O documento discute diferentes tipos de ligações intermoleculares e suas propriedades. Ele fornece exemplos de compostos com geometrias moleculares específicas e explica como as forças intermoleculares afetam propriedades como ponto de ebulição. As questões cobrem tópicos como ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e van der Waals.

1. FICHA FORMATIVA 8
Ligações intermoleculares
1. Selecione a opção correta.
(A) As interações intermoleculares são forças que se estabelecem entre moléculas e que as mantêm
unidas, quer estejam no estado sólido, líquido ou gasoso.
(B) De entre as ligações intermoleculares as mais intensas são as do tipo dipolo permanente-dipolo
induzido.
(C) As interações dipolo permanente-dipolo permanente desenvolvem-se entre moléculas polares
que tendem a orientar-se de modo a que a extremidade positiva de uma nuvem eletrónica de uma
molécula fique próxima da extremidade positiva da outra nuvem.
(D) A ligação de hidrogénio ocorre sempre entre moléculas que contenham o elemento hidrogénio.
2. Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte.
No oxigénio gasoso, as forças que unem as moléculas entre si, são…
(A) ligações de hidrogénio.
(B) interações dipolo permanente-dipolo permanente.
(C) interações dipolo instantâneo-dipolo induzido (forças de London).
(D) ligações metálicas.
3. O metano, CH4, é o componente principal do gás natural.
Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte.
Pode afirmar-se acerca das moléculas de metano que o tipo de ligação intermolecular que une as suas
moléculas e a sua geometria espacial são, respetivamente…
(A) ligações de hidrogénio e geometria tetraédrica.
(B) ligações covalentes e geometria trigonal piramidal.
(C) ligações de van der Waals e geometria triangular plana.
(D) ligações de van der Waals e geometria tetraédrica.
4. Considere as substâncias X, Y, Z e W. A geometria e os ângulos de ligação das moléculas destas
substâncias encontram-se no quadro seguinte.
Substância X Y Z W
Geometria molecular Tetraédrica Trigonal piramidal Angular Linear
Ângulo de ligação 109,5° 107° 105° 180°

2. 4.1 Com base nas informações constantes do quadro, as substâncias poderão ser, da esquerda para a
direita, …
(A) amoníaco, metano, fluoreto de hidrogénio e água.
(B) água, amoníaco, metano e fluoreto de hidrogénio.
(C) metano, amoníaco, água e fluoreto de hidrogénio.
(D) fluoreto de hidrogénio, metano, água e amoníaco.
4.2 Pode afirmar-se que existem ligações de hidrogénio apenas nas substâncias…
(A) X e Y.
(B) Y e Z.
(C) X, Z e W.
(D) Y, Z e W.
5. Estabeleça a correspondência correta entre as substâncias da coluna I e os tipos de ligação da coluna II.
I II
(A) Amoníaco 1. Ligação iónica
(B) Cloreto de sódio 2. Ligação metálica
(C) Prata 3. Ligação de van der Waals
(D) Dióxido de carbono 4. Ligação de hidrogénio
6. Considere o seguinte conjunto de substâncias:
A. HBr B. F2 C. CH4 D. NH3 E. H2O F. CO2
G. CH2O H. SO2 I. CCℓ4 J. H2S L. PCℓ3 M. HCN
6.1 Classifique cada uma das substâncias como polar ou apolar.
6.2 Identifique as substâncias cujas moléculas se ligam (predominantemente) entre si através de:
6.2.1 interações dipolo permanente-dipolo permanente.
6.2.2 interações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
6.2.3 ligações de hidrogénio.
7. Relacione corretamente as frases da coluna I com as substâncias da coluna II.
I II
(A) É um gás nas condições PTN, pouco solúvel em
água.
(B) É um composto cuja ligação intramolecular é
covalente polar e estabelece com a água ligações de
hidrogénio.
(C) É sólido à temperatura ambiente devido às
interações dipolo instantâneo-dipolo induzido entre
as moléculas.
1. MgCℓ2
2. CH4
3. Br2
4. I2
5. HF

3. 8. Considere os compostos hidrogenados dos grupos 16 e 17 da Tabela Periódica H2O, H2S, H2Se e
H2Te, e HF, HCℓ, HBr e HI.
8.1 Por que razão os compostos H2O e HF apresentam temperaturas de ebulição muito superiores às
dos restantes compostos do mesmo grupo?
8.2 Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte.
O aumento da temperatura de ebulição na sequência de HCℓ, HBr e HI é consequência…
(A) da existência das interações dipolo permanente-dipolo induzido entre as moléculas.
(B) da existência das ligações de hidrogénio entre as moléculas.
(C) da existência de forças de London, que dependem do tamanho das moléculas.
(D) da existência das interações dipolo permanente-dipolo permanente entre as moléculas.
9. Considere os seguintes compostos: C2H6, C4H10 e CH3CH2OH.
9.1 Indique, de entre estes compostos orgânicos, o que apresenta maior ponto de ebulição. Justifique.
9.2 Qual destes compostos é mais solúvel em água? Justifique.
9.3 Compare as forças intermoleculares de C2H6 e C4H10.
10. Tenha em atenção as seguintes séries de substâncias:
I. CH4, C2H6, C3H8, C4H10
II. HF, HCℓ, HBr, HI
III. NH3, PH3, AsH3
IV. H2O, H2S, H2Se
V. F2, Cℓ2, Br2, I2
Selecione a opção que completa corretamente as frases seguintes.
10.1 A série de substâncias cujas moléculas apresentam geometria trigonal piramidal é a…
(A) I (B) II (C) III (D) IV
10.2 As séries de substâncias que apresentam um aumento do ponto de ebulição à medida que
aumenta a respetiva massa molar são…
(A) II e III (B) I e V (C) I e III (D) IV e V
10.3 As séries de substâncias que se dissolvem num solvente apolar como o tetracloreto de carbono,
CCℓ4, são…
(A) II e IV (B) III e IV (C) III e V (D) I e V