1. Estrutura da Matéria
Ciências Naturais
Ciências Naturais - ICRM 1

2. Estrutura da Matéria
 Para começar, vamos
falar do que as coisas são
feitas...
 O átomo é mesmo
indivisível como diziam
os gregos?
 O que forma o átomo?
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3. ÁTOMOS
MOLÉCULAS
SUBSTÂNCIA
MATÉRIA
CORPO
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4. Tudo que existe é formado por
átomos.
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5. O que forma os átomos?
 Os gregos antigos foram os primeiros a saber
que a matéria é formada por tais partículas, as
quais chamaram átomo, que significa indivisível.
 Os átomos, porém são compostos de partículas
menores: os prótons, os nêutrons e os
elétrons.
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6. Demócrito (c. 460 – 370 a. C.) foi um
filósofo da natureza. Ele presumiu que
todas as coisas eram constituídas por
uma infinidade de partículas minúsculas,
invisíveis, cada uma delas sendo eterna e
imutável. A estas unidades mínimas
Demócrito deu o nome de átomos.
A palavra átomo significa indivisível.
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7. O modelo que usamos hoje começou a ser
construído há cerca de 200 anos:
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8. No modelo de Rutherford-Bohr, o átomo é
dividido em duas partes:
 No centro de um átomo está o seu núcleo. Nele
encontramos os prótons e os nêutrons.
 Os elétrons orbitam em torno do núcleo na eletrosfera.
Os elétrons (com carga elétrica negativa) giram em alta
velocidade ao redor do núcleo.
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9. Ciências Naturais - ICRM 9

10. Átomo de hidrogênio
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11. Observando modelos de átomos:
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12. p = e
 Em um átomo
eletricamente neutro, o
número de prótons é
igual ao número de
elétrons.
Qual é o número de elétrons do átomo de
ferro (Fe) que tem 26 prótons?
p = e
26 = 26
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13. Exemplo: átomo de lítio (Li)
 O átomo de lítio tem 3
prótons.
 Em um átomo
eletricamente neutro, ó
número de prótons é
igual ao número de
elétrons.
 Então:
p = 3
p = e
e = 3
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14. Z = p
 Número atômico é
representado pela letra
Z.
 Cada átomo tem o seu
número atômico.
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15. Exemplo: átomo de sódio (Na)
 O átomo de sódio tem
11 prótons.
 O número atômico (Z)
do átomo é igual ao
número de prótons (p).
 Então:
Z = p
Z = 11
p = 11
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16. Átomo de sódio (Na)
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17. Características das partículas
 Próton: tem carga elétrica positiva e uma massa
unitária.
 Nêutron: não tem carga elétrica, mas tem massa
unitária.
 Elétron: tem carga elétrica negativa e quase não
possui massa.
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18. Relação entre as partículas
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19. Os átomos estão organizados na
Tabela Periódica dos Elementos Químicos
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20. Distribuição eletrônica
 Na eletrosfera, os elétrons orbitam em torno do
núcleo ocupando regiões denominadas níveis
de energia ou camadas eletrônicas.
 Os elétrons movem-se para qualquer lugar na
camada e, às vezes, até saltam de uma para outra.
Quando saltam para dentro, liberam energia.
Para saltar até uma camada mais externa,
precisam absorver energia.
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21.  Os níveis são
designados pelos
números de 1 a 7 ou
letras maiúsculas
K, L, M, N, O, P, Q.
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22. Cada camada eletrônica pode conter um
certo número máximo de elétrons:
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23.  Obs.: Em qualquer átomo, exceto no paládio, o número
de elétrons na última camada não ultrapassa 8.
 A camada K comporta , no máximo, 2 elétrons.
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24. Ciências Naturais - ICRM 24

25. Ciências Naturais - ICRM 25

26. 26Ciências Naturais – Prof.ª Ivanise Meyer (2015)