue, o que
oxiemoglobina, o monóxido de carbono e o oxigênio pode produzirá mais oxigênio gasoso disponível no sangue para
ser representado pela equação: absorção pelos tecidos.
Hb .O2(aq) + CO(g) ↔ Hb .CO(aq) + O2(g) c) consumir menos oxigênio, o que produzirá mais
sendo o valor da constante de equilíbrio K, em dada hemoglobina oxigenada.
temperatura, igual a 210. Assim, em relação ao exposto d) produzir oxigênio através da combustão da glicose nas
acima, é correto afirmar que células dos tecidos.
a) a maior concentração de monóxido de carbono não afeta o e) reduzir o oxigênio consumido, através do aumento do
equilíbrio. consumo da hemoglobina livre.
b) o CO compete com O2, diminuindo a disponibilidade de 97- (FURG 06) Considere o equilíbrio de dissociação, em
Hb.O2 no organismo. solução aquosa, do indicador ácido representado
c) um maior número de cigarros consumidos diminui a genericamente como HIn, o qual é um ácido fraco de
concentração de Hb.CO. Brönsted- Lowry:
d) o valor de K indica uma maior tendência do sistema em HIn(aq) ↔ H+ (aq) + In - (aq)
formar Hb .O2. Cor A Cor B
e) nos fumantes a presença do CO é pouco relevante. Quando essa solução for acidificada é correto afirmar que
+
95- (FURG 05) A efervescência de um produto antiácido em a) predomina a cor A, pois com adição de íons H (aq) a
água ocorre devido à grande produção de gás carbônico dissociação é reprimida.
+
gerado pela reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido b) predomina a cor B, pois com adição de íons H (aq) a
cítrico (C6H8O7), um tri-ácido carboxílico, segundo a dissociação é favorecida.
equação abaixo: c) não haverá deslocamento do equilíbrio.
+
3NaHCO3 + 1C6H8O7(s) → C6H5O7Na3(aq0 + 3CO2(g) + 3H2O(l) d) predomina a cor A, pois com adição de íons H (aq) a
Dois produtos utilizados como antiácidos efervescentes dissociação é favorecida.
+
apresentam a seguinte composição em termos de e) predomina a cor B, pois com adição de íons H (aq) a
-
bicarbonato de sódio e ácido cítrico: concentração de In (aq) aumenta.
98- (FURG 06) Faz-se passar nitrogênio e hidrogênio a
Produto Constituintes Quantidade Quantidade relação molar de 1:3 por uma espiral de erro submersa em
(g) (mol) um banho mantido à temperatura constante. A referida
Bicarbonato 1,625 19,3 x 10-3 espiral é coberta com ferro em pó finamente dividido, o
A de sódio qual atua como catalisador na reação de produção de
Ácido cítrico 0,965 5,0 x 10-3 amônia. Em relação ao equilíbrio representado pela
Bicarbonato 2,310 27,5 x 10-3 equação baixo, são feitas as seguintes afirmações:
B de sódio N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Ácido cítrico 2,190 11,4 x 10-3 I) A presença do catalisador desloca o equilíbrio para direita,
favorecendo a formação do produto.
Sobre esses dados são feitas as seguintes afirmações: II) A presença do catalisador desloca o equilíbrio para
I – Quando o produto A for adicionado à água, todo o esquerda, favorecendo os reagentes.
bicarbonato presente será consumido. III) A presença do catalisador não influencia na posição do
II – Quando o produto B for adicionado à água, todo o equilíbrio.
bicarbonato presente será consumido. IV) A presença do catalisador faz com que o equilíbrio seja
III – Entre os produtos A e B, aquele que produzirá maior atingido mais rápido.
quantidade de CO2, quando adicionado separadamente à Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) correta(s).
água, será o produto B. a) Somente III.
IV – O produto A, quando adicionado à água, produzirá um b) I e IV.
volume total de CO2, que, medido nas CNTP, será de 0,112L. c) Somente II.
Marque a alternativa que apresenta todas as afirmativas d) Somente IV.
corretas. e) III e IV.
A) I, II e IV. 99- (FURG 06) A inversão da sacarose à temperatura de 25
B) I e III. ° ocorre com uma velocidade (rapidez) de reação ig ual a
C
C) III e IV. “v” e depende do pH. Os dados obtidos nos instantes
D) II e III. iniciais da reação, em dois experimentos, são mostrados
E) I, III e IV. na tabela abaixo:
96- A hipoxia, ou "mal das alturas", é a deficiência de Experimento pH [sacarose] Velocidade de
-1 -1 -1
oxigênio nos tecidos do organismo humano, cujos (mol L ) reação (mol L s )
sintomas são tontura, vômito e cansaço. O motivo é que 1 5 0,1 V1


2 4 0,1 V2 c- para a direita, pois a evaporação da água absorve calor,
aumentando a energia cinética das moléculas reagentes da
Sabe-se que a lei de velocidade para a reação é expressa reação no sentido 2.
por: d- no sentido dos reagentes, pois a evaporação da água retira
1 + 1
v = k . [sacarose] . [H ] do meio tanto a própria água como o gás carbônico.
Onde k é a constante de velocidade e depende somente da e- para esquerda, pois a evaporação da água aumenta a
temperatura. Com base nesses dados, o valor correto da concentração dos reagentes, tornando a velocidade no sentido
razão v1/v2 é 1 maior.
a) 0,02. 104-(UFPel I 07) Na fração líquida, têm-se em solução as
b) 0,1. seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.
c) 1. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se
d) 10. segundo a equação:
+ −
e) 0,01. NH4OH(aq) ↔ NH 4(aq) + OH (aq)
100- Considere a seguinte reação em equilíbrio: A presença das outras duas substâncias
CH3COOC2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH a- aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema,
Segundo o principio de lê Chantelier, ao se adicionar por deslocar o equilíbrio para a esquerda.
qualquer quantidade de ácido acético, o equilíbrio se b- aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema,
deslocará no sentido por deslocar o equilíbrio para a direita.
c- diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade
+
a) da formação de ácido acético de NH4 no sistema.
b) da formação de acetato de etila e água d- diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons
c) do consumo de acetato de etila OH-.
d) do consumo de acetato de etila e água e- não altera o equilíbrio em questão.
101- (UFPel V 06) A equação direta do equilíbrio mostrada 105- (UFPel V 08) O esmalte dos dentes contém
pela equação abaixo é exotérmica logo, a quantidade de hidroxiapatita insolúvel que, na saliva bucal, estabelece o
SO3(g) nesse equilíbrio, certamente, diminui com: seguinte equilíbrio químico:
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)
+2 -3 -
a- o aumento da temperatura e da pressão. Ca5(PO4)3OH(s) + nH2O ↔ 5Ca + 3PO + OH
b- o aumento da temperatura e a redução da pressão. Alimentos ácidos, ou que na boca formam ácidos, reagem
c- a redução da temperatura e da pressão. com o íon _____ formando _____. Com isso, ocorre um
d- a redução da temperatura e o aumento da pressão. deslocamento no equilíbrio, fazendo com que a quantidade
e- temperatura e pressão mantidas constantes. de hidroxiapatita no dente _____.
102-(UFPel I 06) Considere a seguinte reação: Assinale a alternativa que completa correta e
+ -
H (aq) + HCO3 (aq) ↔ H2O(l) + CO2 ⁭ respectivamente os espaços acima.
-
A reação mostrada a cima é: a) OH ; H2O; aumente.
+2
a- irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na b) Ca ; Ca(OH)2; diminua.
-
presença de mais íons OH-. c) OH ; H2O; diminua.
+2
b- irreversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na d) Ca ; Ca(OH)2; aumente.
-3
presença de mais íons H+. e) PO4 ; H3PO4; aumente
c- irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na 106- (FURG 08) A reação em fase gasosa a 700 K
presença de mais íons H+.
d- reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na
presença de mais íons H+.
e- reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na possui uma constante de equilíbrio Kp cujo valor numérico
presença de mais íons OH-. é igual a 200. A mistura em equilíbrio se compõe das
103- (UFPel V 07)O CaCO3 (de solos calcários) reage com a seguintes pressões parciais dos gases: 2 atm de CH3OH, 1
água da chuva (que contém CO2 dissolvido), a qual atm de CO e “x” atm de H2. Pode-se afirmar que, nessas
penetra no solo, formando Ca(HCO3)2, bem mais solúvel condições, o valor de “x” será de
que o carbonato, de acordo com equação a) 2 atm.
1 b) 0,01 atm.
CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 c) 1 atm.
2 d) 0,5 atm.
Portanto, ao penetrar no solo, a água corrói a rocha e com e) 0,1 atm.
isso formam-se grutas e cavernas. 107- As fórmulas N2(g) e H2(g) representam duas
Nessas, ao longo do tempo, formam-se precipitados de substâncias moleculares gasosas e diatômicas. Em
CaCO3 no teto (estalactites) e no solo (estalagmites), isso determinadas condições de temperatura e de pressão, são
porque o equilíbrio representado acima sofre postos a reagir 0,5 mol/litro de N2(g) e 1,5 mol/litro de
deslocamento devido à evaporação da água. H2(g), conforme a equação:
Considerando o exposto, está correto dizer que a N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + calor
formação de estalactites e estalagmites é favorecida A variação hipotética das concentrações desses reagentes
quando o equilíbrio se desloca. com o passar de tempo consta na tabela a seguir:
a- no sentido do produto, pois a evaporação da água
acrescenta ao meio mais gás carbônico.
b- para a direita, pois a evaporação da água amplia a
superfície de contato dos reagentes, aumentando a velocidade
da reação no sentido 1.

Sobre essa reação, é correto afirmar que


+
(a) o rendimento de NH3 no equilíbrio diminuiria se a pressão B) a condutividade elétrica é determinada pelos íons H3O .
+
sobre o sistema fosse aumentada. C) a concentração de íons Na é em torno de 266 mg/L.
+
(b) a velocidade de consumo de N2 é o triplo da velocidade de D) a concentração de íons H3O é influenciada pela presença
–
consumo de H2. de íons HCO3 .
– –8
(c) a substância NH3 desaparece com a mesma velocidade E) a concentração de íons OH é igual a 10 mol/L.
com que a substância N2 aparece. 110. (UFV_2007) O equilíbrio de ionização da água pura é
(d) um aumento de temperatura aumentaria o rendimento de dado pela equação abaixo, cuja constante do produto
-14
NH3, em virtude de a reação inversa do equilíbrio ser iônico é 2,5.10 , a 37° C.
+ -
endotérmica. H2O ↔ H + OH
(e) ela é reversível e o rendimento do produto da reação direta Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o valor
no equilíbrio é de 64%. do pH da água pura, nessa temperatura: (Dado: log 2,5 =
108. O suco de repolho roxo muda de cor conforme a 0,4 )
acidez da solução à qual for adicionado. Quando a solução a) 7,0.
for muito ácida, o sumo tem a coloração vermelha. À b) 6,8.
medida que a solução fica menos ácida, a cor muda de c) 7,8.
vermelho para o violeta e depois para o amarelo. A d) 9,0.
respeito dessa situação, é correto afirmar: e) 5,0.
I O suco de repolho roxo se comporta como um indicador 111.(CEFET -07/02) A urina é uma solução aquosa que
ácido-base. apresenta pH = 5. pode-se concluir que:
II A coloração amarela indica uma concentração alta de íons a) a solução tem caráter básico
-5 -1
OH–. b) a concentração hidrogenionica é 10 mol.L
-7 -1
III O pH de uma solução que torna vermelha a coloração do c) A concentraçã hidroxionica é de 10 mol.L
suco de repolho roxo é maior do que 7,0. d) A urina é uma solução não eletrolítica
IV A seqüência de cores amarela, violeta e vermelha indica a 112- (UFPel V 06) Suponha que a acidez da água da chuva
seqüência crescente de pH. seja devida apenas à presença de H2SO4, 100% ionizado
Estão corretas as afirmativas: segundo a equação:
+ -2
a) I, II, III e IV H2SO4 (aq) + n H2O(l) → 2 H3O (aq) + SO4 (aq)
b) II, III e IV Se a análise de uma amostra de 500 ml da água dessa
-5 2
c) II e IV chuva mostrar a presença de 2,5.10 íons SO4- (íons
d) I e II sulfato), significa que
e) I e III I. a água dessa chuva é ácida e tem pH igual a 4,0.
-10 -
109. Na Zero Hora do dia 14 de setembro de 1999, páginas II. nessa amostra, existem 0,5.10 mol de íons OH .
-5
4 e 5, há uma reportagem com o título: “Nuvem tóxica III. em 1 litro dessa água, existem 5.10 mol de íons sulfato.
+ + -
aterroriza Tabaí – Carreta tombou com 22,4 mil litros de IV. o número de íons H (H3O ) é igual ao número de íons OH ,
ácido clorídrico, causando danos à saúde e ao ambiente.” no volume da amostra analisada.
Num dos trechos da matéria, é respondida a pergunta: O Dessas afirmativas, estão corretas apenas
que é ácido clorídrico? Entre as características do ácido a- I e II.
clorídrico mencionadas, encontramos: b- I, II e III.
No ecossistema, a substância modifica o pH (nível de c- II, III e IV.
concentração de oxigênio). Há, neste caso, um erro grave d- I, III e IV.
em relação ao significado de pH. Visando corrigir o e- II e III.
equívoco cometido, possivelmente por um redator pouco Considere o texto abaixo para responder a próxima
familiarizado com conceitos químicos, poderíamos questão:
informar-lhe que, num sistema aquoso em baixas O leite proveniente de diversas fontes, tem um pH médio de
concentrações, o pH está diretamente relacionado com 6,7 a 20o C ou 6,6 a 25o C e apresenta considerável efeito
–
a) a concentração de íons OH . tampão, especialmente em pH entre 5 e 6, em razão da
b) a concentração de hidrogênio molecular (H2). presença de CO2, proteínas, citratos, lactatos e fosfatos. Uma
c) os átomos livres de hidrogênio (H). propriedade importante utilizada no combate à fraude do leite é
+ +
d) a concentração de íons H ou H3O . a sua densidade, que varia entre 1,023 g/mL e 1,040 g/mL a
e) as moléculas de oxigênio gasoso (O2). 15o C, com um valor médio de 1,032 g/mL.
66. A tabela abaixo mostra algumas informações contidas 113- (UFPel I 06) Considerando a acidez do leite provindo
em um rótulo de água mineral (sem gás). de diversas fontes e que log 2 = 0,3, está correto afirmar
Classificação: Água mineral alcalino-bicarbonatada que:
o -7
e fluoretada a- a 20 C, 500 ml desse leite contêm, em média, 1.10 mol de
Composição química mg/L íons H+.
-
provável b- em qualquer amostra desse leite, geralmente a [OH ] é
o
Bicarbonato de sódio 254,35 superior na temperatura de 25 C do que na temperatura de
o
Carbonato de sódio 9,39 20 C.
Sulfato de cálcio 5,72 c- a 25° o pH desse leite é inferior do que a 20° p orque o
C C
Cloreto de sódio 2,43 aumento de temperatura diminui a ionização das substâncias
Características físico-químicas ácidas.
pH a 25° C 8,0 d- todas as substâncias responsáveis pelo considerável efeito
o –4 tampão do leite entre pH 5,0 e pH 6,0 são sais inorgânicos.
Condutividade elétrica a 25 C 3,20x10 mhos/cm
e- a 20° 500 ml desse leite geralmente contêm 5.10- 8 mol de
C,
Temperatura da água na fonte 21,4°C -
íons OH .
Analisando estas informações, pode-se dizer que, para essa
114- (UFPel V 07) pH 6, se refere a um pH que corresponde
água mineral,
ao de uma solução
A) o CaSO4 é o sal responsável pelo seu pH. + –
a) ácida em que a [H ] = 0,01.[OH ].


+ –
b) ácida em que a [H ] < [OH ]. rótulos, os quais fornecem importantes informações sobre
+ –
c) básica em que a [H ] > 100.[OH ]. as soluções que contêm. Os quadros acima representam
– +
d) básica em que a [OH ] = 0,01[H ]. rótulos de duas soluções comumente encontradas em
+ –
e) ácida em que a [H ] = 100.[OH ]. laboratórios de química. Analise as seguintes
115- A expressão “aq” ao lado da fórmula H2SO4 indica informações:
- +
tratar-se de uma solução aquosa, na qual I. Na solução com rótulo A, a [OH ] é superior à [H ], enquanto,
- +
I. [H+] > [OH-]. na de rótulo B, a [OH ] é inferior a [H ].
II. pH > pOH. II. Se as expressões de concentração fossem trocadas, no
-2
III. [H+] > [SO4 ]. rótulo A constaria C = 20g/litro e no rótulo B, m = 1,6 mol/litro.
IV. [H+] > [H2O]. III. A densidade indica que a massa de H2SO4 dissolvida em 1
Estão corretas apenas mL de solução é de 1,09g.
a- I, II e III. IV. A neutralização de 10 mL da solução de rótulo B exigiria o
b- I, II e IV. consumo de 64 mL da solução de rótulo A.
c- II e IV. Estão corretas apenas
d- I e III. a) I, II e III.
e- III e IV b) II e IV.
116- (UFPel 08) A composição química e as características c) I, II e IV.
físico-químicas constantes na tabela a seguir foram d) I e III.
retiradas dos rótulos de três marcas comerciais de água e) III e IV.
mineral gaseificada (com CO2). 118- Sobre as soluções apresentadas no texto, é correta a
Composição Amostra 1 Amostra 2 Amostra 3 seguinte afirmação:
química (mg/L) a) O pH da solução de rótulo A é inferior ao pH da solução de
Cálcio 16,42 9,63 26,4 rótulo B.
Sódio 24,00 20,90 34,48 b) Considerando tanto soluto quanto solvente das soluções de
Potássio 1,3 3,27 2,08 rótulos A e B, em ambas são encontrados cátions e ânions,
Fluoreto 0,06 0,39 0,14 mas o que nelas existe em maior número são moléculas.
Bicarbonato 114,8 37,73 151,89 c) A solução de rótulo A é constituída por um óxido dissolvido
Silício 24,09 16,14 em outro óxido.
Magnésio 3,66 4,66 10,3 d) A dissolução do hidróxido de sódio, soluto da solução de
rótulo A, em água pode ser representada por
Cloretos 3,35 21,86 28,19 + - + -
Na OH + H2O ↔ Na + OH
Sulfatos 3,68 2,30 13,85
logo constitui-se uma reação química irreversível.
nitratos 8,90 34,10 9,65
e) O soluto da solução de rótulo B é o ácido sulfuroso, o qual
pH a 25° C 7,70 5,83 7,25 apresenta em sua estrutura apenas ligações em que
Resíduo de 169,09 152,83 239,38 predomina o caráter covalente.
evaporação a 119- (UFPel v 07) Considerando a reversibilidade e a
180° C irreversibilidade dos fenômenos, é possível concluir que, ao
Considere as seguintes afirmativas sobre as amostras de terminar a transformação (a qual está ocorrendo em recipiente
água mineral. contendo gotas de solução alcoólica de fenolftaleína)
I. A amostra 3 é a que apresenta pH mais próximo da representada pela equação abaixo, estarão presentes no meio,
neutralidade. que irá adquirir
II. Em cada amostra, exceto na , a concentração em mol por
litro de íons cloreto é superior a concentração em mol por litro
de íons sulfato.
III. Nas amostras 1 e 3, a concentração molar de íons hidrônio +2 -
(a) cor vermelha, apenas H2O(l), Ca e OH .
+2 −
é inferior à de íons hidróxidos, ou seja, [H+] < [OH]. (b) cor azul, apenas Ca(OH)2, Ca e OH .
IV. Na amostra 2, o pOH é superior ao pH. +2 −
(c) cor azul, apenas Ca + e OH .
Estão corretas apenas +2
(d) cor vermelha, apenas H2O, Ca(OH)2, Ca e OH(aq) − .
−
a) I e II. (e) cor azul, o CaO(s), H2O(l), Ca(OH)2(s), 2 Ca(aq) + e OH .
b) l e III. 120- (UFPel 2006) Suponha que a acidez da água da chuva
c) I, III e IV. seja devida apenas à presença de H2SO4, 100% ionizado
d) II e IV. segundo a equação:
+ -2
e) II, III e IV. H2SO4 (aq) + n H2O(l) → 2 H3O (aq) + SO4 (aq)
O texto abaixo serve de subsídio para responder às Se a análise de uma amostra de 500 ml da água dessa
-5 2
próximas 2 questões. chuva mostrar a presença de 2,5.10 íons SO4- (íons
sulfato), significa que
I. a água dessa chuva é ácida e tem pH igual a 4,0.
II. nessa amostra, existem 0,5.10-10 mol de íons OH-.
III. em 1 litro dessa água, existem 5.10-5 mol de íons sulfato.
IV. o número de íons H+ (H3O+) é igual ao número de íons OH-,
no volume da amostra analisada.
Dessas afirmativas, estão corretas apenas:
a. I e II.
b. I, II e III.
c. II, III e IV.
117- Em laboratórios de química é comum a existência de d. I, III e IV.
frascos contendo soluções. Esses frascos apresentam e. II e III.


Cinética Química 125-(UFRGS-03) No filme O Náufrago, o personagem teve
121- Em relação à ação dos catalisadores, a afirmativa de iniciar uma fogueira a partir do aquecimento de cascas
correta é que: secas de coco através do calor gerado pelo atrito dos
a. Aumentam a energia do sistema, aumentando a velocidade pedaços de madeira. Quimicamente, o atrito desses
da reação. pedaços de madeira serve como:
b. Diminuem a energia do sistema, diminuindo a velocidade da a. entalpia inicial
reação. b. catalisador
c. Oferecem um novo caminho à reação, com menor energia c. calor de combustão
de ativação. d. inibidor
d. Aumentam a energia de ativação da reação, aumentando a e. energia de ativação
velocidade. 126-(UFPel I 06) A equação abaixo mostra uma reação em
e. Não sofrem nenhuma alteração durante todo o processo que o ácido lático se transforma em lactato de sódio e o
catalítico. bicarbonato se decompõe em água e gás carbônico.
122- (FURG-01) As transformações químicas que ocorrem Suponha-se que 1.10-3 mol de moléculas de ácido lático,
no estômago durante a ingestão de alimentos, assim como com o passar do tempo sofra essa transformação, tendo
muitas reações na natureza, ocorrem através de enzimas, sua quantidade diminuída conforme tabela abaixo.
que são catalisadores biológicos. Sobre catalisadores, é Tempo (s) 0 3 6 9 12 15
correto afirmar que: N° de mols de 1,00 0,380 0,29 0,22 0,17 0,14
a. são consumidos à medida que a rapidez das reações moléculas de 0 4 6 0
-3
aumenta ácido lático.10
b. são adicionados a um substrato mas, não participam das NaHCO3(aq) + H3C–CHOH–COOH(aq) →
reações H3CCHOHCOONa(aq) + H2O(l) + CO2(g) ⁭
c. participam das reações químicas, mas são regenerados ao Considerando a quantidade de ácido lático que reage
final destas (tabela) e a respectiva equação de sua reação (texto),
d. participam, mas não reagem quimicamente com os analise as seguintes afirmativas:
reagentes I. À medida que a reação se desenvolve sua velocidade
e. aumentam a rapidez das reações sem participarem destas diminui isso porque a concentração dos reagentes diminui com
123-(UFRGS-00) O peróxido de hidrogênio, soluto da o passar do tempo.
solução aquosa conhecida como água oxigenada, II. O número de mols de moléculas de H2O que desaparece é
decompõe-se segundo a reação representada pela o mesmo que o de ácido lático, em cada intervalo de tempo.
equação abaixo III. Entre 3 e 6 segundos, a velocidade de desaparecimento do
H2O2 → H2O + ½ O 2 ácido lático é de 1,8 . 10-3 mol/minuto.
Essa reação é de primeira ordem, isso significa que: IV. Se a quantidade inicial de bicarbonato (em mol de íons) for
a. a velocidade de decomposição não é afetada pela variação a mesma que a de ácido lático (em mol de moléculas), por ser
da temperatura irreversível, a reação termina sem deixar sobras de reagentes.
b. a reação não sofre efeito da presença de catalisadores Entre as afirmativas analisadas, estão corretas, apenas
c. a água oxigenada de concentração mais elevada decompõe- a- I e II.
se em maior tempo b- II, III e IV.
c- I, III e IV.
d. a água oxigenada de concentração mais baixa apresenta
menor velocidade de decomposição d- II e IV.
e- I, II e III.
e. a velocidade de decomposição independe da concentração 127- (UFPel V 06) Na equação, a palavra chama (sobre a
de H2O2
seta) e a quantidade de calor se referem, respectivamente:
124-(UFRGS-01) O ácido oxálico H2C2O4 , reage com o íon
chama
permanganato formando dióxido de carbono e água
C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327
conforme a equação abaixo
- + +2 kcal
2MnO4 (g) + 5H2C2O4 (aq) + 6H (aq)→ 2Mn (aq)+10CO2(g)
a- à energia de ativação e à variação de entalpia da reação.
+8H2O(l)
b- ao catalisador e à variação de entropia da reação.
Sabendo que a lei cinética da reação é:
- c- à variação de entropia e à variação de energia interna da
V = k [MnO4 ] [H2C2O4]
reação.
São apresentadas as afirmações abaixo
d- à variação de entropia e à variação de energia livre da
I. A ordem em relação a cada reagente é igual a 1 e a ordem reação.
global da reação é igual a 2 e- ao catalisador e à energia de ativação da reação.
II. A velocidade inicial da reação triplica quando a 128-A (FURG 08) velocidade da reação de decomposição
concentração inicial do íon permanganato é triplicada de uma substância A quadruplica, quando sua
III. Quando a concentração inicial do ácido oxálico é duplicada, concentração é duplicada. Assinale a alternativa que
a velocidade da reação quadruplica contém a afirmação correta.
a
IV. O íon permanganato sofre oxidação, sendo, por esta razão, a) A reação é de 3 ordem com respeito à A.
a
o agente redutor, enquanto o ácido oxálico é o agente b) A reação é de 1 ordem com respeito à A.
a
oxidante. c) A reação é de 2 ordem com respeito à A.
Quais estão corretas? d) A reação é ordem indefinida com respeito à A.
a. apenas I e II e) A reação é de ordem zero com respeito à A.
b. apenas I e III 129-(FURG V 08) Em relação à reação em fase gasosa
c. apenas I, II e IV
d. apenas II, III e IV
e. I,II,III e IV são feitas as seguintes afirmativas:


I) A ordem da reação é sempre um número inteiro e diferente IV. Ocorre oxidação do enxofre
de zero. Quais estão corretas?
II) A ordem da reação com respeito ao reagente B, por a. apenas I
exemplo, pode ser sempre prevista a partir do coeficiente b. apenas III
estequiométrico dessa substância na reação. c. apenas I e II
III) A velocidade ou taxa de reação é função da temperatura de d. apenas II e IV
reação.
e. apenas II,III e IV
Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) correta(s). 134-(Ufac) Na seguinte equação química:
a) II.
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) +H2 (g)
b) I e III.
c) II e III.
a. o elemento Zn (s) oxida-se e reage como agente oxidante
d) III. b. O elemento Zn (s) oxida-se e reage como agente redutor
e) I, II e III. c. o elemento Zn (s) reduz-se e reage como agente redutor
130. (FURG 01) As transformações químicas que ocorrem d. o ácido clorídrico é um agente redutor
no estômago durante a ingestão de alimentos, assim como e. a equação é classificada como reversível
muitas reações na natureza, ocorrem através de enzimas, 135- (UFRGS) A cebola, por conter derivados de enxofre,
que são catalisadores biológicos. pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser
Sobre catalisadores, é correto afirmar que representado pela equação:
a) são consumidos à medida que a rapidez das reações 4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) → 2Ag2S(s) +2H2O(l)
aumenta. A respeito desse fato pode-se afirmar que:
b) são adicionados a um substrato mas não participam das a. a prata sofre redução
reações. b. a prata é o agente redutor
c) participam das reações químicas, mas são regenerados ao c. o oxigênio sofre oxidação
final destas. d. o H2S é o agente oxidante
d) participam, mas não reagem quimicamente com os e. o enxofre sofre redução
reagentes. 136-(Vunesp) Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C (grafite)
e) aumentam a rapidez das reações sem, no entanto, e CH4, os números de oxidação do carbono são,
participarem destas. respectivamente:
131- (CEFET -07/02) Uma mistura de vapor de gasolina e a. -4 +1 +4 0 +4
ar, a temperatura ambiente, não reage. Entretanto, nos b. +4 -1 +4 0 -4
motores de carros em presença de faísca elétrica, ocorre a c. -4 -2 0 +4 +4
combustão da gasolina.Dessa constatação são feitas as
d. +2 -2 +4 0 -4
seguintes afirmativas:
e. +4 +4 +4 +4 +4
II- a faísca fornece a mistura a energia necessária para
137- (UFPel v 06) Na reação representada pela equação
começar a reação.
abaixo:
III- A faísca é a única responsável pela combustão da
gasolina, uma vez que ela ocorre em total ausência de ar. Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
IV- A reação que ocorre é exotérmica.
V- A faísca faz com que as moléculas de oxigênio se a- o ferro é reduzido de 0 a +3, sendo o óxido férrico a
separem do ar e reajam com a gasolina. substância oxidante.
Estão corretas apenas: b- o ferro é oxidado de +3 a 0, sendo o monóxido de carbono a
a) I e II substância oxidante.
b) III e IV c- o carbono é reduzido de +4 a +2, sendo o óxido férrico a
c) I e III substância redutora.
d) II e III d- o monóxido de carbono é reduzido a dióxido de carbono,
132- A cinética química é um ramo da química que estuda sendo o ferro a substância redutora.
a velocidade das reações, tendo inúmeras aplicações e- o carbono é oxidado de +2 a +4, sendo o
tecnológicas. A respeito da cinética química, é monóxido de carbono a substância redutora.
INCORRETO afirmar que 138-(UFPel I 07) Considerando ambas as reações
a) O estado de agregação dos reagentes não modifica a (combustão do etanol e a ocorrida no bafômetro), é correto
velocidade das reações afirmar que,
b) As reações que não envolvem rearanjo de ligações são
normalmente rápidas, a temperatura ambiente. CH3-CH-2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
c) A velocidade das reações químicas aumenta quando a
temperatura se eleva. 3CH3-CH-2OH + k2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3-COH + Cr2(SO4)3
d) A velocidade de uma reação é proporcional ao número de + K2SO4.7H2O
colisões que ocorrem entre os reagentes por unidade de
tempo. a- em ambas, os átomos de oxigênio se reduzem e os de
Oxi-Redução carbono se oxidam.
133-(UFRGS-2002) A reação que ocorre no dispositivo b- na combustão, os átomos que se reduzem são os de
chamado bafômetro pode ser representada pela equação: oxigênio e, na reação do bafômetro, os de cromo.
3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→ c- em ambas, os átomos de carbono se reduzem e os de
3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4 +11H2O oxigênio se oxidam.
Leia as afirmações abaixo referentes a essa reação. d- na combustão, os átomos que se oxidam são os de oxigênio
I. Ocorre oxidação do álcool a ácido carboxílico e, na reação do bafômetro, os de cromo.
II. Ocorre redução do cromo (VI) a cromo(III) e- na combustão, os átomos que se oxidam são os de carbono
III. Ocorre formação de sulfito de potássio e, na reação do bafômetro, os de cromo.


139-(UFPel 2007) As rochas calcárias podem ser matéria Você tem algum objeto de prata que escureceu? A prata
prima para obtenção de cal virgem, usada na construção escurece por causa de um precipitado: o Ag2S, que é preto. A
civil, pois o CaCO3, em alta temperaturas, decompõem-se reação é a seguinte:
conforme a equação: 4Ag+2H2S+O2 → 2Ag2S+2H2O.
CaCO3 → CaO + CO2 Agora, a boa notícia: esse escurecimento não é irreversível!
Considerando uma rocha que contenha 60% de carbonao Aqui vai uma receita para você clarear o seu objeto: coloque
de cálcio, analise as seguintes afirmativas. de um a dois litros de água em uma panela. Adicione umas
I.Quando é processada ½ tonelada de rocha, a quantidade de quatro colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e
óxido de cálcio obtida é de 168kg aqueça a solução, sem deixar ferver. Coloque uma folha de
II. A reação de decomposição do carbonato de cálcio é de oxi- alumínio no fundo da panela e, sobre ela, o objeto. Mantenha o
redução aquecimento por alguns minutos e pronto! Seu objeto
III. A decomposição térmica do CaCO3 é uma reação 143. Em relação à equação de escurecimento da prata, é
endotérmica correto afirmar que
IV. As três substancias apresentadas na equação acima são a) o Ag sofre redução.
óxidos inorgânicos. b) o íon S-2 sofre oxidação.
Estão corretas as afirmativas: c) a prata perde 2 elétrons.
a-III e IV d) o O2 é o agente oxidante.
b- I, II e III 144. O número de oxidação do carbono no sal citado no
c- I, II e IV texto é
d- I e III a) +1
e- II e IV b) – 1
140-(UFPel 08) Considere as reações abaixo para as c) +4
responder as seguintes afirmativas: d) – 4
S + O2 ↔SO2 145- Na reação de redox H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 +
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 8HBr, quanto ao agente oxidante e ao agente redutor,
SO3 + H2O → H2SO4 respectivamente, a alternativa correta é
I. As três reações são de oxi-redução: nas 1 e 2 o oxigênio é o a) Br2 (perde 2 elétrons) e H2S (recebe elétrons)
oxidante e na 3 o oxidante é a água. b) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)
II. Na reação 2, o oxigênio reage com o SO2 formado na c) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
reação 1, favorecendo, assim, o deslocamento do equilíbrio d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
para direita (no sentido do consumo do enxofre). 146- Resisuos líquidos de industrias de curtumes são
III. O H2SO4 formado na reação 3, quando dissolvido em água, tratados em estações especificas para evitar
forma solução em que a concentração molar de íons hidrônio é contaminações ambientais. Esses resíduos, se lançados
superior à concentração molar de íons hidroxila. em um rio, são poluentes potencialmente perigosos pela
IV. Na equação 3, tanto reagentes como produto são óxidos. presença de metais pesados, que podem ser absorvidos
Dessas afirmativas, estão corretas apenas por peixes ou crustáceos. A solução de cromo usada para
a) I e IV. curtir couro é formada a partir da seguinte reação:
b) II e III. Na2Cr2O7(aq) + 3SO2(g) + H2O(l) → 2Cr(OH)SO4(aq) + Na2SO4(aq)
c) I, II e III. Nessa reação, a espécie que se reduz é
+6
d) II e IV. a) Cr
+
e) I, III e IV. b) Na
-2
141-(UCPel 06) Na reação de óxi-redução c) O
+3
H2S + I2 → S + 2HI d) Cr
as variações dos números de oxidação do enxofre e do 147- Muitas pessoas têm a fotografia como atividade de
iodo são, respectivamente, lazer. Um filme fotográfico é constituído de uma fina
a) Zero para -2 e -1 para zero. película, revesti da com uma gelatina incolor, contendo
b) +2 para zero e zero para +1. inúmeros cristaizinhos de um haleto de prata, dentre eles
c) Zero para +2 e +1 para zero. o AgBr. No momento em que um objeto é fotografado, a
d) -2 para zero e zero para -1. luz atinge o filme e provoca a seguinte reação de
e) Zero para -1 e -1 para zero. oxirredução.
+ - 0 0
142. A fantástica proliferação dos telefones celulares Ag + Br ↔ Ag + Br
provocou uma discussão quanto ao destino a ser dado Baseado nessa reação, pode-se afirmar que o
-
para as baterias na hora do descarte. Constituídas pelos a) Br é o agente oxidante, porque perde 1 elétron.
+
metais níquel e cádmio, o seu depósito em lixões causa b) Ag é o agente redutor, porque perde 1 elétron.
-
contaminação ambiental. Hoje, o destino dessas baterias é c) Br é o agente redutor, porque ganha 1 elétron.
+
de responsabilidade do fabricante e a ele devem ser d) Ag é o agente oxidante, porque ganha 1 elétron.
devolvidas para reciclagem. 148- O ferro é um importante metal para a nossa
A reação global de descarga de uma bateria de NiCd pode civilização. Dentre muitas aplicações, é usado na
ser representada por: estrutura de edificações. Esse metal é obtido de um óxido
Cd + NiO2 + 2 H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2 natural (Fe2O3) por meio da reação de oxirredução assim
A partir da análise dessa reação é correto afirmar que equacionada:
a) o material do cátodo é constituído do metal cádmio. Fe2O3 + 3CO → 2FE + 3CO2
b) há transferência de elétrons do cádmio para o níquel. Baseado nesta equação, afirma-se que o
c) ocorre redução do cádmio durante a descarga. a) Fe sofre redução, porque perde 3 elétrons
d) o óxido de níquel sofre uma oxidação anódica. b) Fe sofre oxidação, porque ganha 3 elétrons
e) a redução da água produz oxigênio gasoso. c) C sofre oxidação, porque ganha 4 elétrons
Leia o texto abaixo para responder as próximas 2 d) C sofre oxidação, porque perde 2 elétrons
questões


Eletroquímica e) a transferência de elétrons ocorre do cátion prata para o
149-(UFRGS-00) Pessoas que apresentam restaurações cátion cobre.
metálicas podem sentir um pequeno choque ao colocarem 153. Em uma residência, uma tubulação de água quente
na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o papel construída de cobre metálico foi fixada através de
alumínio de um chocolate. O alumínio, com meio ácido da braçadeiras de um material metálico com características
boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da muito semelhantes ao ferro] metálico. Consultando uma
restauração, causando esse choque. Com base no tabela de potenciaispadrão de redução, observam-se os
fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio: seguintes dados:
2+ o
a. sofre redução funcionando como cátodo Cu (aq) + 2 elétrons Cu (s) Eo = + 0,34 V
b. provoca a oxidação do metal da restauração Fe2+ (aq) + 2 elétrons Feo (s) Eo = - 0,44 V
c. é o agente oxidante pois sofre redução Assim, é correto afirmar que essa instalação de água
quente
d. é o agente redutor, pois sofre redução
a) não terá problemas de corrosão, pois o par galvânico
e. sofre oxidação, funcionando como ânodo
Cobre/Ferro forma uma célula eletroquímica cuja reação não é
150- (Furg 04) Em uma residência, uma tubulação de água
quente construída de cobre metálico foi fixada através de espontânea.
b) não terá problemas de corrosão, pois a célula eletroquímica
braçadeiras de um material metálico
formada tem potencial elétrico de – 0,10 V.
com características muito semelhantes ao ferro metálico.
c) terá problemas de corrosão, e vazamento de água quente,
Consultando uma tabela de potenciais padrão de redução,
observam-se os seguintes dados: pois o cobre metálico irá agir como ânodo da célula
2+ o o eletroquímica sendo solubilizado.
Cu (aq) + 2 elétrons → Cu (s) E = + 0,34 V
2+ o d) terá problemas de corrosão, mas não haverá vazamento de
Fe (aq) + 2 elétrons Feo(s) E = - 0,44 V
água quente pois o cano de cobre será cátodo da célula
Assim, é correto afirmar que essa instalação de água
quente eletroquímica.
e) terá problemas de corrosão, e o potencial padrão da célula
a. não terá problemas de corrosão, pois o par galvânico eletroquímica formada será de + 0,78V, em que o cobre será o
Cobre/Ferro forma uma célula eletroquímica cuja reação não é
ânodo da mesma.
espontânea.
154- A transformação de energia química em energia
b. não terá problemas de corrosão, pois a célula eletroquímica elétrica, para os mais diversos usos no cotidiano, pode dar
formada tem potencial elétrico de – 0,10 V. no interior das chamadas “pilhas secas” ou pilhas de
c. terá problemas de corrosão, e vazamento de água quente, Lechanché, nas quais ocorre a seguinte reação:
pois o cobre metálico irá agir como ânodo da célula 0 + +2
Zn + 2NH4 + 2MnO2 → Zn + 2MnO(OH) + 2NH3↑
-
eletroquímica sendo solubilizado. Baseado nisso é correto afirmar que:
d. terá problemas de corrosão, mas não haverá vazamento de a) O número de mols de elétrons transferido por mol de
água quente pois o cano de cobre será cátodo da célula manganês é 4
eletroquímica. b) O nitrogênio sofreu uma oxidação
e. terá problemas de corrosão, e o potencial padrão da célula c) A reação do zinco se dá no anodo
eletroquímica formada será de + 0,78V, em que o cobre será o d) A transferência de elétrons na reação não foi realizada
ânodo da mesma. 155-FURG 08) Deixou-se por um determinado tempo um
151-(Furg) Um grave problema ambiental ainda fio de estanho e um fio de ferro mergulhados em uma
negligenciado pela sociedade refere-se à poluição causada solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4).
pelo descarte nos lixões de pilhas usadas dos mais A respeito desse experimento pode-se afirmar que
variados tipos. Um dos metais pesados encontrados nas I – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de
pilhas secas (comuns) é o zinco metálico, ânodo desta ferro não sofrerá alteração em sua massa.
fonte de energia e cuja reação de oxidação é: II – haverá deposição de cobre em ambos os fios.
++
2+
III – a solução terá a concentração aumentada em íons Sn e
Zn → Zn + 2 elétrons ++
Fe .
Quando uma pilha seca se descarrega durante 67 min IV – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de
fornecendo uma corrente elétrica de 0,24 A, o consumo de ferro terá sua massa reduzida.
zinco, devido à reação anódica, será aproximadamente de: Dados eletroquímicos:
(Dado: 1 Faraday = 96500 Coulomb)
a. 0,66 g.
b. 0,85 g.
c. 1,96 g.
d. 0,33 g.
e. 0,16 g.
152. Um pedaço limpo de fio de cobre é colocado em uma
solução incolor de nitrato de prata. Com o transcorrer do
tempo, há o surgimento de cristais de prata metálica, e a
Com base no exposto acima, assinale a alternativa que
solução aquosa torna-se azulada devido à presença de
apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).
íons de cobre (II).
a) III e IV
A propósito do experimento é correto afirmar que
b) II e IV
a) o cátion cobre (II) reduz o cátion prata até prata metálica.
c) I e III
b) o cobre metálico apresenta um potencial padrão de redução
d) II e III
menor que o da prata metálica.
e) I
c) o cobre metálico é o agente oxidante.
156- (FURG 08) Pretendeu-se estudar pares galvânicos
d) a transferência de elétrons ocorre da prata metálica para o
obtidos da combinação de três metais.
cátion cobre.


Em três frascos distintos, foram colocadas soluções e. C8H10N4O2
aquosas de sais dos metais A, B e C juntamente com 4) O gosto amargo característico da cerveja, deve-se ao
um pedaço do metal correspondente, como apresentado composto mirceno, proveniente das folhas de lúpulo,
abaixo. adicionado à bebida durante a fabricação.
A fórmula estrutural do mirceno apresenta:
a. um carbono terciário
b. cadeia carbônica saturada e ramificada
Considerando a Tabela I, c. Cinco carbonos primários
Tabela I - Potenciais de redução padrão, E°
red (298 K ) d. Cadeia acíclica e insaturada
e. cadeia carbônica heterogênea

pode-se afirmar que, ao medir-se a diferença de potencial
(ddp) entre A e B e entre B e C , com a ajuda de um
voltímetro e mediante o uso de pontes salinas, os valores
5) O composto que apresenta hibridização sp2 e cadeia
encontrados serão, respectivamente, de
alifática é:
a) - 0,67 V e + 0,89 V.
b) + 0,93 V e + 0,63 V. a. benzeno
c) + 1,29 V e + 0,89 V. b. etano
d) + 0,87 V e + 0,89 V. c. eteno
e) - 1,47 V e - 0,63 V. d. etino
Orgânica e. naftaleno
1) (UFPel I 06) Na estrutura do ácido málico,
6) A substância CH3CH2COCH3 é no meio técnico
conhecida como M.E.K. e tem ponto de fusão –86ºC e
ponto de ebulição 80ºC (medidos à pressão normal). A
respeito do M.E.K são feitas as seguintes afirmativas:
estão presentes os grupos funcionais ________ e
________ que representam as funções orgânicas I. À temperatura e pressão normais é um líquido.
_________ e _________ . II. Apresenta o grupo funcional carbonila.
(a) hidroxila e carbonila; fenol e aldeído. III. Seu nome oficial é butanona.
(b) carbonila e carboxíla; cetona e ácido carboxílico. IV. É um éter.
(c) hidroxila e carboxíla; álcool e ácido carboxílico. A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são):
(d) carbonila e hidroxila; éster e álcool. a. Todas.
(e) carboxíla e carbonila; ácido carboxílico e éster. b. Nenhuma.
2) Quantos átomos de carbono primário há na fórmula a c. I, IV.
seguir? d. II e III
CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 e. I, II e III
a. 1 7) O nome correto da estrutura abaixo é:
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
3) A cafeína, um estimulante bastante comum no café,
chá, guaraná, etc. Ela tem a seguinte fórmula
estrutural:

a. 1 - etil – 3 – metil - benzeno
b. 2 – metil – 5 – etil - benzeno
c. 1 – etil – 5 – metil - benzeno
d. 1 – metil – 2 – etil - benzeno
e. 2 – metil – 3 – etil – benzeno
8) A fumaça liberada na queima de carvão contém muitas
substâncias cancerígenas, dentre elas os
benzopirenos, como por exemplo, a estrutura:

Podemos afirmar corretamente que a fórmula molecular da
cafeína é:
a. C5H9N4O2
b. C6H10N4O2
c. C6H9N4O2
d. C3H9N4O2


a. hidrocarboneto, insaturado, aromático, com núcleos f. I.R.
condensados. 15) O L.S.D. é uma droga alucinógena que oferece alto
b. hidrocarboneto, alicíclico, insaturado, com três núcleos risco para o usuário. Abaixo mostra-se a estrutura do
condensados. L.S.D.
c. heterocíclico, saturado, aromático. O
d. ciclo homogêneo, saturado, aromático.
CH CH3
2
e. alqueno, insaturado, não aromático. C N CH CH3
9) Entre as substâncias CH3-CH2-CH2-OH e CH3-O-CH2- H N 2
CH3 existe isomeria de:
a. cadeia
N
b. Função
c. posição da hidroxila CH3
d. metameria
e. tautomeria 16) Analise as afirmações e responda:
10) Entre os constituintes da gasolina estão o octano e o I. Possui grupo carbonila em sua estrutura pertence a função
2,2,4 – trimetil-pentano. Entre eles ocorre: cetona.
a. isomeria plana de função II. Possui em sua estrutura grupo indicando função amida.
b. isomeria plana de cadeia III. Possui três hidrogênios no anel Benzênico.
c. isomeria plana de posição IV. Possui grupo amina secundário e terciário.
São corretas:
d. metameria
e. tautomeria a. I, II e III
11) O número de isômeros ópticos ativos existentes no 1- b. I,II e IV
metil-3-cloro-ciclopentano é igual a: c. II,III e IV
a. 1 d. I,III e IV
b. 2 e. Apenas III e IV
c. 4 f. I.R.
d. 6 17) Os radicais orgânicos ligados ao carbono hidroxilado
no composto são:
e. 8
12) O ácido cloromálico HOOC-CHCl-CHOH-COOH
CH3 OH
apresenta:
a. 4 isômeros opticamente ativos e 2 racêmicos
b. 2 isômeros opticamente ativos e 1 racêmico H3C CH C CH2
c. 8 isômeros opticamente ativos e 4 racêmicos
d. 6 isômeros opticamente ativos e 3 racêmicos
e. nenhuma das anteriores. H3C C CH3
13) A glicose, substância usada nos hospitais para
combater a intoxicação alcóolica, apresenta em seu CH3
rótulo os seguintes dizeres: “D (+) GLICOSE”. Essa
informação nos diz que a glicose é uma substância do a. n-propila,s-butila,benzila
tipo: b. n-propila,t-butila,benzila
a. racêmica c. isopropila,t-butila,fenila
b. dextrógira d. isopropila,t-butila,benzila
c. levógira e. isopropila,s-butila,fenila
d. meso. f. I.R.
14) A terramicina, um antibiótico patenteado em 1950 e 18) O nome IUPAC para o composto abaixo é:
produzido por streptomyces rimosus, é muito usada CH3
em infecção e tem sua fórmula:
H 3C CH 3 CH3 CH CH CH2 C CH3
OH N
HO CH3
CH3
OH
a. 5,5 dimetil 2-hexino
O b. 5-etil 2-hexeno
c. 2,2,5 trimetil 4-penteno
C
d. 2 metil 2-hepteno
OH
OH O OH O
NH 2 e. 5,5 dimetil 2- hexeno
19) O nome oficial do HC abaixo é:
Assinale a alternativa correta em relação a algumas
funções presentes na terramicina: CH3 C C CH2
a. cetona,enol,álcool,amina,amida,nitrila
b. fenol,cetona,enol,álcool,amina,amida
c. fenol,cetona,enol,álcool,amina,éster CH3
d. cetona,enol,álcool,amina,amida,éster
e. fenol,enol,álcool,amina,amida,aldeído a. 2 metil 2,3-butadieno


b. 3 metil 1,2-butadieno (d) constituídos por anel aromático ligado à hidroxila.
c. 2 metil 2-butino (e) que apresentam anel aromático e carbonila em suas
d. 3 metil 2-butina estruturas.
e. 2 metil 1,2-butadieno 23- (UFPel V 06) Segundo o texto, os constituintes da
20) Assinale a alternativa que indica o nome do composto fração maior das emissões antropogênicas
abaixo: produzem, por
(a) redução, respectivamente, ácido fórmico e ácido acético.
CH3 (b) hidrólise, respectivamente, ácido fórmico e álcool etílico.
(c) combustão, respectivamente, ácido propanóico e ácido
CH3 CH2 CH2 CH C CH2 CH3 benzóico.
(d) oxidação, respectivamente, ácido metanóico e ácido
CH3 etanóico.
CH2 (e) hidrogenação, respectivamente, propanol e álcool benzílico.
24- (UFPel V 06) Os compostos citados no texto como
poluentes emitidos por fontes antropogênicas pertencem à
CH3 função orgânica dos (das)
(a) aldeídos e ácidos carboxílicos, por apresentarem o grupo –
COOH em suas estruturas.
a. 3,3 dimetil 4 propil hexano (b) cetonas e fenóis, por apresentarem anel aromático em suas
b. 3,3 dimetil 4 propil dodecano estruturas.
c. 4 etil 3,3 dimetil dodecano (c) álcoois e fenóis, por apresentarem hidroxila em suas
d. 4 etil 3,3 dimetil heptano estruturas.
e. 5,5 dimetil 4 etil heptano (d) fenóis, por apresentarem dupla ligação e hidroxila em suas
21- (UFPel V 06) Sobre o álcool combustível é correto estruturas.
afirmar que: (e) aldeídos e cetonas, por apresentarem o grupo C=O em
I. apresenta cadeia carbônica alifática saturada e heterogênea. suas estruturas.
II. tem por nome álcool etílico ou etanol. 25- (UFPel V 06) Considerando as alternativas, é correto
III. é classificado como um monoálcool primário. afirmar que
IV. como combustível, minimiza o efeito estufa por não emitir (a) 3-buten-2-ona apresenta isomeria cis-trans.
gás carbônico para a atmosfera. (b) metanal e etanal são isômeros de posição.
Dessas afirmativas, estão corretas apenas (c) benzaldeído apresenta carbono assimétrico.
(a) I e III. (d) 2-metil butanal e 3-metil butanal formam um par de
(b) I, II e IV. antípodas ópticos.
(c) II e IV. (e) propanal e propanona são isômeros de função.
(d) II e III. 26- (UFPel I 06) A partir do formaldeído, por __________ é
(e) I, III e IV. possível de ser obtido o __________ .
O texto a seguir serve como subsídio para responder as Para completar os espaços vazios no parágrafo acima tem
próximas 3 questões se as opções:
Os compostos carbonílicos são emitidos diretamente para a I. oxidação; ácido metanóico.
atmosfera por fontes naturais e antropogênicas ou formados II. redução; álcool metílico.
pela fotooxidação de hidrocarbonetos. São compostos muito III. esterificação; ácido fórmico.
reativos, principalmente por se constituírem na maior fonte de IV. dissolução em água; formol.
radicais livres. De forma direta ou indireta, o aumento de suas Estão corretas, respectivamente, as opções
concentrações afeta a qualidade do ar. (a) I e III.
A presença de compostos carbonílicos no ar diminui o período (b) II, III e IV.
de indução do “smog” fotoquímico e eleva a quantidade de (c) III e IV.
ozônio na troposfera. Além disso, esses compostos também (d) I, II e III.
são os precursores de uma classe de poluentes secundários e (e) I, II e IV.
de ácidos orgânicos atmosféricos os quais contribuem para a 27- (UFPel I 06) O bicarbonato de sódio é capaz de
chuva ácida e a acidificação de lagos. _________ a acidez do leite em estágio de deterioração
Entre os componentes das emissões naturais de compostos porque seu _________ sofre _________ formando íons
carbonílicos, podem ser citados etanal, propanal, 2-metil _________.
propanal, 2-metil butanal, 3-metil Assinale a alternativa com as palavras que completam,
butanal, propanona, butanona e 3-buten-2-ona, todos oriundos respectiva e corretamente, os espaços no parágrafo acima.
+
de formigas (Mymica rubra L). Já nas (a) neutralizar; cátion; hidrólise; H .
-.
antropogênicas, destacam-se, principalmente, metanal e (b) aumentar; ânion; hidratação; OH
+
etanal, seguidos de uma fração menor (cerca de 10%) (c) diminuir; cátion; hidratação; H .
-
representada por propanal, propanona, acroleína (d) neutralizar; ânion; hidrólise; OH .
-
(propenal) e benzaldeído (fenil metanal), entre outros. As (e) neutralizar; ânion; redução; H .
principais fontes dessas emissões são as indústrias, o uso de 28- Os aminoácidos constituintes das proteínas
combustíveis, a incineração do lixo e as queimadas florestais. apresentam características estruturais semelhantes,
22- (UFPel V 06) Segundo o texto, os compostos diferindo quanto a estrutura do substituinte (R), conforme
carbonílicos presentes na atmosfera podem ser formados exemplificado abaixo: Estrutura geral de um aminoácido:
pela fotooxidação de compostos
(a) que apresentam grupo carbonila em suas estruturas.
(b) constituídos exclusivamente por átomos de carbono e
hidrogênio.
(c) que apresentam o grupo carboxila em suas estruturas.


Dos aminoácidos essenciais, presentes na proteína do propriedade de desviar o plano de vibração de uma luz
leite, podemos citar as seguintes estruturas: polarizada.
Leucina: (e) a metionina apresenta isomeria cis-trans, por ter na sua
estrutura uma insaturação e dois ligantes diferentes em cada
um de seus carbonos.
Isoleucina: 31- A estrutura do aminoácido metionina é classificada
como uma cadeia carbônica
(a) homogênea, alifática, saturada e ramificada.
Valina: (b) homogênea, alicíclica, insaturada e ramificada.
(c) heterogênea, alifática, saturada e normal.
(d) heterogênea, alicíclica, insaturada e normal.
(e) homogênea, alifática, insaturada e normal.
O texto abaixo serve como subsídio para responder às
Sobre os aminoácidos representados pelas fórmulas
próximas 3 questões .
estruturais é correto afirmar que leucina, isoleucina e
As fitotoxinas são um grupo de substâncias (metabólitos) que
valina diferem, respectivamente, nos substituintes (– R)
em determinadas concentrações podem ser tóxicas às plantas.
(a) Isobutil, sec-butil e isopropil
Dentre essas fitotoxinas estão os ácidos orgânicos alifáticos
(b) Isopropil, etil e metil
monocarboxílicos de cadeia normal com dois (2), três (3) ou
(c) Sec-butil, propil e etil
quatro (4) carbonos na sua estrutura molecular,
(d) Isobutil, metil e n-butil
oriundos da fermentação da celulose, principalmente, em
(e) Metil, etil e n-propil
condições de anaerobiose do solo.
29- A nomenclatura oficial, segundo as regras da IUPAC,
32- Sobre a estrutura dos compostos citados no texto
que pode substituir o nome comum do aminoácido de
como fitoxinas, é correto afirmar que
maior concentração na proteína do leite, corresponde a:
I. eles apresentam o grupo carboxila na estrutura molecular.
(a) ácido 3-metil-2-amino butanóico
II. a substância com três carbonos tem somente carbono
(b) ácido 4-metil-2-amino pentanóico
primário e secundário na estrutura.
(c) ácido 3-metil-2-amino pentanóico
III. todos pertencem à função hidrocarboneto.
(d) 4-metil-2-amino pentanal
IV. são compostos de caráter ácido.
(e) 3-metil-2-amino-butanol
Estão corretas apenas as afirmativas
30- Dos aminoácidos relacionados, podemos afirmar que
(a) I, II e IV.
(a) isoleucina e valina são isômeros de cadeia e, por
(b) II, III e IV.
apresentarem carbono assimétrico ambos são opticamente
(c) I e III.
ativos.
(d) I e IV.
(b) leucina e isoleucina são isômeros de posição e, por terem
(e) II e III.
carbono assimétrico apresentam isomeria óptica.
33- Os nomes que identificam os compostos relacionados
(c) leucina e valina são isômeros de função e, por
como fitotoxinas no texto são, respectivamente,
apresentarem carbono assimétrico, ambos têm um par de
(a) ácido metanóico, ácido butanóico e ácido hexanóico.
enantiomeros.
(b) ácido acético, butanol e propanal.
(d) leucina e isoleucina são isômeros de função e não são
(c) etanol, propanal e butanona.
opticamente ativos.
(d) ácido etanóico, ácido propanóico e ácido butanóico.
(e) valina e isoleucina são isômeros de cadeia, porém somente
(e) etanol, propano e ácido butanóico.
a valina é opticamente ativa.
No processo de fermentação citado no texto, as etapas das
O texto abaixo serve como subsídio para responder às 2
reações que ocorrem podem ser assim simplificadas: a
próximas questões.
celulose vai produzir glicose e essa, em condições
A planta realiza a fotossíntese para armazenar energia
anaeróbicas, produz álcool etílico. Esse álcool, numa etapa
química, principalmente na forma de carboidratos, lipídios e
posterior, irá produzir ácido acético.
proteínas (metabólitos primários), transformando esses
Considerando as etapas de transformação da celulose e do
compostos no principal substrato para os organismos
álcool etílico, é possível afirmar que esses
decompositores do solo. Esses microrganismos podem
reagentes,respectivamente, por uma reação de __________ e
produzir uma variedade grande de compostos, chamados
__________, originam os produtos glicose e ácido acético
metabólitos secundários. Como exemplo, pode ser citado o gás
Assinale a alternativa que completa, respectiva e
etileno, produzido por fungos a partir do aminoácido metionina
corretamente as lacunas.
(fórmula abaixo). Esse gás inibe o crescimento das raízes,
(a) oxidação e esterificação.
principalmente de cereais.
(b) esterificação e hidrólise.
CH3 – S – CH2 – CH2 – CHNH2 – COOH
(c) redução e adição.
Com base na estrutura dos compostos citados no texto, é
(d) hidrólise e redução.
correto afirmar que
(e) hidrólise e oxidação.
(a) o hidrocarboneto, por ser insaturado e ter ligantes
Conside o texto abaixo:
diferentes em cada carbono da insaturação, apresenta
A fração gasosa é o gás de rua (gás de iluminação), que
isomeria geométrica.
representa cerca de 20% dos produtos da destilação, sendo
(b) o alceno, por ser saturado e ter quatro ligantes diferentes
formada basicamente por H2 (49%), CH4 (34%), CO (8%) e o
em cada carbono, apresenta um par de enatiômeros
restante por outros gases, entre os quais CO2, C2H6, NH3 e
(dextrógiro e levógiro).
H2S.
(c) o composto de função mista é opticamente inativo por não
Segundo o texto, na fração gasosa da hulha aparecem
ter na sua estrutura um carbono assimétrico.
compostos orgânicos da função (________); nas águas
(d) o aminoácido é uma substância opticamente ativa, porque
amoniacais são encontradas aminas cujo grupo funcional é
tem na sua estrutura um centro de assimetria, portanto tem a
(________), e, no óleo médio, o fenol e os cresóis, que se


caracterizam por apresentarem (________) ligada diretamente 38- Ainda considerando a metionina e a cisteína (fórmulas
ao anel aromático. na questão anterior), assinale a afirmativa correta sobre
34- Assinale a alternativa que apresenta os termos que suas estruturas.
completam corretamente a frase acima. (a) Ambos os aminoácidos apresentam um átomo de carbono
(a) hidrocarboneto; – NH2; carbonila cuja hibridização é sp2 e cadeia carbônica homogênea.
(b) hidrocarboneto; – NH2; hidroxila (b) Ambos os aminoácidos apresentam um átomo de carbono
(c) hidrocarboneto; – CONH2; hidroxila cuja hibridização é sp2, mas a metionina tem cadeia carbônica
(d) fenol; – NH2; carbonila heterogênea e a cisteína, homogênea.
(e) fenol; – CONH2; hidroxila (c) Ambos os aminoácidos apresentam um átomo de carbono
35- Pelo alcatrão da hulha, matéria oleosa, escura e cuja hibridização é sp2 e cadeia carbônica heterogênea.
constituída de diversas substâncias orgânicas, cuja destilação (d) Ambos os aminoácidos apresentam os átomos de carbono
fracionada separa óleo leve (2%, formado por BTX ou com hibridização sp e cadeia carbônica homogênea.
benzeno, tolueno ou metilbenzeno, e xilenos ou orto-, meta- e (e) Ambos os aminoácidos apresentam os átomos de carbono
paradimetilbenzeno, etc.), óleo médio (12%, formado por fenol com hibridização sp, mas a metionina tem cadeia carbônica
ou hidroxibenzeno, cresóis ou orto-, meta- e para-metil- homogênea e a cisteína, heterogênea.
hidroxibenzeno, etc.), óleo pesado (10%, formado por 39- O mel é a substância viscosa, aromática e açucarada
naftaleno e seus derivados), óleo de antraceno (25%, formado obtida a partir do néctar das flores e/ou exsudatos
por antraceno e fenantreno) e piche (51%). sacarínicos que as abelhas melificas produzem. Seu
Considerando os compostos citados no texto como aroma, paladar, coloração, viscosidade e propriedades
componentes dos diversos óleos oriundos da destilação medicinais estão diretamente relacionados com a fonte de
fracionada do alcatrão da hulha, os que apresentam oito néctar que o originou e também com a espécie de abelha
átomos de hidrogênio na fórmula molecular são que o produziu. Apesar do mel ser basicamente uma
(a) o tolueno, o naftaleno e os cresóis. solução aquosa de açúcares, seus outros componentes,
(b) o benzeno, o tolueno e os xilenos. aliados às características da fonte floral que o originou,
(c) o fenol, o naftaleno e o antraceno. conferem-lhe um alto grau de complexidade.
(d) o tolueno, os xilenos e os cresóis. A composição química do mel é bastante variável, com
(e) o benzeno, o antraceno e o fenol. predominância de açúcares do tipo monossacarídeos,
36- Considere as seguintes equações: principalmente a glicose e a frutose.

Essas equações representam, respectivamente, reações
de
(a) combustão e de oxi-redução.
(b) hidrólise e de oxi-redução.
(c) hidrogenação e de redução.
(d) polimerização e de combustão.
(e) neutralização e de redução.
37- Como o biogás é proveniente da fermentação de matéria
orgânica, pode se dizer que ele também é proveniente da
fermentação anaeróbica de proteínas, que apresentam em
suas estruturas aminoácidos, entre os quais, a metionina e a
cisteína, fontes de enxofre para a produção do gás sulfídrico,
cujas fórmulas são:
Na estrutura da glicose e da frutose podem ser
identificados os grupos funcionais _____ e _____, que
representam as funções orgânicas _____ e _____ na
glicose, e _____ e _____ na frutose.
Assinale a alternativa que completa correta e
respectivamente os espaços acima.
(a) hidroxila; carbonila; fenol; cetona; ácido carboxílico; álcool.
(b) hidroxila; carbonila; álcool; aldeído; álcool; cetona.
(c) carboxila; hidroxila; álcool; aldeído; fenol; cetona.
(d) carboxila; amino; ácido carboxílico ; amina; éster;
hidrocarboneto.
(e) amino; carbonila; amina; éster ; hidrocarboneto; aldeído.
A respeito desses compostos, assinale a afirmativa
correta. 40- Muitos outros compostos orgânicos voláteis foram
(a) A metionina é o antípoda óptico da cisteína. encontrados no mel, dentre os quais: fenilmetanal,
(b) A cisteína é isômero de posição da metionina. fenilmetanol e 2-feniletanol, de acordo com a origem do
(c) Ambos possuem carbono assimétrico na estrutura; logo, mel. No mel de alfazema, foram identificados o hexanol
apresentam atividade óptica. (hexan-1-ol) e o 2-feniletanol como principais compostos
(d) A metionina e a cisteína apresentam isomeria cistrans. voláteis, enquanto no mel de eucalipto, um dos principais
(e) Ambos constituem um par de isômeros entre si cuja compostos identificados foi o hexan-3-ol.
isomeria é chamada de tautomeria. Sobre os compostos relacionados no texto, são feitas as
seguintes afirmativas.


I. O fenilmetanal e o fenilmetanol são isômeros de função.
II. O único composto que pode apresentar um par de
enantiômeros ou antípodas ópticos é o hexan-3-ol.
III. Nenhum dos compostos pode apresentar um par de
isômeros cis-trans.
IV. Todos os compostos apresentam, na sua estrutura
molecular, uma cadeia alifática, saturada e heterogênea.
Estão corretas apenas 42- Sobre o texto acima, analise as afirmações a seguir:
(a) I e II. I. O NaHCO3 é um hidrogeno-sal ou sal monoácido cuja
(b) I e III. dissolução em água na presença de ácido cítrico manterá seu
(c) II e III. cátion Na+ na forma de citrato.
(d) II e IV. II. No gás carbônico liberado pela reação representada pela
(e) III e IV. equação II, a hibridização do carbono é do tipo sp3 ou
tetraédrica.
41- Os ácidos orgânicos do mel representam menos de III. O magnésio, cátion do composto de fórmula Mg(OH)2, é um
0,5% de sólidos, tendo um pronunciado efeito sobre o metal alcalino localizado no segundo período da tabela
flavor, podendo ser responsáveis, em parte, pela periódica e no seu segundo grupo.
estabilidade do mel frente a microorganismos. O ácido IV. O sódio (cátion em dois dos exemplos citados no texto),
glucônico está presente em maior quantidade e sua quando na forma atômica, apresenta seu elétron diferenciador
presença relaciona-se com as reações enzimáticas que (elétron da camada mais externa, último a ser distribuído) com
ocorrem durante o processo de amadurecimento. Já em números quânticos principal e magnético respectivamente
menor quantidade, pode-se encontrar outros ácidos, como iguais a 3 e 0.
o etanóico, o butanóico e o etanodióico entre outros. V. Entre o oxigênio e o hidrogênio do ânion OH− dos
Sobre as propriedades dos compostos relacionados no hidróxidos citados no texto, a ligação estabelecida é
texto são feitas as seguintes afirmativas: predominantemente iônica.
I. são compostos ácidos pois, segundo Arrhenius, produzem na A respeito das informações acima sobre
presença de água, apenas íons H3O+, como os componentes dos antiácidos,
cátions, segundo a equação: (a) apenas uma está correta.
− +
R – COOH + H2O → R – COO + H3O (b) apenas duas estão corretas.
II. o ácido butanóico pode ser neutralizado pela reação com o (c) apenas três estão corretas.
hidróxido de sódio, produzindo um sal, segundo (d) apenas quatro estão corretas.
a equação: (e) todas estão corretas.
CH3 – CH2 – CH2 – COOH + NaOH → CH3 – CH2 – CH2 –
COONa + H2O 43- Considerando-se as fórmulas dos compostos citados
III. o ácido etanodióico, por esterificação com o etanol, produz no texto (exceto os produtos das equações I e II), pode-se
um éter. afirmar que
IV. os compostos citados no texto, por oxidação, produzem os I. os ácidos cítrico e acetilsalicílico têm em comum a cadeia
álcoois correspondentes. heterogênea e ramificada.
Estão corretas apenas II. os ácidos cítrico e acetilsalicílico são de função mista, sendo
(a) I e III. que, no ácido cítrico, também se encontra a função fenol e no
(b) I e II. ácido acetilsalicílico a função éter.
(c) II e III. III. o ácido acetilsalicílico, por ter na estrutura anel aromático
(d) II e IV. com dois substituintes, apresenta isômeros de posição.
(e) III e IV. IV. os compostos inorgânicos se denominam, respectivamente,
O texto abaixo serve de subsídio para responder às hidróxido de alumínio, hidróxido de magnésio, bicarbonato de
próximas 2 questões. sódio e carbonato de sódio.
Antiácidos são medicamentos capazes de neutralizar a acidez Estão corretas apenas
estomacal. Eles são constituídos, pelo menos, por uma (a) II e III.
substância básica (ou de reação básica), como, por exemplo, (b) I, II e III.
Aℓ(OH)3, Mg(OH)2, NaHCO3 e Na2CO3. Os antiácidos que (c) I e IV.
apresentam carbonatos em suas composições também contêm (d) III e IV.
um ácido fraco*, cuja função é fornecer íons H+ que propiciam (e) I, II e IV.
a decomposição do carbonato, quando na dissolução do
medicamento em água, a qual libera gás carbônico
Questões ENEM
1- O chumbo tem envenenado a humanidade desde a
(efervescência), conforme as equações:
invenção de duas coisas complementares: a cerâmica e o
vinho. Potes de cerâmica costumavam ser envernizados
com produtos a base de chumbo. Esse verniz reage com o
vinho, resultando numa substância chamada acetato de
chumbo. Também chamado de açúcar de chumbo, esse
Entre os ácidos fracos encontrados na decomposição de
produto é, como seria de se esperar, doce. Por isso e
antiácidos podem ser citados o ácido cítrico e o ácido
porque ajuda a conservar o vinho, o acetato de chumbo
aceltilsalicílico, cujas fórmulas estruturas planas são:
era adicionado à bebida no império romano.
O acetato de chumbo além de ser venenoso causa
alucinações e danos neurológicos. O chumbo é
considerado tóxico na proporção de 80mg do metal para
cada 100mL de sangue. Em relação ao texto marque a
alternativa verdadeira.


a) O acetato de chumbo era adicionado as bebidas para reator foi destruída, liberando para a atmosfera grande
potencializar o efeito do álcool e assim deixar os quantidade de ar contaminado com poeira radioativa.
consumidores mais entorpecidos. Dentre os vários elementos radioativos lançados,
b) O acetato de chumbo era adicionado para causar destacamos: o iodo-131 (possui meia vida de oito dias),
alucinações nos consumidores do vinho. quando ingerido ou inalado pelo ser humano, deposita-se
c) O chumbo é tóxico em qualquer quantidade. na tireóide; o césio-137 (possui meia vida de trinta anos),
d) A adição de acetato de chumbo com objetivo de conservar quando absorvido pelo organismo, substitui o potássio,
o vinho e deixá-lo mais doce pode ter causado indo para os músculos.
envenenamento em alguns consumidores da bebida. 5- Em alguns países europeus, foram distribuídos para a
e) O álcool do vinho sem a presença de acetato de chumbo população comprimidos de iodo
não tem efeito entorpecente. não-radioativo porque:
a) satura a tireóide, evitando a absorção do iodo-131.
2- O arsênio (As) é um elemento químico da família do b) inibe a ação do iodo-131
nitrogênio encontrado em minérios de cobre e chumbo. c) reage produzindo compostos não-radiativos.
Apesar de ser obtido exclusivamente como subproduto na d) o aumento da concentração de iodo-131, no organismo,
extração de outras substâncias, existe uma provoca o bócio ou papeira.
superprodução global de arsênio. (...) Arsênico é o mais e) o aumento de sua concentração no sangue inibe o
famoso dos venenos, é o nome popular de um dos seus funcionamento da tireóide.
compostos, o trióxido de arsênio – também conhecido 6- O tempo necessário para que a quantidade de iodo-
como arsênico branco. 131, que contaminou uma pessoa, se
Sabe-se que 1 grama de trióxido de arsênio (AsO3) é reduza a 12,5% da quantidade inicial é:
suficiente para matar 4 pessoas. Segundo o texto é a) 8 dias.
correto afirmar. b) 30 anos.
a) O uso de 4g de arsênico branco não é letal. c) 16 dias.
b) A superprodução de arsênio é devido ao fato de ser uma d) 90 anos.
importante matéria prima. e) 24 dias .
c) O arsênio não é um elemento químico natural. 7- O carbono 14 existe em todos os seres vivos, na
d) O arsênio é da mesma família do cobre e do chumbo. proporção de 10ppb (partes por bilhão). Quando morrem,
e) Arsênico um dos mais famosos venenos é uma substância eles deixam de incorporar átomos de carbono dos
formada por arsênio e oxigênio. alimentos, e a quantidade de radioisótopos começa a
3- Em 1987, devido a falhas nos procedimentos de diminuir. O gráfico seguinte ilustra como acontece o
segurança, ocorreu um grave acidente em Goiânia. Uma decaimento do carbono 14 em função do tempo.
cápsula de Césio-137, que é radioativo e tem meia-vida de Calcula-se que o linho que envolvia os pergaminhos do
30 anos, foi subtraída e violada, contaminando pessoas e Livro de Isaías, descoberto em uma caverna de Israel,
o ambiente. Certa amostra de solo contaminado, colhida e tenha aproximadamente 2000 anos. O teor de carbono 14
analisada na época do acidente, foi recentemente que foi encontrado nesse material deve ter sido
reanalisada. A razão R, entre a quantidade de Césio-137, aproximadamente igual a:
presente hoje (2006) nessa amostra, e a que existia a) 10 ppb
originalmente, em 1987, é: b) 8 ppb
Obs.: A meia-vida de um elemento radioativo é o intervalo c) 6 ppb teor de carbono 14 (ppb)
de tempo após o qual o número de átomos radioativos d) 5 ppb
existentes em certa amostra fica reduzido à metade de seu e) 4 ppb
valor inicial. Leia o texto abaixo para resolver as questões 8 e 9.
a) R = 1 Um dos combustíveis mais utilizados no mundo atual é a
b) 1 > R> 0,5 gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos e
c) R = 0,5 apresenta densidade aproximada de 0,8g/cm3. Seu preço
d) 0,5 > R > 0 varia de país para país, de acordo com vários fatores, tais
e) R = 0 como: quantidade do petróleo extraído de fontes
4- Em 1999, foi estudada a ossada do habitante nacionais, quantidade do petróleo importado, custo do
considerado mais antigo do Brasil, uma mulher que a transporte do petróleo e seus derivados, valor da moeda
equipe responsável pela pesquisa convencionou chamar nacional, etc. Nos Estados Unidos, a gasolina é
Luzia. A idade da ossada foi determinada como sendo comercializada usando-se como
igual a 11.500 anos. Suponha que, nesta determinação, foi unidade de medida de volume o galão (correspondente a
empregado o método de dosagem do isótopo radioativo aproximadamente 3,8L), cujo preço médio é de US$2,00.
carbono-14, cujo tempo de meia-vida é de 5.730 anos.
Pode-se afirmar que a quantidade de carbono-14 8- Num teste para medição de consumo de combustível,
encontrada atualmente na ossada, comparada com a um automóvel vazio, contendo 57L de gasolina no tanque,
contida no corpo de Luzia por ocasião de sua morte, é teve a sua massa medida antes e depois de percorrer uma
aproximadamente igual a : distância de 150 quilômetros, sendo encontrados os
A) 100% do valor original. seguintes valores:
B) 50% do valor original. • massa inicial = 1025,6 quilogramas
C) 25% do valor original. • massa final = 1013,6 quilogramas
D) 10% do valor original. A massa da gasolina contida em um galão e o preço em
E) 5% do valor original. reais de 1L dessa gasolina, comprada nos Estados Unidos
As questões de número 05 e 06 devem ser respondidas, (1US$ = R$2,10), são respectivamente:
com base no seguinte texto: A) 3800g e R$2,10.
No dia 26 de abril de 1986, ocorreu o acidente com o B) 3800g e R$1,10.
reator nuclear de Chernobyl. A parte superior de C) 3040g e R$2,10.


D) 3040g e R$1,10. B) 0,5.
E) 4750g e R$4,20. C) 1,5.
9- Considerando que a variação de massa seja devida D) 2,0.
unicamente à gasolina consumida, podemos afirmar que o E) 0,25.
volume de gasolina consumido e o consumo médio em 13-Os combustíveis derivados do petróleo, tais como a
quilômetros por litro no teste são, respectivamente: gasolina, o querosene, o óleo diesel, contêm impureza de
A) 12L e 12km/L. enxofre. Quando esses combustíveis são queimados, o
B) 12L e 8,0km/L. mesmo acontece com o enxofre, originando o dióxido e o
C) 15L e 10km/L. trióxido de enxofre. Esses dois gases reagem com a água
D) 15L e 8,0km/L. da atmosfera, formando os ácidos sulfuroso e sulfúrico,
E) 9,6L e 10km/L. presentes nas chuvas ácidas em ambientes poluídos.
10- O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado Uma das maneiras de medir essa poluição é medir a
para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de concentração de enxofre em liquens.
aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que O mapa a seguir mostra regiões (A a F) onde foram
6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas medidas as concentrações de enxofre em liquens. Os
vezes, aproximadamente, o número de moléculas de valores encontrados estão na tabela ao lado do mapa.
açúcar de cana deve ser maior do que o número de
moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo efeito
sobre o paladar?
Dados: massas molares aproximadas (g/mol)
açúcar de cana: 340
adoçante artificial: 300
a) 30
b) 50
c) 100
d) 140
e) 200
11- Por meio de métodos experimentais, foram medidas as
distâncias médias entre os átomos de carbono em suas
variedades alotrópicas, e os resultados obtidos foram:
Diamante 0,178 ⋅ 10–9m
Grafite 0,226 ⋅ 10–9m
Fulereno 0,207 ⋅ 10–9m
Com base nessa informação e sabendo que:
Massa molar do carbono = 12g/mol
1 quilate = 200mg
Podemos afirmar:
I — A ordem decrescente das densidades dessas
variedades alotrópicas é: diamante > fulereno > grafite.
II — Um cristal de diamante e um cristal de grafite de
mesmo volume têm igual número de átomos de carbono.
III — Um diamante de 6 quilates contém 0,1mol de átomos
de carbono.
Estão corretas as afirmações:
A) I, II e III.
B) I e II, somente.
C) I e III, somente.
D) II e III, somente. I — A reação de produção de ácido sulfúrico a partir do
E) II, somente. enxofre pode ser representada pelas
12- Quantidades enormes de herbicidas são produzidos equações:
pela indústria química. Entre os componentes dos
herbicidas temos as dioxinas, compostos altamente
tóxicos, cuja contaminação produz sérios danos à saúde.
Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos
estavam contaminados com uma dioxina e apresentavam, II — No pólo industrial, a concentração de enxofre
–13
por kg, 2,0x10 mol desse composto. expressa em porcentagem é igual a
-4
Sabendo que um adulto pode ingerir, por dia, sem perigo, 3,3.10 %
–11
no máximo 3,22x10 g dessa dioxina, qual a massa, em III — A razão entre as concentrações máxima e mínima de
kg, de frango que ele pode consumir diariamente? enxofre é igual a 330.
Dados: fórmula da dioxina Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) todas.
b) nenhuma.
c) somente I e III.
d) somente II e III.
e) somente I e III.
massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16; C l= 35,5 14- A adição de pequenas quantidades de selênio durante
A) 1,0. a fabricação de vidro permite a obtenção de vidro colorido,


em diversas tonalidades de vermelho. Um vaso de vidro
colorido de 790g foi manufaturada a partir de vidro
contendo 2% de selênio (79g/mol).
A quantidade de matéria (número de mol) de selênio
contida na taça, em mol, é:
a) 0,20
b) 0,02
c) 2,00
d) 10,00
e) 15,80

15- Considere que a cotação do ouro seja R$11,40 por
grama. Que quantidade de átomos de ouro em mols, pode
ser adquirida com R$9.000,00?
Dado: Massa molar do Au = 197g/mol.
a) 2,0
b) 2,5
c) 3,0 O ácido A e a base B poderiam ser, respectivamente:
d) 3,4 a) H2SO4 e NaOH
e) 4,0 b) H2SO4 e Ca(OH)2
c) H3PO4 e Ca(OH)2
16- As canetas esferográficas utilizam, na ponta da d)H3PO4 e NaOH
-3
escrita, uma esfera de tungstênio de volume igual a 4x10 e) H2SO4 e Al(OH)3
3 3
cm . A massa específica do tungstênio é 20g/cm e sua 19- O catalisador usado como antipoluente no
massa atômica é 184u. O número de átomos de tungstênio escapamento dos automóveis transforma gases
numa dessas esferas é, aproximadamente, de: venenosos, tais como CO, NO e NO2, em gases não-
23
a) 6,0.10 venenosos, tais como CO2, N2 e N2O. Entre as reações que
20
b) 2,6.10 aí ocorrem, temos:
26
c) 1,1.10
21
d) 184.10
20
e) 4.10
17- O gás SO2 é um dos principais poluentes
atmosféricos, sendo que sua presença na atmosfera
resulta em danos à saúde dos seres vivos. Esse gás é
solúvel em água, podendo ser incorporado às gotículas de
água que formam as nuvens, formando a substância
H2SO3. Essa substância pode ainda reagir com H2O2 na
atmosfera, para formar ácido sulfúrico. Esse é um dos Um fato que tem preocupado a EPA (Environment
caminhos para a formação da chuva ácida, sendo Protection Agency) nos Estados Unidos é que os gases
quantificação do ácido pode ser realizada pela reação com resultantes das reações, particularmente o CO2 e N2O, se
KOH, que gera K2SO4 e água. têm a vantagem de serem não-venenosos, têm a
As funções químicas relacionadas às substâncias de desvantagem de agravarem o impacto ambiental causado:
fórmula SO2, H2SO3, H2O2, KOH e K2SO4 sâo, a) pelas chuvas ácidas.
respectivamente: b) pela destruição da camada de ozônio.
a) base, ácido, peróxido, óxido e sal. c) pela inversão térmica.
b) Sal, peróxido, base, ácido e óxido. d) pelo efeito estufa.
c) Peróxido, ácido, ácido, base e sal. e) pelo smog fotoquímico.
d) Óxido, ácido, peróxido, base e sal. 20- O processo de dissolução do oxigênio do ar na água é
e) Óxido, sal, base, ácido e sal. fundamental para a existência de seres vivos que habitam
18- Foi realizado em laboratório um experimento no qual os oceanos, rios e lagoas. Ele pode ser representado pela
foi determinada a quantidade (em mol) de um ácido A equação:
necessária para reagir estequiometricamente com uma
quantidade (em mol) conhecida de uma base B. Os
resultados (aq) = quantidade muito grande de água
experimentais estão representados no gráfico abaixo. Algumas espécies de peixes necessitam, para a sua
sobrevivência, de taxas de oxigênio dissolvido
relativamente altas. Peixes com essas exigências teriam
maiores chances de sobrevivência:
I — num lago de águas a 10° do que num lago a 25° ,
C C
ambos à mesma altitude.
II — num lago no alto da cordilheira dos Andes do que
num lago na base da cordilheira, desde
que a temperatura da água fosse a mesma.
III — em lagos cujas águas tivessem qualquer temperatura,
desde que a altitude fosse elevada.
Dessas afirmações, está(ão) correta(s):
a) somente I.
b) somente II.


c) somente III. Para minimizar esse problema uma ação possível e
d) somente I e II. adequada é:
e) somente I e III. a) proibir a produção de plásticos e substituí-los por materiais
21- Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para renováveis como os metais.
evitar o desmatamento e adequar a empresa às normas de b) incinerar o lixo de modo que o gás carbônico e outros
proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos produtos resultantes da combustão voltem aos ciclos naturais.
fornos da indústria. O carvão vegetal foi então substituído c) queimar o lixo para que os aditivos contidos na composição
pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas dos plásticos, tóxicos e não degradáveis sejam diluídos no ar.
alterações ecológicas graves em um riacho das d) estimular a produção de plásticos recicláveis para reduzir a
imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais demanda de matéria prima não renovável e o acúmulo de lixo.
ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência: e) reciclar o material para aumentar a qualidade do produto e
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, facilitar a sua comercialização em larga escala.
reduzindo a demanda de oxigênio na água. 24- As figuras I e II representam duas diferentes idéias ou
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de modelos para os átomos, constituintes da matéria,
carbono liberado na queima do carvão. surgidos há cerca de um século. A representação hoje
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de aceita para o átomo se parece mais com
produtos da combustão na água, diminuindo o pH.
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro,
derivados do novo combustível utilizado.
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos
de enxofre liberados na combustão.
22- Um estudo caracterizou 5 ambientes aquáticos,
nomeados de A a E, em uma região, medindo parâmetros
físicoquímicos
de cada um deles, incluindo o pH nos ambientes. O
Gráfico I representa os valores de pH dos 5 ambientes. (A) o modelo I, sendo constituído por uma massa positiva na
Utilizando o gráfico II, que representa a distribuição qual estão dispersas cargas
estatística de espécies em diferentes faixas de pH, pode-se pontuais negativas.
esperar um maior número de espécies no ambiente: (B) o modelo I, sendo constituído por um núcleo neutro denso,
no qual circulam cargas negativas
e positivas.
(C) o modelo II, sendo constituído por um núcleo neutro, com
cargas positivas e negativas
orbitando à sua volta.
(D) o modelo II, sendo constituído por um núcleo positivo
denso, com cargas negativas orbitando
à sua volta.
25- Embalagens de alimentos congelados contêm as
seguintes recomendações:
Mantenha congelado ou, depois de descongelado, não
congele novamente.
Para algumas pessoas, isso não passa de um “truque de
vendedor”, para estimular maior consumo.
Para esclarecer essa questão, consulte no quadro
seguinte o número de bactérias presentes em
alimentos congelados após 12 meses de congelamento e
após 24 horas de descongelamento.

Em relação à polêmica se as recomendações nas
embalagens de congelados devem ou não ser atendidas,
a) A. os dados da tabela
b) B. (A) não contribuem para que se opte com segurança por uma
c) C. ou outra possibilidade.
d) D. (B) indicam que as recomendações dos rótulos devem ser
e) E. atendidas.
23- Os plásticos, por sua versatilidade e menor custo
(C) não permitem descartar a opinião de que se trata de truque
relativo, têm seu uso cada vez mais crescente. Da
de vendedor.
produção anual brasileira de cerca de 2,5 milhões de
(D) mostram que as recomendações valem para carnes e não
toneladas, 40% destinam-se à indústria de embalagens.
para vegetais.
Entretanto, este crescente aumento de produção e 26- Até 30 anos atrás, eram os dentistas que seguravam o
consumo resulta em lixo que só se reintegra ao ciclo filme de raios X para tirar as radiografias dos dentes de
natural ao longo de décadas seus pacientes. Hoje em dia, a Organização Mundial de
ou mesmo de séculos. Saúde recomenda que o próprio paciente segure o filme


para o exame. A razão para esta mudança é que a Com base nessas instruções, a água de um poço foi tratada
exposição repetida aos raios-X aumentava o risco com água sanitária da seguinte maneira:
(A) de o dentista ser contagiado pelo paciente. - Para cada 10 litros de água foram adicionadas 10 gotas de
(B) de o paciente ser contagiado pelo dentista. água sanitária.
(C) de surgimento de câncer nos dentistas. Analisando a descrição do procedimento sobre o tratamento de
(D) de surgimento de câncer nos pacientes. água de poço com água
27- Um conjunto constituído por um ventilador e um sanitária, pode-se afirmar que
recipiente com bolinhas de isopor pode ser utilizado como (A) o procedimento foi correto.
modelo para representar os estados da matéria. (B) foram colocadas 10 gotas de água sanitária a mais.
Dentre as situações abaixo, a que melhor pode servir de (C) foram colocadas 10 gotas de água sanitária a menos.
modelo para representar as partículas de uma substância (D) foram colocadas 20 gotas a menos.
no estado gasoso é
31- Muitas pessoas associam a palavra ácido a substâncias
químicas que corroem
materiais e que são prejudiciais à saúde. Para mostrar que tal
associação é
equivocada, basta lembrar que são classificados como ácidos
(A) vinagre e suco de laranja.
(B) bicarbonato de sódio e vaselina.
28- Usamos muitos produtos na forma de spray, como (C) sal de cozinha e açúcar.
inseticidas, desodorantes, tintas, (D) sabão e detergente.
vernizes etc. Depois de algum tempo de uso, quando
“apertamos” o spray e não sai mais 32- As chuvas ácidas que causam danos às plantações,
nada, podemos afirmar que lagos e monumentos históricos são causadas pelos gases
(A) a pressão no interior da lata é menor que a do exterior. SOx e NOx. Os gráficos abaixo mostram as emissões de
(B) a pressão no interior da lata é igual à do exterior. óxidos de enxofre (SOx) e nitrogênio (NOx), produzidos na
(C) a pressão no interior da lata é maior que a do exterior. geração de1000 megawatts de energia pelas usinas. Elas
(D) não há pressão no interior da lata. utilizam: carvão, gás natural, petróleo residual, madeira e
material radioativo.
29- Os seres humanos têm enfrentado o problema da
preservação de alimentos por
séculos. Confira algumas soluções encontradas:
I. os egípcios e os romanos envolviam pedaços de carne
em uma quantidade de sal
extraído da água do mar;
II. os índios americanos amarravam fatias de bisão e de
veado no alto de uma tenda
fechada, sobre uma fogueira colocada no centro da tenda;
III. os colonos americanos armazenavam alimentos
perecíveis em cavernas e fontes.
Comparando estas soluções com os métodos modernos
de preservação dos alimentos, pode-se
considerar que
Dentre as usinas, a que mais contribui para o agravamento
(A) os métodos modernos não incorporaram nenhuma das
do fenômeno das chuvas ácidas é a que utiliza
soluções apontadas em I, II ou III.
(A) carvão mineral.
(B) embora com mais tecnologia e apesar de usarmos outros
(B) petróleo residual.
métodos, ainda hoje recorremos à
(C) madeira.
refrigeração, conforme já faziam os colonos americanos.
(D) material radioativo.
(C) apesar de usarmos outros métodos, ainda hoje fazemos o
33- Suponha que uma indústria de panelas disponha de
mesmo que os índios americanos,
três materiais, X, Y e Z, para utilizar na fabricação de
mas abandonamos o princípio de conservação usado pelos
panelas. Os valores de condutividade térmica desses
egípcios.
materiais estão apresentados na tabela. Valores baixos de
(D) a despeito do nosso avanço tecnológico, não foram
condutividade técnica indicam bons isolantes.
introduzidos métodos de conservação
baseados em princípios diferentes dos utilizados nos exemplos
apresentados.

30- Uso de água sanitária para desinfetar a água para
beber Para produzir uma panela com cabo, a indústria deve
Para desinfetar 1000 litros de água, adicione cinco utilizar
colheres de sopa de água (A) Z para a panela e Y para o cabo.
sanitária, e misture bem. Após trinta minutos, a água pode (B) X para a panela e Z para o cabo.
ser consumida. (C) Y para a panela e X para o cabo.
Para desinfetar 20 litros de água, adicione uma colher (D) X para a panela e Y para o cabo.
das de chá de água 34- Estatísticas de Saúde
sanitária, e espere trinta minutos para usá-la. Nos anos 90, a obesidade atingia 8% das crianças
Para um litro, use duas gotas. brasileiras. Atualmente, o índice chega a 15%.


Em menos de uma década, a obesidade infantil pode bater (B) paredes de fibra de vidro (isolante térmico) e prateleiras
na casa dos 20%. vazadas.
Foram analisados os lanches consumidos habitualmente (C) paredes de material metálico (bom condutor) e congelador
por um grupo de crianças, obtendo-se na parte superior.
os seguintes resultados: (D) paredes espessas (grossas) de material metálico (bom
condutor).
38- Uma loja anunciou a venda de um gerador, movido a
gasolina, com rendimento de 100%. Pode-se argumentar
com o vendedor dessa loja que seu anúncio é enganoso
porque o rendimento de um bom gerador a gasolina
O lanche que mais contribui para confirmar as previsões
(A) deve ser sempre maior que 100%.
de aumento de obesidade é o
(B) não pode ser estimado antes do uso do gerador.
(A) I, porque tem mais vitamina C e mais colesterol.
(C) é sempre inferior a 100%.
(B) I, porque tem menos fibras e menos colesterol.
(D) não pode ser expresso em percentagens.
(C) II, porque tem menos vitamina C e menos fibras.
39- O uso de fontes renováveis de energia é recomendável
(D) II, porque tem mais calorias e mais gorduras.
porque, mesmo com o passar
35- A madeira, quando está num ambiente pobre em
dos anos, essas fontes não se esgotam e podem continuar
oxigênio, sofre uma transformação natural muito lenta.
a ser utilizadas. Esse é um
Esse processo ocorre em várias etapas havendo um
dos fatores a favor do uso de
aumento gradual na proporção de carbono e um
(A) hidrelétricas e termelétricas movidas a petróleo.
empobrecimento na quantidade de oxigênio do material.
(B) hidrelétricas e coletores solares.
A figura mostra a composição da madeira e de alguns
(C) termelétricas movidas a petróleo ou a gás natural.
produtos dessas transformações:
(D) coletores solares e usinas nucleares.
40- Para retirar a camada de ferrugem (óxido hidratado)
que se forma sobre objetos de ferro, eles podem ser
mergulhados em uma solução diluída de ácido sulfúrico
(incolor), por alguns minutos, e, em seguida, lavados em
água corrente para retirar a solução salina amarelada e o
ácido que ainda resta. A representação que melhor resume
a reação que ocorre na limpeza desses objetos, segundo o
enunciado, é:
(A) óxido + ácido → sal.
(B) base + ácido → óxido.
(C) sal + óxido → ácido.
(D) sal + ácido → base.
41- A queima de combustíveis em usinas termelétricas
produz gás carbônico (CO2), um dos agentes do efeito
estufa. A tabela mostra a relação de emissão de CO2
gerado na queima de alguns combustíveis para produzir
uma mesma quantidade de energia.

A ordem correta em que ocorrem as transformações, com
enriquecimento progressivo de carbono, é:
(A) Madeira Turfa Carvão betuminoso Antracito. A substituição do carvão mineral pelo gás natural nas
(B) Turfa Antracito Carvão betuminoso Madeira. usinas termelétricas reduziria a taxa de emissão de CO2
(C) Madeira Antracito Turfa Carvão betuminoso. em
(D) Antracito Carvão betuminoso Turfa Madeira. (A) 1%.
36- No dia-a-dia, observam-se duas panelas em (B) 10%.
funcionamento, de mesmo tamanho, uma feita de ferro, (C) 50%.
outra de pedra. A panela de pedra demora mais que a (D) 100%.
panela de ferro para esquentar. Em compensação, ela 42- Com a expansão da telefonia celular aumentaram as
permanece quente por mais tempo que a similar de ferro. vendas de aparelhos celulares. Esse aumento pode trazer
Isso ocorre porque problemas pelo descarte das baterias descarregadas, que
(A) a panela de pedra retém mais calor e tem menor contêm metais pesados como níquel e cádmio,
condutividade. prejudiciais à saúde. Considere as seguintes situações:
(B) a panela de ferro retém mais calor e tem menor I. contaminação da atmosfera;
condutividade. II. contaminação de rios próximos aos lixões;
(C) a panela de pedra é mais leve que a de ferro. III. contaminação de águas subterrâneas;
(D) a panela de ferro é mais leve que a de pedra. IV. aumento do teor destes metais no solo dos lixões.
37- Diferentes características das geladeiras contribuem Implicações ambientais do descarte das baterias no lixo
para que sejam mais ou menos eficientes em sua função. comum estão descritas apenas em
Dentre as características apresentadas abaixo, as que (A) I e III.
mais contribuem para aumentar sua eficiência são: (B) I e IV.
(A) paredes pouco espessas (finas) e congelador na parte (C) I, II e III.
superior.


(D) II, III e IV.
43- A utilização do óleo diesel, como fonte de energia,
requer extração de recurso natural, requer a realização da
transformação química e pode acarretar problemas
ambientais. Selecione, na tabela, a linha que identifica
corretamente essas três características.

44- Com a expansão da telefonia celular, aumentaram as
vendas de aparelhos celulares. Esse aumento pode trazer
problemas, pelo descarte das baterias descarregadas, que
contêm metais pesados como níquel e cádmio,
prejudiciais à saúde. Para evitar futuros problemas
ambientais decorrentes do descarte de baterias nos lixões,
o consumidor deveria ser orientado a
(A) devolvê-las para as fábricas para reciclagem.
(B) queimá-las, evitando a contaminação do solo.
(C) enterrá-las, evitando a ação da chuva.
(D) abri-las e retirar os metais de dentro.
45- A figura esquematiza as trocas anuais de CO2 (em
gigatoneladas) entre oceanos, vegetação, atividades
humanas e atmosfera.

Há um excedente anual de CO2 na atmosfera de cerca de 3
gigatoneladas procedente de
(A) oceanos.
(B) desmatamento.
(C) atividade industrial.
(D) fotossíntese das plantas.

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