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Lista 7 2014

TABELA PERIÓDICA

Lista 7 2014

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LISTA 7 – TABELA PERIÓDICA
ATOMÍSTICA
MODELOS ATÔMICOS
MODELO ATÔMICO DE DALTON: o átomo é
constituído de uma pequena esfera
maciça indivisível e indestrutível.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON: o átomo
é constituído de uma porção
material não maciça positiva na qual
estão incrustados os elétrons de
carga negativa para neutralizar e
estabilizar a massa positiva.
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD: o
átomo é constituído de uma região
central pequena , densa e carregada
positivamente chamada de núcleo
em volta da qual estão circulando os
elétrons com a finalidade de
neutralizar o núcleo.
MODELO ATÔMICO DE BOHR: o átomo é
constituído de uma região central
pequena, densa e carregada
positivamente chamada de núcleo,
em volta da qual estão circulando os
elétrons em órbitas estacionarias,
circulares e concêntricas, sem perder
energia na forma de ondas
eletromagnéticas.
Obs1. Os elétrons só podem percorrer
determinadas órbitas, não perdendo energia na
forma de ondas eletromagnéticas nessas
órbitas.
Obs2. Os elétrons só podem ganhar ou perder
energia quando passam de uma orbita para
outra.
Obs3. O elétron ganha energia quando passa
de uma órbita interna para uma órbita externa e
perde energia quando passa de uma órbita
externa para uma órbita interna.
M N
3 4
ESTRUTURA ATÔMICA
O Átomo é constituído de uma região central
chamada de núcleo onde encontramos prótons
(de carga positiva) e nêutrons (desprovidos de
carga) e uma região periférica chamada de
eletrosfera onde encontramos os elétrons
(de carga negativa).
NÚCLEO
ÁTOMO
ELETROSFERA ELÉTRON
MASSA CARGA DESCOBRIDOR
PRÓTON 1 +1 GOLDSTEIN
NÊUTRON 1 0 CHADWICK
ELÉTRON 1 / 1836 - 1 THONSOM
ESTUDO DO NÚCLEO
NÚMERO DE PRÓTONS: Indica a quantidade
de prótons existente no núcleo atômico.
NÚMERO DE NÊUTRONS: Indica a quantidade
de nêutrons existente no núcleo atômico.
NÚMERO DE MASSA: Indica a quantidade
total de nucleontes ( prótons e nêutrons )
existente no núcleo atômico. [ A = P + N ].
[ A = P + N ] [ P = A - N ] [ N = A - P ]
A=30 31 30
A15 B16 C N=16
15 P=15 14
A = P + N P = A – N N = A – P
A = 15 + 15 P = 31 – 16 N = 30 – 14
A = 30 P = 15 N = 16
FENÔMENOS ATÔMICOS
ISOTOPIA: é o fenômeno onde os átomos
apresentam o mesmo número de prótons e
diferente número de massa. Sendo os átomos
chamados de isótopos.
ISOTONIA: é o fenômeno onde os átomos
apresentam o mesmo número de nêutrons e
PRÓTON
NÊUTRON
Ganha
energia
Perde
energia
(Luz)
LISTA 7 – TABELA PERIÓDICA
diferente número de massa. Sendo os átomos
chamados de isótonos
ISOBARIA: é o fenômeno onde os átomos
apresentam o mesmo número de massa e
diferente número de prótons. Sendo os átomos
chamados de isóbaros.
ISOELETRÔNICOS: são espécies químicas
(átomos e íons) que apresentam o mesmo
número de elétrons.
PRÓTON NÊUTON MASSA
ISÓTOPOS = = =
ISOTONOS = = =
ISOBAROS = = =
ISOELETRÔNICOS = NÚMERO DE ELÉTRONS
X = átomo
A = massa
N = nêutrons
Pou Z = prótons
ÁTOMO: é a menor porção de um elemento
químico que conserva as propriedades do
elemento.
ELEMENTO QUÍMICO: é um conjunto de
átomos que apresentam o mesmo número
atômico.
ÁTOMO: É um sistema neutro onde o número
de prótons é igual ao número de elétrons.
ÍON: É toda espécie química dotada de carga,
onde o número de prótons é diferente do
número de elétrons.
CÁTION: É todo íon de carga positiva, onde o
número de prótons é maior que o número de
elétrons.
ÂNION: É todo íon de carga negativa, onde o
número de prótons é menor que o número de
elétrons.
- 2 P = 16 + 2 P = 20
16 A e = 18 20 B e = 18
[ P = e + c ] [ e = P – c ]
- 2 + 2
16 A 20 B
e = P – c e = P – c
e = 16 – ( – 2 ) e = 20 – ( + 2)
e = 16 + 2 e = 20 – 2
e = 18 e = 18
EXERCÍCIOS
01- Relacione corretamente as colunas I e II
de cima para abaixo.
I ( )Thomson
II ( )Bohr
III ( )Dalton
IV ( )Rutherford
a) I , III , II , IV
b) IV , II , I , III
c) IV , III , I , II
d) I , III , IV , III
e) IV , III , II , I
02- Dado o íon 15 P - 3
de massa 31.
Determine prótons, nêutrons e elétrons
respectivamente deste íon.
a) 15, 16 e 18
b) 15, 16 e 15
c) 15, 16 e 31
d) 16, 15 e 18
e) 16, 18 e 31
03- Dados dois átomos A e B isóbaros ,
onde o átomo A apresenta prótons igual
a (3X-3) e nêutrons igual a (3X-1) e o
átomo B apresenta prótons igual a
(2X+1) e nêutrons igual a (2X+5).
Determine prótons, nêutrons e massa
respectivamente do átomo A .
a) 11, 14 e 26
b) 11, 15 e26
c) 12, 14 e26
d) 12, 15 e 27
e) 11, 14 e 25
04- Dados três átomos A, B e C , onde A e B
são isótopos, B e C são isótonos e A e
C são isóbaros . Sabendo-se que a
massa de B e 48, a somatória de prótons
de A, B e C é igual 69 e a somatória de
nêutrons de A, B e C é igual a 81.
Determine prótons, nêutrons e massa do
átomo A .
a) 22, 26 e 48
b) 25, 26 e 51
c) 25, 29 e 51
d) 22, 26 e 51
e) 22, 29 e 51
05- O cátion potássio (K) de carga +1 e 19
prótons é isoeletrônico do ânion enxofre
(S) de carga -2 e 16 nêutrons .
A
X
P ou Z
N
LISTA 7 – TABELA PERIÓDICA
Determine prótons, elétrons e massa do
ânion enxofre.
a) 16, 18 e 32
b) 16, 16 e 32
c) 18, 16 e 34
d) 18, 18 e 36
e) 19, 18 e 32
06- Os principais íons que participam do
equilíbrio hidroeletrolítico das células são
( 11Na+1
, 19K+1
, 17Cl -1
, 20Ca+2
). Com
base nessas informações determine o(s)
íon(s) que não altera(m) a sua
configuração em número de camadas ao
voltar para o estado neutro .
a) 19K+1
b) 11Na+1
e 17Cl -1
c) 20Ca+2
d) 19K+1
e 20Ca+2
e) 17Cl -1
07- Dados dos átomos A e B isóbaros, onde o
átomo A apresenta prótons (5x - 3) e
nêutrons ( 5x – 1) e o átomo B apresenta
prótons ( 4x + 4) e nêutrons ( 5x + 1) .
Determine prótons, nêutrons e massa dos
átomos A e B.
08- Dados três átomos A, B e C de massas
pares e consecutivas , onde A e B são
isótopos e B e C são isóbaros. Sabendo-
se que a somatória de prótons de A, B e C
é igual a 136 e a somatória de nêutrons
de A, B e C é igual a 152. Determine
prótons, nêutrons e massas de A, B e C.
09- Se o cátion Cálcio de carga +2, massa 40
e 20 nêutrons é isoeletrônico do ânion
fósforo de carga – 3 e 16 nêutrons.
Determine prótons, elétrons e massa do
ânion fósforo.
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS:
QUANTO AS PROPRIEDADES:
1. METAIS:
 Localizam-se a esquerda na tabela
periódica, constituindo um grupo de
( 89 + 3 = 92 ) elementos;
 Apresentam em geral de 1à 3 elétrons na
camada de valência;
 Apresentam elevada Eletropositividade, isto
é, tendência de perder elétrons;
 Apresentam elevado ponto de fusão e
elevado ponto de ebulição;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 Apresentam cor que varia de acizentada a
prateado; com exceção de ouro (Au) cobre
(Cu) que apresentam cor amarelada;
 Encontram-se todos no estado sólido , com
exceção do mercúrio (Hg) que encontra-se
no estado líquido;
 Apresentam Maleabilidade e Ductibilidade
OBS1: Maleabilidade é a propriedade que
permite os metais serem transformados em
lâminas.
OBS2: Ductibilidade é a propriedade que
permite os metais serem transformados em
fios.
2. AMETAIS OU NÃO METAIS:
 Localizam-se a direita na tabela periódica,
constituindo um grupo de ( 11+ 5 = 16 )
elementos;
 Apresentam em geral de 5 à 7 elétrons na
camada de valência;
 Apresentam elevada Eletronegatividade, isto
é, tendência de ganhar elétrons;
 Apresentam baixo ponto de fusão e baixo
ponto de ebulição, com exceção do carbono
que apresenta elevado ponto de fusão e
elevado ponto de ebulição;
OBS: O carbono apresenta ponto de fusão
aproximadamente igual a 3700ºC e ponto de
ebulição aproximadamente 4800ºC;
 São maus condutores de calor e
eletricidade, por isso são chamados de
isolantes;
OBS: O carbono na forma de grafite é capaz de
conduzir corrente elétrica.
 Apresentam cores variadas;
 Não apresentam Maleabilidade e
Ductibilidade;
 Encontram-se nos três estados físicos
( GASOSO: N, O, F, Cl LÍQUIDO: Br
SÓLIDO: C, P ,S, Se, I, At )
3. SEMI-METAIS:
 Localizam-se entre os metais e não metais,
constituindo um grupo de 7 elementos no
estado sólido;
 Apresentam propriedades intermediárias
entre as propriedades dos metais e as
propriedades dos não metais;
 As propriedades físicas são semelhantes as
propriedades dos metais em quanto que as
propriedades químicas são semelhantes as
propriedades dos não metais;
 Pela nova classificação foram redistribuídos
entre os metais (Ge, Sb, Po ) e não metais
( B, Si, As, Te )
4. GASES NOBRES:
LISTA 7 – TABELA PERIÓDICA
 Localizam-se a direita da tabela periódica,
constituem um grupo de 6 elementos no
estado gasoso;
 Apresentam 8 elétrons na última camada;
 Apresentam estabilidade eletrônica;
 Não realizam ligações químicas em
condições normais , a não ser quando
estimulados em laboratórios;
 Não aparecem constituindo compostos
químicos, por não realizarem ligações;
5. HIDROGÊNIO:
 Localiza-se a esquerda da tabela periódica
sobre a família 1A no primeiro período,
constituindo um grupo de um elemento no
estado gasoso;
 É constituído de três isótopos
 ( PRÓTIO , DEUTÉRIO , TRÍTIO )
1H1
1H2
1H3
OBS3: O período é dado pelo número de
camadas.
grup FAMÍLIAS F.G. S.E. ELEMENTOS
1 /1A METAIS
ALCALINOS
ns
1
1 Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr
2 /2A MET. ALCALIN.
TERROSOS
ns
2
2 Be, Mg, Ca, Sr,
Ba, Ra
13/3A BORO ns
2
np
1
3/13 B, Al, Ga, In, Tl
14/4A CARBONO ns
2
np
2
4/14 C, Si, Ge, Sn,Pb
15/5A NITROGÊNIO ns
2
np
3
5/15 N, P, As, Sb, Bi
16/6A CALCOGÊNIO ns
2
np
4
6/16 O, S, Se, Te, Po
17/7A HALOGÊNIOS ns
2
np
5
7/17 F, Cl, Br, I, At
Li Na França Kom
Césio e Rubídio
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Sr. Ca Ra Be Ba
Magnésio
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
As Bíblias Para Nossa
Sabedoria
N, P, As, Sb, Bi
O S Se Te Pobres O, S, Se, Te, Po
F I At Branco Claro F, Cl, Br, I, At
EXERCÍCIO
01- Qual o grupo de elementos que pertencem
a família dos metais alcalinos.
a) K, Na, Li c) O, S, Se e) K, Ca, Cl
b) Ca, Ba, Mg d) F, Cl, Br
02- De acordo com a figura abaixo, os metais,
semi-metais, não metais, gases nobres são
representados respectivamente por:
a) III, II, IV, I
b) I, II, IV, III
c) I,II, III, IV
d) I, I, III, IV
e) I, III, II, IV
03- Dê a família e o período do átomo X de
número atômico 20 e qual o possível
elemento.
a) família lA, 4º período, K
b) d) família 6A, 4º período, Cl
c) família 2A, 4º período, Ca
d) família 6A, 4º período, Cl
e) família 7A, 4º período, Mg
04- O elemento que apresenta número atômico
16 é classificado como:
a) transição externa d) representativo
b) transição interna e) Hidrogênio
c) gás nobre
05- Relacione corretamente as colunas:
I. Família 1A ( )Ne a) I, II, IV, III, V
II. Família 2A ( )O b) IV, III, II, I, V
III Família 6A ( )Ca c) V, II, I, III, IV
IV Família 7A ( )Na d) V, IV, III, II, I
V gás nobre ( )Cl e) V, III, II, I, IV
06- O ar é uma mistura de vários gases. Dentre
eles, são gases nobres:
a) nitrogênio, oxigênio, argônio
b) argônio, hidrogênio, nitrogênio
c) hélio, hidrogênio, oxigênio
d) hélio, argônio, neônio
e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio
07- Resolva a questão com base na análise das
afirmativas a seguir:
I- Em um mesmo período, os elementos
apresentam o mesmo número de níveis
II- Os elementos do grupo 2A apresentam,
na última camada, a configuração geral
ns2
.
III- Quando o Sub-Nível mais energético é
tipo s ou p, o elemento é de transição.
IV- Em um mesmo grupo, os elementos
apresentam o mesmo número de
camadas.
IV II
I
0
II
I
II
I
II
III
I
IIV
II
LISTA 7 – TABELA PERIÓDICA
Conclui-se que, com relação à estrutura
da classificação periódica dos elementos,
estão corretas as afirmativas:
a) I e II d) II e IV
b) I e III e) III e IV
c) II e III
08- Relacione os elementos da coluna I com
suas respectivas famílias da coluna II.
COLUNA I COLUNA II
1- Na ( ) alcalino terroso(2A)
2- Ca ( ) calcogênio (6A)
3- O ( ) Gás nobre
4- Cl ( ) alcalino (1A)
5- Ne ( ) Halogênio (7A)
a) 2, 3, 4, 1, 5
b) 2, 3, 5, 1, 4
c) 2, 3, 4, 5, 1
d) 1, 3, 4, 2, 5
e) 1, 3, 5, 2, 4
09- Qual grupo de elementos apresenta
elevada eletropositividade, maleabilidade e
de 1 a 3 elétrons na última camada.
a) Hidrogênio
b) Metais
c) Semi-metais
d) Ametais
e) Gases nobres
10- Qual a alternativa que apresenta um metal
alcalino (1A), metal alcalino Terroso(2A),
calcogênio (6A), halogênio (7A) e gás nobre
respectivamente.
a) K, Zn, C, N, He
b) Ag, Ca, O, S, Ar.
c) Ca Na, Cl, O, Xe
d) Na, Ca, O, Cl, Ne
e) K, Ba, N, O, Rn.
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Lista 7 2014

  • 1. LISTA 7 – TABELA PERIÓDICA ATOMÍSTICA MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO DE DALTON: o átomo é constituído de uma pequena esfera maciça indivisível e indestrutível. MODELO ATÔMICO DE THOMSON: o átomo é constituído de uma porção material não maciça positiva na qual estão incrustados os elétrons de carga negativa para neutralizar e estabilizar a massa positiva. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD: o átomo é constituído de uma região central pequena , densa e carregada positivamente chamada de núcleo em volta da qual estão circulando os elétrons com a finalidade de neutralizar o núcleo. MODELO ATÔMICO DE BOHR: o átomo é constituído de uma região central pequena, densa e carregada positivamente chamada de núcleo, em volta da qual estão circulando os elétrons em órbitas estacionarias, circulares e concêntricas, sem perder energia na forma de ondas eletromagnéticas. Obs1. Os elétrons só podem percorrer determinadas órbitas, não perdendo energia na forma de ondas eletromagnéticas nessas órbitas. Obs2. Os elétrons só podem ganhar ou perder energia quando passam de uma orbita para outra. Obs3. O elétron ganha energia quando passa de uma órbita interna para uma órbita externa e perde energia quando passa de uma órbita externa para uma órbita interna. M N 3 4 ESTRUTURA ATÔMICA O Átomo é constituído de uma região central chamada de núcleo onde encontramos prótons (de carga positiva) e nêutrons (desprovidos de carga) e uma região periférica chamada de eletrosfera onde encontramos os elétrons (de carga negativa). NÚCLEO ÁTOMO ELETROSFERA ELÉTRON MASSA CARGA DESCOBRIDOR PRÓTON 1 +1 GOLDSTEIN NÊUTRON 1 0 CHADWICK ELÉTRON 1 / 1836 - 1 THONSOM ESTUDO DO NÚCLEO NÚMERO DE PRÓTONS: Indica a quantidade de prótons existente no núcleo atômico. NÚMERO DE NÊUTRONS: Indica a quantidade de nêutrons existente no núcleo atômico. NÚMERO DE MASSA: Indica a quantidade total de nucleontes ( prótons e nêutrons ) existente no núcleo atômico. [ A = P + N ]. [ A = P + N ] [ P = A - N ] [ N = A - P ] A=30 31 30 A15 B16 C N=16 15 P=15 14 A = P + N P = A – N N = A – P A = 15 + 15 P = 31 – 16 N = 30 – 14 A = 30 P = 15 N = 16 FENÔMENOS ATÔMICOS ISOTOPIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de prótons e diferente número de massa. Sendo os átomos chamados de isótopos. ISOTONIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de nêutrons e PRÓTON NÊUTRON Ganha energia Perde energia (Luz)
  • 2. LISTA 7 – TABELA PERIÓDICA diferente número de massa. Sendo os átomos chamados de isótonos ISOBARIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de massa e diferente número de prótons. Sendo os átomos chamados de isóbaros. ISOELETRÔNICOS: são espécies químicas (átomos e íons) que apresentam o mesmo número de elétrons. PRÓTON NÊUTON MASSA ISÓTOPOS = = = ISOTONOS = = = ISOBAROS = = = ISOELETRÔNICOS = NÚMERO DE ELÉTRONS X = átomo A = massa N = nêutrons Pou Z = prótons ÁTOMO: é a menor porção de um elemento químico que conserva as propriedades do elemento. ELEMENTO QUÍMICO: é um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico. ÁTOMO: É um sistema neutro onde o número de prótons é igual ao número de elétrons. ÍON: É toda espécie química dotada de carga, onde o número de prótons é diferente do número de elétrons. CÁTION: É todo íon de carga positiva, onde o número de prótons é maior que o número de elétrons. ÂNION: É todo íon de carga negativa, onde o número de prótons é menor que o número de elétrons. - 2 P = 16 + 2 P = 20 16 A e = 18 20 B e = 18 [ P = e + c ] [ e = P – c ] - 2 + 2 16 A 20 B e = P – c e = P – c e = 16 – ( – 2 ) e = 20 – ( + 2) e = 16 + 2 e = 20 – 2 e = 18 e = 18 EXERCÍCIOS 01- Relacione corretamente as colunas I e II de cima para abaixo. I ( )Thomson II ( )Bohr III ( )Dalton IV ( )Rutherford a) I , III , II , IV b) IV , II , I , III c) IV , III , I , II d) I , III , IV , III e) IV , III , II , I 02- Dado o íon 15 P - 3 de massa 31. Determine prótons, nêutrons e elétrons respectivamente deste íon. a) 15, 16 e 18 b) 15, 16 e 15 c) 15, 16 e 31 d) 16, 15 e 18 e) 16, 18 e 31 03- Dados dois átomos A e B isóbaros , onde o átomo A apresenta prótons igual a (3X-3) e nêutrons igual a (3X-1) e o átomo B apresenta prótons igual a (2X+1) e nêutrons igual a (2X+5). Determine prótons, nêutrons e massa respectivamente do átomo A . a) 11, 14 e 26 b) 11, 15 e26 c) 12, 14 e26 d) 12, 15 e 27 e) 11, 14 e 25 04- Dados três átomos A, B e C , onde A e B são isótopos, B e C são isótonos e A e C são isóbaros . Sabendo-se que a massa de B e 48, a somatória de prótons de A, B e C é igual 69 e a somatória de nêutrons de A, B e C é igual a 81. Determine prótons, nêutrons e massa do átomo A . a) 22, 26 e 48 b) 25, 26 e 51 c) 25, 29 e 51 d) 22, 26 e 51 e) 22, 29 e 51 05- O cátion potássio (K) de carga +1 e 19 prótons é isoeletrônico do ânion enxofre (S) de carga -2 e 16 nêutrons . A X P ou Z N
  • 3. LISTA 7 – TABELA PERIÓDICA Determine prótons, elétrons e massa do ânion enxofre. a) 16, 18 e 32 b) 16, 16 e 32 c) 18, 16 e 34 d) 18, 18 e 36 e) 19, 18 e 32 06- Os principais íons que participam do equilíbrio hidroeletrolítico das células são ( 11Na+1 , 19K+1 , 17Cl -1 , 20Ca+2 ). Com base nessas informações determine o(s) íon(s) que não altera(m) a sua configuração em número de camadas ao voltar para o estado neutro . a) 19K+1 b) 11Na+1 e 17Cl -1 c) 20Ca+2 d) 19K+1 e 20Ca+2 e) 17Cl -1 07- Dados dos átomos A e B isóbaros, onde o átomo A apresenta prótons (5x - 3) e nêutrons ( 5x – 1) e o átomo B apresenta prótons ( 4x + 4) e nêutrons ( 5x + 1) . Determine prótons, nêutrons e massa dos átomos A e B. 08- Dados três átomos A, B e C de massas pares e consecutivas , onde A e B são isótopos e B e C são isóbaros. Sabendo- se que a somatória de prótons de A, B e C é igual a 136 e a somatória de nêutrons de A, B e C é igual a 152. Determine prótons, nêutrons e massas de A, B e C. 09- Se o cátion Cálcio de carga +2, massa 40 e 20 nêutrons é isoeletrônico do ânion fósforo de carga – 3 e 16 nêutrons. Determine prótons, elétrons e massa do ânion fósforo. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS: QUANTO AS PROPRIEDADES: 1. METAIS:  Localizam-se a esquerda na tabela periódica, constituindo um grupo de ( 89 + 3 = 92 ) elementos;  Apresentam em geral de 1à 3 elétrons na camada de valência;  Apresentam elevada Eletropositividade, isto é, tendência de perder elétrons;  Apresentam elevado ponto de fusão e elevado ponto de ebulição;  São bons condutores de calor e eletricidade;  Apresentam cor que varia de acizentada a prateado; com exceção de ouro (Au) cobre (Cu) que apresentam cor amarelada;  Encontram-se todos no estado sólido , com exceção do mercúrio (Hg) que encontra-se no estado líquido;  Apresentam Maleabilidade e Ductibilidade OBS1: Maleabilidade é a propriedade que permite os metais serem transformados em lâminas. OBS2: Ductibilidade é a propriedade que permite os metais serem transformados em fios. 2. AMETAIS OU NÃO METAIS:  Localizam-se a direita na tabela periódica, constituindo um grupo de ( 11+ 5 = 16 ) elementos;  Apresentam em geral de 5 à 7 elétrons na camada de valência;  Apresentam elevada Eletronegatividade, isto é, tendência de ganhar elétrons;  Apresentam baixo ponto de fusão e baixo ponto de ebulição, com exceção do carbono que apresenta elevado ponto de fusão e elevado ponto de ebulição; OBS: O carbono apresenta ponto de fusão aproximadamente igual a 3700ºC e ponto de ebulição aproximadamente 4800ºC;  São maus condutores de calor e eletricidade, por isso são chamados de isolantes; OBS: O carbono na forma de grafite é capaz de conduzir corrente elétrica.  Apresentam cores variadas;  Não apresentam Maleabilidade e Ductibilidade;  Encontram-se nos três estados físicos ( GASOSO: N, O, F, Cl LÍQUIDO: Br SÓLIDO: C, P ,S, Se, I, At ) 3. SEMI-METAIS:  Localizam-se entre os metais e não metais, constituindo um grupo de 7 elementos no estado sólido;  Apresentam propriedades intermediárias entre as propriedades dos metais e as propriedades dos não metais;  As propriedades físicas são semelhantes as propriedades dos metais em quanto que as propriedades químicas são semelhantes as propriedades dos não metais;  Pela nova classificação foram redistribuídos entre os metais (Ge, Sb, Po ) e não metais ( B, Si, As, Te ) 4. GASES NOBRES:
  • 4. LISTA 7 – TABELA PERIÓDICA  Localizam-se a direita da tabela periódica, constituem um grupo de 6 elementos no estado gasoso;  Apresentam 8 elétrons na última camada;  Apresentam estabilidade eletrônica;  Não realizam ligações químicas em condições normais , a não ser quando estimulados em laboratórios;  Não aparecem constituindo compostos químicos, por não realizarem ligações; 5. HIDROGÊNIO:  Localiza-se a esquerda da tabela periódica sobre a família 1A no primeiro período, constituindo um grupo de um elemento no estado gasoso;  É constituído de três isótopos  ( PRÓTIO , DEUTÉRIO , TRÍTIO ) 1H1 1H2 1H3 OBS3: O período é dado pelo número de camadas. grup FAMÍLIAS F.G. S.E. ELEMENTOS 1 /1A METAIS ALCALINOS ns 1 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 /2A MET. ALCALIN. TERROSOS ns 2 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13/3A BORO ns 2 np 1 3/13 B, Al, Ga, In, Tl 14/4A CARBONO ns 2 np 2 4/14 C, Si, Ge, Sn,Pb 15/5A NITROGÊNIO ns 2 np 3 5/15 N, P, As, Sb, Bi 16/6A CALCOGÊNIO ns 2 np 4 6/16 O, S, Se, Te, Po 17/7A HALOGÊNIOS ns 2 np 5 7/17 F, Cl, Br, I, At Li Na França Kom Césio e Rubídio Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Sr. Ca Ra Be Ba Magnésio Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra As Bíblias Para Nossa Sabedoria N, P, As, Sb, Bi O S Se Te Pobres O, S, Se, Te, Po F I At Branco Claro F, Cl, Br, I, At EXERCÍCIO 01- Qual o grupo de elementos que pertencem a família dos metais alcalinos. a) K, Na, Li c) O, S, Se e) K, Ca, Cl b) Ca, Ba, Mg d) F, Cl, Br 02- De acordo com a figura abaixo, os metais, semi-metais, não metais, gases nobres são representados respectivamente por: a) III, II, IV, I b) I, II, IV, III c) I,II, III, IV d) I, I, III, IV e) I, III, II, IV 03- Dê a família e o período do átomo X de número atômico 20 e qual o possível elemento. a) família lA, 4º período, K b) d) família 6A, 4º período, Cl c) família 2A, 4º período, Ca d) família 6A, 4º período, Cl e) família 7A, 4º período, Mg 04- O elemento que apresenta número atômico 16 é classificado como: a) transição externa d) representativo b) transição interna e) Hidrogênio c) gás nobre 05- Relacione corretamente as colunas: I. Família 1A ( )Ne a) I, II, IV, III, V II. Família 2A ( )O b) IV, III, II, I, V III Família 6A ( )Ca c) V, II, I, III, IV IV Família 7A ( )Na d) V, IV, III, II, I V gás nobre ( )Cl e) V, III, II, I, IV 06- O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres: a) nitrogênio, oxigênio, argônio b) argônio, hidrogênio, nitrogênio c) hélio, hidrogênio, oxigênio d) hélio, argônio, neônio e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio 07- Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir: I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis II- Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2 . III- Quando o Sub-Nível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. IV II I 0 II I II I II III I IIV II
  • 5. LISTA 7 – TABELA PERIÓDICA Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas: a) I e II d) II e IV b) I e III e) III e IV c) II e III 08- Relacione os elementos da coluna I com suas respectivas famílias da coluna II. COLUNA I COLUNA II 1- Na ( ) alcalino terroso(2A) 2- Ca ( ) calcogênio (6A) 3- O ( ) Gás nobre 4- Cl ( ) alcalino (1A) 5- Ne ( ) Halogênio (7A) a) 2, 3, 4, 1, 5 b) 2, 3, 5, 1, 4 c) 2, 3, 4, 5, 1 d) 1, 3, 4, 2, 5 e) 1, 3, 5, 2, 4 09- Qual grupo de elementos apresenta elevada eletropositividade, maleabilidade e de 1 a 3 elétrons na última camada. a) Hidrogênio b) Metais c) Semi-metais d) Ametais e) Gases nobres 10- Qual a alternativa que apresenta um metal alcalino (1A), metal alcalino Terroso(2A), calcogênio (6A), halogênio (7A) e gás nobre respectivamente. a) K, Zn, C, N, He b) Ag, Ca, O, S, Ar. c) Ca Na, Cl, O, Xe d) Na, Ca, O, Cl, Ne e) K, Ba, N, O, Rn.