Natureza atômica da matéria - Profº Márcio Bandeira

PRÉ-VESTIBULAR,[object Object], “UNIVERSIDADE PARA TODOS”,[object Object],QUÍMICA,[object Object],Tema: ,[object Object],NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],Profº: Márcio Bandeira,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],Teoria Filosófica.,[object Object],Aristóteles e Platão.,[object Object],Teoria dos quatro elementos.,[object Object],Filosofia Atômica.,[object Object],Leucipo e Demócrito.,[object Object],ÁTOMOS.,[object Object],À + TOMOS.,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],MODELOS ATÔMICOS,[object Object],John Dalton.,[object Object],Postulados:,[object Object],A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos;,[object Object],Os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis;,[object Object],Átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho, massa e forma) constituem um elemento químico;,[object Object],Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes;,[object Object],Os átomos podem se unir entre si formando “átomos compostos”;,[object Object],Uma reação química nada mais é do que a união e separação de átomos.,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],LEIS PONDERAIS.,[object Object],Proust.,[object Object],Lei das proporções constantes.,[object Object],"A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independente do processo químico pelo qual a substância é obtida.",[object Object],Lavoisier.,[object Object],Lei da conservação da massa.,[object Object],"Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação".,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],MODELO ATÔMICO DE DALTON.,[object Object],BOLA DE BILHAR,[object Object],Maciça;,[object Object],Indivisível;,[object Object],Esférica.,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],Cargas opostas se atraem e cargas iguais se repelem.,[object Object],Descoberta da natureza elétrica da matéria.,[object Object],Descoberta do ELÉTRON – Partícula subatômica com carga elétrica negativa.,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],MODELO ATÔMICO DE THOMSON.,[object Object],Neste modelo, concebido em 1904, o átomo é constituído por uma esfera de carga elétrica positiva, na qual estão imersos os elétrons com carga elétrica negativa.,[object Object],PUDIM DE PASSAS,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],Descoberta dos PRONTONS – Partícula subatômica com carga elétrica positiva. ,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD.,[object Object],Neste modelo, concebido em 1911, o átomo é constituído por um núcleo, portador de carga elétrica positiva, à volta do qual rodam os elétrons, descrevendo órbitas elípticas. ,[object Object],Oátomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson. ,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],MODELO ATÔMICO DE BOHR,[object Object],POSTULADO:,[object Object],1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.,[object Object],2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz. ,[object Object], ,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],MODELO ATÔMICO DE BOHR,[object Object], ,[object Object],Neste modelo, concebido em 1913, o átomo é constituído por um núcleo, tal como no modelo de Rutherford, mas em que os elétrons se movem em órbitas circulares em torno do núcleo, correspondendo a cada uma delas um nível de energia. Os elétrons podem passar de uma órbita para outra por absorção ou emissão de energia. ,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA.,[object Object],Camadas ou Níveis de Energia,[object Object],K, L, M, N, O, P, Q...,[object Object],Número de Elétrons com camada,[object Object],Fórmula: 2n2,[object Object],1 – K = 2 . 12 = 2,[object Object],2 – L = 2 . 22 = 8,[object Object],3 – M = 2 . 32 = 18,[object Object],4 – N = 2 . 42 = 32,[object Object],5 – O = 2 . 52 = 50,[object Object],6 – P = 2 . 62 = 72,[object Object],7 – Q = 2 . 72 = 98,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],TEORIA QUÂNTICA.,[object Object],De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa de uma situação de maior para outra de menor energia ou vice-versa, a energia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o nome de quanta (quantum é o singular de quanta).,[object Object],O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível.,[object Object],Cada tipo de energia tem o seu quantum. ,[object Object],NÚMEROS QUÂNTICOS.,[object Object],Subníveis:,[object Object],s, p, d, f,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA,[object Object], ,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],CONFIGURAÇÃO ELETRONICA DE LINUS PAULING,[object Object],1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10.,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD,[object Object], ,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD,[object Object], ,[object Object],Sommerfeld concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser de quatro tipos: s , p , d , f . ,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],Descoberta do NEUTRON – Partícula subatômica sem carga elétrica.,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],CONFIGURAÇÃO ATÔMICA ATUAL,[object Object],Os cientistas abandonaram a idéia de que o elétron descrevia uma trajetória definida em torno do núcleo e passaram a admitir que existem zonas onde há maior probabilidade de encontrar os elétrons, designadas por orbitais.,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],Modelo atômico atual.,[object Object],Partículas subatômicas:,[object Object],Prótons, elétrons e nêutrons.,[object Object],Núcleo = prótons + nêutrons.,[object Object],Eletrosfera = elétrons.,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA.,[object Object],Z = Número de prótons.,[object Object],A = Número de prótons + Número de nêutrons.,[object Object],A = p + n ou A = Z + n,[object Object],Na,[object Object],Número de massa = A,[object Object],Número atômico = Z,[object Object]

NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA,[object Object],ELEMENTO QUÍMICO E ISÓTOPOS.,[object Object],Grupo de átomos que apresentam o mesmo número atômico.,[object Object],ISÓTOPOS – Átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa.,[object Object],Exemplo: ,[object Object],1H - Prótio,[object Object],2H - Deutério,[object Object],3H - Trítio,[object Object]

EXERCÍCIO,[object Object],1) Uma das características do pensamento crítico é saber distinguir o possível do absurdo. Justifique por que são absurdas as afirmativas apresentadas as afirmativas apresentadas nos itens A e B.,[object Object],A) Uma padaria recomenda seus produtos : "Pão sem química".,[object Object],B) Um manual de aquariofilia comenta que não são necessários cuidados especiais para fornecer oxigênio aos peixes e faz a seguinte observação: "O oxigênio encontra-se dissolvido na água, por ser um dos elementos que a constitui.,[object Object]

EXERCÍCIO,[object Object],2)(PUCRS/2-2001) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:,[object Object],A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais. ,[object Object],B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob forma de luz.,[object Object],C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo.,[object Object],D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.,[object Object],E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.,[object Object]

EXERCÍCIO,[object Object],3) Num exercício escolar, um professor pediu a cada aluno que imaginasse um átomo que tivesse o número atômico igual do seu número de chamada, e o número de nêutrons duas unidades a mais que o número de prótons. O aluno nº 15 se esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros.,[object Object],Determine os números de chamada dos alunos com quem esse fato ocorreu.,[object Object]

RESPOSTA DA QUESTÃO (3),[object Object],Sei que Z = p e que A = p + n Consequentimente A = Z + n.Como n = Z + 2 então n = p + 2, temos:1º aluno – A = 30, pois ele esqueceu de adcionar 2 no número atômico, ficando Z = n, logo Z = 15 e n = 15.2º aluno – A = 30, pois estes são isobaros, com isso temos A = Z + n substituindo temos: 30 = Z + (Z + 2), como sugerido no enunciado, temos 30 = 2.Z + 2; 30 – 2 = 2.Z; 28 = 2.Z; Z = 14.Conclusão: O 1º aluno possui número de chamada igual a 15 e o 2º alunos possui número de chamada igual a 14.Comprovação: A = 14 + (14 + 2) = 14 + 16 = 30 então A = 30 para o 2º aluno.,[object Object]

Natureza atômica da matéria - Profº Márcio Bandeira

Natureza atômica da matéria - Profº Márcio Bandeira

Recomendados

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

Mais procurados(20)

Destaque

Destaque(20)

Similar a Natureza atômica da matéria - Profº Márcio Bandeira

Similar a Natureza atômica da matéria - Profº Márcio Bandeira(20)

Mais de Colégio Municipal Paulo Freire

Mais de Colégio Municipal Paulo Freire(18)

Último

Último(20)

Natureza atômica da matéria - Profº Márcio Bandeira