1) O documento discute os conceitos básicos da termodinâmica, incluindo a história da máquina térmica, definições de energia, as leis da termodinâmica e exemplos de máquinas térmicas como a máquina de Watt e turbinas a vapor. 2) A Segunda Lei da Termodinâmica estabelece que é impossível construir uma máquina térmica que converta todo o calor em trabalho. Máquinas térmicas sempre terão alguma perda de calor para o me

1. Prof(a): Fabiana de Sousa
santos Gonçalves
Colégio Estadual

2. TERMODINÂMICA

3. UM POUCO DE HISTÓRIA
A máquina Heron foi a primeira máquina térmica utilizada para
produzir trabalho e inventada por Heron de Alexandria, por
isso recebe este nome.
Como se observa, o vapor produzido
na caldeira em contato com a chama
passa para a esfera móvel e escapa
para a atmosfera através de dois
tubos recurvados. O torque (grandeza
física que produz variação de rotação)
dado pela reação dos vapores que
escapam faz girar o globo todo.

4. ENERGIA: DEFINIÇÕES
BÁSICAS
 Energia: É a capacidade de realizar trabalho.
Esta capacidade pode-se manifestar sob várias
formas: radiação eletromagnética, energia
potencial ou incorporada, energia cinética,
energia química (dos alimentos) e calor.

5. As máquinas térmicas são
máquinas capazes de
converter calor em trabalho.
Elas funcionam em ciclos e
utilizam duas fontes de
temperaturas diferentes, uma
fonte quente que é de onde
recebem calor e uma fonte fria
que é para onde o calor que
foi rejeitado é direcionado.
A respeito das máquinas
térmicas é importante saber
que elas não transformam todo
o calor em trabalho, ou seja, o
rendimento de uma máquina
térmica é sempre inferior a

6. A palavra máquina origina-se do
grego mechane que significa qualquer dispositivo
engenhoso ou invenção. Uma máquina é definida
como um aparelho composto por várias partes
com funções definidas.
Heron de Alexandria, que viveu por volta de 130
a.C., era um grande inventor. Catalogou os
primeiros instrumentos chamados de máquinas
simples: a alavanca, a roda e eixo, a roldana, a
cunha e a rosca.

7. MÁQUINA TÉRMICA
Basicamente, uma máquina
térmica é constituída por dois
reservatórios, como mostra a
figura. O calor flui do
reservatório à temperatura
elevada (fonte quente) para o
reservatório à temperatura
mais baixa (fonte fria),
obedecendo a Segunda Lei da
termodinâmica e
transformado parte do calor
que sai da fonte quente em
trabalho.

8. SE SÓ UMA PARTE DO CALOR FOI
CONVERTIDA EM TRABALHO, PARA
ONDE FOI O RESTO?
A parte de calor que não foi utilizada para a
realização de trabalho é cedida para a fonte fria
ou é dissipada, portanto, uma máquina térmica
nunca rende o máximo.
A Segunda Lei da Termodinâmica que diz que é
impossível transformar todo calor em
trabalho, reflete o fato de que nenhuma
máquina térmica tem 100% de eficiência,
portanto, o rendimento de tais máquinas é
sempre inferior a 100%.

10. 1ª Lei da Termodinâmica:
(Conservação da energia) A energia
pode ser transformada de um tipo
em outro, mas não pode ser criada
nem destruída. Exemplos destas
transformações: luz em calor,
energia potencial em cinética.

11. PRIMEIRA LEI DA
TERMODINÂNICA
Consideremos um sistema
qualquer formado por um ou
mais corpos.Quando
fornecemos ao sistema uma
quantidade de energia Q, na
forma de calor, essa
energia pode ser usada de
dois modos:

12. Uma parte da
energia poderá
ser usada para o
sistema realizar
um trabalho,
expandindo-se ou
contraindo-se.
Eventualmente
pode acontecer
de o sistema não
alterar seu
volume; assim o
trabalho será
nulo.
 A outra parte da
energia será
absorvida pelo
sistema,
transformando-se em
energia interna. Dito
de outro modo;essa
outra parte da energia
é igual a variação da
energia.
Eventualmente pode
acontecer AU=0:
significa que , nesse
caso, todo o calor foi
usado para a
realização de
trabalho.

13. A essência da chamada Primeira Lei da
Termodinâmica pode ser formulada, de forma
simples, nos seguintes termos:
"Em todo processo natural, a energia do
universo se conserva.“
É impossível construir uma máquina que gere energia
do nada. Uma máquina que fizesse tal coisa seria um
"motor perpétuo da primeira espécie", e isso não
existe porque contradiz a Primeira Lei da
Termodinâmica.

14. Diversão de Aula
1 – Um sistema gasoso recebe do meio externo 200
cal em forma de calor. Sabendo que 1 cal = 4,2J,
determinar:
a) O trabalho trocado com o meio, numa
transformação isotérmica;
b) A variação da energia interna numa transformação
isotérmica.

15. 2 – Numa transformação isobárica, um gás realiza
o trabalho de 400J, quando recebe do meio
externo 500J. Determine a variação de energia
interna do gás nessa transformação.
3 – Numa transformação isobárica, o volume de um
gás ideal aumentou de 0,20 m3, sob pressão de 5,0
N/m2. Durante o processo o gás recebeu 5,0J de
calor ambiente. Determine a variação de energia
interna do gás.

16. SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA
Máquinas Térmicas
O grande astrofísico britânico Arthur Eddington uma vez
proclamou:
'Se a sua teoria contrariar alguma lei da física tudo bem, é
possível que a lei deva ser modificada. Mas se essa lei for a
segunda lei da termodinâmica, pode jogar a sua teoria no lixo'

17. 2ª Lei da Termodinâmica: (Lei da Entropia)
Nenhum processo que implique numa
transformação energética ocorrerá
espontaneamente, a menos que haja uma
degradação de energia de uma forma
concentrada numa forma mais dispersa (ou
desorganizada). Assim sendo, nenhuma
transformação de energia é 100% eficiente. A
entropia é uma medida de energia não
disponível, que resulta das transformações
energéticas. Sua variação é sempre positiva
em qualquer transformação

18. A SEGUNDA LEI E
AS MÁQUINAS TÉRMICAS
“ É impossível construir
uma máquina térmica que,
operando em ciclo,
transforme em trabalho
todo o calor a ela
fornecido.”

19. 1) Temos duas canecas
de alumínio, uma com 1
litro de água a 80oC e
outra, com 1 litro de água
a 20oC. Encostando uma
na outra, a água quente
esfria e a água fria
esquenta até que ambas
ficam na temperatura
média de 50oC. E para
retornar aos estados
iniciais?

20. Poderíamos citar inúmeros processos como
esses: copos que se quebram ao cair no chão,
pilhas de lanterna que se descarregam, gelo
que se derrete dentro do guaraná e assim
vai. O que todos esses processos têm em
comum é que podem ocorrer em um sentido
mas não ocorrem, espontaneamente, no
sentido oposto. São processos de mão
única. Em termos mais técnicos, eles são
chamados de processos irreversíveis, pois
não revertem espontaneamente.

21. No entanto, esses processos poderiam se dar
em qualquer dos dois sentidos sem contrariar a
Primeira Lei da Termodinâmica. Isto é, sem violar
o princípio da conservação da energia.
Como o calor perdido por um foi ganho pelo
outro, teria havido conservação de energia. Mas,
sabemos que o processo inverso nunca ocorre.
A Segunda Lei da Termodinâmica expressa essa
mania da natureza de estabelecer um sentido para
os processos naturais espontâneos. Existem vários
modos de enunciar essa Lei. Uma delas, devida a
Rudolph Clausius, diz assim:

22. "É impossível haver transferência espontânea
de calor de um objeto frio para outro mais
quente."
Observe a condição "espontânea". Em sua
geladeira, a todo instante passa calor de
dentro para fora, resfriando o interior e
aquecendo o exterior. Mas, isso só acontece se
a geladeira estiver ligada na tomada e
funcionando, isto é, consumindo energia
elétrica. O processo, portanto, não é
espontâneo, tem de ser induzido.

23. Segunda Lei da
Termodinâmica
Lord Kelvin expressou-a tecnicamente como se
segue:
"Não existe processo natural cujo único
resultado seja resfriar um reservatório de calor e
realizar trabalho externo."
Em termos mais compreensíveis, esta lei
observa o fato de que a energia utilizável no
universo está se tornando cada vez menor.
No final não haverá energia disponível
sobrando. A partir deste fato diz-se que o estado
mais provável para qualquer sistema natural é um
estado de desordem. Todos os sistemas naturais
se degeneram quando abandonados a si mesmos.

24. A Segunda Lei da Termodinâmica
afirma que a quantidade de trabalho
útil que você pode obter a partir da
energia do universo está
constantemente diminuindo.
Quando se tem uma grande
porção de energia num “lugar”, tem-se
alta temperatura aqui e baixa
temperatura lá, então pode-se obter
trabalho dessa situação.
Quanto menor for a diferença de
temperatura, menos trabalho você pode
obter.

25. Então, de acordo com a Segunda Lei da
Termodinâmica, há sempre uma tendência
para as áreas quentes se resfriarem e as
áreas frias se aquecerem - assim cada vez
menos trabalho poderá ser obtido.
Até que finalmente, quando tudo
estiver numa mesma temperatura, você
não poderá mais obter nenhum trabalho
disso, mesmo que toda a energia continue
lá. E isso é verdade para TUDO em geral,
em todo o universo.“
[Isaac Asimov in The Origin of the Universe in the ORIGINS: How
the World Came to Be video series 5299 USA: Eden Communications,
1983).]

26. A MÁQUINA DE WATT

27. O VAPOR PROVENIENTE DA CALDEIRA ENTRA PELA EXTREMIDADE ESQUERDA DO
CILINDRO, EMPURRANDO-O PARA A DIREITA. O VAPOR QUE ETAVA À DIREITA ESCAPA
PELA SAÍDA E. UMA VÁLVULA DESLIZANTE DESLOCA-SE ENTÃO PARA A ESQUERDA,
FECHANDO A ENTRADA DE VAPOR E ABRINDO A ENTRADA DA DIREITA. NESSE
INSTANTE O PISTOM RECEBE A PRESSÃO DESSA NOVA ENTRADA DE VAPOR E SE
DESLOCA PARA A ESQUERDA. UM NOVO MOVIMENTO DA VÁLVULA DESLIZANTE
PERMITE A ENTRADA DE VAPOR À ESQUERDA E O CICLO SE REPETE.

28. TURBINA A VAPOR

29. A SEGUNDA LEI
Q1 = T + Q2
“ É impossível construir uma
máquina térmica que, operando
em ciclo, transforme em trabalho
todo o calor a ela fornecido.”

30. Máquina
Frigorífica

31. A serpentina
onde é liberado o
calor que é
retirado do
refrigerador, está
situada na parte
posterior do
aparelho.

32. A Segunda Lei da
Termodinâmica
Q2 + T = Q1

33. 33
De maneira semelhante, também se descobre que a energia transferida pelo calor
para dentro ou para fora do gás depende do processo pelo qual é transferido
• Calor em processos termodinâmicos
Em cada caso o gás tem
o mesmo volume,
temperatura e pressão
iniciais e é considerado
ideal
a) Um gás à temperatura Ti se expande
lentamente absorvendo energia de um
reservatório à mesma temperatura
b) Um gás expande rapidamente numa
região onde se fez vácuo depois que
uma membrana é rompida
Portanto concluímos que a transferência de energia pelo calor, assim como o trabalho
realizado, depende do processo seguido entre os estados inicial e final do sistema

34. 34
2.5 Primeiro Princípio da Termodinâmica
Caso especial do princípio da conservação de energia: a única variação na
energia dum sistema é a variação na sua energia interna U, e os únicos
mecanismos de transferência de energia são o calor Q e o trabalho W
Primeiro princípio da termodinâmica
WQU
Quando um sistema é submetido a uma mudança infinitesimal em seu
estado, tal que uma pequena quantidade de energia dQ transferida pelo
calor e uma pequena quantidade de trabalho dW realizado pelo sistema,
a energia interna também varia de uma quantidade pequena dU
Q é a energia transferida para o gás
Significa que a variação da energia interna de um sistema, é
igual à soma da energia transferida através da fronteira do sistema
pelo calor e a energia transferida pelo trabalho
W é o trabalho realizado pelo gás
dWdQU
U

35. 35
2.6 Algumas Aplicações do Primeiro Princípio da
Termodinâmica
Processos termodinâmicos: adiabático, isométrico (ou isocórico), isotérmico
e o cíclico
Processo adiabático
Q=0
Todas as superfícies do pistão são isolantes perfeitos, de maneira que a
transferência de energia pelo calor não existe
WWQU 0
Aplicando o primeiro princípio da termodinâmica
WU
O trabalho realizado pelo gás é negativo, representando a
transferência de energia para dentro do sistema, de maneira que a
energia interna aumenta. E quando o gás se expande
adiabaticamente, é negativoU
A expansão livre é um processo adiabático único, em que nenhum trabalho é
realizado sobre o gás. Como Q=0 e W=0 obtemos .
0U 0if UU if UU
Não há variação na temperatura
durante uma expansão livre adiabática

36. 36
Processo isobárico
Processo que ocorre a uma pressão constante
WQU
if VVPW
Processo isométrico (ou isocórico)
No processo isométrico, o volume é
constante e é criado segurando-se o
pistão de maneira que ele não se mova
W=0
0QWQU QU
Aplicando o primeiro princípio da termodinâmica
Aplicando o primeiro princípio da
termodinâmica
Toda a energia adicionada ao sistema por meio
do calor, vai para o aumento da energia interna
do sistema

37. 37
Convecção
A energia é transferida pelo movimento de um fluido
Se não fosse pelas correntes de convecção, seria muito difícil ferver a água
À medida que a água é aquecida numa panela, as camadas
inferiores são aquecidas primeiras.
Essas regiões se expandem e sobem porque tem uma densidade
menor que a da água fria. Ao mesmo tempo, a água mais fria e
mais densa vai para o fundo da panela e aí pode ser aquecida.
O mesmo processo ocorre numa
sala aquecida por um aquecedor

38. 38
Radiação
A energia é transferida pela radiação electromagnética
A origem da radiação electromagnética é a aceleração de cargas eléctricas
A potência irradiada pelo corpo em Watts
4
AeTH
Qualquer corpo emite radiação electromagnética devido ao movimento térmico de suas
moléculas
8
106696.5 W/m2 K4
Constante de Stefan-Boltzmann:
T é a temperatura da superfície
do corpo em kelvins
A é a área da superfície do
corpo em metros quadrados
e é uma constante chamada
emissividade

39. CALOR RECEBIDO
PELO SISTEMA (ΔQ>0)
+ΔU
TRABALHO
REALIZADO SOBRE
O GÁS (W<0)
Duas maneira de aumentar a energia interna , Δ U:

40. Duas maneira de diminuir a energia interna , Δ U:
TRABALHO REALIZADO
PELO GÁS AO EXPANDIR
(W>0)
-ΔU
CALOR É CEDIDO
PELO GÁS (ΔQ<0)
ΔQ CEDIDO
QUENTE QUENTE

41. Certa quantidade de gás é colocada num sistema formado por um cilindro com
êmbolo.
Acoplado ao sistema temos uma escala, um manômetro e um termômetro. Pondo
o sistema em banho-maria, verifica-se, através do movimento do êmbolo, que o
volume do gás varia. A escala, o manômetro e o termômetro permitem,
respectivamente, a leitura da variação do volume, da pressão e da temperatura do
gás. Fornecendo calor ao gás (ΔQ), o volume e a temperatura do gás aumentam.
Medindo o aumento de temperatura, determinamos a variação de energia interna
(ΔU). Medindo a pressão e a variação de volume, calculamos o trabalho realizado
pelo gás ( W ). Verificamos que:
1a LEI DA TERMODINÂMICA
ΔU = ΔQ - W
Essa fórmula traduz analiticamente a primeira Lei da Termodinâmica ou Princípio
da Conservação da Energia nas transformações termodinâmicas.

42. ΔU = U2 – U1
Variação da
Energia Interna
W > 0 → energia mecânica que sai do
sistema
W < 0 → energia mecânica que entra no
sistema
ΔQ > 0 → calor que entra no sistema
ΔQ < 0 → calor que sai do sistema
1a Lei
ΔU = ΔQ - W
ΔQ

43. Calor é fornecido ao gás, que
aumentando sua temperatura
apresenta um aumento na sua
energia interna. Como o gás
aumenta de volume, trabalho é
realizado pelo gás.
ΔU = ΔQ – W
Podemos utilizar:
CASOS PARTICULARES
VOLUME
PRESSÃO
T1 T2
ISÓBARA
P2 = P1
T2 > T1
W = P (V2 - V1)
ΔQ
a) TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA

44. Isoterma: T1 = T2
ΔQ
Isoterma
T 1 = T2
ΔT = 0 → ΔU = 0
ΔU = ΔQ – W
↓
0 = ΔQ – W
↓
ΔQ = W
B) TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
As transformações
isotérmicas devem ser
lentas, para que o gás
troque calor na mesma
medida que troca
trabalho.
Todo calor fornecido ao
gás é transformado em
energia mecânica. Não
sobra energia para variar
a energia interna do gás.

45. C) TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA
VOLUME
PRESSÃO
T1
T2
T 2 > T1
ISOVOLUMÉTRICA
V1 = V2
Como não há variação de
volume, não há a
realização de trabalho.
Calor não é transformado
em energia mecânica.
ΔU = ΔQ – W
↓
ΔU = ΔQ - 0
↓
ΔU = ΔQ
Todo calor fornecia ao
gás é armazenado
pelas usas partículas,
causando um aumento
da sua energia interna.

46. C) TRANSFORMAÇÃO ADIABÁTICA
VOLUME
PRESSÃO
ΔQ =0
T1
T2
T1 > T2
ADIABÁTICA
ΔU = - W
Ocorrem sem que haja trocas de calor
entre o sistema e o meio externo. Isto
geralmente é obtido num processo rápido.
ΔQ = O
↓
ΔU = ΔQ – W
↓
ΔU = 0 - W
↓
ΔU = - W

47. Na compressão rápida de um gás, o trabalho realizado sobre o sistema
corresponde aumento da energia interna do sistema. No caso da bomba de
bicicleta, uma compressão rápida do gás acarreta um aumento da energia interna
e, por consequencia , da temperatura. Havendo uma expansão muito rápida do
gás, o sistema realiza trabalho sobre o ambiente, utilizando sua própria energia
interna; aí a temperatura diminui. É o que ocorre quando apertamos a válvula de
um aerossol.
T>
T<
A
B
Trabalho realizado
isotermas
processo adiabático
AB → Expansão Adiabática => W > 0 => U = - W => U < 0 => T diminui
BA →Compressão Adiabática => W < 0 => U= - W => U >0 => T aumenta
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48. Uma forma improvável
dos tijolos caírem.
Uma forma mais
provável dos caírem.
2a LEI DA TERMODNÂMICA www.fisicaatual.com.br

49. Algumas coisas não acontecem porque violam a
conservação da energia. Porém, nem tudo que respeita a
lei da conservação da energia pode acontecer!
Falta uma lei que diga o que pode e o que não pode
acontecer, que diga em que sentido energia prefere fluir...
Algo que indique a seta do tempo!
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50. A Primeira Lei da Termodinâmica reafirma a idéia da
conservação da energia em todos os processos
naturais, isto é, energia não é criada nem destruída
nas transformações termodinâmicas. No entanto, essa
primeira lei não diz a respeito da probabilidade ou
possibilidade de ocorrência de determinado evento. A
Segunda Lei da Termodinâmica tem um caráter
estatístico, estabelecendo que os processos naturais
apresentam um sentido preferencial de ocorrência,
tendendo o sistema espontaneamente para um estado
de equilíbrio. Na verdade, a segunda lei não
estabelece, entre duas transformações possíveis que
obedecem à primeira lei, qual que certamente
acontece, mas sim qual a que tem maior probabilidade
de acontecer. Na verdade a natureza apresenta um
comportamento assimétrico. Observe os exemplos:

51. 1o) Se dois corpos em temperaturas diferentes
forem colocados em contato, há passagem
espontânea de calor do corpo de maior temperatura
para o corpo de menor temperatura, tendendo por
uma temperatura de equilíbrio. A passagem de calor
em sentido contrário não é espontânea, exigindo,
para que ela se realiza, uma intervenção externa
com fornecimento adicional de energia.

52. 2o) As energias mecânica, elétrica, química, nuclear,
etc. tendem a se degradar, espontaneamente e
integralmente, em calor. No entanto, a conversão
inversa, de calor em energia mecânica, por exemplo,
é difícil e nunca integral.
3o) Se uma gota de tinta for colocada num líquido,
as partículas dessa gota se espalham
espontaneamente, até que todo o líquido fique
uniformemente tingido. Não é impossível, mas
altamente improvável, que as moléculas da
substância da tinta se reúnam de modo espontâneo
para restaurar a gota original.

53. As transformações não alteram a quantidade de energia
do Universo. Embora permaneça inalterada, ...
... em cada transformação, a parcela da
energia disponível torna-se cada vez
menor.
Na maioria das transformações parte da energia
converte em calor...
... que ao se dissipar caoticamente pela vizinhança
torna-se , cada vez menos disponível, para
realização de trabalho.
A energia total do Universo não muda, mas a parcela
disponível para realização de trabalho, torna-se cada vez
menor.

54. 2ª Lei da Termodinâmica:
É impossível construir uma máquina
térmica que, trabalhando entre duas
fontes térmicas, transforme
integralmente calor em trabalho.
Enunciado de Claussius da 2ª Lei
O calor não flui espontaneamente
da fonte fria para a fonte quente.

55. A dentro da geladeira
B compressor
GELADEIRA
C válvula de expansão
Existem cinco partes básicas em qualquer geladeira:
compressor, tubos para a troca de calor (serpentina ou
conjunto de tubos fixados na parte de fora), válvula de
expansão, tubos para troca de calor fixados na parte de
dentro e fluido refrigerante. Muitas instalações industriais
usam amônia pura como refrigerante. Amônia pura
evapora a -32º C (27º F).
O mecanismo básico de uma geladeira funciona assim:
O compressor comprime o gás refrigerante. Isto eleva a
pressão e temperatura do fluido refrigerante (laranja), de
modo que as serpentinas externas de troca de calor da
geladeira permitem que o fluido refrigerante dissipe o
calor devido à pressurização;
À medida que esfria, o fluido refrigerante se condensa em
forma líquida (roxo) e flui pela válvula de expansão;
Quando passa pela válvula de expansão, o líquido
refrigerante se move da zona de alta pressão para a zona
de baixa pressão, e se expande e evapora (azul claro);
As serpentinas dentro da geladeira permitem que o fluido
refrigerante absorva calor, fazendo com que a parte
interna da geladeira fique fria. Então, o ciclo se repete.

56. Um ar condicionado é basicamente uma geladeira sem seu gabinete. Ele usa a
evaporação de um fluido refrigerante para fornecer refrigeração. Os mecanismos
do ciclo de refrigeração são os mesmos da geladeira e do ar condicionado. O
termo Fréon é genericamente usado para qualquer dos vários fluorcarbonos não
inflamáveis utilizados como refrigerantes e combustíveis nos aerossóis.
A Válvula de expansão
B Compressor
1 - O compressor comprime o gás frio, fazendo com que ele se torne gás quente de
alta pressão (em vermelho no diagrama acima).
2 - Este gás quente corre através de um trocador de calor para dissipar o calor e se
condensa para o estado líquido.
3 - O líquido escoa através de uma válvula de expansão e no processo ele vaporiza
para se tornar gás frio de baixa pressão (em azul claro no diagrama acima).
4 - Este gás frio corre através de trocador de calor que permite que o gás absorva calor
e esfrie o ar de dentro do prédio.
AR CONDICIONADO

57. Um aparelho de ar condicionado de janela constitui um sistema completo de
condicionamento de ar para locais pequenos. Estas unidades são fabricadas em
tamanhos suficientemente pequenos, para que se encaixem em uma janela
padrão. Se você abrir o compartimento de um ar condicionado de janela, verá que
ele contém um compressor, uma válvula de expansão, um condensador (do lado
de fora), um evaporador (do lado de dentro), dois ventiladores e uma unidade de
controle. Os ventiladores sopram ar sobre os trocadores de calor para melhorar a
sua capacidade de dissipar calor (para o ar exterior) e frio (para o ambiente ser
resfriado).
Aparelho de janela

58. A maioria dos condicionadores de ar têm a sua capacidade classificada em
Unidade de Calor Britânica (BTU). De forma geral, uma BTU é a quantidade de
calor necessária para aumentar a temperatura de 0,45 kg de água em 0,56º C.
Especificamente, 1 BTU é igual a 1,055 Joules. Em termos de aquecimento e
refrigeração, uma tonelada de refrigeração equivale a 12 mil BTU.
Um ar condicionado normal de janela pode ter uma capacidade de 10 mil BTU.
Para comparação: uma casa de 185 m2 pode ter um sistema de ar condicionado
de 5 toneladas (60 mil BTU) de refrigeração, supondo que você precise de cerca
de 300 BTU por m2. A classificação da eficiência enérgica (EER) de um ar
condicionado é a sua capacidade em BTU dividida pelo seu consumo. Se, por
exemplo, um ar condicionado de 10 mil BTU consome 1.200 watts, o seu EER é de
8,3 (10 mil BTU/1.200 watts). Obviamente, você vai querer que o EER seja o mais
alto possível, mas normalmente um EER maior é acompanhado de um preço
também maior.