[1] O documento discute os princípios básicos da termodinâmica, incluindo a máquina a vapor de Maria e a primeira lei da termodinâmica. [2] A primeira lei estabelece que a energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada, e que a variação na energia interna de um sistema é igual à quantidade de calor adicionada menos o trabalho realizado. [3] As transformações termodinâmicas dependem das variáveis de estado como temperatura e volume, e a energia

1. PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA
DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA – PIBID
2011
ESCOLA ESTADUAL JOSÉ BEZERRA
CAVALCANTI
Alunos(as) Bolsistas:
Daiana Pereira Viana Xavier
Fernanda Katiusca Dos Santos
Professor Supervisor:
Nelson Cosme de Almeida

3. Quando nos propomos a estudar Termodinâmica, um dos primeiros exemplos
Quando nos propomos a encontramos é da Maria um dos primeiros exemplos
de máquina térmica que estudar Termodinâmica, – fumaça. Essa precursora
dasmáquina térmica que encontramos é da Maria – fumaça. Essa precursora
de locomotivas atuais, que são elétricas ou funcionam a óleo diesel, tinha no
aquecimento de água e na expansão de vapor(quando eraóleo diesel, tinha no
das locomotivas atuais, que são elétricas ou funcionam a realizado trabalho)o
aquecimento de água eda termodinâmicavapor(quando era realizado trabalho)o
principio na expansão de de seu funcionamento.
principio da termodinâmico de seu funcionamento.

4. A Termodinâmica estuda as transformações e as
relações existentes entre dois tipos de energia: energia
mecânica e energia térmica.

5. Energia Mecânica Energia Elétrica

6. Energia Térmica

7. Conhecida como o Princípio da
Conservação de Energia (a energia
não pode ser criada nem destruída,
ela pode apenas ser
transformada).Recebe a
denominação de primeira Lei da
Termodinâmica.

8. τ
h
h
CALOR Q CALOR Q
Energia interna Energia interna final Ui
inicial Ui

9.  Quantidade de calor- Aplicada a
situação descrita, podemos afirmar
que a quantidade de calor Q fornecida
ao sistema, é igual ao trabalho τ que
ele realiza, somado a variação de
energia ∆U interna do sistema:
 Q= τ + ∆U obs:Aki é mais mesmo?

10. Trabalho numa transformação
termodinâmica- se um sistema
submetido à pressão P constante
sofre variação de volume ∆V, o
trabalho realizado pelo sistema τ é
dado pela expressão ou pela área do
gráfico:

11. P
τ = p. ∆V
A= τ
v1 V2 V

12. Na utilização da fórmula da
primeira lei é importante recordar a
convenção de sinais para a
quantidade de calor trocada e para
o trabalho realizado:

13. Q > 0 Quantidade de calor recebida
pelo sistema
Q < 0 Quantidade de calor cedida
pelo sistema

14. τ > 0 trabalho realizado pelo
sistema sobre o ambiente
(expansão)
Q

15. τ < 0 trabalho realizado sobre o
sistema pelo o ambiente
(contração)
Q

16. Assim, podemos afirmar que a
variação de energia interna ∆U do
sistema é dada pela diferença entre a
quantidade de calor trocada Q e o
trabalho τ realizado no processo
termodinâmico:
∆U= Q – τ

17. É importante lembrar também que
a energia interna de determinada
quantidade de gás ideal só
depende exclusivamente da
temperatura, ou seja:

18.  ∆U > 0 energia interna aumenta, T
aumenta;
 ∆U < 0 energia interna diminui, T
diminui;
 ∆U = 0 energia interna não varia, T
não varia.