O documento discute os estados físicos da matéria, elementos químicos, substâncias puras e compostas, e misturas. É explicado que a matéria pode existir em três estados e que elementos químicos formam substâncias puras constantes ou variáveis através de alotropia. Substâncias podem ser puras ou compostas por mais de um elemento. Misturas variam em homogeneidade e podem ter propriedades únicas como em misturas eutéticas ou azeotrópicas.

2. * A matéria é encontrada em três estados físicos
interconversíveis: sólido, líquido e gasoso;
* Cada uma delas apresenta características próprias
– como volume, densidade e forma – que podem
ser alteradas pela variação de temperatura;
* A temperatura na qual um material passa do estado
sólido para o líquido é chamada Temperatura de
Fusão (TF);
* A mudança do estado líquido para o gasoso ocorre
em uma temperatura denominada Temperatura de
Ebulição (TE).

4. * Um elemento químico é um conjunto de átomos
com as mesmas propriedades químicas;
* Uma substância é caracterizada por apresentar
uma proporção constante desses elementos;
* A classificação das diferentes substâncias é
feita de acordo com a sua composição;
* Substância Pura: É qualquer tipo de matéria
formada por unidades químicas iguais, sejam
moléculas, sejam átomos, e, por esse motivo,
apresentam propriedades químicas e físicas
próprias.

6. * Substância simples: É aquela formada por um
único elemento químico;
* Os átomos dos elementos fósforo (P) e oxigênio
(O) se unem em quantidades diferentes (O2 e
O3) e (P4 e Pn), respectivamente, originando
substâncias simples diferentes, fenômeno
chamado de alotropia (são variedades
alotrópicas);
* As variedades alotrópicas podem diferir quanto
à quantidade de átomos na molécula e/ou à
estrutura cristalina.

12. * Substâncias compostas: São aquelas formadas por
mais de um elemento químico;
* Na natureza, a maioria dos materiais é constituída
por mais de uma substância – as misturas;
* Mistura: É formada por duas ou mais substâncias,
denominadas componentes;
* Como apresentam composição variável, têm
propriedades – como TF, TE e densidade –
diferentes daquelas apresentadas pelas
substâncias quando estudadas separadamente.

14. * Fase: Sistema com as mesmas propriedades
em todos os pontos;
* As misturas podem ser classificadas em função
do seu número de fases em:
* Misturas homogêneas: Toda mistura que
apresenta uma única fase. Exemplo: água +
açúcar dissolvido;
* Estas misturas são chamadas de soluções –
gasolina, soro caseiro, todas as misturas de
quaisquer gases e etc.

15. - Misturas heterogêneas: São todas as misturas
que apresentam pelo menos duas fases.
Exemplo: água + óleo;
* Outros exemplos: granito, madeira, misturas de
sólidos e etc;
* O aspecto visual contínuo de uma mistura não
se restringe apenas à simples percepção a
olho nu, mas abrange a utilização de aparelhos
ópticos comuns: os microscópios;
* O leite, então, é considerado uma mistura
heterogênea.

21. * Existem algumas misturas com comportamento
diferente, apresentando um patamar apenas;
* Misturas eutéticas: Essas misturas comportam-se
como uma substância, isto é, apresentam TF
constante (patamar durante a fusão) – Exemplos:
solda (estanho + chumbo) e gelo + sal de cozinha;
* Misturas azeotrópicas: Essas misturas comportam-
se como uma substância, isto é, apresentam TE
constante (patamar durante a ebulição) –
Exemplo: álcool comum (96% de etanol e 4% de
água)

32. FIM