Misturas solubilidade

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Slide passado para gente na última semana e segunda,espero que façam, bom proveito !!!

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Misturas solubilidade

  1. 1. SISTEMASSUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
  2. 2. Sistema homogêneo é aquele que apresenta asmesmas propriedades em qualquer parte desua extensão em que seja examinado.Sistema heterogêneo é aquele que nãoapresenta as mesmas propriedades emqualquer parte de sua extensão em que sejaexaminado.
  3. 3. Os sistemas homogêneos sãomonofásicos ou unifásicos.Os sistemas heterogêneos sãopolifásicos, podendo ser difásicos, trifásicos,tetrafásicos, etc.
  4. 4. FASESsão as diferentes porções homogêneas,limitadas por superfícies de separação, queconstituem um sistema heterogêneo.
  5. 5.  Sistema com n componentes sólidos como regra tem n fases. Sistema com n gases sempre tem uma única fase. Não existe sistema heterogêneo de dois ou mais gases. Sistema heterogêneo ou é uma mistura (heterogênea) ou é uma substância pura em diferentes estados físicos. Sistema homogêneo ou é uma mistura (homogênea) ou é uma substância pura num único estado físico.
  6. 6. Misturas homogêneas Nome Componentes principaisAmálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn)Vinagre Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)Aço Ferro (Fe) + carbono (C)Álcool hidratado Etanol (CH3OH) + água (H2O)
  7. 7. O leite é considerado uma mistura heterogênea.Aspecto homogêneo a olho   Aspecto heterogêneo ao nu microscópio   Líquido branco Copo de leite com gotículas de gordura
  8. 8. Substâncias Puras e Misturas:Diferenciamos uma mistura de uma substância puranormalmente através de suas constantes físicas, taiscomo:ponto de ebulição (PE)ponto de fusão (PF)densidade (d)Solubilidade (Cs)
  9. 9. As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas.Substância pura é todo material com as seguintes características:Unidades estruturais quimicamente iguaisComposição fixaPode ser representada por uma fórmulaNão conserva as propriedades de seus elementosconstituintes, no caso de ser substância pura composta.
  10. 10. MISTURA – é a reunião de duas ou maissubstâncias, sem que haja perda de suaspropriedades e sem formação de novasubstância. Podem ser classificadas emHOMOGÊNEAS e HETEROGÊNEAS,conforme a natureza das espéciesquímicas.
  11. 11. MISTURAS HOMOGÊNEAS: duas ou mais substânciasdiferentes que apresentam propriedades* semelhantes emtoda a sua extensão. Formam um sistemaMONOFÁSICO.MISTURAS HETEROGÊNEAS: duas ou maissubstâncias diferentes que não apresentam propriedades*semelhantes em toda a sua extensão. Formam sistemasPOLIFÁSICOS.*polaridade molecular – moléculas polares e apolares
  12. 12. A disseminaçãoQuando fazemos uma mistura de duas oumais espécies químicas diferentes, podeocorrer a disseminação, sob forma depequenas partículas de uma espécie na outra.Havendo disseminação, obtemos um sistemaque recebe o nome de Dispersão.
  13. 13. Dispersão Disperso – espécie disseminada.Dispersante/Dispergente – espécie químicaque dissemina o disperso.Tamanho das partículas – determina qual otipo de dispersão que o sistema formará.
  14. 14. Tipos de dispersões: SOLUÇÃO – o disperso apresenta um diâmetro médio de até 10Å*. O disperso é chamado de SOLUTO e o dispersante é chamado de SOLVENTE.* 1Å - 10-8 cm
  15. 15. Tipos de dispersões:2) DISPERSÃO COLOIDAL - o disperso apresenta um diâmetro entre 10Å e 1000Å. EXEMPLO: fumaça, neblina3) SUSPENSÃO - o disperso apresenta um diâmetro é superior a 1000Å. O disperso é SÓLIDO e o dispersante é LÍQUIDO. EXEMPLO: leite de magnésia, antibióticos
  16. 16. Tipos de dispersões:4) EMULSÃO – o disperso apresenta um diâmetro é superior a 1000Å. Na emulsão tanto o disperso como o dispersante são LÍQUIDOS. EXEMPLO: leite, maionese
  17. 17. Soluções
  18. 18. SOLUÇÃO É UMA MISTURAHOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES Soluçãosoluto solvente
  19. 19. TIPOS DE SOLUÇÕES SÓLIDAS GASOSASEx: OURO 18K Ex: AR FILTRADO LIQUIDAS Ex: ÁGUA DO MAR
  20. 20. Como preparar uma solução?Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente
  21. 21. Porém, substâncias diferentes se dissolvem emquantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de solubilidade. solubilidade O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
  22. 22. O Cs é a quantidade máxima dissolvida de umasubstância em uma determinada temperatura, em uma quantidade padrão de solvente. Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC) SAL 357g/L 398g/L NaCl SACAROSE 420g/L 3470g/L C12H22O11
  23. 23. EXEMPLOS
  24. 24. SOLUÇÃO SATURADAcontém a máxima quantidade de soluto numadada quantidade de solvente, a uma determinadatemperatura. Essa quantidade máxima é denominadacoeficiente de solubilidade.
  25. 25. SOLUÇÃO NÃO-SATURADA/INSATURADA é a solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade.
  26. 26. SOLUÇÃO SUPERSATURADASe submetermos a solução obtida na situação C a um aquecimento,sob agitação, até que o sal dissolva totalmente e deixarmos o sistemaresfriar, em repouso, até a temperatura inicial do sistema, teremosuma solução que contém maior quantidade de soluto (50g) do que arespectiva solução saturada (36g). Essa solução é denominadaSupersaturada e é muito instável. Ex: Mel
  27. 27. CURVAS DE SOLUBILIDADE

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